ESERCIZI ESERCIZI. 3) Data la reazione chimica: H 2

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1 ESERCIZI 1) La velocità di una reazione chimica dipende: a. solo dalla temperatura b. solo dalla pressione c. dal fatto che la reazione sia eso- o endotermica d. dalla temperatura, dalle concentrazioni dei reagenti (ed eventualmente dei prodotti) e dalla presenza di catalizzatori 2) Data la reazione chimica: N 2 2NO 2 + 1/2 O 2 indicando con v i la velocità di scomparsa (o di formazione) dell i-esimo reagente (prodotto), si ha: a. vn 2 b. vn 2 = 2vNO 2 c. 2vN 2 = vno 2 d. 2vN 2 3) Data la reazione chimica: H 2 + 1/2 O 2 H 2 O indicando con v i la velocità di scomparsa (o di formazione) dell i-esimo reagente (prodotto), si ha: a. vh 2 O b. vh 2 O = vh 2 c. vh 2 d. 2vH 2 4) Data la reazione chimica: 3H 2 +N 2 2NH 3 indicando con v i la velocità di scomparsa (o di formazione) dell i-esimo reagente (prodotto), si ha: a. vh 2 = vn 2 b. 3vH 2 = vn 2 c. vh 2 = 3vN 2 d. 3vH 2 = 2vNH 3

2 5) E chiamata equazione cinetica: a. l equazione stechiometrica rappresentativa di una reazione chimica b. l equazione che lega la costante cinetica alla temperatura c. l equazione che lega la velocità di reazione alle concentrazioni di reagenti d. l equazione che lega la costante di equilibrio alla temperatura. 6) Una reazione chimica avviene con meccanismo semplice se: a. si formano composti con struttura molecolare più semplice di quella dei reagenti b. avviene in un unico stadio c. coinvolge solo specie che si comportano idealmente d. è di primo ordine 7)Una reazione chimica avviene con meccanismo complesso se: a. si formano composti con struttura molecolare più complessa di quella dei reagenti b. si forma un complesso attivato c. coinvolge solo specie che si comportano in modo non ideale d. avviene in più stadi 8) Se una reazione avviene in due stadi, uno lento e l altro molto più veloce, la velocità complessiva: a. è determinata solo dalla velocità dello stadio più lento b. è determinata solo dalla velocità dello stadio più veloce c. è costante d. diminuisce sicuramente all aumentare della temperatura

3 9) Il complesso attivato ha un energia: a. maggiore di quella dei reagenti, ma non di quella dei prodotti b. maggiore di quella dei prodotti, ma non di quella dei reagenti c. minore sia di quella dei reagenti, che di quella dei prodotti d. maggiore sia di quella dei reagenti, che di quella dei prodotti 10) Un catalizzatore è: a. una specie chimica la cui aggiunta al sistema di reazione può portare ad uno spostamento dell equilibrio b. una specie chimica la cui aggiunta al sistema di reazione porta sempre all aumento della velocità c. una specie chimica che si ritrova inalterata alla fine della reazione d. una specie chimica che provoca una diminuzione di G 11) Un catalizzatore agisce sulla cinetica di una reazione chimica: a. cambiando il meccanismo di reazione b. aumentando l energia dei reagenti c. abbassando l energia dei prodotti d. spostando verso destra la posizione dell equilibrio 12) Un catalizzatore agisce: a. solo sulla reazione diretta b. solo sulla reazione inversa c. sulla reazione diretta e su quella inversa d. sulla posizione dell equilibrio

4 13) Un catalizzatore si dice eterogeneo se: a. si trova in fase diversa rispetto ai reagenti b. si trova in fase diversa rispetto ai prodotti c. è costituito da molecole eteronucleari d. è costituito da molecole apolari 14) Data la reazione tra acetone e iodio in soluzione acquosa, catalizzata dagli ioni H +, CH 3 COCH 3 (aq) + I 2 (aq) CH 2 ICOCH 3 (aq) + H + (aq) + I - (aq) misure sperimentali hanno determinato l equazione cinetica: v = k [CH 3 COCH 3 ] [H + ] Individua: a. l ordine di reazione rispetto all acetone b. l ordine di reazione rispetto allo iodio c. l ordine di reazione rispetto agli ioni H + d. l ordine di reazione totale 15) Nella reazione A prodotti, la concentrazione iniziale di A è 0,187 M e 44 secondi dopo 0,183 M. Qual è la velocità iniziale della reazione, espressa in moli l -1 sec -1? 16) Nella reazione A prodotti, si trova che [A] = 0,550 M a t = 60,2 secondi e 0,540 M a t = 80,3 sec. Calcola la velocità media in questo intervallo di tempo. 17) Nella reazione A prodotti, a t = 0 [A] = 0,150 M. Dopo 1 minuto, [A] = 0,145 M e dopo 2 minuti [A] = 0,141. Calcola la velocità media della reazione durante il primo minuto e durante il secondo minuto.

5 1. d SOLUZIONI 8. a 9. d 2. c 10. c 3. b 11. a 4. c 12. c 5. c 13. a 6. b 7. d

6 14. a. primo ordine b. ordine zero c. primo ordine d. secondo ordine 15. 9, , , ; 6,