Struttura dell atomo e della materia unità 1, modulo C del libro
|
|
- Elisabetta Verde
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Struttura dell atomo e della materia unità 1, modulo C del libro
2 Gli elementi sono costituiti da specie atomiche, dette nuclidi. Tali specie atomiche sono formate da tre tipi di particelle elementari: elettrone, protone e neutrone. Le tre particelle elementari si trovano nel nucleo (protone e neutrone) e nella cosiddetta nube elettronica (elettrone) che si trova intorno al nucleo. L elettrone, simbolo e -, è provvisto di carica negativa e ruota attorno al nucleo nella nube elettronica. Ha una massa molto molto piccola, e talmente trascurabile che infatti la massa di un atomo è costituita fondamentalmente da quella di protoni e neutroni. Il protone si trova nel nucleo ed è provvisto di carica positiva; è in uno spazio piuttosto ristretto che condivide con i neutroni (senza carica) i quali permettono di limitare il disturbo tra particelle di uguale carica (e che pertanto si respingono). Se il nuclide è elettricamente neutro, il numero dei protoni è uguale al numero degli elettroni; si ha quindi neutralità rispetto alle cariche; tale numero si indica con Z, numero atomico. Se il nuclide non è elettricamente neutro, ma ha un elettrone in meno o in più, assume una carica positiva o negativa rispettivamente; nel primo caso prende il nome di catione, nel secondo di anione. Il numero di protoni è normalmente uguale al numero di neutroni e la loro somma si indica col numero di massa, A. Per rappresentare gli elementi con gli appropriati numeri atomici e di massa, si usa una simbologia apposita. Il numero atomico si indica in basso a sinistra: ad esempio, per il carbonio Z=6, ovvero 6 C; il numero di massa si indica in alto a sinistra: ad esempio, sempre per il carbonio A=12, ovvero 12 C. Il numero di neutroni non è sempre uguale a quello dei protoni. Atomi con ugual numero di protoni e diverso numero di neutroni sono chiamati isotopi: elementi che hanno uguale numero atomico ma diverso numero di massa. Come esempio si può ricordare il celebre isotopo del carbonio usato per la datazione dei fossili, il 14 C, che possiede 6 protoni ed 8 neutroni. Altri celebri isotopi: 2 H: deuterio, 3 H: trizio, con 1 e due neutroni rispettivamente.
3 Gli elementi vengono normalmente rappresentati, in ordine di numero atomico crescente nella TAVOLA PERIODICA (pagina seguente). Gli elementi sono ordinati in GRUPPI, che sono le colonne, e in PERIODI, che sono le righe. Dalla tavola periodica dovete ricordare il nome dei primi 30 elementi oltre a quello di bario (Ba), cadmio (Cd), piombo (Pb) e stagno (Sn) Gli elementi, all interno della tavola periodica, sono inoltre classificati come METALLI, NON METALLI e SEMIMETALLI o METALLOIDI. I SEMIMETALLI sono molto pochi: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po e At. I NON METALLI sono: H, He, C, N, O, F,Ne, P, S, Cl, Ar, Se, Br, Kr, I, Xe, Rn; questi elementi, come si può vedere, si trovano sulla destra della tavola periodica e sono separati dai METALLI (che sono tutti gli altri elementi) attraverso i SEMIMETALLI. Alcuni gruppi hanno nomi particolari: nella diapositiva successiva sono indicati.
4 Gruppi dei Metalli alcalini Gruppo dei Metalli alcalino-terrosi Gruppi degli Elementi di transizione 1A 2A B 3A 4A 5A 6A 7A 8A Gruppo dei Gas nobili o inerti Gruppo degli Alogeni Gruppi degli Elementi di transizione interna
5 Come si può notare guardando la tavola periodica, gli elementi sono disposti in ordine di numero atomico crescente, in modo da evidenziare similitudini e ricorrenze di comportamento; infatti gli atomi godono di alcune proprietà che, essendo tipiche degli elementi della tavola periodica, prendono il nome di proprietà periodiche. A noi ne interessa una in particolare: l ELETTRONEGATIVITÁ, che è una stima della capacità che un atomo ha di attrarre elettroni. Come si può vedere dall immagine, l elettronegatività aumenta salendo lungo un gruppo e andando da sinistra a destra lungo un periodo. Quindi l elemento ad elettronegatività maggiore è il FLUORO, mentre quello ad elettronegatività minore è il FRANCIO.
6 Gli atomi costituiscono quindi gli elementi. Quando atomi diversi si aggregano, si formano i composti o molecole. Entrambe queste categorie sono parte della materia come si può vedere dal seguente schema: COMPOSTI SOSTANZE PURE ELEMENTI MATERIA MISCUGLI OMOGENEI MISCUGLI MISCUGLI ETEROGENEI Lo schema ci dice che la materia è costituita sia da sostanze pure che da miscugli. Le sostanze pure sono costituite, a loro volta, dagli elementi (quando gli atomi sono tutti uguali: la molecola di O 2 è una sostanza pura, così come l atomo di Fe) e dai composti quando elementi diversi si aggregano: ad esempio la molecola di H 2 O, formata da due atomi di H ed uno di O, è un composto. I miscugli, a loro volta, possono essere di due tipi: omogenei, cioè costituiti da composti che non sono più fisicamente distinguibili, ed eterogenei, in cui i composti che li costituiscono sono fisicamente distinguibili. Esempi di miscugli eterogenei sono acqua e sabbia o acqua e limatura di ferro. Dei miscugli omogenei parleremo nella prossima diapositiva.
