CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova

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Baldassare Forte
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1 CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova Cognome e nome.... n di matricola Nei quesiti a risposta multipla, verranno ANNULLATI i quesiti che presentassero più di una risposta segnata La formula chimica dell idrossido di calcio è: q CaO q Ca 2 O q CaOH q Ca(OH) 2 Un nome accettabile per il composto NaNO 3 è: q Nitrito di sodio q Nitruro di sodio q Nitrato di sodio q Ossido di azoto e sodio Il numero di massa di un elemento rappresenta: q il numero di protoni nel nucleo atomico q il numero di nucleoni nel nucleo atomico q il numero di neutroni nel nucleo atomico q il peso atomico in u.m.a. La massa molare di CO 2 è: q u.m.a. q u.m.a. q g q g Secondo la meccanica ondulatoria, il numero quantico m l esprime la discretizzazione: q dell energia dell elettrone q della quantità di spin dell elettrone q della forma dell orbitale q dell orientazione dell orbitale Secondo la meccanica ondulatoria, l energia dell elettrone nell atomo di idrogeno è legata al numero quantico: q n q l q q m l m s 1

2 Un orbitale è: q una regione dell'atomo in cui si ha una elevata probabilità di trovare l'elettrone q una orbita tridimensionale q un livello energetico q una funzione matematica, il cui quadrato ci permette di calcolare la probabilità di trovare l'elettrone nei vari punti dello spazio Come conseguenza del Principio di Esclusione di Pauli: q non ci possono essere due orbitali aventi lo stesso numero quantico n q non ci possono essere due elettroni nello stesso orbitale q non ci possono essere due orbitali della stessa energia q non ci possono essere più di due elettroni nello stesso orbitale Stabilire quale di queste serie di numeri quantici non descrive correttamente lo stato di un elettrone in un atomo: q n = 2, l = 0, m l = 0, m s = - 1/2 q n = 3, l = 2, m l = -2, m s = + 1/2 q n = 3, l = 1, m l = 0, m s = + 1/2 q n = 1, l = 0, m l = 1/2, m s = - 1/2 Gli orbitali caratterizzati dai numeri quantici n = 3 ed l = 2: q sono sette q presentano simmetria sferica q sono cinque q sono orbitali di diversa energia Lo stato di tetravalenza del carbonio è rappresentato dalla configurazione elettronica esterna: q 1s 1 2s 1 2p 1 x2p 1 y q 2s 1 2p 1 x2p 1 y 2p 1 z q 2s 2 2p 1 x2p 1 y q sp 3 Il cloro nello stato fondamentale ha valenza: q 1 q 3 q 5 q 7 Relativamente agli orbitali ibridi sp è corretto dire che: q sono quattro q non sono degeneri q derivano dal mescolamento di 1 orbitale s e 1 orbitale p q i loro assi di simmetria formano tra loro angoli di 120 L atomo di zolfo nella molecola SO 3 è ibridato sp 2. La molecola è quindi: q planare q tetraedrica q lineare q bipiramidale 2

3 Un legame covalente è tanto più polare: q quanto maggiore è la differenza tra le dimensioni dei due atomi q quanto minore è la differenza tra le dimensioni dei due atomi q quanto maggiore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi q quanto minore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi Il legame a idrogeno nell acqua ha luogo: q tra due atomi di idrogeno appartenenti a due molecole diverse q tra due atomi di idrogeno appartenenti alla stessa molecola q tra un atomo di idrogeno ed uno di ossigeno appartenenti a molecole diverse q tra un atomo di idrogeno ed uno di ossigeno appartenenti alla stessa molecola Le interazioni intermolecolari tra molecole Cl 2 possono essere descritte come: q dipolo permanente- dipolo permanente q legame a idrogeno q dipolo istantaneo- dipolo istantaneo q legame covalente Il raggio atomico di un elemento: q aumenta lungo il periodo (da sinistra verso destra) e diminuisce lungo il gruppo (dall alto verso il basso). q diminuisce lungo il periodo (da sinistra verso destra) e aumenta lungo il gruppo (dall alto verso il basso). q aumenta sia lungo il periodo (da sinistra verso destra) che lungo il gruppo (dall alto verso il basso). q diminuisce sia lungo il periodo (da sinistra verso destra) che lungo il gruppo (dall alto verso il basso). Gli elementi con basso potenziale di prima ionizzazione: q sono buoni conduttori q sono gas nobili q sono molto elettronegativi q si trovano per lo più nella parte destra della tavola periodica La temperatura critica di una specie pura è: q La temperatura massima alla quale si può portare un liquido senza che vaporizzi q La temperatura al di sopra della quale non è possibile condensare un gas mediante una compressione isoterma q La temperatura alla quale coesistono in equilibrio solido, liquido e vapore q La temperatura alla quale si ha il passaggio diretto dal solido a vapore Data una soluzione contenente 3,0 mol A; 2,5 mol B; 4,0 mol C e 0,5 mol D, è corretto dire che q X A = 0,3 e X B = 1- X C q X A = 0,3 e X B = 1+ X C - X A q X A = 0,3 e X B = 0,25 q X B = 0,3 e X A = 1- X B 3

