TEST DI AUTOVALUTAZIONE II PARZIALE
|
|
- Ruggero Quarta
- 6 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 TEST DI AUTOVALUTAZIONE II PARZIALE // question: 001 name: 1UD001-EqAcidoBase ::1UD001-EqAcidoBase::[html]<p>La costante di un equilibrio chimico Kc:</p>{ ~%100%<p> dipende esclusivamente dalla temperatura</p> ~%-100%<p> dipende dalla temperatura e dalla presenza di catalizzatori</p> ~%-100%<p> dipende dalla concentrazione dei reagenti</p> ~%-100%<p> aumenta sempre con l aumentare della temperatura e diminuisce sempre con il diminuire della temperature</p> // question: 002 name: 1UD002-EqAcidoBase ::1UD002-EqAcidoBase::[html]<p>Quando si aggiunge il reagente A alla reazione di equilibrio: A + B \=> C + D, che si trovi all equilibrio alla temperatura T:</p>{ ~%-100%<p> aumenta la velocità di reazione perché aumentano gli urti tra A e B</p> ~%100%<p> la reazione si sposta verso destra</p> ~%-100%<p> la reazione si sposta verso sinistra</p> ~%-100%<p> diminuisce la velocità di reazione perché si diluiscono i reattivi</p> // question: 003 name: 1UD003-EqAcidoBase ::1UD003-EqAcidoBase::[html]<p>La condizione di equilibrio di una reazione è espressa da:</p>{ ~%-100%<p> DeltaGm \= RT lnk</p> ~%100%<p> DeltaGm \= 0</p> ~%-100%<p> DeltaG m \= RT lnk</p> ~%-100%<p> DeltaG m \= 0</p> // question: 04 name: 1UD04-EqAcidoBase ::1UD04-EqAcidoBase::[html]<p>Una reazione chimica è all equilibrio quando la concentrazione:</p>{ ~%-100%<p> dei reagenti è zero</p> ~%-100%<p> dei prodotti è zero</p> ~%100%<p> dei prodotti e dei reagenti è costante nel tempo</p> ~%-100%<p> dei reagenti è uguale a quella dei prodotti</p> // question: 05 name: 1UD05-EqAcidoBase ::1UD05-EqAcidoBase::[html]<p>Se un processo chimico è all equilibrio:</p>{ ~%-100%<p> le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti si eguagliano</p> ~%-100%<p> le velocità della reazione diretta e inversa si annullano</p> ~%100%<p> le velocità della reazione diretta e inversa si eguagliano</p> ~%-100%<p> si trova in una condizione di stasi in cui ogni attività chimica ha avuto termine</p> // question: 06 name: 1UD06-EqAcidoBase ::1UD06-EqAcidoBase::[html]<p>Un equilibrio si definisce eterogeneo quando:</p>{
2 ~%-100%<p> vi partecipa più di un reagente</p> ~%-100%<p> vi partecipa più di un prodotto</p> ~%100%<p> i componenti si trovano in più fasi</p> ~%-100%<p> si stabilisce tra acidi e basi</p> // question: 07 name: 1UD07-EqAcidoBase ::1UD07-EqAcidoBase::[html]<p>Il valore della costante di equilibrio di una reazione di equilibrio è influenzato dalla:</p>{ ~%-100%<p> concentrazione dei prodotti</p> ~%-100%<p> presenza di un catalizzatore</p> ~%100%<p> temperatura</p> ~%-100%<p> concentrazione dei reagenti</p> // question: 09 name: 1UD09-EqAcidoBase ::1UD09-EqAcidoBase::[html]<p>Quando una reazione chimica ha raggiunto l equilibrio:</p>{ ~%-100%<p> si ferma</p> ~%-100%<p> le concentrazioni di reagenti e prodotti diventano uguali</p> ~%100%<p> le velocità della reazione diretta e di quella inversa si equivalgono</p> ~%-100%<p> riforma i reagenti</p> // question: 011 name: 1UD011-EqAcidoBase ::1UD011-EqAcidoBase::[html]<p>La costante di un equilibrio chimico Kc:</p>{ ~%100%<p> dipende esclusivamente dalla temperatura</p> ~%-100%<p> dipende dalla temperatura e dalla presenza di catalizzatori</p> ~%-100%<p> dipende dalla concentrazione dei reagenti</p> ~%-100%<p> aumenta sempre con l aumentare della temperatura e diminuisce sempre con il diminuire della temperatura</p> // question: 013 name: 1UD013-EqAcidoBase ::1UD013-EqAcidoBase::[html]<p>Quante moli di HCl sono contenute in 250 ml di una soluzione 6M?</p>{ ~%100%<p>1,5 mol</p> ~%-100%<p>3,0 mol</p> ~%-100%<p>4,5 mol</p> ~%-100%<p>6,0 mol</p> // question: 014 name: 1UD014-EqAcidoBase ::1UD014-EqAcidoBase::[html]<p>Calcola quanti grammi di NaOH sono necessari per preparare 1 litro di una soluzione 0,100 M di NaOH (PA: Na\=23; O\=16; H\=1)</p>{ ~%-100%<p>2 grammi</p> ~%100%<p>4 grammi</p> ~%-100%<p>6 grammi</p>
