Precorsi Test AMMISSIONE Medicina e Chirurgia - Professioni Sanitarie Università degli Studi di Perugia. a.a
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- Carlotta Luigina Piazza
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1 Precorsi Test AMMISSINE Medicina e Chirurgia - Professioni Sanitarie Università degli Studi di Perugia a.a
2 NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura IUPAC utilizza la definizione di numero di ossidazione e il concetto di elettronegatività Elettronegatività: n o di ossidazione: misura della tendenza di un atomo ad attrarre su di sè gli e - di legame La carica che formalmente un atomo acquisterebbe se gli elettroni di legame venissero attribuiti all atomo più elettronegativo (composti covalenti) Nei composti ionici (monoatomici) coincide in valore e in carica con la sua carica ionica
3 Ioni monoatomici Ioni positivi (CATINI) IUPAC: Ione + nome del metallo + numero di ox tradizionale: suffisso oso (n ox più basso) -ico (n ox più alto) IUPAC tradizionale
4 Ioni monoatomici Ioni negativi (ANINI) Ione + nome dell elemento+ desinenza -uro Eccezioni:
5 NUMER DI SSIDAZINE Significato formale, viene stabilito in funzione della carica che un atomo ha apparentemente in un composto, ammettendo tutti i legami di natura ionica È LA DIFFERENZA TRA IL NUMER DEGLI ELETTRNI DI VALENZA E QUELLI NEL LEGAME
6 REGLE : 1. Per le sostanze elementari, non essendoci differenza di elettronegatività tra gli atomi di uno stesso elemento (legami covalenti puri) si assume uguale a 0 2. Per ioni il n.o. è uguale alla carica dello ione (1 gruppo n.o.=+1; 2 gruppo n.o.=+2; Cl - n.o.=-1) 3. H in un composto è +1,tranne nei composti con gli elementi dei primi tre gruppi 1 - (= idruri) dove è 4. in un composto è -2 (nei perossidi H 2 2 : -1; nei superossidi H 2 : -1/2; in ( :+2 F 2 5. F ha sempre n.o.=-1. Cl, Br, I hanno n.o.=-1 (eccetto che negli ossidi dove hanno n.o. positivo) 6. Per una molecola neutra la somma algebrica dei n.o di tutti isuoi atomi deve essere uguale a 0 Per uno ione poliatomico la somma dei n.o. di tutti i suoi atomi deve essere uguale alla carica netta dello ione 7. Il n massimo di ossidazione corrisponde al gruppo al quale appartiene.
7 Composti BINARI sostanze chimiche a composizione costante formate da due specie elementari
8 SSIDI H 1s 3 Li 2s 4 Be 2s 2 Gli ossidi sono i composti di combinazione degli elementi con l ossigeno 5 B 2s 2 p 6 C 2s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 8 2s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 11 Na 3s 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 p 14 Si 3s 2 p 2 15 P 3s 2 p 3 16 S 3s 2 p 4 17 Cl 3s 2 p 5 19 K 4s 20 Ca 4s 2 21 Sc 3d,4s 2 22 Ti 3d 2,4s 2 23 V 3d 3,4s 2 24 Cr 3d 5,4s 25 Mn 3d 5,4s 2 26 Fe 3d 6,4s 2 27 Co 3d 7,4s 2 28 Ni 3d 8,4s 2 29 Cu 3d 10,4s 30 Zn 3d 10,4s 2 31 Ga 4s 2 p 32 Ge 4s 2 p 2 33 As 4s 2 p 3 34 Se 4s 2 p 4 35 Br 4s 2 p 5 37 Rb 5s 38 Sr 5s 2 39 Y 4d,5s 2 40 Zr 4d 2,5s 2 41 Nb 4d 3,5s 2 42 Mo 4d 5,5s 43 Tc 4d 5,5s 2 44 Ru 4d 6,5s 2 45 Rh 4d 7,5s 2 46 Pd 4d 8,5s 2 47 Ag 4d 10,5s 48 Cd 4d 10,5s 2 49 In 5s 2 p 50 Sn 5s 2 p 2 51 Sb 5s 2 p 3 52 Te 5s 2 p 4 53 I 5s 2 p 5