7 I miscugli omogenei prendono anche il nome di SOLUZIONI. SOLUZIONE: miscela omogenea di 2 (o più) sostanze. Le sostanze prendono il nome di SOLUTO e SOLVENTE. Le sostanze nella soluzione devono soddisfare i requisiti: Particelle dei componenti di dimensioni molecolari Componenti distribuiti in maniera caotica Sono possibili soluzioni in tutti gli stati della materia gas: tutti miscibili (es: aria) solidi: molte leghe (es: ottone = zinco + rame) liquidi es: acqua + alcool Il solvente è il componente presente in quantità maggiore, il soluto quello in quantità minore Una soluzione viene definita satura o insatura in base alla quantità di soluto rispetto al solvente: se è satura il soluto ulteriormente aggiunto non si scioglie più
8 Esercizi riassuntivi (NON potete usare la tavola periodica) 1) Le sostanze pure costituite da diversi tipi di atomi si chiamano a) elementi b) composti c) miscugli omogenei d) miscugli eterogenei 2) Un nuclide composto da 9 protoni, 10 neutroni e 10 elettroni è a) un atomo elettricamente neutro b) uno ione positivo con una carica + c) uno ione negativo con una carica - d) uno ione positivo con due cariche 3) Una soluzione limpida di acqua e sale deve essere considerata a) una sostanza b) un composto c) un miscuglio omogeneo d) un miscuglio eterogeneo 4) Elencare in ordine di massa crescente i seguenti nuclidi: A (9 protoni, 10 neutroni, 11 elettroni); B (9 protoni, 9 neutroni, 9 elettroni); C (9 protoni, 11 neutroni, 9 elettroni); D (10 protoni, 11 neutroni, 10 elettroni) a) B < A < C< D b) A < B < C < D c) D < A < C < B d) B < A < D < C
9 Esercizi riassuntivi 5) Qual è il numero di massa A della specie costituita da 10 protoni, 11 neutroni e 11 elettroni? a) 11 b) 21 c) 20 d) 10 6) In un atomo a) il numero di protoni è pari al numero di elettroni b) il numero atomico è pari alla somma dei protoni più i neutroni c) la somma di neutroni e protoni è pari al numero di elettroni d) il numero di protoni è pari alla metà del numero di elettroni 7) Qual è il numero atomico Z della specie costituita da 10 protoni, 11 neutroni e 11 elettroni? a) 11 b) 21 c) 20 d) 10 8) Un bicchiere contenente acqua e limatura di ferro è a) un composto b) un miscuglio omogeneo c) un miscuglio eterogeneo d) una sostanza
10 9) Indicare il simbolo che rappresenta il bario a) Fe b) Bl c) Ba d) Be 10) Indicare il simbolo che rappresenta lo zolfo a) Sc b) S c) Z d) Si Esercizi riassuntivi 11) Indicare il simbolo che rappresenta il cadmio a) C b) Ca c) Cd d) Co 12) Indicare il simbolo che rappresenta l azoto a) N b) Na c) Az d) A
11 Le proprietà e le trasformazioni della materia unità 2, modulo A del libro
12 Abbiamo precedentemente detto che il mondo che ci circonda è costituito da materia. Le porzioni di materia in cui gli scienziati effettuano i loro studi vengono definiti sistemi. Quindi: Un sistema è una porzione limitata di materia. Tutta la materia ha una massa ed occupa uno spazio, ossia possiede un volume. Essa può esistere in tre stati fisici: STATO SOLIDO, STATO LIQUIDO e STATO AERIFORME (o gassoso). I tre stati di aggregazione dipendono dalla costituzione della materia, dalla temperatura e dalla pressione. Per esempio, l acqua è solida (ghiaccio) ma solo sotto 0 C se la pressione è una atmosfera. La seguente tabella illustra le proprietà caratteristiche dei tre stati di aggregazione: Solidi Liquidi Aeriformi Volume Proprio Proprio Occupa tutto il volume disponibile Forma Propria Assume la forma del recipiente Assume la forma del recipiente Densità Alta Media Bassa Effetto della pressione incomprimibile Incomprimibile comprimibile Nella diapositiva successiva si chiariranno i concetti di pressione, temperatura, volume.
13 Parametri che caratterizzano lo stato gassoso, liquido e solido Massa: quantità di sostanza ---> moli o grammi (mole=g/pm) Volume = spazio che una sostanza occupa = volume del recipiente per i gas ----> cm 3, ml. Temperatura: misura del livello di calore di una sostanza, fornisce indicazioni sulla direzione del flusso di calore ----> gradi Celsius ( C), gradi Kelvin (K), gradi Farenheit ( F) punto di congelamento dell acqua = 0 C = K =32 F punto di ebollizione dell acqua = 100 C = K = 212 F K corrisponde al punto triplo dell acqua K = C K = ( F-32)*5/ Pressione: forza esercitata per unità di superficie, fornisce indicazioni sulla direzione del flusso di materia ----> Newton m -2 = Pa, più comune l uso del kpa 1 atm = 760 mm Hg = 760 Torr = kpa = bar Ma come passa la materia da uno stato fisico all altro?