3 ~%-100%<p>8 grammi</p> // question: 015 name: 1UD015-EqAcidoBase ::1UD015-EqAcidoBase::[html]<p>Secondo Arrhenius un acido è una sostanza che libera:</p>{ ~%-100%<p>ioni OH (-) in soluzione acquosa</p> ~%100%<p>ioni H (+) in soluzione acquosa</p> ~%-100%<p>ioni OH (-) in qualsiasi solvente</p> ~%-100%<p>ioni H (+) in qualsiasi solvente</p> // question: 016 name: 1UD016-EqAcidoBase ::1UD016-EqAcidoBase::[html]<p>In una soluzione neutra si ha:</p>{ ~%-100%<p>pH \= 14</p> ~%100%<p>pH \= 7</p> ~%-100%<p>pH \= 0</p> ~%-100%<p>pH \= 10</p> // question: 018 name: 1UD018-EqAcidoBase ::1UD018-EqAcidoBase::[html]<p>Tra l'acido cloridrico (HCl) e l'idrossido di sodio (NaOH) avviene una reazione acido-base e si forma:</p>{ ~%-100%<p>NaH + HOCl</p> ~%-100%<p>NaCl</p> ~%-100%<p>acqua</p> ~%100%<p>NaCl + acqua</p> // question: 021 name: 1UD021-EqAcidoBase ::1UD021-EqAcidoBase::[html]<p>Il ph di una soluzione 0,01 M di HCl è:</p>{ ~%-100%<p>12</p> ~%-100%<p>10</p> ~%100%<p>2</p> ~%-100%<p>1</p> // question: 022 name: 1UD022-EqAcidoBase ::1UD022-EqAcidoBase::[html]<p>Un acido si dice forte se:</p>{ ~%-100%<p>ha una concentrazione elevata</p> ~%-100%<p>ha una concentrazione bassa</p> ~%100%<p>è completamente dissociato</p> ~%-100%<p>è parzialmente dissociato</p> // question: 023 name: 1UD023-EqAcidoBase ::1UD023-EqAcidoBase::[html]<p>Per una soluzione acquosa di un acido forte si ha che:</p>{
4 ~%100%<p>pH \= - log Ca</p> ~%-100%<p>pOH \= - log Ca</p> ~%-100%<p>pH \= - log Cb</p> ~%-100%<p>pH \= log Ca</p> // question: 025 name: 1UD025-EqAcidoBase ::1UD025-EqAcidoBase::[html]<p>Quale tra le seguenti soluzioni ha un il ph più basso?</p>{ ~%100%<p>0,1 M di acido cloridrico</p> ~%-100%<p>0,1 M di ammoniaca</p> ~%-100%<p>0,1 M di acido acetico</p> ~%-100%<p>0,1 M di NaOH</p> // question: 026 name: 1UD026-EqAcidoBase ::1UD026-EqAcidoBase::[html]<p>Secondo Arrhenius un acido è:</p>{ ~%-100%<p>un composto che in soluzione acquosa libera ioni OH (-)</p> ~%100%<p>un composto che in soluzione acquosa libera ioni H (+)</p> ~%-100%<p>un composto che in qualsiasi solvente libera ioni OH (-)</p> ~%-100%<p>un composto che in qualsiasi solvente libera ioni H (+) </p> // question: 028 name: 1UD028-EqAcidoBase ::1UD028-EqAcidoBase::[html]<p>Secondo Bronsted:</p>{ ~%-100%<p> la base coniugata di un acido debole è una base forte</p> ~%100%<p> quanto più forte è un acido, tanto più debole è la sua base coniugata</p> ~%-100%<p> quanto più debole è un acido, tanto più debole è la sua base coniugata</p> ~%-100%<p> l acido coniugato di una base debole è un acido forte</p> // question: 033 name: 1UD033-EqAcidoBase ::1UD033-EqAcidoBase::[html]<p>Secondo Bronsted e Lowry una sostanza B si comporta da base forte in acqua:</p>{ ~%-100%<p> se dissocia ioni OH-</p> ~%100%<p> se strappa quantitativamente protoni all acqua</p> ~%-100%<p> se accetta protoni da un altra sostanza diversa dall acqua</p> ~%-100%<p> se cede all acqua una coppia di elettroni</p> // question: 034 name: 1UD034-EqAcidoBase ::1UD034-EqAcidoBase::[html]<p>Secondo Bronsted, per avere una reazione acido-base è necessario che:</p>{ ~%-100%<p> ci sia lo scambio di una coppia di elettroni</p> ~%100%<p> ci sia lo scambio di un protone</p> ~%-100%<p> il solvente sia l acqua</p> ~%-100%<p> il solvente sia non acquoso</p>
5 // question: 037 name: 1UD037-LegamiChimici ::1UD037-LegamiChimici::[html]<p>Secondo la teoria acido-base di Brönsted e Lowry, l idrossido di sodio (NaOH) si comporta da base in acqua:</p>{ ~%-100%<p> perché è completamente dissociato in ioni</p> ~%100%<p> perché è formato da ioni a carattere neutro in acqua (Na+) e ioni OH- che strappano quantitativamente protoni all acqua formando un egual numero di ioni OH-</p> ~%-100%<p> in quanto fa aumentare il numero di ioni OH-</p> ~%-100%<p> perché fa variare il prodotto ionico dell acqua</p> // question: 038 name: 1UD038-LegamiChimici ::1UD038-LegamiChimici::[html]<p>Se una soluzione acquosa di un acido monoprotico ha ph 3 e contiene 0,001 mol di acido per L, si può essere certi che:</p>{ ~%-100%<p> la soluzione contiene un acido debole</p> ~%100%<p> contiene un acido forte</p> ~%-100%<p> la soluzione è un sistema tampone</p> ~%-100%<p> contiene un acido organico</p> // question: 040 name: 1UD040-LegamiChimici ::1UD040-LegamiChimici::[html]<p>Una soluzione tampone è caratterizzata da:</p>{ ~%-100%<p> una concentrazione fisiologica di NaCl</p> ~%-100%<p> una pressione osmotica uguale a quella del sangue</p> ~%100%<p> un'efficiente capacità di contrastare le variazioni di ph</p> ~%-100%<p> proprietà astringenti sui vasi sanguigni</p> // question: 041 name: 1UD041-LegamiChimici ::1UD041-LegamiChimici::[html]<p>Le soluzioni utilizzate per mantenere il ph costante possono essere dette:</p>{ ~%100%<p> tampone</p> ~%-100%<p> idrolizzate</p> ~%-100%<p> ipertoniche</p> ~%-100%<p> isotoniche</p> // question: 042 name: 1UD042-LegamiChimici ::1UD042-LegamiChimici::[html]<p>Quante moli di soluto ci sono in 500 ml di una soluzione 2M?</p>{ ~%-100%<p>0,5 moli</p> ~%100%<p>1,0 moli</p> ~%-100%<p>1,5 moli</p> ~%-100%<p>2,0 moli</p>
