Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici

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1 Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Ioni Positivi (cationi) Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metallo da cui derivano, specificando se necessario il rispettivo stato di ossidazione o con un numero romano tra parentesi(modo recentemente proposto; notazione di Stock). o aggiungendo il suffisso oso (grado di ossidazione più basso) o ico (grado di ossidazione più alto) esempi: Cu 2+ Ione rame (II) Ione rameico Cu + Ione rame (I) Ione rameoso Fe 3+ Ione ferro (III) Ione ferrico Fe 2+ Ione ferro (II) Ione ferroso Na + Ione sodio Ione sodio Ca 2+ Ione calcio Ione calcio Zn 2+ Ione zinco Ione zinco Gli ioni poliatomici, assumono la desinenza onio aggiunta al nome dell elemento legato all idrogeno H 3 O + PH 4 + fà eccezione NH 4 + Ione ossonio Ione fosfonio Ione ammonio Ioni Negativi (anioni) Gli ioni monoatomici negativi, prendono il nome dell elemento da cui derivano, aggiungendo la desinenza uro. H Br F S 2 Ione idruro Ione bromuro Ione fluoruro Ione solfuro La stessa desinenza (uro) é anche utilizzata per alcuni anioni poliatomici O 3 Ione ozonuro CN Ione cianuro mentre i seguenti ioni vengono chiamati: OH O 2 Ione idrossido (vecchia denominazione ossidrile) Ione perossido

2 Composti binari I nomi dei composti binari (formati cioè da due sole specie atomiche) si formano dando la desinenza uro alla radice del nome dell elemento più elettronegativo (con eccezione dell ossigeno i cui composti vengono chiamati ossidi anziché ossigenuri). Il nome dell elemento meno elettronegativo (che compare per 1 nella formula molecolare) non subisce mutamenti. NaCl KI NaF LiH AlN S SiC CaO CO 2 GaAs Cloruro di sodio Ioduro di potassio Floruro di sodio Idruro di litio Nitruro di alluminio Solfuro di idrogeno Carburo di silicio ossido di calcio diossido (o biossido) di carbonio arseniuro di gallio a volte e se necessario il numero di atomi di ciascuna specie é precisato dai prefissi: di, tri, tetra, penta, (mono spesso si omette; inoltre spesso si omettono anche i prefissi quando la valenza dell elemento è una sola) OF 2 CaCl 2 CS 2 Fe 2 O 3 difloruro di ossigeno (floruro di ossigeno) dicloruro di calcio (cloruro di calcio) disolfuro di carbonio (solfuro di carbonio) triossido di diferro Quando è possibile per combinazione di due specie atomiche la formazione di più composti,un altro modo proposto, è quello di precisare il grado di ossidazione dell elemento meno elettronegativo con un numero romano tra parentesi (notazione di Stock). esempi: FeCl 2 FeCl 3 FeO Fe 2 O 3 N 2 O 5 cloruro di ferro (II) cloruro di ferro (III) ossido di ferro (II) ossido di ferro (III) ossido di azoto (V) Per gli ossidi dei non metalli, è ancora molto diffusa la vecchia terminologia di anidride. In questo caso si aggiunge al nome dell elemento trasformato in aggettivo, la desinenza ica se è possibile un solo stato di ossidazione, oppure la desinenza ica o osa se occorre distinguere tra due possibili stati di ossidazione (rispettivamente maggiore e minore). CO 2 CO SO 2 anidride carbonica anidride carboniosa anidride solforica anidride solforosa 2

3 Secondo la nomenclatura tradizionale, le stesse desinenze (ico e oso) vengono anche utilizzate per identificare composti binari in cui il metallo presenta due possibili stati di ossidazione: FeCl 3 FeCl 2 CuCl 2 CuCl cloruro ferrico cloruro ferroso cloruro rameico cloruro rameoso Altre regole per la corretta definizione della nomenclatura di composti inorganici (Commissione per la nomenclatura dei composti inorganici, IUPAC 1957): Nelle formule, il costituente elettropositivo deve essere posto per primo, per esempio: KCl, Ca, Al(NO 3 ) 3 Nel caso di composti binari tra non metalli, secondo la pratica corrente, deve essere posto per primo il costituente che precede nella serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. H H B C N Si P O S F O Cl As Se Br Sb Te I At perciò: NH 3 e non H 3 N CH 4 e non H 4 C 3

4 Oltre agli ossidi, particolarmente importanti, tra i composti binari, sono gli idracidi (composti formati dall idrogeno con elementi non metallici del VI e VII gruppo), i quali essendo caratterizzati da un legame covalente fortemente polarizzato si comportano in acqua come acidi. Sulla base della nomenclatura tradizionale, essi sono anche indicati aggiungendo la desinenza idrico, alla radice del nome dell elemento non metallico. HCl cloruro di idrogeno acido cloridrico HBr bromuro di idrogeno acido bromidrico HF fluoruro di idrogeno acido fluoridrico S HCN sulfuro di idrogeno cianuro di idrogeno acido solfidrico acido cianidrico Composti ternari Considereremo per semplicità tre classi di composti: Idrossidi Acidi ossigenati (o ossiacidi) Sali Idrossidi Sono composti formati da un catione metallico e da uno o più gruppi OH che ne neutralizzano la carica. Vengono designati con il nome idrossido, a cui è fatto seguire il nome del catione metallico, specificando se necessario, lo stato di ossidazione del metallo. NaOH idrossido di sodio idrossido di sodio Mg(OH) 2 idrossido di magnesio idrossido di magnesio Fe(OH) 3 idrossido di ferro(iii) idrossido ferrico Fe(OH) 2 idrossido di ferro(ii) idrossido ferroso 4

