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Agata Sacco
7 anni fa
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1 scheda di lavoro relativa all'esperienza di laboratorio: REAZIONI FRA IONI IN SOLUZIONE ACQUOSA Scopo dell'esperienza: verificare la formaz di... Prerequisiti: :.. composto ionico:.. reazioni di doppio scambio: Mescolando due composti. in soluz.. accade che gli ioni positivi del primo reagente (di colore blu) si combinano con quelli... del secondo reagente (di colore rosso) formando un prodotto poco solubile che sul fondo. Gli altri ioni (grigi e.) rimangono in. Materiale occorrente: Reattivi: scrivo accanto alla formula il nome e viceversa 1) NaOH 2) Cloruro di sodio )... AgNO 3 4) Solfuro di sodio... 6) solfato di sodio ) CuSO 4 8) cloruro di bario.. 9).. NaNO 3 5).. MgSO 4 1

2 Procedimento con eventuali osservazioni personali:

3 Raccolta dati: completo segnando con una crocetta la formaz dell eventuale precipitato REATTIVO NaOH NaCl NaCl AgNO 3 AgNO 3 Na 2 S Na 2 S MgSO 4 MgSO 4 Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 CuSO 4 CuSO 4 BaCl 2 BaCl 2 NaNO 3 NOTA BENE: la combinaz dei reattivi può portare alla formaz di un solo eventuale precipitato Elaboraz dati: per le prove positive scrivi la reaz bilanciata in forma molecolare. Ti consigliamo di procedere come nel seguente esempio relativo alla reaz tra MgSO 4 e NaOH: Scrivi l'equaz di dissociaz in acqua dei reagenti specificando sotto il loro nome: MgSO 4 (aq) Mg +2 (aq) + SO 4 (aq) NaOH (aq) Na +1 (aq) + OH -1 (aq) Solfato di magnesio magnesio + solfato idrossido di sodio sodio + idrossido Combina gli ioni dei reattivi in modo da ottenere i due nuovi prodotti: Mg(OH) 2 idrossido di magnesio; Na 2 SO 4 solfato di sodio Sulla base della tabella di solubilità dei composti ionici individua il precipitato: Na 2 SO 4 è sicuramente solubile; Mg(OH) 2 è un solido bianco Ti può essere utile anche ricordare che gli idrossidi che precipitano appaiono gelatinosi, i solfati hanno invece un aspetto polveroso mentre i cloruri sono fioccosi. TABELLA DI SOLUBILITA' IN ACQUA DI ALCUNI COMPOSTI COMUNI CATIONI ioni alcalini ioni alcalinoterrosi argento piombo rameico ammonio ANIONI Na +1, K +1, Li +1 Ca +2, Mg +2, Ba +2 Ag +1 Pb +2 Cu NH 4 cloruri Cl -1 S S PS PS S S ioduri I -1 S S PS PS PS S nitrati -1 NO 3 S S S S S S solfati SO 4 S S tranne Ba +2 S PS S S Fosfati carbonati solfiti PO 4-3 CO 3 SO 3 S PS PS PS PS S solfuri S S S PS PS PS S idrossidi OH -1 S S tranne Mg +2 PS PS PS S S=solubile; PS=poco solubile 3

4 Scrivi l'equaz bilanciata di doppio scambio: MgSO 4 (aq) + 2 NaOH(aq) Mg(OH) 2 (s) + Na 2 SO 4 (aq) Quella appena scritta è la reaz di precipitaz dell idrossido di magnesio. Conclusioni dell'esperienza: Analizzando la tabella di raccolta dati osservo che non si forma mai precipitato che contenga i seguenti ioni... Questi ioni sono detti ioni spettatori. Molto poco solubili risultano invece i seguenti ioni: REAZIONI DI PRECIPITAZIONE 1) AgNO 3 (aq) + NaOH(aq).(s) +..(aq) a) AgNO 3 (aq) Ag + (aq) + (aq) b) NaOH(aq).(aq) +.(aq) prodotti di reaz: idrossido di argento AgOH insolubile e nitrato di sodio. solubile 2) MgSO 4 (aq) + 2 NaOH(aq)..(s) +. (aq) a) MgSO 4 (aq) Mg +2 (aq) + SO 4 (aq) prodotti di reaz: idrossido di magnesio Mg(OH) 2 solido bianco e solfato di sodio Na 2 SO 4 sicuramente solubile ioni aggregati in un reticolo ordinato che costituiscono il precipitato sul fondo Ioni in soluz acquosa circondati da molecole di acqua 3) CuSO 4 (aq) +.. NaOH(aq).(s) +. (aq) a) CuSO 4 (aq) Cu +2 (aq) + (aq) prodotti di reaz:. Cu(OH) 2 poco solubile e solfato di sodio.. solubile 4) AgNO 3 (aq) + NaCl(aq).(s) + NaNO 3 (aq) Prodotti di reaz: AgCl che precipita e. sicuramente solubile 5) Na 2 S(aq) + 2 AgNO 3 (aq)..(s) + (aq) a) Na 2 S(aq).. Na + (aq) + (aq) 4

5 prodotti di reaz:. di argento Ag 2 S che precipita e NaNO 3 6) BaCl 2 (aq) + 2 AgNO 3 (aq).(s) +.(aq) a) BaCl 2 (aq) Ba +2 (aq) (aq) prodotti di reaz: cloruro di.. che precipita e Ba(NO 3 ) 2 che è 7) MgSO 4 (aq) + Na 2 S(aq) +2 H 2 O(l) Mg(OH) 2 (s) +Na 2 SO 4 (aq) + H 2 S(g) Lo solfuro dà idrolisi basica e precipita l idrossido di magnesio che provoca intorbidamento della soluz 8) CuSO 4 (aq) + Na 2 S(aq) (s) nero +.. (aq) Prodotti di reaz:.. CuS che precipita e il solfato di sodio solubile 9) BaCl 2 (aq) + MgSO 4 (aq). (s) bianco + (aq) Prodotti di reaz: il solfato di bario che e il cloruro di magnesio solubile 10) BaCl 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq).(s) + 2..(aq) Prodotti di reaz: il solfato di bario che e il cloruro di solubile 11) BaCl 2 (aq) + CuSO 4 (aq) (s) +..(aq) Prodotti di reaz. che e il rameico 12) Na 2 S(aq) + BaCl 2 (aq) NaCl(aq) + BaS(aq) Si osserva intorbidamento della soluz per precipitaz del carbonato di bario. L anidride carbonica è in parte solubile in acqua formando lo carbonato con cui lo barrio precipita. 5

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