VERIFICA Dalla tavola periodica al modello atomico

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Giuseppina Capasso
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1 VERIFICA Dalla tavola periodica al modello atomico Cognome Nome Classe Data I/1 Vero o Falso? Scegli per ciascuna risposta l'alternativa corretta V F Nella tavola periodica ogni elemento è contrassegnato mediante il suo numero atomico e la sua massa atomica. Gli elementi del gruppo VI presentano un carattere fortemente metallico. Gli elementi del gruppo VII formano composti ionici con gli elementi del gruppo I. Il sodio è presente in natura come elemento in quanto è poco reattivo. Gli elettroni si muovono intorno al nucleo secondo delle traiettorie precise (orbite). Il principio di indeterminazione di Heisenberg ha dimostrato la non validità del concetto della quantizzazione dell energia. Il concetto della quantizzazione dell energia e il principio di indeterminazione di Heisenberg sono ancora validi. Maggiore è l energia di prima ionizzazione di un elemento, minore è la tendenza dell atomo a trasformarsi in catione. L energia di prima ionizzazione è una proprietà periodica. La configurazione elettronica è una proprietà periodica. Minore è l affinità elettronica di un elemento minore è la sua tendenza a formare anioni. I metalli dei gruppi I e II hanno i gusci di valenza pressoché pieni. Gli elementi alcalini e alcalino-terrosi tendono a perdere gli elettroni di valenza trasformandosi in cationi, al contrario degli alogeni che possono completare il guscio di valenza formando anioni. L inerzia chimica dei gas nobili è collegabile alla loro configurazione elettronica che presenta gusci o sottogusci completi. I/2 Nella tavola periodica: gli elementi sono ordinati in colonne, dette periodi gli isotopi di un elemento sono disposti in un unica casella gli elementi sono ordinati in ciascun periodo secondo il numero atomico decrescente gli elementi sono organizzati in dieci gruppi I/3 In relazione alla tavola periodica, quale delle seguenti affermazioni non è SEI Società Editrice internazionale 2010, Torino - pagina 1/5

2 corretta? Tutti gli elementi del gruppo I sono metalli Tutti gli elementi del gruppo II sono metalli Tutti gli elementi del V gruppo sono metalli Tutti gli elementi del gruppo VII sono non metalli I/4 Quale delle seguenti proprietà non è attribuibile ai metalli? Sono tutti solidi, eccetto il mercurio Sono buoni conduttori di elettricità Sono raggruppati soprattutto nel gruppo I e VII Sono in buona parte compresi tra gli elementi di transizione I/5 Quale delle seguenti coppie è costituita di elementi con proprietà più simili? Silicio e fosforo Silicio e carbonio Carbonio e azoto Carbonio e fosforo I/6 Negli elementi del terzo periodo, dal gruppo I al gruppo VII, si verifica la diminuzione: del numero atomico della massa atomica del carattere non metallico del carattere metallico I/7 Gli atomi degli elementi del gruppo I tendono a: acquistare protoni formando cationi con carica +1 acquistare elettroni formando anioni con carica 1 cedere protoni formando anioni con carica 1 cedere elettroni formando cationi con carica +1 I/8 Il sodio: è un metallo del gruppo II reagisce molto lentamente con l acqua reagisce facilmente con l ossigeno non reagisce con il cloro I/9 Gli elementi del gruppo VIII: sono liquidi alla temperatura di 18 C e 1 atm hanno molecole biatomiche sono detti nobili per la loro scarsissima reattività SEI Società Editrice internazionale 2010, Torino - pagina 2/5

3 presentano gusci e sottogusci incompleti I/10 Quale delle seguenti affermazioni rappresenta un concetto ancora oggi valido, contenuto nel modello atomico di Bohr? Gli elettroni si muovono percorrendo orbite ben definite Gli elettroni assumono energia che varia per quantità finite (quanti) Gli elettroni possono assumere tutti i valori possibili dell energia Gli elettroni si muovono percorrendo orbite circolari I/11 Quale delle seguenti affermazioni è corretta, a proposito di un elettrone? Si muove percorrendo un orbita intorno al proprio nucleo e perdendo via via energia Esiste uno spazio intorno al nucleo in cui è massima la probabilità di trovarlo Viene allontanato dal proprio nucleo tanto più facilmente quanto più è vicino al nucleo Ha un energia tanto maggiore quanto più vicino è al nucleo I/12 Quale dei seguenti insiemi di numeri rappresenta il massimo numero di elettroni che possono esserci, rispettivamente, nei gusci 1, 2, 3 e 4? 2, 4, 6, 8 2, 4, 8, 8 2, 8, 8, 18 2, 8, 18, 32 I/13 A quale degli elementi indicati appartiene la configurazione X 2, 8, 5? Antimonio (Z = 51) Arsenico (Z = 33) Fosforo (Z =15) Azoto (Z = 7) I/14 Fra i seguenti ioni degli elementi F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53), quale ha lo stesso numero di elettroni del gas nobile Kr (Z = 36)? F Cl Br I I/15 Quali delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene a un elemento X che forma facilmente il catione X2+? X 2 SEI Società Editrice internazionale 2010, Torino - pagina 3/5

4 X 2, 5 X 2, 8, 8 X 2, 8, 2 I/16 Quale delle seguenti configurazioni appartiene a un gas nobile? 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 8, 2 2, 8, 8, 18 I/17 Fra i seguenti elementi, quale ha gli atomi che contengono 5 elettroni nel guscio di valenza? Fluoro Azoto Ossigeno Carbonio I/18 Quale delle seguenti proprietà è costante per gli elementi del gruppo VI? Il numero di protoni Il numero di elettroni La massa atomica Il numero degli elettroni di valenza I/19 Quale dei seguenti elementi (E) forma facilmente il catione E+? Potassio Calcio Bromo Cloro I/20 Quale dei seguenti ioni dell ossigeno è quello che si può formare realmente? O2+ O1+ O1 O2 I/21 Quale dei seguenti elementi (E) forma facilmente l anione E? Argo Fluoro SEI Società Editrice internazionale 2010, Torino - pagina 4/5

5 Ossigeno Magnesio SEI Società Editrice internazionale 2010, Torino - pagina 5/5

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