Composti chimici. Formula minima: CH 3 molecolare: C 2 H 6 di struttura: H H H C C H H H

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1 Stechiometria

2 Composti chimici Formula minima: CH 3 molecolare: C H 6 di struttura: H H H C C H H H

3 Formula di struttura

4 Formula minima molecolare: C H 6 O Formula di struttura

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8 H O H H H H

9 Reazioni chimiche C + O CO CH 4 + O CO + H O 3FeO + Al Al O 3 + 3Fe SO (g + H S(g 3S(s + H O(g

10 Peso atomico massa atomica relativa Unità di massa atomica u.m.a. u. m. a. 1 1 di 1 6 C Peso molecolare somma pesi atomici PM (H SO 4 p.a.(h + p.a.(s + 4p.a.(O Peso formula idem

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13 Mole quantità di sostanza in g contenente N 6, unità (SI Quantità in g pari al peso molecolare o al peso formula. m( g n( moli M ( g C + O CO 1 mol + mol 1mol 1g C + 3g O 44CO

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15 Calcolare quanta calce spenta si produce per reazione di 30 g di CaO con 10g di acqua. CaO + H O Ca(OH 30g 56g 0,535mol( CaOagente limitante. 10g 18g 0,555mol( H O 0,535mol 74g 39,59g( Ca( OH

16 LiOH è un solido usato per rimuovere la CO dalle capsule spaziali secondo la reazione: LiOH(s + CO (g Li CO 3 (s + H O(l. Calcolare quanto carbonato di litio e quanta acqua si formano per reazione di 3,80 kg di LiOH com un eccesso di anidride carbonica. 3800g 4g mol Li CO 79,16mol 74g 79,16mol 18g 3 158,33mol LiOH mol H ,33 O mol LiOH 5857,84 g Li CO 144,88 g H O 3 79,16mol

17 Calcolare quanto ferro metallico si ottiene per reazione di 7,45g di FeO con 0,111 moli di Al secondo la reazione: 3FeO + Al Al O 3 + 3Fe. 7,45g 71,5 g 0,104mol( FeOagente limitante. 0,104mol 3 0,104mol 0,069mol( Alnecessarie < 0,111mol. 55,85g 5,80g( Fe ottenuti

18 Data la reazione : C 8 H 18 (l + O (g CO (g + H O(g, bilanciarla e calcolare i g di acqua prodotti dalla combustione di 1 L di ottano di densità 0,79 g. cc -1. C 8 H 18 (l + 5/O (g 8CO (g + 9H O(g, 1000cc 0,79g cc 114g 6,9mol(ottano 6,9 9 18g 11,6 g(acqua

19 Il superossido di potassio viene usato nelle capsule spaziali per produrre ossigeno ed assorbire l anidride carbonica della respirazione. Calcolare quanto KO è necessario per produrre 0g di ossigeno. Quanta CO viene eliminata da 100g di KO? 4KO + H O 4KOH + 3O KOH + CO KHCO 3. 0g 3g 0,65mol( O 0,65mol 4 3 7g mol 60g( KO 100g 7g mol 44g 61,11g( CO

20 Calcolare quanto zolfo si produce per reazione di 1 Kg di SO con 8 Kg di H S. SO (g + H S(g 3S(s + H O(g 1000g 64g 187,5mol( SO 8000g ; 34g 35,3mol( H S 35, 117,64mol( SO reagite;117,64mol 3 3g 1194g( S

21 Calcolare quanti g di anidride carbonica e quanti di acqua si producono nella combustione di 1 kg di etanolo e la quantità di acqua ossigenata necessaria alla reazione: C H 6 O + 6H O CO + 9H O 1000g 46g 1,7mol( C H 6 O 1,7mol 9 1,7mol 6 1,7mol 44g 18g 34g 1910g( CO 3510g( H 440g( H O O

22 Leggi dei gas ideali n P n V n T n T P V T PV T V T V T P T P P V PV 1 1 1, 1 1, 1 1, 1 1 ( PV nrt R 0,08 atm L K -1 mol -1

23 Una bomboletta di aerosol da 50 ml a 5 C e 1,10 atm è stata gettata in un inceneritore ed è esplosa quando la temperatura ha raggiunto i 600 C: quale era la sua pressione in quel momento? P T 1 1 P T n, V 1,10atm P da cui: ; P 3, atm 98K 873K Una gas ideale occupa un volume di 150 ml a 10 C e 750 torr. Quale sarà la pressione esercitata dallo stesso gas a 5 C in un volume di 500 ml. PV 1 T 1 1 P V T n 750 0,15L P 0,5L da cui: ; P K 795K 0,834atm 63torr.