6 // question: 044 name: 1UD044-LegamiChimici ::1UD044-LegamiChimici::[html]<p>Quale è la molarità di una soluzione che contiene 4 grammi di NaOH (MM\=40 g/mol) in 500 ml di soluzione?</p>{ ~%-100%<p>0,05M</p> ~%-100%<p>0,1M</p> ~%100%<p>0,2M</p> ~%-100%<p>0,4M</p> // question: 045 name: 1UD045-LegamiChimici ::1UD045-LegamiChimici::[html]<p>Se a 1000 ml di una soluzione 0,1 M aggiungiamo 1000 ml di acqua la sua molarità finale sarà:</p>{ ~%-100%<p>0,025M</p> ~%-100%<p>0,05M</p> ~%-100%<p>0,1M</p> ~%-100%<p>0,2M</p> // question: 047 name: 1UD047-LegamiChimici ::1UD047-LegamiChimici::[html]<p>Quale sostanza è molto solubile in acqua?</p>{ ~%100%<p>NaCl</p> ~%-100%<p>benzina</p> ~%-100%<p>zolfo</p> ~%-100%<p>iodio</p> // question: 048 name: 1UD048-LegamiChimici ::1UD048-LegamiChimici::[html]<p>Si ha una soluzione di 100 grammi all' 1% m/m. I grammi di soluto presenti nella soluzione sono:</p>{ ~%100%<p>1 g</p> ~%-100%<p>10 g</p> ~%-100%<p>0,1 g</p> ~%-100%<p>0,05 g</p> // question: 050 name: 1UD050-LegamiChimici ::1UD050-LegamiChimici::[html]<p>Si vuole preparare 1 litro di una soluzione 1M. Quanti grammi di soluto (MM \= 58,5) devo scigliere?</p>{ ~%-100%<p>5,85 g</p> ~%100%<p>58,5 g</p> ~%-100%<p>2,925 g</p> ~%-100%<p>29,25 g</p> // question: 051 name: 1UD051-LegamiChimici
7 ::1UD051-LegamiChimici::[html]<p>Se a 500 ml di una soluzione 0,2 M aggiungiamo 500 ml di acqua distillata, la sua concentrazione</p>{ ~%100%<p>dimezza</p> ~%-100%<p>rimane costante</p> ~%-100%<p>raddoppia</p> ~%-100%<p>triplica</p> // question: 53 name: 1UD53-LegamiChimici ::1UD53-LegamiChimici::[html]<p>La molalità è definita come:</p>{ ~%-100%<p>grammi di soluto per kilogrammo di solvente</p> ~%-100%<p>moli di soluto per litro di soluzione</p> ~%-100%<p>kilogrammi di soluto per moli di soluzione</p> ~%100%<p>moli di soluto per kilogrammo di solvente</p> // question: 54 name: 1UD54-LegamiChimici ::1UD54-LegamiChimici::[html]<p>Il fenomeno in cui le molecole di solvente circondano le molecole di soluto portandole in soluzione si chiama:</p>{ ~%-100%<p>fusione</p> ~%-100%<p>cristallizzazione</p> ~%100%<p>solvatazione</p> ~%-100%<p>cocentrazione</p>
1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. Il ph 4. La forza degli acidi e delle basi 5. Come calcolare il ph di
Unità 19 Acidi e basi si scambiano protoni 1. Le teorie sugli acidi e sulle basi 2. La ionizzazione dell acqua 3. Il ph 4. La forza degli acidi e delle basi 5. Come calcolare il ph di soluzioni acide e
DettagliFORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A
FORZA DI ACIDI E BASI n La forza di un acido è la misura della tendenza di una sostanza a cedere un protone. n La forza di una base è una misura dell'affinità di un composto ad accettare un protone. n
DettagliFOCUS SU EQUILIBRI ACIDO-BASE
1 Ci sono varie definizioni di acidi e basi, tra le quali meritano di essere ricordate quella di Bronsted e quella di Lewis. Per i nostri fini pratici, ovvero gli esercizi, ci basta però ricordare le definizioni
DettagliESERCITAZIONE 11 SOLUZIONI DI ELETTROLITI
ESERCITAZIONE 11 SOLUZIONI DI ELETTROLITI Sono elettroliti gli acidi, le basi e i sali. Quando sono in soluzione le loro molecole sono parzialmente o totalmente scisse in particelle dotate di carica (ioni).
DettagliMisure di ph e titolazione acidobase con metodo potenziometrico
- Laboratorio di Chimica 1 Misure di ph e titolazione acidobase con metodo potenziometrico PAS A.A. 2013-14 Obiettivi 2 Uso di un ph-metro per la misura del ph Titolazione acido-base: costruzione della
DettagliMolti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
Molti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE Molti sali reagiscono con l acqua alterando il suo rapporto molare tra [H] e [OH] -
Dettagli1. Controllo dell equilibrio acido-base. Carlo Capelli Fisiologia Facoltà di Scienze Motorie- Università di Verona
1. Controllo dell equilibrio acido-base Carlo Capelli Fisiologia Facoltà di Scienze Motorie- Università di Verona Misura dell acidità di una soluzione Definizione di acido: qualsiasi sostanza chimica che
DettagliKe = ] = Kw = 10 = 10-7 moli/litro, ed in base a quanto avevamo affermato in precedenza: [H + ] = [OH - ] = 10-7 moli/litro.
