LA NOMENCLATURA LA VALENZA

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1 LA NOMENCLATURA LA VALENZA La valenza è la tendenza di un elemento a legarsi con uno o più elementi Si prendono come riferimento: l'idrogeno è l'elemento più leggero l'ossigeno riesce a combinarsi con la maggior parte degli elementi LA VALENZA RISPETTO ALL'IDROGENO L'idrogeno si trova nel 1 gruppo e nel 1 periodo si può combinare con un solo elemento ha bisogno di un solo elettrone ha valenza 1, oppure si dice che è monovalente La valenza degli altri elementi rispetto all'idrogeno varia da 1 a 4 dal 1 al 4 gruppo cresce dal 5 al 7 decresce XH se x appartiene al 1 gruppo NaH XH 2 se x appartiene al 2 gruppo CaH 2 XH 3 se x appartiene al 3 gruppo AlH 3 XH 4 se x appartiene al 4 gruppo CH 4 XH 3 se x appartiene al 5 gruppo NH 3 H 2 X se x appartiene al 6 gruppo H 2 O HX se x appartiene al 7 gruppo HCl ci sono tanti atomi di idrogeno quanto è la valenza dell'elemento combinato con l'idrogeno prima si scrive l'elemento meno elettronegativo, poi quello più elettronegativo LA VALENZA RISPETTO ALL'OSSIGENO L'ossigeno appartiene al 6 gruppo e al 2 periodo può avere al massimo 8 elettroni nel livello di valenza, ma ne ha già 6 ha valenza 2, oppure si dice che è bivalente La valenza degli altri elementi rispetto all'ossigeno: varia da 1 a 7 è sempre crescente si calcola sempre la valenza massima X 2 O se x appartiene al 1 gruppo Na 2 O X 2 O 2 XO se x appartiene al 2 gruppo CaH X 2 O 3 se x appartiene al 3 gruppo Al 2 O 3

2 X 2 O 4 XO 2 se x appartiene al 4 gruppo CO 2 X 2 O 5 se x appartiene al 5 gruppo N 2 O 5 H 2 O 6 HO 3 se x appartiene al 6 gruppo HO 3 H 2 O 7 s e x appartiene al 7 gruppo Cl 2 O 7 ci sono tanti atomi di ossigeno quanto è la valenza dell'elemento ECCEZIONE Il Fluoro non ha valenza 7 ma 1, perché è l'elemento più elettronegativo OF 2 I VARI TIPI DI NOMENCLATURA nomenclatura tradizionale trae origine dalla distinzione degli elementi in metalli e in non metalli nomenclatura IUPAC è quella più razionale e mette in evidenza il numero di atomi nomenclatura STOCK mette in evidenza le valenze degli elementi senza evidenziarne il numero di atomi COMPOSTI BINARI CONTENENTI OSSIGENO Sono denominati col termine "ossido di" seguita dal nome dell'elemento Per indicare il numero di atomi si usano i prefissi mono-, di-, tetra-, penta-, esa- e epta- che precedono i nomi Negli ossidi l'ossigeno ha valenza 2 Nelle formule il simbolo dell'ossigeno è preceduto dal simbolo dell'elemento con cui si combina Na 2 O 1 atomo di ossigeno e 2 di sodio Monossido di disodio Ca 2 O 2 CaO 1 atomo di ossigeno e 1 di calcio Monossido di calcio NOMENCLATURA STOCK Sono denominati col termine "ossido di" seguita dal nome dell'elemento, senza bisogno di prefissi Quando l'elemento ha più di 1 valenza si mette "ossido di" + nome dell'elemento + la valenza dell'elemento tra parentesi FeO ossido di ferro (II) Fe 2 O 3 ossido di ferro (III)