9 SSIDI Gli ossidi sono i composti di combinazione degli elementi con l SSIGEN L ossigeno negli ossidi ha SEMPRE numero di ossidazione -2 numero di ossidazione= differenza tra il numero degli n.o. elettroni di valenza e il numero degli elettroni di legame ELETTRNEGATIVITA Elementi elettropsitivi Elementi elettronegativi n.o. positivi n.o. negativi
10 Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Li 2 ssido di dilitio ssido di litio I Na 2 ssido di disodio ssido di sodio K 2 ssido di dipotassio ssido di potassio Be ssido di berillio ssido di berillio II Mg ssido di magnesio ssido di magnesio Ca ssido di calcio ssido di calcio Gli ossidi degli elementi del 1 e 2 gruppo sono INICI Na + 2- Ca Na + Na 2 (ossido di disodio) Ca (ossido di calcio)
11 Gli elementi del 1 H 1s 3 Li 2s 4 Be 2s 2 13 gruppo legano l in rapporto 2:3 5 B 2s 2 p 6 C 2s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 8 2s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 11 Na 3s 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 p 14 Si 3s 2 p 2 15 P 3s 2 p 3 16 S 3s 2 p 4 17 Cl 3s 2 p 5 19 K 4s 20 Ca 4s 2 21 Sc 3d,4s 2 22 Ti 3d 2,4s 2 23 V 3d 3,4s 2 24 Cr 3d 5,4s 25 Mn 3d 5,4s 2 26 Fe 3d 6,4s 2 27 Co 3d 7,4s 2 28 Ni 3d 8,4s 2 29 Cu 3d 10,4s 30 Zn 3d 10,4s 2 31 Ga 4s 2 p 32 Ge 4s 2 p 2 33 As 4s 2 p 3 34 Se 4s 2 p 4 35 Br 4s 2 p 5 37 Rb 5s 38 Sr 5s 2 39 Y 4d,5s 2 40 Zr 4d 2,5s 2 41 Nb 4d 3,5s 2 42 Mo 4d 5,5s 43 Tc 4d 5,5s 2 44 Ru 4d 6,5s 2 45 Rh 4d 7,5s 2 46 Pd 4d 8,5s 2 47 Ag 4d 10,5s 48 Cd 4d 10,5s 2 49 In 5s 2 p 50 Sn 5s 2 p 2 51 Sb 5s 2 p 3 52 Te 5s 2 p 4 53 I 5s 2 p 5
12 s p s p s p 1 2 a 1 2 b sp 2 Al 2 3 Al Al Al Al
13 Gli elementi del 13 gruppo legano l in rapporto 2:3 Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale XIII Al 2 3 Triossido di dialluminio ssido di alluminio B 2 3 Triossido di diboro Anidride borica C 2 Diossido di carbonio Anidride carbonica XIV C ssido di carbonio ssido di carbonio Si 2 Diossido di silicio Anidride silicica Gli elementi del 14 gruppo si legano all rapporto stechiometrico 1:2 (non nel monossido di carbonio)
14 =C= p xz s C s s xy p promozione ibridazione s p x p y p z s p x p y p z p z p y sp
15 Monossido di carbonio C= :C :
16 Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale N 2 ssido di diazoto Protossido di azoto N ssido di azoto ssido di azoto N 2 3 Triossido di diazoto Anidride nitrosa XV N 2 Diossido di azoto Ipoazotide N 2 5 Pentossido di diazoto Anidride nitrica P 2 3 Triossido di difosforo Anidride fosforosa P 2 5 Pentossido di difosforo Anidride fosforica XVI S 2 Diossido di zolfo Anidride solforosa S 3 Triossido di zolfo Anidride solforica
17 ssido di diazoto o protossido di azoto (gas esilarante) N ssido di azoto N N Triossido di diazoto o anidride nitrosa
18 N biossido di azoto Ipoazotide N 2 4 N N 1 2 s p Pentossido di diazoto o anidride nitrica