Prodotto ionico dell acqua e ph Prodotto ionico dell acqua L acqua è un elettrolita debolissimo e si dissocia secondo la reazione: H 2 O H + + OH - La costante di equilibrio dell acqua è molto piccola
DettagliBase. Acido. Acido. Base
ACIDI E BASI Un acido è un donatore di protoni, una base è un accettore di protoni. La base coniugata di un acido è quella che si forma quando l acido si è privato del protone. L acido coniugato di una
DettagliCOMPITO A DI CHIMICA DEL 15-09-09
COMPITO A DI CHIMICA DEL 15-09-09 1A) 3,447 g di anidride arsenica (As 2 O 5 ) solida e 6,278 g di zinco metallico vengono fatti reagire con un eccesso di acido solforico. Si calcoli il volume di arsina
Dettaglipressione esercitata dalle molecole di gas in equilibrio con Si consideri una soluzione di B in A. Per una soluzione ideale
PROPRIETA COLLIGATIVE Proprietà che dipendono solo dal numero di particelle presenti in soluzione 1. TENSIONE DI VAPORE 2. INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO 3. ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO 4. PRESSIONE OSMOTICA
DettagliSoluzioni Acido Base Definizione di Brønsted
acido + base sale + acqua Soluzioni Acido Base Definizione di Brønsted acido: sostanza capace di donare protoni* HCl + H 2 O Cl + H 3 O + * In soluzione, il protone esiste in forma idratata (H 3 O + )
DettagliDENSITA La densità è una grandezza fisica che indica la massa, di una sostanza o di un corpo, contenuta nell unità di volume; è data dal rapporto:
Richiami di Chimica DENSITA La densità è una grandezza fisica che indica la massa, di una sostanza o di un corpo, contenuta nell unità di volume; è data dal rapporto: d = massa / volume unità di misura
DettagliEquilibri Acido Base e ph
Equilibri Acido Base e ph Definizioni di Acido e Base Secondo la teoria di Arrhenius, un acido è una sostanza che dissociandosi in acqua libera ioni H +, una base è invece una sostanza che dissociandosi
DettagliSOLUZIONI e DILUIZIONI
SOLUZIONI e DILUIZIONI Introduzione In chimica viene definita soluzione un sistema in cui due o più sostanze formano un miscuglio omogeneo. Nella maggior parte dei casi una soluzione è costituita da due
DettagliTeoria di Arrhenius. Vengono definiti acidi quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando ioni H +
Teoria di Arrhenius Vengono definiti acidi quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando ioni H + H-Cl H + + Cl - Vengono definiti basi quei composti che, in soluzione
DettagliESERCIZI sulle SOLUZIONI
ESERCIZI sulle SOLUZIONI 1. Calcola la molarità delle seguenti soluzioni acquose, per le quali è data la massa di soluto disciolta in 200 cm 3 di soluzione: a) 20 g di NaCl; b) 20 g di HCl; c) 20 g di
DettagliLEZIONE 4. Le soluzioni
LEZIONE 4 Le soluzioni Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. Il soluto è il componente delle
DettagliÈ importante quindi conoscere le proprietà chimiche dell acqua. Le reazioni acido base sono particolari esempi di equilibrio chimico in fase acquosa
Premessa Le nozioni di acido e di base non sono concetti assoluti ma sono relativi al mezzo in cui tale sostanze sono sciolte. L acqua è il solvente per eccellenza, scelto per studiare le caratteristiche
DettagliChimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari.
Chimica generale Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari. PARTE 5-2 1 ACIDI E BASI 2 1-Definizioni di acido e di base 1-1 Teoria
DettagliCH 3 COOH (aq) + OH - (aq) CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l)
2. Titolazione di un acido debole con una base forte : CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) (a cura di Giuliano Moretti) La titolazione è descritta dalla seguente reazione CH 3 COOH (aq) + OH - (aq) CH 3 COO - (aq)
DettagliL equilibrio dell acqua
L equilibrio dell acqua Il ph e la reazione di autoprotolisi dell acqua Corpaci Ivana La molecola dell acqua H O H! L acqua è un composto molecolare covalente! La sua molecola è polare per la differenza
DettagliSDD - Seconde Equilibrio e ph. Equilibrio e ph. Obiettivo
1 Obiettivo Capire che cosa è il ph, apprendere le leggi fondamentali che lo controllano e capire qualitativamente le applicazioni delle soluzioni tampone. Prerequisiti Il concetto di equilibrio (che comunque
Dettagli9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM
svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu 2+ 2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra
DettagliESERCIZI SUL ph 3 0,002 0,2 13. 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli.
ESERCIZI SUL ph Livello difficoltà 1 1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti. 1 11 ph poh [H + ] [OH - ] 3 0,002 0,2 13 2 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi
DettagliSoluzioni. Definizioni. Unità di concentrazione. Si definisce soluzione una miscela omogenea di 2 o più componenti occupanti la stessa fase.
Definizioni Si definisce soluzione una miscela omoenea di 2 o più componenti occupanti la stessa fase. Soluzioni Una soluzione può essere in: Fase solida (lehe metalliche) Fase liquida (as+liquido, liquido+liquido,
DettagliIonizzazione dell acqua, ph, poh
Ionizzazione dell acqua, ph, poh L acqua è una sostanza la cui ionizzazione può essere rappresentata dall equazione SEMPLIFICATA H 2 O H + + OH - in realtà gli ioni H+ allo stato libero non esistono in
DettagliEQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE
EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE 12.A PRE-REQUISITI 12.B PRE-TEST 12.C OBIETTIVI 12.1 INTRODUZIONE: SOLUZIONI DI ELETTROLITI 12.2 ACIDI E BASI 12.2.1 DEFINIZIONI DI ACIDO E BASE 12.2.2 FORZA DEGLI ACIDI E
DettagliLe proprietà colligative delle soluzioni Sappiamo dall esperienza quotidiana che una soluzione ha caratteristiche diverse dal solvente puro.
