Liceo Artistico A. Caravillani Anno scolastico Programmazione annuale di Chimica

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1 Classe III C Design moda Insegnante: Manuela Policicchio Liceo Artistico A. Caravillani Anno scolastico Programmazione annuale di Chimica Competenze chiave di cittadinanza: - Imparare le abilità strumentali allo studio e organizzare il proprio apprendimento - Comprendere ed elaborare un testo trasmesso mediante linguaggi diversi e attraverso supporti diversi (cartaceo, multimediale etc.) - Svolgere attività in gruppo valorizzando le proprie e le altrui capacità - Affinare le abilità di osservazione e di descrizione delle molteplici sfaccettature naturali del mondo circostante - Individuare e rappresentare collegamenti e relazioni tra fenomeni e concetti diversi - Assumere un atteggiamento di riflessione critica sull attendibilità dell informazione diffusa dai mezzi di comunicazione di massa, con particolare discriminazione tra fatti, ipotesi e teorie consolidate Competenze asse scientifico - tecnologico: - Acquisire la consapevolezza dell importanza che le conoscenze di base delle scienze della natura rivestono per la comprensione della realtà che ci circonda; - Osservare i diversi aspetti del mondo naturale e interrogarsi sui meccanismi che lo regolano; - Saper assumere atteggiamenti consapevoli per partecipare a scelte idonee a salvaguardare l ambiente e l uomo; - Sviluppare la capacità di cogliere le relazioni esistenti tra il mondo della scienza e il mondo dell arte; - Maturare la consapevolezza che le conoscenze sulla specie umana favoriscono il processo di formazione della propria personalità e di un positivo rapporto con gli altri e con l ambiente. Obiettivi comuni a tutte le unità: - Utilizzare un linguaggio scientifico appropriato - Comprendere la relazione esistente fra il mondo microscopico e l aspetto e il comportamento macroscopico della materia - Saper valutare in modo autonomo e critico l impatto che le sostanze chimiche possono avere sulla salute dell uomo e dell ambiente - Risolvere semplici esercizi e problemi

2 Unità di apprendimento 1. La materia e le sue trasformazioni Ore Conoscenze Abilità 10 La chimica come scienza sperimentale Grandezze fisiche fondamentali e derivate Misure e unità di misura del S.I. Strumenti di misura Stati di aggregazione della materia Passaggi di stato Sostanze pure e miscugli Le soluzioni e le dispersioni Elementi e composti Formule chimiche Trasformazioni fisiche e chimiche Utilizzare correttamente le unità di misura del Sistema Internazionale Descrivere la materia nei suoi aspetti macroscopici e microscopici Descrivere e spiegare il comportamento di solidi, liquidi e gas evidenziandone le differenze Riconoscere i diversi tipi di miscugli Distinguere gli elementi dai composti Distinguere le trasformazioni fisiche da quelle chimiche 2. Struttura atomica e tavola periodica 10 La carica elettrica Particelle subatomiche e atomo Numero atomico e di massa Isotopi Gli orbitali atomici Modello atomico quantistico Atomi, molecole e ioni Configurazione elettronica degli elementi Tavola periodica Proprietà periodiche Metalli, non metalli, semimetalli Descrivere il modello atomico individuando la posizione delle particelle subatomiche e la distribuzione degli elettroni negli orbitali Spiegare cos è un orbitale e conoscerne le possibili forme Individuare il numero atomico di un elemento Saper spiegare come si formano le molecole e gli ioni Costruire la configurazione elettronica degli elementi Descrivere l organizzazione della tavola periodica Identificare gli elementi sulla tavola periodica e descriverne le caratteristiche principali Individuare gli elettroni di valenza di un elemento Stabilire la relazione fra configurazione elettronica di un elemento e posizione nella tavola periodica