14 Le sostanze e i materiali possono passare, per effetto delle variazioni di temperatura e di pressione, da uno stato fisico ad un altro, cioè possono effettuare i PASSAGGI DI STATO. Nella tabella sono riportati i passaggi e i relativi nomi. Ricordiamo inoltre che la temperatura alla quale un solido diviene liquido prende il nome di temperatura di fusione, mentre alla temperatura di evaporazione un liquido diviene aeriforme. SOLIDO ---- > LIQUIDO LIQUIDO --- > AERIFORME SOLIDO --- > AERIFORME LIQUIDO --- > SOLIDO AERIFORME --- > LIQUIDO AERIFORME --- > SOLIDO FUSIONE EVAPORAZIONE SUBLIMAZIONE SOLIDIFICAZIONE CONDENSAZIONE BRINAMENTO
15 Esercizi riassuntivi 13) Il passaggio di stato di un solido a gas è denominato a) evaporazione b) condensazione c) brinamento d) sublimazione 14) I liquidi sono caratterizzati da a) densità alta b) comprimibilità c) volume proprio d) forma propria 15) Al punto di ebollizione a) il solido diventa liquido b) il liquido diventa aeriforme c) il solido diventa aeriforme d) il liquido diventa solido 16) 27 C corrispondono a a) 300 K b) 273 K c) 27 K d) 373 K
16 Legame chimico unità 1, modulo D del libro
17 PERCHÉ IL LEGAME CHIMICO? Gli atomi si trovano raramente isolati, spesso due o più atomi si uniscono tramite un legame chimico. Perché ciò avviene? Perché l insieme di atomi che si forma ha ENERGIA MINORE degli atomi separati, ed è quindi più stabile. Gli atomi si aggregano a formare molecole cedendo, acquisendo o mettendo in comune elettroni. Solo gli elettroni di valenza partecipano alla formazione del legame. I GAS NOBILI sono eccezionalmente stabili: infatti possiedono una configurazione elettronica con 8 elettroni (ad eccezione dell elio, che ne ha due). Questa configurazione corrisponde al massimo numero di elettroni possibile nel livello energetico più esterno Questo è il significato della REGOLA DELL OTTETTO: un atomo è particolarmente stabile quando ha 8 elettroni nel livello di valenza. Gli elementi tendono a raggiungere la configurazione stabile dei gas nobili cedendo o acquisendo elettroni oppure mettendo elettroni in comune tra più atomi. Per capire meglio, nella pagina successiva troverete le configurazioni elettroniche di tre atomi: Ne, Na e Cl.
18 1s 2s 2p Ne Z=10 Ne: 8 e - il livello 2 è completo. 1s 2s 2p 3s Na Z=11 Na: 1 e - se perdesse 1 e - avrebbe il livello 2 completo. 3s 3p Cl Z=17 [Ne] Cl: 7 e - se acquistasse 1 e- avrebbe il livello 3 completo.
19 IL LEGAME COVALENTE Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni. Cl + Cl Cl Cl Il legame covalente può essere puro (es. O 2 ) o polare (es. CO 2 ), a seconda della differenza di elettronegatività tra i due elementi che lo compongono. I LEGAMI COVALENTI MULTIPLI Possono essere doppi o tripli e si formano quando due atomi mettono in comune due o tre coppie di elettroni. O + O O O N + N N N IL LEGAME IONICO Quando la differenza di elettronegatività tra due elementi che potrebbero legarsi è superiore a 1.9, avviene un trasferimento di elettroni da un elemento all altro: tra questi due ioni di carica opposta che si attraggono si forma un nuovo legame chimico, chiamato legame ionico. Na + + Cl - NaCl
20 RIASSUMENDO Con differenza di elettronegatività 0.4 legame covalente Con differenza di elettronegatività compresa tra 0.4 e 1.9 legame covalente polare Con differenza di elettronegatività 1.9 legame ionico E allora, osservando il sistema periodico, si può dire con una certa approssimazione che: I non metalli formano tra loro legami covalenti, puri o polari; I metalli ed i non metalli formano tra loro legami ionici. La differenza di elettronegatività fa sì che la distribuzione degli elettroni in una molecola non sia uniforme. In una molecola di HF gli elettroni rimangono più a lungo nell orbita del F. Un DIPOLO è una molecola in cui sono presenti 2 centri di carica Un dipolo è formato da una carica positiva e da una carica negativa poste ad una certa distanza Un dipolo si definisce quantitativamente dal momento dipolare (carica x distanza) L unità di misura del dipolo è il Debye. Nel caso di molecole biatomiche la polarità del legame si può stimare dalla differenza di elettronegatività.
21 Esercizi riassuntivi 17) Un legame covalente puro si forma tra a) atomi dello stesso gruppo b) atomi dello stesso periodo c) atomi con elevata differenza di elettronegatività d) atomi uguali 18) Il legame tra H ed O nella molecola H 2 O è un legame a) covalente puro b) covalente multiplo c) ionico d) covalente polare 19) Quale composto è caratterizzato da legami ionici? a) BH 3 b) KF c) PH 3 d) CO 20) Il legame tra N ed N nella molecola N 2 è un legame a) covalente puro b) covalente multiplo c) ionico d) covalente polare
22 Esercizi riassuntivi 21) Un legame ionico si forma preferibilmente tra a) atomi simili, che hanno elevata tendenza a cedere elettroni b) atomi simili, che hanno elevata tendenza ad acquistare elettroni c) atomi sempre uguali d) atomi diversi, di cui uno ha elevata tendenza a cedere un elettrone, l altro a riceverlo 22) Una molecola viene definita polare quando a) il baricentro delle cariche positive non coincide con quello delle cariche negative b) il baricentro delle cariche positive coincide con quello delle cariche negative c) non ha forma sferica d) ha almeno un elettrone in eccesso 23) La molecola dell acqua a) è caratterizzata da legame ionico b) è polare c) è apolare d) è caratterizzata da legame covalente puro 24) Quale composto non presenta legami ionici? a) KNO 3 b) BF 3 c) CaSO 4 d) FeS
Struttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro
Struttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre tipi di particelle elementari: elettrone, protone e neutrone.
DettagliLegame chimico unità 1, modulo D del libro
Legame chimico unità 1, modulo D del libro PERCHÉ IL LEGAME CHIMICO? Gli atomi si trovano raramente isolati, spesso due o più atomi si uniscono tramite un legame chimico. Perché ciò avviene? Perché l insieme
DettagliStruttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro
Struttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre tipi di particelle elementari: elettrone, protone e neutrone.
