Scrivere le formule dei seguenti composti: solfuro di rame; solfato ferrico; clorato di magnesio; perossido di potassio

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1 FARMACIA 19/01/2006 traccia A Scrivere le formule dei seguenti composti: solfuro di rame; solfato ferrico; clorato di magnesio; perossido di potassio 1) 2,00 dm 3 di acetilene (C 2 H 2 ) e 6,0 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 2,00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l acetilene viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 400 C. - Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 400 C (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) Una soluzione di acido monoprotico HX 0,1 M ha un ph di 3,35. - Calcolare il grado di dissociazione dell acido. - Sapendo che il peso molare dell acido è 60, calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,05 g del suo sale sodico solido in 0 ml di HX 0,2 M. 3) Calcolare la tensione di vapore a 25 C di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 5 grammi di cloruro di calcio e un grammo di glucosio C 6 H 12 O 6 in 200 g di acqua distillata. La tensione di vapore dell acqua pura a 25 C è uguale a 23,76 torr. - Confrontare nello stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell acqua pura e quello della soluzione acquosa di un soluto non volatile.. 4) In una cella elettrolitica viene posta una soluzione acquosa di solfato di mercurio. - Calcolare quanti grammi di mercurio metallico si depositano al catodo di questa cella se l elettrolisi viene condotta per 5 ore e 21 minuti con una corrente di 0 milliampere. - Dire quale o quali reazioni possono, in linea di principio, avvenire all anodo della stessa cella elettrolitica. - Disegnare i componenti essenziali della cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole O 2, NO e HF per mezzo degli orbitali molecolari. - Descrivere da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere generati gli orbitali σ e orbitali π. 6) Produzione industriale dell ammoniaca. 1

2 FARMACIA 19/01/2006 traccia B Scrivere le formule dei seguenti composti: cloruro di alluminio; clorato di magnesio, solfato di cromo, perossido di sodio 2) 3,00 dm 3 di etilene (C 2 H 4 ) e 12,0 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 3,00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l etilene viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 300 C. - Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 300 C (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) Una soluzione di acido monoprotico HX 0,1 M ha un ph di 3,20. - Calcolare il grado di dissociazione dell acido. - Sapendo che il peso molare dell acido è 70, calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,70 g del suo sale potasico solido in 150 ml di HX 0,2 M. 3) Calcolare la tensione di vapore a 30 C di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 6 grammi di nitrato di bario e un grammo di glucosio C 6 H 12 O 6 in 250 g di acqua distillata. La tensione di vapore dell acqua pura a 30 C è uguale a 31,67 torr. - Confrontare nello stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell acqua pura e quello della soluzione acquosa di un soluto non volatile.. 4) In una cella elettrolitica viene posta una soluzione acquosa di solfato di rame. - Calcolare quanti grammi di rame metallico si depositano al catodo di questa cella se l elettrolisi viene condotta per 5 ore e 37 minuti con una corrente di 300 milliampere. - Dire quale o quali reazioni possono, in linea di principio, avvenire all anodo della stessa cella elettrolitica. - Disegnare i componenti essenziali della cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole N 2, CO e HF per mezzo degli orbitali molecolari. - Descrivere da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere generati gli orbitali σ e orbitali π. Produzione industriale dell acido solforico. 2

3 FARMACIA 19/01/2006 traccia C Scrivere le formule dei seguenti composti: cloruro di zinco; ipoclorito di sodio; nitrato di ammonio; perossido di idrogeno 3) 4,00 dm 3 di etano (C 2 H 6 ) e 16,0 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 5,00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l etano viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 350 C. - Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 350 C (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) Una soluzione di acido monoprotico HX 0,1 M ha un ph di 3,11. - Calcolare il grado di dissociazione dell acido. - Sapendo che il peso molare dell acido è 80, calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,55 g del suo sale sodico solido in 200 ml di HX 0,2 M. 3) Calcolare la tensione di vapore a 20 C di una soluzione acquosa preparata sciogliendo grammi di solfato di sodio e un grammo di glucosio C 6 H 12 O 6 in 300 g di acqua distillata. La tensione di vapore dell acqua pura a 20 C è uguale a 17,54 torr. - Confrontare nello stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell acqua pura e quello della soluzione acquosa di un soluto non volatile.. 4) In una cella elettrolitica viene posta una soluzione acquosa di nitrato di piombo. - Calcolare quanti grammi di piombo metallico si depositano al catodo di questa cella se l elettrolisi viene condotta per 2 ore e 35 minuti con una corrente di 200 milliampere. - Dire quale o quali reazioni possono, in linea di principio, avvenire all anodo della stessa cella elettrolitica. - Disegnare i componenti essenziali della cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole F 2, NO e HCl per mezzo degli orbitali molecolari. - Descrivere da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere generati gli orbitali σ e orbitali π. Produzione industriale dell ammoniaca. 3