Le proprietà colligative delle soluzioni Sappiamo dall esperienza quotidiana che una soluzione ha caratteristiche diverse dal solvente puro. Molte delle sue proprietà, come il sapore, il colore, l odore,
DettagliCapitolo 7. Le soluzioni
Capitolo 7 Le soluzioni Come visto prima, mescolando tra loro sostanze pure esse danno origine a miscele di sostanze o semplicemente miscele. Una miscela può essere omogenea ( detta anche soluzione) o
DettagliGIOCHI DELLA CHIMICA
GIOCHI DELLA CHIMICA FASE D ISTITUTO (TRIENNIO) 21 marzo 2016 La prova è costituita da 50 quesiti. ALUNNO CLASSE Scrivi la risposta a ciascuna domanda nel foglio risposte allegato. 1. Quale dei seguenti
DettagliIonizzazione dell acqua
Acidi e basi L idrogenione Un atomo di idrogeno è costituito da un solo protone e un solo elettrone. Se da un atomo di idrogeno estraiamo l elettrone, abbiamo un protone, che è il catione H + detto idrogenione
DettagliMiscela omogenea monofasica i cui costituenti non è possibile separare meccanicamente
Miscela omogenea monofasica i cui costituenti non è possibile separare meccanicamente Soluzioni Sistema Omogeneo (presenta le stesse proprietà in qualsiasi sua porzione) Monofasico Nella fase omogenea
DettagliEquilibri ionici in soluzione acquosa
Equilibri ionici in soluzione acquosa L acqua anche se purissima rivela una conducibilità elettrica molto piccola che indica la presenza di ioni. Infatti una ridottissima frazione di molecole è dissociata
Dettaglipositiva, endotermico (la soluzione si raffredda) negativa, esotermico (la soluzione si scalda). DH sol = E ret + E solv concentrazione Molare Esempio: Preparare mezzo litro (0,5 l) di soluzione acquosa
DettagliESERCIZI ph SOLUZIONI
ESERCIZI ph SOLUZIONI 1. Una soluzione contiene 3,6 g di LiOH (PM = 23,9 g/mole). Calcolare il ph di questa soluzione [13,3] 2. Calcolare il ph di una soluzione preparata con 10,85 ml di HCl (PM = 36,46
DettagliEsercitazione 8. Gli equilibri acido-base: Ka, Kb. L autoprotolisi dell acqua. Misura del ph Soluzioni tampone 1,0 10-14
Esercitazione 8 Misura del ph Soluzioni tampone Gli equilibri acido-base: Ka, Kb HA + H 2 O! H 3 O + + A - Ka = [H 3 O+ ][A - ] [HA] A - + H 2 O! OH - + HA Kb = [OH- ][HA] [A - ] Ka Kb = [ H 3 O + ] [
DettagliReazioni in Soluzioni Acquose. Capitolo 4
Reazioni in Soluzioni Acquose Capitolo 4 Una soluzione è una miscela omogenea di 2 o più sostanze Il soluto è(sono) la(le) sostanza(e) presente(i) in minore quantità Il solvente è la sostanza presente
Dettaglia 25 C da cui si ricava che:
Equilibrio di autoionizzazione dell acqua Come già osservato l acqua presenta caratteristiche anfotere, potendosi comportare tanto da acido (con una sostanza meno acida che si comporta da base) quanto
DettagliLe Reazioni Chimiche
Le Reazioni Chimiche Equazioni Chimiche e Reazioni Chimiche - il simbolismo delle reazioni chimiche - il bilanciamento delle equazioni chimiche - le soluzioni - reagente limitante/eccesso - le concentrazioni
DettagliUna soluzione è una miscela di un soluto (sostanza che deve essere sciolta) distribuita in un solvente (sostanza che effettua la solubilizzazione).
LE SOLUZIONI Una soluzione è una miscela di un soluto (sostanza che deve essere sciolta) distribuita in un solvente (sostanza che effettua la solubilizzazione). soluzioni solide liquide gassose leghe aria
DettagliCorso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012
Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012 1. Una soluzione viene preparata sciogliendo1210 mg di K 3 Fe(CN) 6 in 775 ml di acqua. Calcolare: a) la concentrazione analitica di K 3 Fe(CN) 6 b) la concentrazione
DettagliScritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A
Scritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 12.0 ml di una soluzione 1.00 M di nitrato di calcio, 150 ml di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico,
DettagliK [H 2 O] 2 = K w = [H 3 O + ][OH ]
Autoionizzazione dell acqua L acqua pura allo stato liquido è un debole elettrolita anfiprotico. L equilibrio di dissociazione è: 2H 2 O H 3 O + + OH - [H 3 O + ][OH ] K = [H 2 O] 2 Con K
DettagliAcidi e basi. HCl H + + Cl - (acido cloridrico) NaOH Na + + OH - (idrossido di sodio; soda caustica)
Acidi e basi Per capire che cosa sono un acido e una base dal punto di vista chimico, bisogna riferirsi ad alcune proprietà chimiche dell'acqua. L'acqua, sia solida (ghiaccio), liquida o gassosa (vapore
DettagliFORMULARIO DI CHIMICA
ARGOMENTO Grandezze chimiche fondamentali: 1. Numero di Avogadro 2. Mole 3. Massa Molare 4. Densità 5. Volume molare di un gas Modi di esprimere la concentrazione: 1. Molare M 2. Parti per milione ppm
DettagliElettrolita forte = specie chimica che in soluzione si dissocia completamente (l equilibrio di dissociazione è completamente spostato verso destra)
A.A. 2005/2006 Laurea triennale in Chimica Esercitazioni di stechiometria - Corso di Chimica Generale ed inorganica C ARGOMENTO 6: Equilibri in soluzione: equilibri acido/base, idrolisi e tamponi (6 h)
DettagliCorso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 6: ph, sua misura e applicazioni
Corso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 6: ph, sua misura e applicazioni Una delle più importanti proprietà di una soluzione acquosa è la sua concentrazione di ioni idrogeno. Lo ione H + o
DettagliCorso di Chimica e Propedeutica Biochimica La chimica degli acidi e delle basi 3. Idrolisi salina Soluzioni tampone Titolazioni acido-base
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica La chimica degli acidi e delle basi 3 Idrolisi salina Soluzioni tampone Titolazioni acido-base 1 Equilibri idrolitici La soluzione acquosa di un sale ottenuto
DettagliTEORIE ACIDO-BASE. 1) Teoria di Arrhenius
TEORIE ACIDO-BASE 1) Teoria di Arrhenius Arrhenius fu il primo a proporre una teoria acido-base a partire dal comportamento di queste sostanze in acqua. Un acido è una sostanza che, sciolta in acqua, provoca
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezione 39-40 2009 A che punto siamo? Il potenziale chimico Il potenziale chimico è una grandezza parziale molare ed è dato
DettagliUltima verifica pentamestre. 1)definizione di miscuglio, soluzione, composto, elemento, molecola ( definizione importantissima!!!!!!!!