DettagliSommario della lezione 4. Proprietà periodiche. Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Prime esercitazioni
Sommario della lezione 4 Proprietà periodiche Massa atomica e massa molecolare Concetto di mole Prime esercitazioni Proprietà periodiche Il raggio atomico è definito come la metà della distanza minima
DettagliESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2
ESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2 69 Il blocco s delle Tavola periodica è costituito dai seguenti elementi a) metalli di transizione b) metalli alcalini c) alogeni d) metalli alcalini
DettagliVerifica di chimica su: Atomo, tavola periodica, legame chimico Nome cognome data classe
1 Verifica di chimica su: Atomo, tavola periodica, legame chimico Nome cognome data classe 21) Quanti neutroni, protoni ed elettroni ha l elemento con numero atomico Z = 23 e numero di massa A = 51? P=23,
DettagliChimica. Lezione 1 La materia
Chimica Lezione 1 La materia Materia Tutte le sostanze che costituiscono l universo Infinita varietà di forme Classificazione a seconda dello stato FISICO (solido, liquido, gassoso) o della COMPOSIZIONE
DettagliCos è un trasformazione chimica?
Chimica Lezione 1 Cos è un trasformazione chimica? Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui uno o più reagenti iniziali modificano
DettagliAtomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
DettagliIL LEGAME CHIMICO. Per descrivere come gli elettroni si distribuiscono nell atomo attorno al nucleo si può far riferimento al MODELLO A GUSCI
IL LEGAME CIMICO Come dagli atomi si costruiscono le molecole 02/19/08 0959 PM 1 Per descrivere come gli elettroni si distribuiscono nell atomo attorno al nucleo si può far riferimento al MODELLO A GUSCI
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 10 Il sistema periodico 1. L energia di legame 2. I gas nobili e le regole dell ottetto 3. Il
DettagliLegame covalente Puro Polare Legame dativo o di coordinazione Legame ionico Legame metallico
I LEGAMI CHIMICI Legami atomici o forti Legami molecolari o deboli Legame covalente Puro Polare Legame dativo o di coordinazione Legame ionico Legame metallico Legame dipolo-dipolo Legame idrogeno Legame
DettagliZolfo (Z = 16) Conf. Elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Conf. Elettronica esterna 3s 2 3p 4
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI Gli elementi sono ordinati nella tavola periodica secondo numero atomico crescente ed in base alle loro proprietà chimico-fisiche che seguono un andamento periodico. Gli
DettagliMolecole e legami. Chimica generale
Molecole e legami Chimica generale Atomi e molecole È estremamente difficile trovare in natura una sostanza formata solamente da atomi semplici Solo i gas inerti dell ottavo gruppo sono presenti in natura
DettagliI LEGAMI CHIMICI. Configurazione elettronica stabile: è quella in cui tutti i livelli energetici dell atomo sono pieni di elettroni
I LEGAMI CIMICI In natura sono pochi gli elementi che presentano atomi allo stato libero. Gli unici elementi che sono costituiti da atomi isolati si chiamano gas nobili o inerti, formano il gruppo VIII
DettagliQuinta unità didattica. Tavola periodica
Quinta unità didattica Tavola periodica Storia della Tavola periodica Il primo tentativo di ordinare gli elementi conosciuti si deve a Wolfgang Dobereiner nella prima metà dell Ottocento: egli rilevò
DettagliStruttura dell'atomo a cura di Petr Ushakov
Struttura dell'atomo a cura di Petr Ushakov Struttura dell'atomo Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre tipi di particelle elementari: protone, neutrone e elettrone. particelle elementari
DettagliPrincipio dell Aufbau (riempimento)
LA TABELLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI Principio dell Aufbau (riempimento) Schema semplificato dei livelli energetici atomici Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici 7p Schema empirico
DettagliCorso di CHIMICA INORGANICA
Corso di CHIMICA INORGANICA Lezione Seconda La teoria atomica La massa atomica e il concetto di Isotopi Dentro l atomo, le particelle subatomiche La Tavola Periodica degli Elementi 2 Gli atomi di un certo
Dettagli1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s...
1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16? A 9 B 8 C 7 D 6 energia 5s 4s 4p 3p 3d 3s 2s 2p 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... successione
DettagliClassificazione della materia 3 STATI DI AGGREGAZIONE
Classificazione della materia MATERIA spazio massa Composizione Struttura Proprietà Trasformazioni 3 STATI DI AGGREGAZIONE SOLIDO (Volume e forma propri) LIQUIDO (Volume definito e forma indefinita) GASSOSO
DettagliCorso di CHIMICA LEZIONE 3
Corso di CHIMICA LEZIONE 3 1 2 3 4 5 6 7 H Li Na K Fr Be Ma g Ca Ba TAVOLA PERIODICA He I II s 1 s 2 III IV V VI VII VIII p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 blocco s La Ac 6 7 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9
DettagliIl legame chimico. Lezioni 17-20
Il legame chimico Lezioni 17-20 1 Il legame chimico Le forze attrattive di natura elettrica che tengono uniti gli atomi in molecole o in composti ionici sono dette legami chimici. Legami atomici: covalente
DettagliClasse4:chimicaStrutturaAtomica1. Controlla se sai definire i seguenti termini: teoria atomica di Dalton (atomo di Dalton),
Classe4:chimicaStrutturaAtomica1. Controlla se sai definire i seguenti termini: teoria atomica di Dalton (atomo di Dalton), particelle subatomiche, protone, neutrone, elettronie, nucleo. 2. Decidi se tra
Dettagli1. L energia di legame
legami chimici 1. L energia di legame Nonostante l enorme numero di combinazioni possibili fra gli atomi, non tutte sono realizzabili: un composto si forma solo se la sua energia potenziale è minore dei
Dettagli1. L energia di legame. 2. I gas nobili e a regola dell ottetto. 3. Il legame covalente. 4. Il legame covalente dativo. 5. Il legame covalente polare
Capitolo 10 I legami chimici 1. L energia di legame 2. I gas nobili e a regola dell ottetto 3. Il legame covalente 4. Il legame covalente dativo 5. Il legame covalente polare 6. Il legame ionico 7. I composti
DettagliElementi sistemati nella TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI in base al numero atomico crescente O, H, N, C (+ del 96% della materia vivente)
OVERVIEW Atomo: più piccola porzione di un elemento che mantiene le proprietà chimiche dello stesso Teoria atomica e tavola periodica Legami e interazioni degli atomi Acqua e le sue proprietà Acidi e basi
DettagliConfigurazione elettronica e Tavola periodica. Lezioni 13-16
Configurazione elettronica e Tavola periodica Lezioni 13-16 Orbitali possibili Gusci e sottogusci Gli elettroni che occupano orbitali con lo stesso valore di numero quantico principale n si dice che sono
DettagliStruttura dell atomo atomo particelle sub-atomiche - protoni positiva - neutroni } nucleoni - elettroni negativa elemento
Struttura dell atomo L atomo è la più piccola parte dell elemento che conserva le proprietà dell elemento Negli atomi ci sono tre diverse particelle sub-atomiche: - protoni (con carica positiva unitaria)
DettagliIntroduzione alla Chimica. Paolo Mazza
Introduzione alla Chimica Paolo Mazza 2 aprile 2013 Indice 1 Introduzione 2 2 Le teorie della materia 4 2.1 Teoria atomica.................................... 4 2.2 Teoria cinetica.....................................