3 3. Legami chimici e composti 4. Le trasformazioni chimiche 12 Gas nobili e regola dell ottetto Valenza e numero di ossidazione Simboli di Lewis Legame covalente e molecole Polarità dei legami covalenti Legame ionico e reticolo cristallino Legame metallico Legami intermolecolari Legame idrogeno Formule bruta e di struttura Classificazione dei composti Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti 10 Teoria degli urti Equazioni chimiche Legge di Lavoisier e bilanciamento Classificazione delle reazioni chimiche Processi esotermici ed endotermici Processi irreversibili e reversibili Dissociazione e ionizzazione Elettroliti e non elettroliti Concentrazione delle soluzioni Acidi e basi Il ph Reazioni acido - base Saper scrivere i simboli di Lewis degli elementi Spiegare come si formano i diversi tipi di legame, evidenziandone le differenze e comprendendo la relazione fra il tipo di legame e le proprietà e il comportamento del composto Distinguere i legami apolari da quelli polari Comprendere la formazione del legame idrogeno e le sue conseguenze Utilizzare correttamente la nomenclatura dei composti Saper scrivere le formule chimiche dei composti Classificare le sostanze in funzione di composizione, struttura e comportamento chimico Mettere in relazione il comportamento chimico delle sostanze con la loro struttura microscopica Saper spiegare come avviene una reazione chimica, descrivendo i fattori che ne influenzano lo svolgimento Saper bilanciare e classificare le reazioni chimiche Riconoscere i processi esotermici e quelli endotermici Saper calcolare la concentrazione delle soluzioni Saper spiegare il fenomeno della solubilizzazione delle sostanze chimiche Distinguere gli acidi dalle basi Conoscere e saper utilizzare la scala del ph

4 5. Materiali 15 Acqua Pietre e leganti Alluminio, ceramica, vetro Metalli preziosi Metalli di transizione Descrivere la composizione e le caratteristiche dei più diffusi materiali, con particolare riferimento a quelli usati in campo artistico, in modo da orientarsi nella scelta dei materiali e delle tecniche artistiche in cui questi vengono utilizzati. Obiettivi minimi di apprendimento: 1. Utilizzare correttamente le unità di misura delle grandezze fisiche 2. Descrivere il comportamento e le trasformazioni di solidi, liquidi e gas 3. Distinguere sostanze pure e miscugli 4. Classificare i miscugli in omogenei ed eterogenei 5. Distinguere gli elementi dai composti 6. Distinguere le trasformazioni fisiche dalle chimiche 7. Descrivere le caratteristiche delle particelle subatomiche 8. Spiegare cos è un orbitale e conoscere i diversi tipi presenti nell atomo 9. Descrivere il modello atomico quantistico 10. Spiegare come si formano gli ioni 11. Descrivere l organizzazione della tavola periodica 12. Riconoscere i simboli dei principali elementi chimici 13. Stabilire il numero atomico di un elemento 14. Individuare gli elettroni di valenza 15. Spiegare come si formano i legami chimici 16. Distinguere i legami apolari da quelli polari 17. Spiegare cos è una molecola e cosa il reticolo cristallino 18. Classificare i composti 19. Saper utilizzare la nomenclatura ufficiale dei composti 20. Spiegare come avviene una reazione chimica 21. Bilanciare semplici reazioni chimiche 22. Distinguere i processi esotermici da quelli endotermici 23. Riconoscere le soluzioni e saperne esprimere la concentrazione 24. Utilizzare la scala del ph distinguendo fra acidi e basi 25. Descrivere la composizione, le caratteristiche e gli usi principali dei più diffusi materiali, con particolare riferimento a quelli utilizzati in campo artistico Metodologia, strumenti e tempi La disciplina si articola su due ore settimanali, durante le quali saranno affrontati gli argomenti di Chimica generale ed Inorganica. Le attività saranno orientate a sviluppare e consolidare le capacità degli studenti (comprensione, produzione orale e scritta, analisi e sintesi), a stimolare il lavoro autonomo e responsabile di ciascuno, a favorire l acquisizione e l applicazione critica delle conoscenze. Il lavoro didattico, quindi, verrà organizzato in funzione dell argomento da trattare e potrà consistere in: lezione frontale lezione dialogata lavoro di gruppo produzione di testi e relazioni scritte letture di articoli e testi scientifici risoluzione di esercizi, problemi e test