19 P P Triossido di difosforo o anidride fosforosa P P Pentossido di difosforo o anidride fosforica
20 S biossido di zolfo (anidride solforosa) S triossido di zolfo (anidride solforica)
21 Nella nomenclatura tradizionale, se i numeri di ossidazione sono più di due si ricorre ai prefissi: -Ipo per il N.. più basso -Per per il N.. più alto Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Cl 2 n.o. +1 ssido di dicloro Anidride ipoclorosa Cl 2 3 n.o. +3 Triossido di dicloro Anidride clorosa Cl 2 5 n.o. +5 Pentossido di dicloro Anidride clorica Cl 2 7 n.o. +7 Eptossido di dicloro Anidride perclorica XVII Br 2 n.o. +1 ssido di dibromo Anidride ipobromosa Br 2 5 n.o. +5 Pentossido di dibromo Anidride bromica Br 2 7 n.o. +7 Eptossido di dibromo Anidride perbromica I 2 n.o. +1 ssido di diiodio Anidride ipoiodosa I 2 5 n.o. +5 Pentossido di diiodio Anidride iodica I 2 7 n.o. +7 Eptossido di diiodio Anidride periodica
22 H 1s 3 Li 2s 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 p 6 C 2s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 8 2s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 11 Na 3s 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 p 14 Si 3s 2 p 2 15 P 3s 2 p 3 16 S 3s 2 p 4 17 Cl 3s 2 p 5 19 K 4s 20 Ca 4s 2 21 Sc 3d,4s 2 22 Ti 3d 2,4s 2 23 V 3d 3,4s 2 24 Cr 3d 5,4s 25 Mn 3d 5,4s 2 26 Fe 3d 6,4s 2 27 Co 3d 7,4s 2 28 Ni 3d 8,4s 2 29 Cu 3d 10,4s 30 Zn 3d 10,4s 2 31 Ga 4s 2 p 32 Ge 4s 2 p 2 33 As 4s 2 p 3 34 Se 4s 2 p 4 35 Br 4s 2 p 5 37 Rb 5s 38 Sr 5s 2 39 Y 4d,5s 2 40 Zr 4d 2,5s 2 41 Nb 4d 3,5s 2 42 Mo 4d 5,5s 43 Tc 4d 5,5s 2 44 Ru 4d 6,5s 2 45 Rh 4d 7,5s 2 46 Pd 4d 8,5s 2 47 Ag 4d 10,5s 48 Cd 4d 10,5s 2 49 In 5s 2 p 50 Sn 5s 2 p 2 51 Sb 5s 2 p 3 52 Te 5s 2 p 4 53 I 5s 2 p 5
23 s p d (26 e - ) 26 Fe 3d 6,4s 2 2 e - 3 e s p d s p d
24 1 2 3 s p d (29e-) 29 Cu 3d 10,4s 4 e - 2 e - s p d s p d
25 s p d 30 Zn 3d 10,4s 2 2 e - s p d
26 Gruppo Formula Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradizionale Fe n.o. +2 ssido di ferro ssido ferroso Elementi Fe 2 3 n.o. +3 Triossido di diferro ssido ferrico di Cu 2 n.o. +1 ssido di dirame ssido rameoso transizione Cu n.o. +2 ssido di rame ssido rameico Zn n.o. +2 ssido di zinco ssido di zinco
27
28 s p d s p d s p d 1 s p d ibridazione d 2 sp 3
29 Ibridazione ottaedrica d 2 sp 3 F e s p d
30 Ibridazione ottaedrica d 2 sp 3 C N N C C N - - N C F e 2 + C N - C N - 1 s p d 2 Ione esacianoferrato (II) 3 4
31 Ibridazione ottaedrica sp 3 d 2 NH 3 2+ H 3 N H 3 N F e 2 + NH 3 NH 3 s p d Ione esaamminoferro (II) NH
32 s p d s p d CN - CN - CN - CN - CN - CN - NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 esaamminoferro (II) (paramagnetico) ibridazione sp 3 d 2 esacianoferrato (II) (diamagnetico) ibridazione d 2 sp 3
33 Na 2 + H 2 2 NaH Ca + H 2 Ca(H) 2 Fe + H 2 Fe(H) 2 Fe H 2 2 Fe(H) 3 Al H 2 2 Al(H) 3 Idrossido di sodio Idrossido di calcio Idrossido di ferro (II) Idrossido di ferro (III) Idrossido di alluminio (III) Si formano per reazione con acqua di un ossido metallico