DettagliMOLECOLE. 2 - i legami chimici. Prof. Vittoria Patti
MOLECOLE 2 - i legami chimici Prof. Vittoria Patti Gli stati di aggregazione della materia STATO SOLIDO molecole ravvicinate, struttura ordinata, volume proprio, forma propria STATO LIQUIDO molecole
DettagliLe proprietà periodiche degli elementi
Le proprietà periodiche degli elementi 1 Numerazione gruppi IUPAC Numero atomico Simbolo Peso atomico Metallo Semimetallo Non metallo 2 Numerazione gruppi tradizionale, n coincide con gli elettroni esterni
DettagliTavola Periodica degli Elementi: Gruppi e Periodi
La Tavola Periodica Tavola Periodica degli Elementi: Gruppi e Periodi Periodi: Proprietà variabili con continuità. Periodi Gruppi: Proprietà Chimiche simili Gruppi Proprietà Periodiche e Struttura Elettroniche
DettagliFenomeno fisico. Le trasformazioni che la materia subisce senza modificare la sua composizione e che sono reversibili si chiamano fenomeni fisici
Atomi e molecole Fenomeno fisico Le trasformazioni che la materia subisce senza modificare la sua composizione e che sono reversibili si chiamano fenomeni fisici Fenomeno chimico Le trasformazioni che
DettagliTavola Periodica degli Elementi
Tavola Periodica degli Elementi È possibile classificare gli elementi? Hp: In base alla massa atomica. Ogni 8 elementi le proprietà si ripetono. Incongruenze A Ar >A K Il Problema Le proprietà Chimiche
DettagliCHIMICA: studio della struttura e delle trasformazioni della materia
CHIMICA: studio della struttura e delle trasformazioni della materia 1 Materia (materali) Sostanze (omogenee) Processo fisico Miscele Elementi (atomi) Reazioni chimiche Composti (molecole) Miscele omogenee
Dettagli2 HCl. H 2 + Cl 2 ATOMI E MOLECOLE. Ipotesi di Dalton
Ipotesi di Dalton ATOMI E MOLECOLE 1.! Un elemento è formato da particelle indivisibili chiamate atomi. 2.! Gli atomi di uno specifico elemento hanno proprietà identiche. 3.! Gli atomi si combinano secondo
DettagliLa tavola periodica. 1- Introduzione
La tavola periodica 1- Introduzione La legge periodica (1869, Mendeleiev in Russia e Meyer in Germania) stabilisce che gli elementi, quando vengono disposti in ordine di massa atomica, mostrano una periodicità
DettagliIl legame chimico I: il legame covalente. Capitolo 9
Il legame chimico I: il legame covalente Capitolo 9 Gli elettroni di valenza sono gli elettroni del livello più esterno di un atomo. Gli elettroni di valenza sono quelli che partecipano alla formazione
DettagliScienziati in Erba Chimica
Scienziati in Erba Chimica Acqua Oro Zucchero La Chimica ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü Cosa studia la chimica? Classificazione della materia Stati della materia Formule chimiche Atomo Tavola periodica degli elementi
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 8 La chimica dell acqua 3 Sommario 1. Come si formano i legami chimici 2. I legami covalenti ionici 3. La molecola dell acqua
DettagliLe proprietà periodiche degli elementi
Le proprietà periodiche degli elementi 1 Numerazione gruppi IUPAC Numero atomico Simbolo Peso atomico Metallo Semimetallo Non metallo 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 2 Numerazione gruppi tradizionale,
DettagliI LEGAMI CHIMICI E LA REGOLA DELL OTTETTO
I LEGAMI CHIMICI E LA REGOLA DELL OTTETTO REGOLA DELL OTTETTO: Tutti gli atomi si legano, cedono, acquistano o condividono elettroni per raggiungere un livello esterno pieno di otto (o due) elettroni.