3 NOMENCLATURA TRADIZIONALE Fa la distinzione tra metalli e non metalli: metallo + ossigeno OSSIDI BASICI i metalli monovalenti vengono denominati col termine "ossido di" + nome del metallo i metalli bivalenti vengono denominati col termine "ossido" + radice del nome del metallo +: suffisso -OSO per la valenza più bassa suffisso -ICO per la valenza più alta Ca ossido di calcio FeO ossido ferroso Fe 2 O 3 ossido ferrico non metallo + ossigeno OSSIDI ACIDI i non metalli monovalenti vengono denominati col termine "anidride" + nome del non metallo i non metalli bivalenti vengono denominati col termine "anidride" + radice del nome del non metallo +: suffisso -OSO per la valenza più bassa suffisso -ICO per la valenza più alta N 2 O 3 anidride nitrosa N 2 O 5 anidride nitrica P 2 O 3 anidride fosforosa P 2 O 5 anidride fosforica SO 2 anidride solforosa SO 3 anidride solforica ECCEZIONE: Il cloro ha 4 valenze: 1,3,5,7 Cl 2 O anidride ipoclorosa Cl 2 O 3 anidride clorosa Cl 2 O 5 anidride clorica Cl 2 O 7 anidride perclorica ossido + ossigeno PEROSSIDI Sono ossidi che presentano due atomi di ossigeno legati tra loro e aventi ciascuno valenza 1. I perossidi presentano un atomo di ossigeno in più. ESEMPIO: H 2 O H 2 O 2 ossido di idrogeno perossido di idrogeno

4 Per denominare i perossidi si ricorre all espressione perossido di... seguito dal nome dell elemento legato all ossigeno ESEMPIO: Na 2 O Na 2 O 2 perossido di sodio Ricordati di non semplificare mai ESEMPIO: CaO CaO 2 perossido di calcio COMPOSTI NON CONTENENTI NON OSSIGENO Radice del nome dell'elemento a destra + suffisso -URO + DI + nome dell'elemento a sinistra HCl cloruro di idrogeno LiF fluoruro di litio NaCl cloruro di sodio Se ci sono più atomi dei due elementi il loro numero viene espresso mediante i prefissi di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta- NH 3 tridruro di azoto PH 3 tridruro di fosforo Fe 6 S 2 Fe 3 S solfuro di triferro Fe 6 S 3 Fe 2 S solfuro di diferro FeCl cloruro di ferro FeCl 3 tricloruro di ferro Nelle formule si pone per primo elemento quello che tra i due si trova più a sinistra della serie: B Si C Sb As P N H S I Br Cl F NOMENCLATURA TRADIZIONALE Distingue i composti binari senza ossigeno in: IDRURI idrogeno + metallo o non metallo (ad eccezione dei non metalli del VIIA e dello zolfo) Per denominarli si ricorre all espressione idruro di... seguito dal nome dell elemento combinato con l idrogeno

5 NaH idruro di sodio CaH 2 idruro di calcio AlH 3 idruro di alluminio IDRACIDI idrogeno + non metalli del VIIA (alogeni) o sodio Sono denominati mediante il termine "acido" + radice del nome del non metallo o del sodio + il suffisso -IDRICO HCl acido cloridrico HI acido ionidrico H 2 S acido solfidrico HBr acido bromidrico HF acido fluoridrico SALI BINARI metallo + non metallo Se monovalenti, sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + DI + nome del metallo NaCl cloruro di sodio LiF fluoruro di litio Se un elemento è bivalente, sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + la radice del nome del metallo +: -OSO valenza minore -ICO valenza maggiore FeCl 2 cloruro ferroso FeCl 3 cloruro ferrico COMPOSTI NON BINARI O TERNARI GLI IDROSSIDI OSSIDO BASICO + ACQUA Sono composti da metallo + ossigeno + idrogeno segui questa sequenza per scrivere la formula chimica Sono caratterizzati dalla presenza di uno o più gruppi -OH: ossigeno e idrogeno si comportano come se fossero un solo elemento chiamato ossidrile è monovalente ci sono tanti gruppi -OH quanto è la valenza del metallo

6 Na 2 O + H 2 O HaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Al 2 O 3 + H 2 O Al(OH) 3 FeO + H 2 O Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 + H 2 O Fe(OH) 3 Cu 2 O + H 2 O Cu(OH) CuO + H 2 O Cu(OH) 2 Sono denominati con l espressione idrossido di... + nome del metallo. Nel caso che ci siano più atomi o più composti -OH si aggiungono al termine idrossido i consueti prefissi (mono, di, tri...) NaOH idrossido di sodio Ca(OH) 2 diidrossido di calcio Al(OH) 3 triidrossido di alluminio Fe(OH) 2 diidrossido di ferro Fe(OH) 3 triidrossido di ferro Cu(OH) idrossido di rame Cu(OH) 2 diidrossido di rame NOMENCLATURA STOCK Sono denominati con l espressione "idrossido di" + nome del metallo Nel caso di metalli con più valenze, metto tra parentesi anche il numero romano che indica la valenza del metallo NaOH idrossido di sodio Ca(OH) 2 idrossido di calcio (II) Al(OH) 3 idrossido di alluminio (III) Fe(OH) 2 idrossido di ferro (II) Fe(OH) 3 idrossido di ferro (III) Cu(OH) idrossido di rame Cu(OH) 2 idrossido di rame (II) NOMENCLATURA TRADIZIONALE Nel caso che il metallo sia monovalente, sono denominati con l espressione "idrossido di" + nome del metallo Nel caso di metalli con più valenze, sono denominati con l'espressione "idrossido" + radice del nome del metallo + il suffisso: -oso per la valenza più bassa -ico per la valenza più alta