5 Ossoacidi Formati da un atomo di un elemento non metallico legato con legami covalenti ad uno o più gruppi OH e ad eventuali atomi di ossigeno. La nomenclatura degli ossoacidi si costruisce aggiungendo alla radice dell elemento non metallico la desinenza ico, e precisando, se occorre, lo stato di ossidazione del non metallo e il numero degli atomi di ossigeno ( nomenclatura): HNO 3 acido triossonitrico(v) acido nitrico HNO 2 acido diossonitrico(iii) acido nitroso acido tetraossosolforico(vi) acido solforico acido triossosolforico(iv) acido solforoso Risulta però ancora maggiormente utilizzata la vecchia nomenclatura, la quale attribuisce la desinenza ico all acido in cui il non metallo ha numero di ossidazione più alto, e la desinenza oso per l acido nel quale il non metallo ha numero di ossidazione più basso. Nel caso in cui il non metallo abbia più di due stati di ossidazione, si aggiungono inoltre i prefissi per (stato di ossidazione più alto) e ipo (stato di ossidazione più basso). HClO 4 acido tetraossoclorico(vii) acido perclorico HClO 3 acido triossoclorico(v) acido clorico HClO 2 acido diossoclorico(iii) acido cloroso HClO acido monossoclorico(i) acido ipocloroso Ossoanioni e relativi sali Per indicare il nome dell ossoanione secondo la nuova nomenclatura, si sostituisce la desinenza ico (dell ossiacido) con la desinenza ato, precisando se occorre, lo stato di ossidazione del non metallo e il numero di atomi di ossigeno presenti. tradizionale Alla radice dell elemento non metallico, si aggiunge la desinenza ato quando il non metallo ha lo stato di ossidazione più alto, e la desinenza ito per lo stato di ossidazione più basso. Nel caso in cui il non metallo formi più di due ossoanioni, si aggiungono inoltre i prefissi per (stato di ossidazione più alto) e ipo (stato di ossidazione più basso). 2 2 ione tetraossosolfato(vi) ione triossosolfato(iv) ione solfato ione solfito 5

6 altri esempi: NO 3 NO 2 ione triossonitrato(v) ione diossonitrato(iii) ione nitrato ione nitrito ClO 4 ione tetraossoclorato(vii) ione perclorato ClO 3 ione triossoclorato(v) ione clorato ClO 2 ione diossoclorato(iii) ione clorito ClO ione monossoclorato(i) ione ipoclorito Elenco riassuntivo dei nomi tradizionali degli anioni e dei rispettivi acidi ammessi dalla IUPAC Ione Acido 3 BO 3 2 *CO 3 4 SiO 4 *NO 2 *NO 3 3 *PO 4 2 * 2 * Borato H 3 BO 3 Borico Carbonato CO 3 Carbonico (Orto)silicato H 4 SiO 4 (Orto)silicico Nitrito HNO 2 Nitroso Nitrato HNO 3 Nitrico (Orto)fosfato H 3 PO 4 (Orto)fosforico Solfito Solforoso Solfato Solforico ClO Ipoclorito HClO Ipocloroso ClO 2 Clorito HClO 2 Cloroso ClO 3 Clorato HClO 3 Clorico ClO 4 Perclorato HClO 4 Perclorico CrO 4 2 *Cr 2 O 7 2 MnO 4 2 *MnO 4 Cromato CrO 4 Cromico bicromato Cr 2 O 7 bicromico Manganato MnO 4 Manganico Permanganato HMnO 4 Permanganico * data l importanza di questi ioni e acidi, si RACCOMANDA di ricordare almeno questi 6

7 Sali degli ossoacidi La nomenclatura dei sali deriva dal nome del corrispondente ossoanione seguito dal nome del catione metallico: Ca tetraossosolfato di calcio solfato di calcio Ca triossosolfato di calcio solfito di calcio Na 2 tetraossosolfato di sodio solfato di sodio NaNO 3 triossonitrato di sodio nitrato di sodio NaNO 2 diossonitrato di sodio nitrito di sodio Na 2 CO 3 triossocarbonato di sodio carbonato di sodio I sali nella cui formula sono presenti atomi di idrogeno vengono designati facendo precedere al nome dell anione il termine idrogeno (o diidrogeno o triidrogeno ecc. a seconda del numero di atomi di idrogeno presenti). NaHCO 3 KH Na PO 4 idrogeno carbonato di sodio idrogeno triossocarbonato di sodio ( bicarbonato di sodio ) idrogeno solfato di potassio idrogeno tetraossosolfato di potassio ( bisolfato di potassio ) diidrogeno fosfato di sodio 7

H-H H H H-F H-O-H H F H O H

H-H H H H-F H-O-H H F H O H Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un

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