DettagliEsperto prof. C. Formica
Esperto prof. C. Formica Immagini e testi tratti dai website di: genome.wellcome.ac.uk, dnaftb.org, unipv.it, unimi.it, wikipedia.it, unibs.it, unina.it, uniroma.it, nih.gov, zanichelli.it, sciencemag.org,
DettagliPer esempio, possiamo osservare il legame ionico nella molecola di cloruro di sodio. Il cloro e il sodio hanno le seguenti strutture di Lewis:
IL LEGAME IONICO In natura solo i gas nobili presentano atomi allo stato libero. Tutte le altre sostanze consistono di molecole che sono aggregazioni di atomi. Le forze che tengono uniti gli atomi in una
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 13 I legami chimici 3 Sommario (I) 1. L energia di legame 2. I gas nobili e la regola dell ottetto 3. Il legame covalente 4.
DettagliIl modello strutturale dell atomo
Il modello strutturale dell atomo Gli atomi sono costituiti dal nucleo e dagli elettroni Proprietà dell atomo dipendono dal nucleo (fisica nucleare) e dagli elettroni (chimica). Il nucleo contiene protoni
DettagliCorso di Studi in Scienze Naturali Corso di Chimica Generale e Inorganica Dott.ssa Maria Cristina Paganini Prof. Elio Giamello
Corso di Studi in Scienze Naturali Corso di Chimica Generale e Inorganica Dott.ssa Maria Cristina Paganini Prof. Elio Giamello Avvertenza: Le immagini seguenti, proiettate durante le lezioni sono tratte
DettagliRegola dell'ottetto e suo superamento Legame ionico Covalenza e ordine di legame Carica formale Risonanza ElettronegativitÄ e polaritä del legame
IL LEGAME CHIMICO Regola dell'ottetto e suo superamento Legame ionico Covalenza e ordine di legame Carica formale Risonanza ElettronegativitÄ e polaritä del legame 1 IL LEGAME CHIMICO Il legame chimico
DettagliPROF. ALFONSO ANGUILLA ELEMENTI DI CHIMICA: I MATTONI DELLA MATERIA
http://www.youtube.com/watch?v=q4ki1fa4yj0 PROF. ALFONSO ANGUILLA ELEMENTI DI CHIMICA: I MATTONI DELLA MATERIA 1 Gli elettroni ruotano intorno al nucleo, trattenuti dalla loro carica elettrica negativa,
DettagliTAVOLA PERIODICA. 118 elementi, di cui 92 presenti in natura
TAVOLA PERIODICA 118 elementi, di cui 92 presenti in natura L ordine della tavola periodica: individuare un criterio per classificare gli elementi! L ordine della tavola periodica: individuare un criterio
DettagliATOMI E MOLECOLE. Psicobiologia Lezione nr. 1. Prof. Lasaponara
ATOMI E MOLECOLE Psicobiologia Lezione nr. 1 Prof. Lasaponara La struttura dell atomo I legami chimici e le molecole I componenti elementari della materia vivente 20 miliardi di anni fa Caratteristiche
DettagliSoluzioni unità 3, modulo D del libro
Soluzioni unità 3, modulo D del libro SOLUZIONE: miscela omogenea di 2 o più sostanze Particelle dei componenti di dimensioni molecolari Componenti distribuiti in maniera caotica Se manca uno di questi
DettagliStruttura elettronica e tavola periodica
Struttura elettronica e tavola periodica La tavola è suddivisa nei blocchi s, p, d e f Eccezioni: 1) Elio (He) il quale pur appartenendo al blocco s, compare in quello p. Possiede uno strato di valenza
DettagliPROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
DettagliMassa atomica. Unità di massa atomica: 1/12 della massa del 12 C
Massa atomica Unità di massa atomica: 1/12 della massa del 12 C Il peso atomico, o più correttamente la massa atomica dei vari elementi si riporta sotto forma di una media ponderata tra i vari isotopi
DettagliLe proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici.
I blocchi s, p, d ed f della Tavola Periodica 1 La tavola periodica La tavola periodica La tavola periodica Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici. Si possono
DettagliTAVOLA PERIODICA. Lo strumento principe della chimica
TAVOLA PRIODICA Lo strumento principe della chimica Classificazione degli elementi Problema: ordinare gli elementi secondo un criterio logico e memorizzabile metalli non-metalli solidi (escluso mercurio)
DettagliTRACCIA: T11)DESCRIVERE LA TAVOLA PERIODICA
TRACCIA: T11)DESCRIVERE LA TAVOLA PERIODICA La tavola periodica La tavola periodica degli elementi è lo schema con il quale vengono ordinati gli elementi chimici in base al loro numero atomico crescente
DettagliRIASSUNTI DI CHIMICA
Tecla Spelgatti RIASSUNTI DI CHIMICA per il liceo scientifico 2 - LA TAVOLA PERIODICA Questo testo è distribuito con licenza Common Creative: http://creativecommons.org/licenses/ CC BY-NC-ND Attribuzione
DettagliFondamenti di chimica organica Janice Gorzynski Smith Copyright 2009 The McGraw Hill Companies srl
Soluzioni ai problemi proposti nel libro Capitolo 1 1.1 Il numero di massa è il numero dei protoni e dei neutroni. Il numero atomico è il numero dei protoni ed è identico per tutti gli isotopi. a. Numero
DettagliFORZE INTERMOLECOLARI
FORZE INTERMOLECOLARI Le forze intermolecolari sono forze di attrazione che si stabiliscono tra le molecole che costituiscono una sostanza Determinano la tendenza delle molecole ad avvicinarsi. Per ogni
DettagliL atomo. Il neutrone ha una massa 1839 volte superiore a quella dell elettrone. 3. Le particelle fondamentali dell atomo
L atomo 3. Le particelle fondamentali dell atomo Gli atomi sono formati da tre particelle fondamentali: l elettrone con carica negativa; il protone con carica positiva; il neutrone privo di carica. Il
DettagliChimica. 1) Il simbolo del Carbonio è: A) C B) Ca. C) Ce D) Cu. 2) Secondo il principio della conservazione della materia:
Chimica 1) Il simbolo del Carbonio è: A) C B) Ca C) Ce D) Cu 2) Secondo il principio della conservazione della materia: A) Durante le reazioni chimiche il numero totale di atomi di ciascun elemento chimico
DettagliSemimetalli. Sono rappresentati da B, Si, As, Te, At, Ge, Sb e Po. Nell'immagine At è erroneamente non indicato.
