BaSO 4 Ba ++ + SO 4. Co-x x x. Solubilità : moli di composto dissociate per litro. [Ba ++ ] = [SO 4= ] = [BaSO 4 ] o (moli di composto dissociato)

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Veronica Biagi
6 anni fa
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1 1. Da misure di conducibilità elettrica risulta che la solubilità del solfato di bario BaSO 4 in acqua pura è mole/litro a 25 C. Si calcoli il prodotto di solubilità del solfato di bario. BaSO 4 Ba ++ + SO 4 Cox x x Solubilità : moli di composto dissociate per litro [Ba ++ ] [SO 4 ] [BaSO 4 ] o (moli di composto dissociato) [Ba ++ ] [SO 4 ] mole/litro K ps [Ba ++ ] [SO 4 ]

2 2. L'esperienza mostra che in una soluzione satura di fluoruro di bario, BaF 2, in acqua pura a 25 C, la concentrazione dello ione bario è mole/litro. Qual è la concentrazione dello ione fluoruro in questa soluzione? Qual è il prodotto di solubilità del fluoruro di bario? BaF 2 Ba F 7, x [Ba ++ ] mole/litro [F ] 2 [Ba ++ ] , mole/litro K ps [Ba ++ ] [F ] ( 7, )

3 3. Una soluzione satura di iodato di lantanio, La(IO 3 ) 3, in acqua pura, ha una concentrazione in ione iodato uguale a mole/litro a 25 C. Qual è la concentrazione di La 3+. Qual è il prodotto di solubilità di La(IO 3 ) 3? La(IO 3 ) 3 La IO [IO 3 ] mole/litro [La +3 ] (1/3) [IO 3 ] (1/3) 2, , K ps [La +3 ] [IO 3 ] 3 6, (2, ) 3 6,

4 4. Il prodotto di solubilità dell'idrossido di magnesio, Mg(OH) 2, è Qual è la solubilità di Mg(OH) 2 in acqua pura? Qual è la concentrazione di OH nella soluzione satura? Qual è il ph di questa soluzione? K ps Mg(OH) Mg(OH) 2 Mg OH x 2x [OH ] 2 [Mg ++ ] K ps [Mg ++ ] [OH ] 2 K ps [Mg ++ ] (2 [Mg ++ ] ) 2 K ps 4 ([Mg ++ ] ) 3

5 Le moli di idrossido di magnesio dissociate sono uguali alle moli di Mg ++ quindi la solubilità è: Solubilità Mg(OH) 2 1, moli/litro [OH ] 2 [Mg ++ ] 3, poh log(3, ) 3,48 ph 14 3,48 10,52

6 5. Il prodotto di solubilità del solfato di piombo, PbSO 4, è Si calcoli la solubilità del solfato di piombo in (a) acqua pura; (b) in una soluzione 0.10 M di Pb(NO 3 ) 2 ; (c) in una soluzione M di Na 2 SO 4. K ps PbSO a) In acqua pura PbSO 4 Pb 2+ + SO 4 Cox x x K ps [Pb 2+ ] [SO 4 ] x x Kps 1, ; x (1, ) 1/2 1, Solubilità in acqua pura è 1, moli/litro b) In una soluzione 0,10 M di Pb(NO 3 ) 2 PbSO 4 Pb 2+ + SO 4 Cox x+0,1 x K ps ([Pb 2+ ] SO4 +[Pb 2+ ] NO3 )[SO 4 ]

7 Come la concentrazione del Pb 2+ proveniente dal PbSO 4 è molto piccola rispetto a quella del Pb(NO 3 ) 2 : [Pb 2+ ] 0.1 M Solubilità solfato di piombo 1, moli/lt

8 6. A una soluzione che contiene Ca M e Ba ++ 0,10 M viene aggiunto lentamente del solfato di sodio. I K ps di CaSO 4 e BaSO 4 sono rispettivamente e Qual è la concentrazione dello ione solfato nel momento in cui il primo solido precipita? Che cos'è quel solido? Si trascuri la diluizione e si calcoli la concentrazione dello ione di bario presente quando si verifica la prima precipitazione di CaSO 4. Sarebbe possibile separare Ca ++ e Ba ++ per precipitazione selettiva dei solfati? [Ca ++ ] 0,1 M [Ba ++ ] 0,1 M CaSO 4 Ca ++ + SO 4 K ps1 2, BaSO 4 Ba ++ + SO 4 K ps2 1, K ps1 [Ca ++ ] [SO 4 ] 2, K ps2 [Ba ++ ] [SO 4 ] 1, Come le concentrazione degli ioni Ca e Ba sono identiche comincia a precipitare il meno solubile, il BaSO 4 Precipita il solfato di bario

9 Alla prima precipitazione del solfato di calcio la concentrazione dello ione solfato è: E la concentrazione dello ione bario è

10 7. Il prodotto di solubilità del bromato di argento, AgBrO 3, è Quando 40.0 ml di una soluzione contenente AgNO M si aggiungono a 60.0 ml di una soluzione M NaBrO 3, si forma un precipitato di AgBrO 3. Dalla stechiometria della reazione si deduca la concentrazione finale dello ione bromato. Qual è la concentrazione di Ag + che rimane nella soluzione? K ps AgBrO 3 5, AgNO 3 Ag + + NO 3 NaBrO 3 Na + + BrO 3 Soluzione con 40,0 ml di AgNO ,0 ml di NaBrO 3 Bisogna calcolare le nuove concentrazioni: M 1 V 1 M 2 V 2

11 Le concentrazioni degli ioni Ag + e BrO 3 sono uguali ai rispettivi sali [Ag + ] 0,04 M [BrO 3 ] 0,12 M Precipita il AgBrO 3 perché il prodotto delle concentrazione degli ioni è superiore al valore del K ps [Ag + ] [BrO 3 ] 4, Ag + + BrO 3 AgBrO 3 0,04x 0,12x x x 2 0,16 x + 0, x 0,0394 [Ag + ] 0,04 x 6, [BrO 3 ] 0,12 x 0,08065

12 8. Lo iodato di piombo, Pb(IO 3 ) 2, è un sale scarsamente solubile con un prodotto di solubilità di A 35.0 ml di una soluzione M di Pb(NO 3 ) 2 vengono aggiunti 15.0 ml di una soluzione di KIO M e si forma un precipitato di Pb(IO 3 ) 2. Quali sono le concentrazioni di Pb ++ e IO 3 residui nella soluzione? Pb(IO 3 ) 2 K ps Soluzione formata da 35 ml di Pb(NO 3 ) ml di KIO 3 Bisogna calcolare le nuove concentrazioni: M 1 V 1 M 2 V 2 V T ml L equilibrio finale non dipende dal percorso seguito per raggiungerlo. Possiamo supporre che precipitata tutto e dopo raggiunge l equilibrio.

13 Pb IO 3 Pb(IO 3 ) 2 0,105x 0,242x Se precipita tutto x 0,105 Quindi rimane in soluzione [Pb ++ ] 0,105 0,105 0 M [IO 3 ] 0,242 0,105 0,03 M Pb(IO 3 ) 2 Pb IO 3 x 0,03+2x K ps [Pb ++ ] [IO 3 ] 2 x(0,03 + 2x) 2 2, Come la costante è molto piccola x sarà molto piccolo e 0,03 + 2x 0,03 K ps x 0,03 2 2, x 2, / , [Pb ++ ] x 2, M [IO 3 ] 0,03 2x 0,03 M

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