5 proiezione di audiovisivi semplici esperienze laboratoriali. La lezione dialogata, in particolare, permette di mantenere vive l attenzione e la partecipazione degli studenti e, quindi, consente anche la rapida individuazione degli alunni in difficoltà, rendendo possibile attuare immediati interventi di recupero. Inoltre, verrà stimolata la capacità di analisi critica dei problemi proposti dalla disciplina mediante il confronto aperto di idee ed esperienze. Gli argomenti saranno affrontati partendo dalle conoscenze già possedute dagli alunni e dalle loro esperienze e saranno presentati in modo autentico, rispettando la complessità della disciplina e utilizzando un linguaggio chiaro e scientificamente corretto. Anche il materiale utilizzato nelle lezioni sarà il più possibile autentico, evitando semplificazioni artefatte. Per favorire l apprendimento si utilizzano i seguenti strumenti: libro di testo altri libri per approfondimento riviste scientifiche immagini schemi, tabelle e rappresentazioni grafiche audiovisivi problemi ed esercizi semplici materiali da osservazione I tempi di svolgimento del programma, fatti salvi eventuali impedimenti e ritardi, sono i seguenti: Unità 1: settembre Unità 2: ottobre-novembre Unità 3: novembre-gennaio Unità 4: febbraio - marzo Unità 5: marzo giugno L ordine di trattazione delle unità didattiche potrebbe subire cambiamenti in funzione delle esigenze degli alunni; inoltre, alcuni di questi argomenti potrebbero essere trattati contemporaneamente, a seconda della modalità di lavoro scelto. Verifiche e valutazioni La verifica ha la funzione di accertare l efficacia dell azione didattica e il raggiungimento degli obiettivi programmati. Essa consente di valutare il progresso scolastico dell alunno, ma anche di individuare le eventuali lacune e difficoltà nell apprendimento, al fine di mettere in atto adeguati interventi di recupero. La verifica si effettua mediante interrogazioni orali, test strutturati e semi-strutturati, ma saranno valutati anche i lavori di gruppo e le relazioni scritte assegnate su specifici argomenti. La valutazione sommativa scaturisce dall insieme dei risultati ottenuti dallo studente nel corso dell intero anno, tenendo conto anche della sua partecipazione attiva, della continuità nello studio e dei progressi riscontrati rispetto al livello di partenza. Di seguito si riporta la tabella di valutazione adottata dal Dipartimento Scientifico.

6 Tabella di valutazione GIUDIZIO VOTO CONOSCENZA COMPETENZE 1 Nessuna Nessuna Del tutto Insufficiente 2 Irrilevante Non sa cosa fare 3 Sconnessa e gravemente lacunosa Non riesce ad applicare le minime conoscenze Gravemente Insufficiente 4 Frammentaria e gravemente lacunosa Commette gravi errori in situazioni già trattate Insufficiente 5 Frammentaria e lacunosa Applica le minime conoscenze con qualche errore Sufficiente 6 Limitata agli elementi di base Sa applicare le conoscenze in situazioni semplici di routine Discreto 7 Completa degli elementi di base Sa applicare le conoscenze in situazioni nuove ma commette imprecisioni Buono 8 Completa Sa applicare le conoscenze in situazioni nuove ma commette imprecisioni Ottimo 9 Completa e approfondita Applica autonomamente le conoscenze anche a problemi più complessi in modo corretto Eccellente 10 Completa e approfondita Applica autonomamente e correttamente le conoscenze anche a problemi più complessi; trova la soluzione migliore Interventi di recupero Gli interventi di recupero delle lacune di apprendimento si effettuano in itinere con lezioni programmate e, comunque, ogni qual volta se ne osservi la necessità. Roma, L insegnante