Ultima verifica pentamestre 1)definizione di miscuglio, soluzione, composto, elemento, molecola ( definizione importantissima!!!!!!!!) 2) gruppi dal IV al VIII 3) differenza tra massa atomica e massa atomica
Dettagli+ 4e - + 16H 3 O + 3S 2- + 36H 2 O 3SO 2-4 + 24e - + 24H 3 O +
SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL 22-06-11 1A) 258 g di un minerale contenente il 91% di solfuro di arsenico (III), vengono immessi in 4,0 L di una soluzione acquosa di acido manganico al 10% in peso
DettagliL ACQUA : STRUTTURA E PROPRIETA
L ACQUA : STRUTTURA E PROPRIETA 1. Sostanza più abbondante in tutti gli esseri viventi 2. Più del 70% del peso di tutti gli esseri viventi 3. Influenza la struttura e la proprietà di tutte le molecole
DettagliConoscere gli acidi e le basi
Conoscere gli acidi e le basi 1 1) Determinazione dell acidità totale del latte 2) Determinazione dell acidità totale del vino INTRODUZIONE: Gli acidi sono sostanze che possiedono alcune proprietà chimiche
DettagliProblema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: H 2 O 2(aq) + MnO 4
Problema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: 2 2(aq) + Mn 4 -(aq) 2(g) + Mn 2(s) + - (aq) + 2 (l). Calcolare il volume di 2 (g), misurato a 1.0 atm e 25
DettagliEsercizi di Chimica (2 a prova in itinere)
Esercizi di Chimica (2 a prova in itinere) 3) Calcolare la normalità (N) di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,5 g di H 3 PO 4 in 900 ml di acqua [0,119 N] 4) Quanti grammi di soluto sono contenuti in
DettagliQuesiti e problemi. 12 Quali sono i fattori che influenzano la solubilità di. 13 Quali sono le differenze fra le solubilità di un solido
Quesiti e problemi SUL LIBRO DA PAG 261 A PAG 264 1 Perché le sostanze si sciolgono? 1 Quali sono le definizioni di solvente e di soluto? 2 Gli elettroliti deboli, quando si sciolgono in acqua a) si dissociano
DettagliPIANO DI LAVOR A. S. 2013/ 2014. III E sezione tecnica CHIMICI. Testo in adozione. Dispense
Pagina 1 di 5 Nome docenti BENEDETTO LUIGINA Materia insegnata Analisi Chimica e laboratorio Classe III E sezione tecnica CHIMICI Nome Ins. Tecn. Pratico Romagnollo Lidia Rubino,Venzaghi,Cozzi Le basi
DettagliConcetti fondamentali su acidità e basicità delle soluzioni acquose
Concetti fondamentali su acidità e basicità delle soluzioni acquose Le molecole H 2 O dell acqua liquida pura possono andare incontro a dissociazione. Il processo può essere descritto come una reazione
DettagliFisiologia Renale 3. Equilibrio acido-base: Principi generali e fisico chimica
Fisiologia Renale 3. Equilibrio acido-base: Principi generali e fisico chimica Fisiologia Generale e dell Esercizio Carlo Capelli Facoltà di Scienze Motorie, Università di Verona Obiettivi Definizione
DettagliUn acido è una sostanza che sciolta in acqua produce ioni idrogeno. Le soluzioni acquose sia acide che basiche conducono elettricità
ACIDI E BASI DEFINIZIONI Il nome acido viene dal latino acidum che significa aspro, pungente. Il nome alcali viene dall arabo al-qalì che sta ad indicare la potassa contenuta nella cenere di legna, le
DettagliUniversità telematica Guglielmo Marconi
Università telematica Guglielmo Marconi GGGGG CF Chimica 1 Gli equilibri chimici Argomenti Gli argomenti che fanno parte di questa unità didattica sono: L equilibrio dinamico nelle reazioni chimiche Le
DettagliLEZIONE 12. Idrolisi salina Indicatori di ph Soluzioni tampone Titolazioni acido-base IDROLISI SALINA. Scaricato da Sunhope.it
LEZIONE 12 Idrolisi salina Indicatori di ph Soluzioni tampone Titolazioni acido-base IDROLISI SALINA Idrolisi salina Per IDROLISI SALINA si intende il fenomeno per il quale la dissoluzione in acqua di
DettagliANALISI VOLUMETRICA. si misura il volume di reagente richiesto dalla reazione con l analita TITOLAZIONI
ANALISI VOLUMETRICA si misura il volume di reagente richiesto dalla reazione con l analita Metodi volumetrici TITOLAZIONI in una titolazione, si aggiungono aliquote di soluzione di reagente a concentrazione
DettagliDEFINIZIONE ACIDO/BASE SECONDO BRONSTED-LOWRY
DEFINIZIONE ACIDO/BASE SECONDO BRONSTED-LOWRY Una reazione acido/base coinvolge un trasferimento di protone: l'acido è il donatore di protone e la base è l'accettore del protone. Questa definizione spiega
DettagliIl binomio di van t Hoff Le proprietà colligative dipendono dal numero di particelle effettivamente presenti nella soluzione. Nel caso in cui il solut
Proprietà colligative di soluzioni ideali Si definiscono proprietà colligative alcune proprietà delle soluzioni indipendenti dalla natura del soluto ma che dipendono soltanto dal numero delle particelle
DettagliLE SOLUZIONI LE SOLUZIONI 8.A PRE-REQUISITI 8.B PRE-TEST 8.C OBIETTIVI 8.1 LE SOLUZIONI 8.V VERIFICA SE HAI CAPITO 8.2 CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
