CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Giancarlo Accattatis
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- Giuseppa Gatto
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1 CHIMICA INORGANICA NOMENCLATURA TRADIZIONALE
2 Suddividiamo la maggior parte dei composti in binari e ternari Binari: Idruri, Ossidi (Anidridi), Idracidi, Sali di idracidi Ternari: Idrossidi, Acidi ossigenati, Sali ternari
3 Per attribuire il numero di ossidazione: L ossigeno vale sempre -2 tranne nei perossidi dove vale -1 L idrogeno vale sempre +1 tranne negli idruri dove vale -1 La somma dei numeri di ossidazione in un composto è sempre uguale a 0 Se il composto ha carica elettrica la somma dei numeri di ossidazione ha lo stesso valore della carica Gli elementi allo stato puro (a es. Fe, Ni, Cl2 ) hanno numero di ossidazione = 0
4 Alcune regole di base 1. Se il nome dell atomo finisce in o, perde la o nel nome del composto Es: boro -> bor- 2. Se il nome dell atomo finisce in io, perde io nel nome del composto Es: carbonio -> carbon- 3. Gli altri nomi restano invariati ad eccezione di: a. Oro -> aurb. Azoto -> nitrc. Fosforo -> fosfor-/fosfd. Zolfo -> solfor-/solf-
5 IDRURI Composti formati da Metallo Idrogeno NaH Si usa il termine idruro seguito dal nome del metallo IDRURO di SODIO oppure IDRURO SODICO Se esistono più composti formati dagli stessi elementi si usano i suffissi oso e ico FeH2 FeH3 Idruro Ferroso Idruro Ferrico Al composto nel quale il metallo possiede il numero di ossidazione minore attribuisco il suffisso oso; al composto nel quale il metallo possiede il numero di ossidazione maggiore attribuisco il suffisso - ico
6 OSSIDI Composti formati da Metallo Ossigeno MgO Si usa il termine ossido seguito dal nome del metallo OSSIDO di MAGNESIO oppure OSSIDO MAGNESICO Se esistono più composti formati dagli stessi elementi si usano i suffissi oso e ico FeO Fe2O3 Ossido Ferroso Ossido Ferrico Al composto nel quale il metallo possiede il numero di ossidazione minore attribuisco il suffisso oso; al composto nel quale il metallo possiede il numero di ossidazione maggiore attribuisco il suffisso - ico
7 ANIDRIDI Composti formati da Non Metallo Ossigeno N2O5 Si usa il termine anidride seguito dal nome del non-metallo seguito dal suffisso oso e ico N2O5 N2O3 Anidride nitrica Anidride nitrosa Al composto nel quale il non-metallo possiede il numero di ossidazione minore attribuisco il suffisso oso; al composto nel quale il non-metallo possiede il numero di ossidazione maggiore attribuisco il suffisso - ico
8 IDRACIDI Composti formati da Idrogeno - Non Metallo H2S Si usa il termine acido seguito dal nome del non-metallo seguito dal suffisso -idrico Acido solfidrico Attenzione!! Il non metallo negli idracidi ha sempre numero di ossidazione negativo
9 SALI DI IDRACIDI Composti formati da Metallo - Non Metallo Na2S Si usa il nome del non-metallo seguito dal suffisso uro Seguito dal nome del metallo Solfuro di sodio Se esistono più composti formati dagli stessi elementi si usano i suffissi oso e ico Al composto nel quale il metallo possiede il numero di ossidazione minore attribuisco il suffisso oso; al composto nel quale il metallo possiede il numero di ossidazione maggiore attribuisco il suffisso - ico
10 IDROSSIDI Composti formati da Metallo Ossigeno - Idrogeno NaOH Si usa il termine idrossido seguito da di e dal nome del metallo Idrossido di sodio o Idrossido sodico Attenzione!!! In presenza di metalli con più di un numero di ossidazione Fe(OH)2 Fe(OH)3 Idrossido ferroso Idrossido ferrico Al composto nel quale il non-metallo possiede il numero di ossidazione minore attribuisco il suffisso oso; al composto nel quale il non-metallo possiede il numero di ossidazione maggiore attribuisco il suffisso - ico
11 ACIDI OSSIGENATI Composti formati da Idrogeno Non Metallo Ossigeno H2SO4 Si usa il termine acido seguito dal nome del non-metallo seguito dal suffisso oso e ico H2SO3 H2SO4 Acido solforoso Acido solforico Al composto nel quale il non-metallo possiede il numero di ossidazione minore attribuisco il suffisso oso; al composto nel quale il non-metallo possiede il numero di ossidazione maggiore attribuisco il suffisso ico
12 SALI TERNARI Composti formati da Metallo Non Metallo Ossigeno K2SO4 Attenzione!! Alcuni metalli come il cromo e il manganese si comportano a volte da non metalli Si usa il nome del non metallo seguito da -ito o ato in base al numero di ossidazione dello stesso (-ito corrisponde al numero di ossidazione minore) Si aggiunge il nome del metallo seguito dal suffisso oso o ico in base al numero di ossidazione dello stesso K2SO3 Solfito di potassio K2SO4 Solfato di potassio Fe(NO3)2 Nitrato ferroso Fe(NO3)3 Nitrato ferrico
13 NaHCO3 La presenza di un atomo di idrogeno tra il metallo e il non metallo porta una variazione nella nomenclatura Carbonato acido di sodio oppure Bicarbonato di sodio Na2HPO4 Bifosfato di Sodio NaH2PO4 Fosfato biacido di Sodio
14 ALCUNE VARIANTI Composti nei quali sono presenti carbonio e azoto come KCN è il Cianuro di Potassio -CN Gruppo ciano Per alcuni composti si usano nomi commerciali + NH3 Ammoniaca NH4 Ione Ammonio PH3 Fosfina N2O protossido d'azoto NO monossido di azoto NO2 diossido di azoto N2O4 ipoazotide
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
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Li + O 2 a) Si scrive il composto mettendo prima il metallo e poi l ossigeno
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H-H H H H-F H-O-H H F H O H
Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un
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n. o. +6 e +7 MnO3 triossido di manganese (IUPAC) anidride manganica (tradiz.) Mn2O7 eptossido di dimanganese (IUPAC) anidride permanganica (tradiz.
CROMO n. o. +2, +3, +6 n. o +2 CrO, monossido di cromo (IUPAC) o ossido cromoso (tradiz.) ossido basico n. o. +3 Cr2O3, triossido di dicromo (IUPAC) o ossido cromico (tradiz.) ossido anfotero n. o. +6
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CaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)
ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione
Legame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
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Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio
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