*M I* CHIMICA Prova d'esame 2. Venerdì, 2 giugno 2006 / 90 minuti. Codice del candidato: PRIMA SESSIONE D'ESAME

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1 Codice del candidato: *MI* PRIMA SESSIONE D'ESAME CHIMICA Prova d'esame Venerdì giugno / minuti Al candidato è consentito l'uso della penna stilografica o della penna a sfera della matita HB o B della gomma del temperamatite della calcolatrice tascabile. Il sistema periodico che il candidato deve estrarre dal fascicolo è allegato su un foglio a parte. Il candidato ha a disposizione due schede di valutazione. MATURITÀ GENERALE ISTRUZIONI PER I CANDIDATI Leggete attentamente le seguenti indicazioni. Non voltate pagina e non iniziate a risolvere i quesiti prima del via dell'insegnante preposto. Incollate o scrivete il vostro numero di codice nello spazio apposito su questa pagina in alto a destra e sulla scheda di valutazione. Scrivete le risposte nella prova d'esame usando la penna stilografica o a sfera. Le soluzioni degli esercizi della prova d'esame non vanno scritti a matita. I quesiti che richiedono delle operazioni di calcolo devono riportare nella risposta tutto il procedimento attraverso il quale si giunge alla soluzione con i calcoli intermedi e le vostre deduzioni. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi del sistema periodico riportato a pagina della prova d'esame. Abbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Buon lavoro. Questa prova d esame ha pagine di cui vuote. C RIC

2 M---I

3 M---I SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI V I I I I I I H I IV V V I V I He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Lantanidi Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Attinidi Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr N A = m o l R = k P a L m o l K F = A s m o l

4 M---I PAGINA VUOTA

5 M---I. Quali sostanze sono rappresentate dalle figure? Scegliete tra le seguenti: ioduro di potassio fluoro sodio diossido di carbonio cloruro di idrogeno diossido di silicio diossido di titanio acqua. Scrivete la formula corrispondente sotto la relativa figura. x punti Formula del composto A: Formula del composto B: Formula del composto C: Formula del composto D:. La seguente equazione della reazione rappresenta uno degli stadi nel processo di ottenimento del combustibile nucleare. Quanti litri di fluoruro di idrogeno gassoso a C e kpa sono necessari per la reazione con mol di diossido di uranio? punti Equazione della reazione: UO s + HFg o UF s + H Og Calcolo: Risultato: VHF =

6 M---I. Scrivete i dati per l atomo dell elemento zolfo S. a Numero protoni: b Numero neutroni: c Numero elettroni di valenza: d Configurazione elettronica: punti punti punti punto. Scrivete le formule di struttura dell'ammoniaca e del trifluoruro di boro e riportate la combinazione di risposte corrette... Nelle formule di struttura dell'ammoniaca e del trifluoruro di boro indicate le coppie di elettroni di legame e di non-legame. x punto Ammoniaca Trifluoruro di boro.. Quali delle seguenti affermazioni sono corrette? x punti a b c d e Entrambi le molecole sono piramidali. Nella molecola del trifluoruro di boro non ci sono coppie di elettroni di non-legame. I legami tra gli atomi in entrambe le molecole sono covalenti polari. La molecola dell'ammoniaca è apolare quella del trifluoruro di boro è invece polare. In entrambe le molecole ci sono tre coppie di elettroni di legame. Combinazione di affermazioni corrette:

7 M---I. mol di ossido di carbonio e mol di idrogeno reagiscono alla temperatura di C in un recipiente dal volume di L. All equilibrio si ottengono mol di metanolo. Equazione della reazione: COg + H g CH OHg a Calcolate le quantità dei reagenti all'equilibrio. x punti Calcolo: Risultato: nco = nh = b Calcolate le concentrazioni dei reagenti e del prodotto all'equilibrio. x punti Calcolo: Risultato: >CO@ = = >CH OH@ =

8 M---I c Calcolate la costante di equilibrio alla temperatura data. Calcolo: punto Risultato: K c =

9 M---I. Il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno. Il diagramma illustra la variazione della concentrazione del perossido di idrogeno nel tempo alla temperatura di L l o m > O H e n io z a tr n e c n o C Tempo min Calcolate la velocità media di reazione rispetto al perossido di idrogeno nell intervallo tra il º ed il º minuto. punti Calcolo: Risultato:

10 M---I. Alla soluzione dell acido etanoico acetico abbiamo aggiunto idrogenocarbonato di sodio solido. Scrivete l equazione bilanciata della reazione indicate gli stati di aggregazione delle singole sostanze e specificate il nome del composto organico ottenuto. a Equazione bilanciata della reazione tra l acido etanoico e l idrogeno carbonato di sodio. Indicate gli stati di aggregazione delle singole sostanze. punto b Nome del composto organico ottenuto: punto. Quali delle seguenti affermazioni valgono per la soluzione di cloruro di sodio? a b c d e In una data quantità d'acqua è possibile sciogliere qualsiasi quantità di cloruro di sodio. La soluzione di cloruro di sodio è un miscuglio eterogeneo. La soluzione di cloruro di sodio è impiegata in medicina. Aggiungendo AgNO aq alla soluzione di cloruro di sodio si forma un precipitato bianco. A causa della presenza degli ioni cloruro la soluzione di cloruro di sodio è velenosa. Scegliete la combinazione di affermazioni corrette. A B C D a b b c c d d e punti. Scrivete la formula del reagente che manca e bilanciate l equazione redox. P + HNO + NO + H PO a Scrivete la formula del composto che manca nell'equazione: b Scrivete la formula del riducente: c Scrivete l'equazione bilanciata della reazione: punto punto punto

11 M---I. Completate con le formule delle sostanze. ZnSs x punto +O ; riscaldamento As: Bg: +H Ol H SO aq +O ; C catalizzatore V O Cg:. Nello spazio sottostante sono riportate sei particelle. Quali tra esse sono nucleofili? x punti CH NH CH O BF H O Br + Cl a b c d e f Scrivete le lettere corrispondenti ai nucleofili:. La formula molecolare C H O rappresenta più composti. Completate lo specchietto con le formule razionali e scheletriche ed i nomi corrispondenti. x punto Descrizione dell'isomero e formula molecolare C H O Formula razionale e scheletrica del composto Nome del composto a Acido carbonico b Estere c Diolo ciclico

12 M---I. Nello spazio sottostante è rappresentato uno schema di reazione a tre fasi. O N H N NH NO Propene H O/H+ A K Cr O /H+ B C + a Scrivete le formule dei prodotti organici. x punto A: B: C: b Definite il tipo di reazione di trasformazione del composto A in quello B. punto

13 M---I. Dato lo schema della reazione: CHO A LiAlH KMnO / H + C NaOH Cl / AlCl B D Scrivete le formule dei prodotti organici. x punto A: B: C: D:

14 M---I. Date le sottostanti formule di due composti quali affermazioni sono corrette? CHO CH OH H OH O H OH H OH H OH H OH CH OH CH OH A B a b Le formule rappresentano il medesimo monosaccaride. Il composto A è un aldoso il B un chetoso. c La formula molecolare del composto A è C H O. d e f Le formule molecolari del composto A e B sono uguali. Il monosaccaride B contiene centri chirali. Il monosaccaride A è componente fondamentale della cellulosa. Scegliete la combinazione corretta. A a d punti B C D b d b c f b d e

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