Semimetalli Sono rappresentati da B, Si, As, Te, At, Ge, Sb e Po. Nell'immagine At è erroneamente non indicato. Elementi chimici, quali antimonio, arsenico, bismuto, che presentano proprietà in parte metalliche
Dettaglitavola periodica Tale disposizione tabulare degli elementi è nota come Da tale disposizione venne elaborata la legge periodica che affermava che:
Nel 1869 i chimici Dimitri Ivanovich Mendeleev e Julius Lothar Meyer, indipendentemente, trovarono che, ordinando gli elementi in ordine di peso atomico e disponendoli in file orizzontali una sopra l'altra,
DettagliELETTRONEGATIVITA CAPACITA DI UN ATOMO DI ATTIRARE UNA COPPIA DI ELETTRONI DI LEGAME DETERMINANDO COSI IL TIPO DI LEGAME CHE SI VIENE A FORMARE. DERIVA DA ALTRE DUE GRANDEZZE I. Energia di ionizzazione:
DettagliPERCORSI ABILITANTI SPECIALI CLASSE A033 TEST FINALE DEL CORSO DI CHIMICA
PERCORSI ABILITANTI SPECIALI 2014 - CLASSE A033 TEST FINALE DEL CORSO DI CHIMICA Cognome Nome Numero progressivo sul registro 1. Viene disciolto zucchero in un certo volume di acqua pura fino a che si
Dettagli9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM
svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu 2+ 2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra
DettagliLe idee della chimica
G. Valitutti A.Tifi A.Gentile Seconda edizione Copyright 2009 Zanichelli editore Capitolo 2 Le trasformazioni fisiche della materia 1. La materia e le sue caratteristiche 2. I sistemi omogenei e i sistemi
DettagliATOMI E MOLECOLE. Tutte le varie forme di materia esistenti sono costituite da sostanze semplici (elementi) e da sostanze composte (composti).
1 ATOMI E MOLECOLE Tutte le varie forme di materia esistenti sono costituite da sostanze semplici (elementi) e da sostanze composte (composti). Un elemento (es. il mercurio) è una sostanza che non può
DettagliEsercitazioni di Elementi di Chimica. Modulo 2 Struttura della Materia
Esercitazioni di Elementi di Chimica Modulo 2 Struttura della Materia Esempi di quiz a risposta multipla e questionari a completamento L esame finale sarà composto da problemi simili Qual è lo stato fisico
DettagliTavola periodica. Storia. Isotopi
Tavola periodica Oggi le varie applicazioni della chimica sarebbero molto più complesse se non fosse presente un raggruppamento dei componenti chimici che faccia da riferimento. Tutti i differenti atomi
DettagliMateria. Tutto ciò che occupa spazio e ha massa
Materia Tutto ciò che occupa spazio e ha massa Gli Stati della Materia Solido Liquido Gas I solidi sono rigidi ed hanno forma e volume definito. I liquidi prendono la forma del contenitore. Hanno un volume
DettagliLa Vita è una Reazione Chimica
La Vita è una Reazione Chimica Acqua Oro Zucchero La vita è una reazione chimica ü ü ü ü ü ü ü ü ü ü Cosa studia la chimica? Classificazione della materia Stati della materia Formule chimiche Atomo Tavola
Dettaglialle FaColtà UNiVERSitaRiE
tst i HiMia PR l asso all Faoltà UNiVRSitaRi 1. indicare quale dei seguenti elementi NoN è di transizione: a Fe zn as u r (Medicina e hirurgia 2005) 2. indicare la configurazione elettronica possibile
DettagliINDICAZIONI ED ESERCIZI PER LA PREPARAZIONE ALLA PROVA DI VERIFICA DI SETTEMBRE SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) CLASSI SECONDE INDIRIZZO SERVIZI SOCIALI
ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE CHINO CHINI Via Pietro Caiani 68-50032 Borgo San Lorenzo (Fi) Tel. 055.8459.268 - Fax 055.8495.131 Sito Web: www.chinochini.it - E-mail: chinochini@tin.it - PEC FIIS02300N@PEC.ISTRUZIONE.IT
DettagliIN UN ATOMO SI DISTINGUE UN NUCLEO CARICO POSITIVAMENTE ATTORNO AL QUALE RUOTANO PARTICELLE CARICHE NEGATIVAMENTE: GLI ELETTRONI (e - ) (-)
LA VITA, LA CHIMICA E L ACQUA PER INIZIARE QUALCHE CENNO DI CHIMICA LA MATERIA E FATTA DI COMBINAZIONI DI ELEMENTI. GLI ELEMENTI SONO COMPOSTI DA SINGOLI ATOMI, LE PIU PICCOLE UNITA CHE MANTENGONO LE PROPRIETA
DettagliCORSO DI CHIMICA ORGANICA. Testo consigliato: Chimica Organica H.Hart,D.J.Hart, L.E.Craine Zanichelli
CORSO DI CIMICA ORGANICA Testo consigliato: Chimica Organica.art,D.J.art, L.E.Craine Zanichelli Nucleo contenente neutroni e protoni 10-2 m Spazio extranucleare contenente elettroni NUMERO ATOMICO: numero
DettagliCapitolo 9 Il sistema periodico
Capitolo 9 Il sistema periodico 1. La classificazione degli elementi 2. Il sistema periodico di Mendeleev 3. La moderna tavola periodica 4. I simboli di Lewis 5. Le proprietà periodiche 6. Metalli, non
DettagliLe sostanze chimiche
Le sostanze chimiche Ingredienti base della materia La materia si presenta con diverse forme. Accade perché esistono moltissimi «ingredienti di base» che mescolandosi tra loro danno innumerevoli combinazioni.