LE SOLUZIONI 8.A PRE-REQUISITI 8.B PRE-TEST 8.C OBIETTIVI 8.1 LE SOLUZIONI 8.2 CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI 8.3.2 INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO E ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO 8.3.3 PRESSIONE OSMOTICA 8.3.4
DettagliLE SOLUZIONI 1.molarità
LE SOLUZIONI 1.molarità Per mole (n) si intende una quantità espressa in grammi di sostanza che contiene N particelle, N atomi di un elemento o N molecole di un composto dove N corrisponde al numero di
Dettagli) e 200 ml di NaOH 0.1 M. I volumi si considerano additivi.[ph = 4.085]
Chimica Analitica Prova scritta del 19 Gennaio 2004 1) 375 ml di soluzione acquosa contengono 21.2 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) [0.056
DettagliEQUILIBRI ACIDO-BASE
EQUILIBRI ACIDO-BASE ACIDI e BASI Definizione di acido e base secondo Arrhenius (1887) Acido è una specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia dando uno o più ioni idrogeno H + Base è una specie
DettagliLe proprietà colligative delle soluzioni
1 Approfondimento 1.3 Le proprietà colligative delle soluzioni In un solvente puro, cioè senza soluti disciolti in esso, le molecole sono libere di interagire tra loro, attraendosi. L aggiunta di un soluto
DettagliAmministrazione, finanza e marketing - Turismo Ministero dell Istruzione, dell Università e della Ricerca PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE PER U. di A.
MATERIA CHIMICA CLASSE 2 INDIRIZZO AFM / TUR DESCRIZIONE Unità di Apprendimento UdA n. 1 Titolo: LA MATERIA Aver acquisito la capacità di osservare, descrivere ed analizzare i fenomeni legati alle trasformazioni
DettagliSOLUZIONI TAMPONE 17/01/2014 1
SOLUZIONI TAMPONE Abbiamo visto come acidi, basi, sali, possano far variare il ph di una soluzione: ma in molti casi mantenere il ph costante può essere essenziale al buon svolgimento di una reazione,
DettagliQuesiti e problemi. 6 Individua l acido e la base di Lewis nelle seguenti. b) Fe 3+ (aq) 2H 2 O (l) Fe(OH) 2
SUL LIBRO DA PAG 354 A PAG 358 Capitolo 217 Le Acidi trasformazioni e basi si scambiano fisiche della protoni materia Quesiti e problemi ESERCIZI 1 Le teorie sugli acidi e sulle basi 1 Spiega perché lo
DettagliGuscio ed elettroni di valenza. Gruppi e periodi della tavola periodica. Correlazione fra configurazione elettronica e tavola periodica.
CLASSE I A GRAFICA omogenei ed eterogenei e curva di riscaldamento di un miscuglio. nobili. Distinzione fra molecole e atomi. Principio di conservazione della massa. Teoria atomica di Dalton. Le particelle
DettagliPROGRAMMA DISCIPLINARE SVOLTO a. s / N.B. il programma è pubblico ad uso degli studenti e delle famiglie.
Pagina 1 di 5 PROGRAMMA DISCIPLINARE SVOLTO a. s. 2015 / 2016 DOCENTE: Ghezzi Maria Grazia CLASSE: 2^ ID DISCIPLINA: S.I.CHIMICA MACROARGOMENTI che sono stati trattate nel corso del corrente anno scolastico
DettagliSOLUZIONI COMPITO DI CHIMICA DEL 07-10-09
SOLUZIONI COMPITO DI CHIMICA DEL 07-10-09 1A) 500 ml di una soluzione contengono 6,8 g di KMnO 4. L aggiunta di 20 ml di tale soluzione a 10 ml di una soluzione di SnCl 2 fa avvenire la seguente reazione
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliH N. Mn 2+ +.. Fe 3+ +.. H 2 O
CHIMICA ANALITICA- PROVA SCRITTA 3 FEBBRAIO 2005-1a. Quanti microlitri di 1-nonene (densità 1-nonene = 0.73 g/ml) bisogna prelevare per preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 1000 ppm in metanolo
DettagliModulo di Chimica VII lezione. Acidi e basi Il ph
Modulo di Chimica VII lezione Acidi e basi Il ph Un po di etimologia Acido: dal latino acidus (ac, essere pungente) Base: dal greco βασιξ (sostenere) Alcali: dall arabo al-qalì (potassa, dalle ceneri di
DettagliDissociazione elettrolitica
Dissociazione elettrolitica Le sostanze ioniche si solubilizzano liberando ioni in soluzione. La dissociazione elettrolitica è il processo con cui un solvente separa ioni di carica opposta e si lega ad
DettagliAnteprima Estratta dall' Appunto di Chimica analitica
Anteprima Estratta dall' Appunto di Chimica analitica Università : Università degli studi di Milano Facoltà : Farmacia Indice di questo documento L' Appunto Le Domande d'esame ABCtribe.com e' un sito di
DettagliEquilibri di precipitazione
Equilibri di precipitazione Molte sostanze solide sono caratterizzate da una scarsa solubilità in acqua (ad es. tutti i carbonati e gli idrossidi degli elementi del II gruppo) AgCl (a differenza di NaCl)
DettagliI TEST DI CHIMICA - INGEGNERIA DELL INFORMAZIONE AA 04/05
I TEST DI CHIMICA - INGEGNERIA DELL INFORMAZIONE AA 04/05 COGNOME E NOME: 1. Br 1 si è trasformato in Br +3 in una reazione in cui lo ione bromuro: A) ha acquistato 3 elettroni B) ha ceduto 4 elettroni
DettagliBiologia. Organismi: faa di materia, cosctuita di elemen%, che si combinano in compos%. La chimica della vita. I legami chimici. L acqua.