7 NaOH idrossido di sodio Ca(OH) 2 idrossido di calcio Al(OH) 3 idrossido alluminio Fe(OH) 2 idrossido ferroso Fe(OH) 3 idrossido ferrico Cu(OH) idrossido rameoso Cu(OH) 2 idrossido rameico GLI OSSOACIDI O OSSIACIDI OSSIDO ACIDO + ACQUA sono composti da idrogeno + non metallo + ossigeno segui questa sequenza per scrivere la formula chimica SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 Cl 2 O + H 2 O H 2 Cl 2 O 2 HClO Cl 2 O 3 + H 2 O H 2 Cl 2 O 4 HClO 2 Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 Cl 2 O 8 HClO 4 Sono denominati dal termine "acido" + il numero di atomi do ossigeno (prefissi monosso-, diosso-, triosso-...) + radice del nome del non metallo + suffisso -ICO + tra parentesi la valenza del non metallo Se sono presenti più atomi del non metallo, il nome di questo viene preceduto dai soliti prefissi H 2 SO 3 acido triosso solforico (IV) H 2 SO 4 acido tetraosso solforico (VI) HNO 2 acido diosso nitrico (III) HNO 3 acido triosso nitrico (IV) HClO acido monosso clorico HClO 2 acido diosso clorico (III) HClO 3 acido trisso clorico (V) HClO 4 acido tetraosso clorico (VII)

8 NOMENCLATURA TRADIZIONALE Se il non metallo è monovalente, sono denominati col termine "acido" + la radice del nome del non metallo + il suffisso -ICO Se il non metallo ha più di una valenza, sono denominati col termine "acido" + la radice del nome del non metallo + il suffisso: -OSO per la valenza minore -ICO per la valenza maggiore H 2 SO 3 acido solforoso H 2 SO 4 acido solforico HNO 2 acido nitrico HNO 3 acido nitroso HClO acido ipocloroso HClO 2 acido cloroso HClO 3 acido clorico HClO 4 acido perclorico I SALI Derivano dagli OSSOACIDI per sostituzione completa o parziale dei loro atomi di idrogeno con atomi di un metallo H + non metallo + O = ossoacidi metallo + non metallo + O = sostituzione totale sali metallo + H + non metallo + O = sostituzione parziale idrogenosali HNO 2 NaNO 2 HNO 3 NaNO 3 Radice del nome del non metallo + il suffisso -ATO + la valenza del non metallo tra parentesi + la preposizione DI + il nome del metallo (se ci sono più atomi metto i soliti prefissi) HNO 2 NaNO 2 diosso nitrato (III) di sodio HNO 3 NaNO 3 triosso nitrato (V) di sodio H 2 SO 3 K 2 SO 3 triosso solfato (IV) di dipotassio H 2 SO 4 K 2 SO 4 tetraosso solfato (VI) di dipotassio HClO LiClO monosso clorato (I) di litio HClO 2 LiClO 2 diosso clorato (III) di litio HClO 3 LiClO 3 triosso clorato (V) di litio HClO 4 LiClO 4 tetraosso clorato (VII) di litio

9 NOMENCLATURA TRADIZIONALE Sono denominati colla radice del nome del non metallo + il suffisso: -ITO per la valenza minore -ATO per la valenza maggiore + la preposizione di + il nome del metallo HNO 2 NaNO 2 nitrito di sodio HNO 3 NaNO 3 nitrato di sodio H 2 SO 3 K 2 SO 3 solfito di potassio H 2 SO 4 K 2 SO 4 solfato di potassio HClO LiClO ipoclorito di litio HClO 2 LiClO 2 clorito di litio HClO 3 LiClO 3 clorato di litio HClO 4 LiClO 4 perclorato di litio

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