34 S 3 + H 2 H 2 S 4 Acido solforico oppure Solfato (VI) di diidrogeno Si formano per reazione con acqua dell ossido di un non-metallo
35 Nell eptossido di dicloro l atomo di cloro ha numero di ossidazione Cl Cl
36 -H S H Nell acido solforico lo zolfo ha numero di ossidazione +6
37 Formazione degli ossiacidi per reazione degli ossidi con acqua Nomenclatura degli acidi secondo la convenzione IUPAC Nomenclatura tradizionale degli acidi N H 2 2 HN 2 Nitrato (III) di idrogeno Acido nitroso N H 2 2 HN 3 Nitrato (V) di idrogeno Acido nitrico S 2 + H 2 H 2 S 3 Solfato (IV) di diidrogeno Acido solforoso S 3 + H 2 H 2 S 4 Solfato (VI) di diidrogeno Acido solforico Cl 2 + H 2 2 HCl Clorato (I) di idrogeno Acido ipocloroso Cl H 2 2 HCl 2 Clorato (III) di idrogeno Acido cloroso Cl H 2 2 HCl 3 Clorato (V) di idrogeno Acido clorico Cl H 2 2 HCl 4 Clorato (VII) di idrogeno Acido perclorico C 2 + H 2 H 2 C 3 Carbonato (IV) di diidrogeno Acido carbonico P H 2 2 H 3 P 3 Fosfato (III) di triidrogeno Acido fosforoso P H 2 2 H 3 P 4 Fosfato (V) di triidrogeno Acido fosforico
38 P H 2 2 H 3 P 4 acido ortofosforico P H 2 H 4 P 2 7 acido pirofosforico P H 2 2 HP 3 acido metafosforico
39 (Idrogeno + non-metallo) Acido Nomenclatura Nomenclatura tradizionale convenzionale HF Fluoruro di idrogeno Acido fluorodrico HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico H 2 S Solfuro di idrogeno Acido solfidrico HCN Cianuro di idrogeno Acido cianidrico
40 Anioni 2- S 4 2- S 3 - N 3 - N 2 3- P 4 3- P 3 2- C 3 S 2- Cl - I - CN - Nome convenzionale Solfato (VI) Solfato (IV) Nitrato (V) Nitrato (III) Fosfato (V) Fosfato (III) Carbonato (IV) Solfuro Cloruro Ioduro Cianuro
41 Cationi H + Na + Ca 2+ N + N 2 + H 3 + NH 4 + Br + Ione idrogeno (protone) Ione sodio Ione calcio Ione nitrosile Ione nitronio Ione idrossonio Ione ammonio Ione bromonio
42 = ACID (ossiacidi) + BASE (idrossido) 2 HN 3 + Ca(H) 2 Ca(N 3 ) H 2 Ca ++ H - H - H--N H--N
43 H 3 P NaH Na 3 P H 2 H 3 P NaH Na 2 HP H 2 H 3 P 4 + NaH NaH 2 P 4 + H 2 H H- Na P H H- Na H H- Na
44 Sale Nomenclatura convenzionale Nomenclatura tradizionale Na 2 S 4 Solfato (VI) di disodio Solfato di sodio Na 2 S 3 Solfato (IV) di sodio Solfito di sodio Al(N 2 ) 3 Trisnitrato (III) di alluminio Nitrito di alluminio Ca(N 3 ) 2 Bisnitrato (V) di calcio Nitrato di calcio Ca 3 (P 4 ) 2 Bisfosfato(V) di tricalcio Fosfato di calcio CaHP 4 Idrogenofosfato (V) di calcio Monoidrogenofosfato di calcio Ca(H 2 P 4 ) 2 Bisdiidrogenofosfato(V) di calcio Diidrogenofosfato di calcio Na 2 S Solfuro di disodio Solfuro di sodio NaHS Idrogenosolfuro di sodio Idrogenosolfuro di sodio NaCl Cloruro di sodio Cloruro di sodio AlCl 3 Tricloruro di alluminio Cloruro di alluminio
45 2 -- n.o. = -1 H H Perossido di idrogeno (acqua ossigenata) 2 - n.o. = -1/ Na Na Na perossido di sodio superossido di sodio ione superossido
46
47 Una reazione chimica rappresenta un processo di trasformazioni in cui si rompono e si formano legami chimici A + B C + D - A e B: reagenti - C e D: prodotti -,, e : coefficienti stechiometrici