4 FARMACIA 19/01/2006 traccia D Scrivere le formule dei seguenti composti: solfuro di ferro; solfato di alluminio; carbonato di potassio; perossido di litio. 4) 5,00 dm 3 di propano (C 3 H 8 ) e 30,0 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di,00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla il propano viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 380 C. - Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 380 C (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) Una soluzione di acido monoprotico HX 0,1 M ha un ph di 3,05. - Calcolare il grado di dissociazione dell acido. - Sapendo che il peso molare dell acido è 90, calcolare il ph di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,20 g del suo sale potassico solido in 250 ml di HX 0,2 M. 3) Calcolare la tensione di vapore a 35 C di una soluzione acquosa preparata sciogliendo 15 grammi di carbonato di potassio e un grammo di glucosio C 6 H 12 O 6 in 200 g di acqua distillata. La tensione di vapore dell acqua pura a 35 C è uguale a 42,18 torr. - Confrontare nello stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell acqua pura e quello della soluzione acquosa di un soluto non volatile.. 4) In una cella elettrolitica viene posta una soluzione acquosa di solfato di ferroso. - Calcolare quanti grammi di ferro metallico si depositano al catodo di questa cella se l elettrolisi viene condotta per 7 ore e 42 minuti con una corrente di 250 milliampere. - Dire quale o quali reazioni possono, in linea di principio, avvenire all anodo della stessa cella elettrolitica. - Disegnare i componenti essenziali della cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole Ne 2, CO e HCl per mezzo degli orbitali molecolari. - Descrivere da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere generati gli orbitali σ e orbitali π. Produzione industriale dell acido solforico. 4

5 FARMACIA 02/02/06 A Risolvere la seguente equazione: log A = 4 13 A = Sn + HNO 3 SnO 2 + NO 2 + H 2 O Calcolare inoltre il volume di NO 2 sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 40 g di Sn con 200 ml di HNO 3 5M. 2) Abbiamo una soluzione di ammoniaca 0,2 M. (Kb dell ammoniaca = 1,8 x -5 ). Calcolare (a) il ph di questa soluzione e il grado di dissociazione dell ammoniaca. (b) il grado di dissociazione dell ammoniaca se a 500 ml della soluzione precedente aggiungiamo 2,0 grammi di NaOH. 3) Calcolare la tensione di vapore a 25 C di una soluzione al 25,0 % in peso di metanolo (CH 3 OH) in etanolo (C 2 H 5 OH). A 25 C la tensione di vapore del metanolo puro è di 122,0 torr e la tensione di vapore dell etanolo puro è di 47,2 torr. - Descrivere il diagramma di stato dei fluidi reali (Diagramma di Andrews) 4) Date le coppie redox a) Co 3+ ( -4 M) / Co 2+ (5x -1 M) E =1.30 V 2- b) Cr 2 O 7 (0,1 M), H + (? M) / Cr 3+ (0,01 M) E =1.09 V bilanciare le due semireazioni scrivere le relative espressioni della Equazione di Nernst stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HClO 3, XeF 2 Parlare del legame a idrogeno specificandone la natura, le evidenze sperimentali e facendo degli esempi concreti 6) Processo industriale soda cloro.

6 FARMACIA 02/02/06 B 120 B log 3 6 Risolvere la seguente equazione: = 4 B = FeCl 3 + NH 2 OH N 2 O + FeCl 2 + HCl + H 2 O Calcolare inoltre il volume di N 2 O sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 20 g di FeCl 3 con 3,0 g di NH 2 OH. 2) Abbiamo una soluzione di acido acetico 0,2 M. (Ka dell acido dell acido acetico = 1,8 x -5 ). Calcolare (a) il ph di questa soluzione e il grado di dissociazione dell ac. acetico. (b) il grado di dissociazione dell acido acetico se a 500 ml della soluzione precedente aggiungiamo 2,0 grammi di HCl. 3) Calcolare la tensione di vapore a 25 C di una soluzione al 35,0 % in peso di pentano (C 5 H 12 ) in ottano (C 8 H 18 ). A 25 C la tensione di vapore del pentano puro è di 512,0 torr e la tensione di vapore dell ottano puro è di 14,0 torr. - Descrivere il diagramma di stato dei fluidi reali (Diagramma di Andrews) 4) Date le coppie redox a) Fe 3+ ( -3 M) / Fe 2+ ( -1 M) E =0,77 V - b) NO 3 (acq) (0,1 M), H + (acq) (?M)/NO (g) (p= 1 atm) E =0,96 V bilanciare le due semireazioni scrivere le relative espressioni della Equazione di Nernst stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 2 -, HClO 2, XeF 2 Parlare del legame a idrogeno specificandone la natura, le evidenze sperimentali e facendo degli esempi concreti 6) Processo industriale soda cloro.