4 La pressione parziale P i di un componente una miscela gassosa che si trova alla pressione P è data da: q P i = X i P q P i = X i /P q P i = X i P i * q P = X i P i dove è: X i =frazione molare del componente i-esimo nella miscela P i *=pressione di vapore del componente i-esimo puro La molarità o concentrazione molare di un componente una soluzione è definita come: q Numero di moli del componente/grammo di soluzione q Numero di moli del componente/litro di solvente q Numero di moli del componente/1000 grammi di solvente q Numero di moli del componente/litro di soluzione E una struttura cristallina compatta: q romboedrica q ortorombica a basi centrate q triclina q cubica a facce centrate Il ghiaccio è un solido: q ionico q a strati o catene q molecolare q covalente Una base è sicuramente forte se: q in acqua risulta completamente dissociata q in acqua risulta solo parzialmente dissociata q non può acquistare più di un protone q in acqua dà luogo ad una soluzione basica Un sistema è costituito da una soluzione acquosa di alcool etilico in equilibrio con il proprio vapore; la varianza è: q 0 q 1 q 2 q 3 Nel diagramma di stato P-T dell acqua, la pendenza della curva relativa all equilibrio liquidosolido è negativa, perché: q nel passaggio da liquido a solido si ha un aumento di densità q nel passaggio da liquido a solido si ha un aumento di volume specifico q nel passaggio da liquido a solido si ha una diminuzione di volume specifico q nel passaggio da liquido a solido si ha una diminuzione di entalpia 4

5 Scrivere le formule dei seguenti composti o ioni: acido tetraossoclorico (VII) perossido di sodio ione idrossido Scrivere il nome dei seguenti composti: H 3 PO 3 Fe(OH) 2 Au 2 O 3 Scrivere la configurazione elettronica degli elementi del gruppo 16 allo stato fondamentale. 5

6 Calcolare la quantità di O 2, espressa in grammi, necessaria per fare reagire completamente 100 g di C 3 H 8 secondo la reazione: C 3 H O 2 3 CO H 2 O Calcolare inoltre la quantità di CO 2 (espressa in grammi) che si forma con una resa del 65%. 6

7 Bilanciare, assegnando gli opportuni coefficienti stechiometrici, la seguente reazione di ossidoriduzione in soluzione acquosa basica: Co 2+ (aq) + BrO 3 (aq) Co 3+ (aq) + Br (aq) 7

8 Utilizzando il seguente diagramma di stato a due componenti che descrive, a pressione costante, l'equilibrio solido-liquido: a) determinare la temperatura di fusione dei componenti A e B puri; b) indicare, per le diverse regioni del diagramma, quali sono le fasi presenti; c) la composizione dell'eutettico, se presente, e la temperatura eutettica; d) per un liquido di composizione descritta da X A = 0.80 alla temperatura iniziale di 480 C, individuare la composizione del primo solido che si forma, la temperatura di inizio solidificazione e la temperatura a cui si completa la solidificazione, disegnando la curva di raffreddamento nello spazio a fianco del diagramma; e) per una miscela iniziale di composizione X B = 0,40 determinare la composizione delle fasi in equilibrio tra loro alla temperatura di 340 C, ed rapporto tra il numero di moli delle due fasi. T ( C) T ( C) ,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 X B 8

9 Foglio da utilizzare per la malacopia. Deve essere riconsegnato Non utilizzare fogli diversi da quelli consegnati. Un altro foglio per la malacopia può essere consegnato a richiesta 9

10 Foglio da utilizzare per la malacopia. Deve essere riconsegnato Non utilizzare fogli diversi da quelli consegnati. Un altro foglio per la malacopia può essere consegnato a richiesta 10

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