Biologia Chimica Fisica Organismi: faa di materia, cosctuita di elemen%, che si combinano in compos%. ElemenC naturali nel corpo umano Simbolo Elemento % in peso Il 96% é fako di O Ossigeno 65.0 C Carbonio
DettagliQuesiti e problemi (sul libro da pag. 489)
Quesiti e problemi (sul libro da pag. 489) 1 Le teorie sugli acidi e sulle basi 1 Spiega perché lo ione H non resta come protone libero nelle soluzioni acquose. 2 Completa le seguenti definizioni, scegliendo
Dettagli6d. EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE II: EQUILIBRI ACIDO-BASE parte seconda
6d. EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE II: EQUILIBRI ACIDO-BASE parte seconda Autoionizzazione (o autoprotolisi) dell acqua. Prodotto ionico dell acqua M = mol/l AA1011 IN L6d p1! AA1011 IN L6d p2! NB: se si
DettagliEsercizi sul calcolo del ph. Generalità introduttive. 2. Spiega il significato del termine «acido coniugato» e «base coniugata».
Esercizi sul calcolo del ph Generalità introduttive 1. L'ammoniaca :NH 3 non possiede alcun ruppo ossidrilico. Come puoi spieare il suo comportamento basico? 2. Spiea il sinificato del termine «acido coniuato»
DettagliSOLUZIONI. Soluzioni gassose, liquide e solide
LE SOLUZIONI SOLUZIONI Miscela fisicamente omogenea, cioè un insieme di due o più componenti che costituiscono un unica fase. Componente in eccesso: solvente Componente in minore quantità: soluto Soluzioni
DettagliG = H - T S. G < 0 la reazione avviene spontaneamente (reazione esoergonica)
G = H - T S L energia libera di Gibbs è la grandezza termodinamica che indica la spontaneità di una reazione. Qualunque processo che si svolge spontaneamente porta ad una diminuzione dell energia libera
DettagliCHIMICA GENERALE E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
1 CHIMICA GENERALE E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA CHIMICA GENERALE Materia La materia può avere: - Proprietà fisiche: se studiate non comportano trasformazione della materia (es.: temperatura di ebollizione,
DettagliDETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Intervallo di viraggio ph
CLASSE 2 A ocb 22/11/2009 1 DETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Principi Teorici: gli indicatori acido-base sono sostanze organiche complesse, che si comportano
DettagliLA MOLE : UN UNITA DI MISURA FONDAMENTALE PER LA CHIMICA
LA MOLE : UN UNITA DI MISURA FONDAMENTALE PER LA CHIMICA Poiché è impossibile contare o pesare gli atomi o le molecole che formano una qualsiasi sostanza chimica, si ricorre alla grandezza detta quantità
Dettagli1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 101300 N/m 2 =101300 Pa. Anodo = Polo Positivo Anione = Ione Negativo. Catodo = Polo Negativo Catione = Ione Positivo
1) Concetti Generali 1. Unità di Misura: A. Pressione 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 101300 N/m 2 =101300 Pa. B. Calore 1 joule = 10 7 Erg. 1 caloria = 4,185 joule. Anodo = Polo Positivo Anione = Ione
Dettagli= 9,3 10-5 M = 1,05 10-5 M
- Calcolare la solubilità molare di CaCO 3 ( = 8,7 10-9 ). La reazione di solubilizzazione di CaCO 3 (carbonato di calcio) è: CaCO 3 (s) Ca 2+ + CO 3 L espressione della sarà quindi: = [Ca 2+ ] [CO 3 ]
DettagliGiochi della Chimica 2008 Fase regionale Classi A e B
Giochi della Chimica 2008 Fase regionale Classi A e B 1. L energia irradiata dal sole è originata da: A) fusione nucleare B) fissione nucleare C) combustione dell idrogeno D) perdita di massa per azione
DettagliCome possiamo conoscere il numero di atomi o molecole presenti in una definita quantità di sostanza?
Come possiamo conoscere il numero di atomi o molecole presenti in una definita quantità di sostanza? Fisicamente è impossibile contare gli atomi contenuti in una data quantita di sostanza. E impossibile
DettagliProva in itinere di Chimica Generale 1 Giugno 2011
Prova in itinere di Chimica Generale 1 Giugno 2011 A COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di
DettagliSelezione test GIOCHI DELLA CHIMICA
Selezione test GIOCHI DELLA CHIMICA CLASSE A Velocità - Equilibrio - Energia Regionali 2010 36. Se il valore della costante di equilibrio di una reazione chimica diminuisce al crescere della temperatura,
Dettagli