24 Calcolare il volume di ossigeno misurato a 5 C e i atm, teoricamente ottenibile Da 1 kg di clorato potassico secondo la reazione: KClO 3 (s KCl(s + 3O (g 1000g 13,5g 3 1,1mol(O ; V(O nrt P 1,1mol 0,08 98K 1atm 96L

25 Calcolare il volume totale di gas sviluppati, misurati a 150 kpa e 100 C dalla esplosione di 1kg di nitroglicerina, secondo la reazione: 4C 3 H 5 N 3 O 9 (l 10H O(g + 6N (g + 1CO (g + O (g (1atm 101,35kPa 4moli di NG producono 9 moli di gas complessivi; 1 mole produce 9/4 moli 1000g 4,40mol(NG 7g 150kPa 1,48atm 101,35kPa atm 9 4 Vgas 4,40mol nrt P 31,9mol.gas 31,9mol 0,08 373K 1,48 atm 659,L

26 Produce più anidride carbonica la combustioni di L o di g di metano gassoso. Considerare un eccesso di ossigeno, una temperatura di 75 C ed una pressione di 1,00 atm costanti. CH 4 + O CO + H O a n(ch 4 n(co PV RT 1atm 0,08 L 348 0,070mol b n(ch 4 n(co g 16g 0,15mol

27 Calcolare i g di anidride carbonica prodotti dalla combustione di 50L di butano misurati alla temperatura di 150 C ed alla pressione di,33atm. Se la CO prodotta fosse raccolta in un recipiente di 4000L alla temperatura di 16 C, che pressione eserciterebbe? C 4 H / O 4CO + 5H O a n(c 4 H 10 PV RT,33atm 50L 0,08 43K 16,79mol 16,79mol 4 44g 955g(CO P(CO nrt V 16,79mol 4 0,08 89K 4000L 0,393atm

28 Calcolare quanto ossido di ferro si produce per reazione di 75 L di ossigeno mis. A,33 atm e 150 C con solfuro di ferro in eccesso. Quanta anidride solforosa misurata a c.n. viene prodotta?( FeS + O Fe O 3 + SO. 4 Fe(+ Fe(+3 + e - S(-1 S( e - 11e - 11 O(0 + 4e - O(- Mcm 44 4FeS + 11O Fe O 3 + 8SO n(o PV RT,3atm 75L 0,08 43K 5,04mol(agente limitante g(fe O 3 5,04 11 mol 159,7g 146,34g

29 mol(so V(SO 8 5,04 mol 3,66mol 11 3,66mol,41L 8,14L Calcolare quanto biossido di titanio e quanto acido cloridrico gassoso, a 98K e 1 atm, si producono per reazione di 00 L di TiCl 4 4,93 atm 303 K, con acqua in eccesso secondo la reazione: TiCl 4 (g + H O(l TiO (s + 4HCl(g n(ticl 4 PV RT 4,93atm 00L 0,08 303K 39,68mol g(tio 39,68mol 80g 3174,4g nrt 39,68 4mol 0,08 98K V(HCl P 1atm 3878,5L

30 Calcolare quale volume di H S misurato a 0 C e a 100 atm è necessario per produrre kg di zolfo. Quale volume, misurato a c.n., e quale massa di SO sono necessari? H S + SO 3S + H O 000g 3g 6,5mol(S V nrt P 6,5 3 0,08 73K 100atm 9,3L(H S V 6,5mol 3 6,5mol 3,414L 64g 1333g(SO 466L(SO

31 Calcolare la quantità di alluminio necessaria per produrre 10L di idrogeno misurati a 0,75 atm e a 30 C secondo la reazione da bilanciare Al + HCl AlCl 3 + H. Al (0 Al(+3 + 3e - H (+1 + e - H Al (0 Al(+3 + 6e- 6H (+1 + 6e - 3H Al + 6HCl AlCl 3 + 3H n(h PV RT 0,75atm 10L 0,08 303K 0,30mol 0,30mol 3 7g 5,4g(Al