48 La forma più completa della reazione indica lo stato fisico dei reagenti e dei prodotti C (s) + 2(g) C 2(g) Reazione omogenea: i reagenti si trovano nello stesso stato di aggregazione Reazione eterogenea: i reagenti si trovano in stati di aggregazione diversi
49 Reazione a decorso completo: i reagenti si trasformano quantitativamente nei prodotti: A+B C+D Reazione di equilibrio: i reagenti non si trasformano completamente nei prodotti, ma c è la contemporanea presenza di reagenti e prodotti: A+B C+D
50 Stechiometria * La stechiometria di una reazione è la descrizione quantitativa della reazione studiata *La stechiometria studia i rapporti ponderali tra gli elementi nei composti e le relazioni ponderali tra i reagenti e i prodotti in una reazione chimica
51 I calcoli stechiometrici si basano sull osservazione dell equazione chimica bilanciata, che può essere letta in quattro modi diversi: - numero di unità elementari; - numero di moli; - massa; - volume, solo se i reagenti e i prodotti sono gas e la reazione avviene in condizioni normali (0 C e 1 atm) o se i gas sono nelle stesse condizioni di temperatura e pressione
52 N 2(g) + 3 H 2(g) ( 3(g 2 NH 1 molecola 3 molecole 2 molecole 1 mole 3 moli 2 moli 28 g 3 x 2 g 2 x 17 g 22,4 l * 3 x 22,4 l 2 x 22,4 l *1 mole di gas in condizioni normali, cioè 1atm e 0 C ( K), occupa un volume di 22,4 l che si ricava dall equazione generale dei gas: PV = nrt
53 I coefficienti stechiometrici che compaiono nell equazione chimica indicano il numero di unità elementari di ogni specie chimica che partecipano alla reazione (atomi, molecole, ioni), ma anche il numero di moli, quindi (noto il peso molecolare delle diverse specie chimiche) la massa e, se i reagenti e i prodotti sono gas e si trovano nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, il volume.
54 Legge di conservazione della massa (Lavoisier, 1783) In una reazione chimica, la somma delle masse delle sostanze reagenti è uguale alla somma delle masse delle sostanze prodotte la massa dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti Bilanciamento delle reazioni chimiche si devono anteporre alle formule dei reagenti e dei prodotti i coefficienti stechiometrici tali per cui il numero di atomi per ogni elemento sia uguale nei reagenti e nei prodotti, in modo da rispettare la legge di conservazione della massa
55 Per bilanciare un equazione è opportuno seguire le seguenti regole: 1. Contare il numero di atomi di un dato elemento presente nel lato dei reagenti e nel lato dei prodotti; se il numero non è lo stesso aggiungere i coefficienti stechiometrici tali da renderlo uguale in entrambi i lati dell equazione; 2. ripetere questa operazione per ogni elemento che compare nell equazione; 3. è opportuno cominciare a bilanciare da elementi diversi da e H perché questi elementi compaiono spesso in più di due composti; 4. il coefficiente 1 non si indica; 5. tutti i coefficienti devono avere il minimo valore intero possibile.