DettagliLEZIONE 2. Configurazioni elettroniche e tavola periodica
LEZIONE 2 Configurazioni elettroniche e tavola periodica COSTRUZIONE DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA 1. Principio di Aufbau: gli elettroni occupano gli orbitali in ordine crescente di energia. dipende
DettagliLEGAMI CHIMICI e GEOMETRIA MOLECOLARE
DAI LEGAMI CH HIMICI ALLA GEOMETRIA DELLE MOLECOLE. LEGAMI CHIMICI e GEOMETRIA MOLECOLARE Cos è un legame chimico? Il legame chimico non esiste Quanti tipi di legame? Legame ionico Legame covalente LEGAME
DettagliCONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEGLI ELEMENTI
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEGLI ELEMENTI SOSTANZE: ELEMENTI E COMPOSTI Si definisce sostanza la materia che ha sempre la stessa composizione. Ogni campione di una sostanza ha le stesse propietà chimiche
Dettagli2.1 (p. 37) Bohr descrisse un orbitale atomico come una traiettoria circolare seguita dall elettrone. Un orbitale è una
Capitolo 2 Risposte alle Domande ed esercizi inclusi nel Capitolo 2.1 (p. 37) Bohr descrisse un orbitale atomico come una traiettoria circolare seguita dall elettrone. Un orbitale è una regione di spazio
DettagliEsercizi di. Stechiometria dei composti. mercoledì 9 dicembre 2015
Esercizi di Stechiometria dei composti mercoledì 9 dicembre 2015 Il cloro ha due isotopi stabili contenenti rispettivamente 18 e 20 neutroni. Utilizzando la tavola periodica degli elementi, scrivere i
DettagliConfigurazione elettronica e collegamento alla tavola periodica
Configurazione elettronica e collegamento alla tavola periodica Modelli atomici a confronto Un elettrone che si trova in un certo livello possiede l energia associata a quel livello, in particolare al
DettagliGLI ELEMENTI CHIMICI
I costituenti degli elementi chimici GLI ELEMENTI CHIMICI Gli elementi chimici si differenziano per il numero di protoni nel nucleo. Il numero dei protoni definisce il numero atomico (Z) di un elemento.
DettagliElettronica II Legame covalente e bande di energia nei solidi p. 2
Elettronica II Legame covalente e bande di energia nei solidi Valentino Liberali Dipartimento di Tecnologie dell Informaione Università di Milano, 26013 Crema e-mail: liberali@dti.unimi.it http://www.dti.unimi.it/
DettagliUNITA DIDATTICA P A1.01
Titolo: Grandezze fisiche fondamentali e derivate, unità di misura. Conversioni di unità di misura e notazione scientifica. Codice: A1-P-Tec-Gra Campo di indagine della chimica. Il Sistema Internazionale
DettagliL Atomo e le Molecole
L Atomo e le Molecole L atomo L'atomo, la particella che come un mattone costituisce tutta la materia, non è un corpicciolo semplice. Esso è a sua volta composto da particelle elementari piccolissime:
DettagliLe soluzioni. Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti
Le soluzioni Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti VIDEO Introduzione (I) La materia che ci circonda normalmente non è formata da elementi chimici o da composti, ma da miscugli, cioè insiemi di più sostanze
DettagliLezione 2. Leggi ponderali
Lezione 2 Leggi ponderali I miscugli eterogenei presentano i componenti distinguibili in due o più fasi, in rapporti di massa altamente variabili e che mantengono le caratteristiche originarie. I miscugli
DettagliStati della materia. Esempio. Fusione e solidificazione. Esempio. Stati di aggregazione della materia
Stati della materia STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA E GAS PERFETTI Cosa sono gli stati della materia? Gli stati della materia sono come si presenta la materia nell universo fisico e dipendono dalla
Dettaglireazioni Sostanze Reazioni di sintesi Reazioni di decomposizione
Si consumano nelle reazioni Si formano nelle reagenti Si trasformano con prodotti Sostanze Sostanze semplici Sostanze composte Non ottenibili con Non decomponibili con Reazioni di sintesi Reazioni di decomposizione
DettagliLa tavola periodica. Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici
La tavola periodica Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici Si possono classificare gli elementi secondo la loro configurazione elettronica: Gas nobili. Elementi
Dettaglirisposte agli esercizi del libro
risposte agli esercizi del libro 1 SOLUZIONI ESERCIZI FINE CPITOLO 1 B D C 4 C 5 B 6 C 7 D 8 9 D 11 C 1 B 1 B 14 B 15 C 16 C 18 B 19 a) fisica; b) materiale; c) macroscopica; d) fusione; e) hanno-non occupano
DettagliProgramma svolto nell a.s
ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE VIA SILVESTRI, 301 ROMA Sez. associata: I.T.C.G. "Alberto Ceccherelli" - Via di Bravetta, 383 Materia: Scienze Integrate - CHIMICA Docente: De Rosa Giovanna Classe: I Sez.:
DettagliStati di Aggregazione e Composizione - elementi atomo - composti - miscele omo- ed eterogenee L Atomo - particelle subatomiche e proprietà - Numero
1. La Materia Stati di Aggregazione e Composizione - elementi atomo - composti - miscele omo- ed eterogenee L Atomo - particelle subatomiche e proprietà - Numero Atomico e Numero di Massa Gli Isotopi La
Dettagli