56 Bilanciare l equazione: N 2 H 4(g) + N 2 4 idrazina + ipoazotite N 2 + H 2 si bilancia N si bilancia N 2 H 4(g) + N N 2 + H X 2 N 2 H 4(g) + N N H si bilancia H 2 N 2 H 4(g) + N N H 2 2 X 4 4 X 2 si bilancia N 2 N 2 H 4(g) + N N H 2 2 X X 2
57 Classificazione delle Reazioni chimiche
58 Reazioni di sintesi: H 2 + I 2 2HI Reazione di decomposizione: ( scinde (un composto si CaC 3 Ca + C 2 Reazione di dissociazione: (un composto si dissocia liberando ioni) MgCl 2 Mg Cl - Reazione di ionizzazione: ( negativi (un composto reagisce con l acqua formando ioni positivi e HCl + H 2 H 3 + Cl -
59 Reazione di neutralizzazione: ( acqua (un acido reagisce con una base formando un sale e NaH + HN 3 NaN 3 + H 2 Reazione di sostituzione: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Reazione di doppio scambio: BaCl 2 + Na 2 S 4 BaS 4 + NaCl
60 Reazione di combustione: CH C 2 + 2H 2 E una reazione di ossidoriduzione in cui una sostanza (combustibile) si ossida a opera di una seconda sostanza (comburente), di solito ossigeno, con sviluppo di energia termica
61 Reazioni chimiche che si compiono con il trasferimento di elettroni da un elemento, ione o radicale a un altro
62 REAZINI DI SSID-RIDUZINE Rid 1 + x 2 x 1 + Rid 2 Semireazione di ossidazione: Rid > x 1 + ne - - perde e - - AUMENTA n.o. - si ossida - è il riducente Semireazione di riduzione: x 2 + ne > Rid 2 - acquista e - - DIMINUISCE n.o. - si riduce - è l ossidante
63 +1 H +1 H C H = -1 H +1 + Mn - 4 C + MnCl x (-2) = -1 H +1 H -2 Semireazione di ossidazione: Semireazione di riduzione: CH 3 H ----> HCH + 2H + + 2e - - perde e - - AUMENTA n.o. - si ossida - è il riducente Mn H + + 5e > Mn 2+ +4H 2 - acquista e - - DIMINUISCE n.o. - si riduce - è l ossidante
64 Non possono esistere processi di ossidazione se non necessariamente accompagnati da processi di riduzione
65 Bilanciamento di reazioni redox
66 1. Calcolare i numeri di ossidazione di tutti gli elementi; 2. Identificare, quindi, in base alla variazione del numero di ossidazione, la specie che si ossida e quella che si riduce; 3. Scrivere le due semireazioni; 4. Bilanciare le cariche elettriche moltiplicando ciascuna delle due semireazioni per un coefficiente stechiometrico tale per cui il numero di elettroni ceduti dal riducente sia uguale a quello degli elettroni acquistati dall ossidante; 5. Scrivere i coefficienti così calcolati nell equazione di reazione e verificare che sia completamente bilanciata;
67 (+2) ( 2 -) (3-) ( 1 +) ( 0 ) ( 0 ) 1. 3Cu + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 2. Cu si riduce perché il suo N.. diminuisce passando da +2 a 0; N si ossida per che il suo N.. aumenta passando da -3 a 0; 3. Le due semireazioni sono: ( 2 +) Cu + 2e - ( 0 ) Cu riduzione ( 3 -) N ( 0 ) N + 3e - ossidazione 4. ccorre quindi moltiplicare per 3 la semireazione di riduzione e per 2 la semireazione di ossidazione per cui: ( 2 +) ( 0 ) Cu 3 x ( Cu + 2e - ) ( 3 -) ( 0 ) e 2 x ( N N + 3e - (
68 5. 3 Cu + 2 NH 3 3 Cu + N 2 + H 2 L equazione è bilanciata per quanto riguarda la carica ma non la massa.il numero di atomi di ossigeno e di idrogeno è infatti diverso nei reagenti e nei prodotti 6. 3 Cu + 2 NH 3 3 Cu + N 2 + 3H 2
69 Calcoli stechiometrici
70 Calcolare il numero di moli di NH 3 prodotte dalla reazione di 6,33 moli di H 2 : La reazione di sintesi dell ammoniaca (NH 3 ) è: N H 2 2 NH 3 3 mol H 2 : 2mol NH 3 = 6,33 mol H 2 : x mol NH 3 2 mol NH 3 x 6,33 mol H x = 2 = 4,22 mol NH 3 3 mol H 2
71 Calcolare i grammi di NH 3 (PM= 17g/mol) ottenuti da 2,3 mol di N 2 : N 2 + 3H 2 2 NH 3 1 mol N 2 : 2 mol NH 3 = 2,3 mol N 2 : x mol NH 3 2 mol NH 3 x 2,3 mol N 2 x = = 4,6 mol NH 3 1 mol N 2 Moli = grammi PM (NH 3 ) grammi = 4,6 mol x 17 g/mol = 78 g NH 3
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