7 FARMACIA 02/02/06 C 135 C log Risolvere la seguente equazione: = 4 C = FeCl 3 + N 2 H 4 N 2 + FeCl 2 + HCl Calcolare inoltre il volume di N 2 sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 20 g di FeCl 3 con 2,0 g di N 2 H 4. 2) Abbiamo una soluzione dell acido monoprotico acido formico 0,2 M. (Ka dell acido formico = 1,8 x -4 ). Calcolare (a) il ph di questa soluzione e il grado di dissociazione dell acido formico. (b) il grado di dissociazione dell acido formico se a 600 ml della soluzione precedente aggiungiamo 2,0 grammi di HNO 3. 3) Calcolare la tensione di vapore a 25 C di una soluzione al 30,0 % in peso di toluene (C 7 H 8 ) in benzene (C 6 H 6 ). A 25 C la tensione di vapore del toluene puro è di 28,4 torr e la tensione di vapore del benzene puro è di 95,9 torr. - Descrivere il diagramma di stato dei fluidi reali (Diagramma di Andrews) 4) Date le coppie redox a) Sn 4+ (1 M) / Sn 2+ ( -4 M) E =0.151 V - b) MnO 4 (acq) ( -3 M), H + (acq) (?M)/Mn 2+ (1M) E =1.51 V bilanciare le due semireazioni scrivere le relative espressioni della Equazione di Nernst stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SO 3 2-, HNO 2, XeF 2 Parlare del legame a idrogeno specificandone la natura, le evidenze sperimentali e facendo degli esempi concreti 6) Processo industriale soda cloro.

8 FARMACIA 02/02/06 D 114 D log Risolvere la seguente equazione: = 4 D = H 3 PO 2 + AgNO 3 + H 2 O H 3 PO 4 + Ag + HNO 3 Calcolare inoltre i grammi di argento metallico formatosi se si pongono a reagire 20 g di H 3 PO 2 con 300 ml di AgNO 3 0,2M. 2) Abbiamo una soluzione della base debole monovalente metilammina 0,2 M. (Kb = 5,2 x -4 ). Calcolare (a) il ph di questa soluzione e il grado di dissociazione della metilammina. (b) il grado di dissociazione della metilammina se a 400 ml della soluzione precedente aggiungiamo 2,0 grammi di KOH. 3) Calcolare la tensione di vapore a 20 C di una soluzione al 40,0 % in peso di etere (C 4 H O) in acetone (C 3 H 6 O). A 20 C la tensione di vapore dell etere puro è di 442,0 torr e la tensione di vapore dell acetone puro è di 185,0 torr. - Descrivere il diagramma di stato dei fluidi reali (Diagramma di Andrews) 4) Date le coppie redox a) Ce 4+ ( -1 M) / Ce 3+ ( -3 M) E =1,61 V - b) MnO 4 (acq) ( -3 M), OH - (acq) (?M)/MnO 2 E =1.70 V bilanciare le due semireazioni scrivere le relative espressioni della Equazione di Nernst stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: PF 3, HCO 3 -, XeF 2 Parlare del legame a idrogeno specificandone la natura, le evidenze sperimentali e facendo degli esempi concreti 6) Processo industriale soda cloro.

9 FARMACIA 6/4/ X Risolvere la seguente equazione: = 8 log X= 1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: K 2 Cr 2 O 7 + HCl+ SnCl 2 CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O + KCl Calcolare inoltre i grammi di SnCl 4 prodotti se si pongono a reagire 3 g di SnCl 2 con 3 g di K 2 Cr 2 O 7 in eccesso di HCl. 2) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di ammoniaca 0,0873 M con 25 ml di acido cloridrico 0,0915 M. (Kb ammoniaca = 1,8 x -5 ) 3)Una soluzione costituita da 2.00 g di un composto organico in 40.0 g di nitrobenzene (C 6 H 5 NO 2 ) ha un abbassamento crioscopico 2.57 C. Calcolare il peso molecolare della sostanza in soluzione. Parlate della temperatura critica. 4) Facendo l elettrolisi di un sale allo stato fuso di formula generica MF 2 con una corrente di 5.5 A per la durata di 15 minuti, si riducono al catodo 2.88 grammi del metallo. Si calcoli il peso atomico del metallo. 5)Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CO Ne 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. Descrivere l influenza dell elettronegatività sul legame chimico. 6)Durezza delle acque e fenomeni carsici.

10 FARMACIA 12/01/06 A Risolvere la seguente equazione: log A = 4 13 A = KMnO 4 + HNO 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + HNO 3 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi prodotti e le molecole di K 2 SO 4 se si pongono a reagire 31,6 g di KMnO 4 con 0 ml di HNO 2 4 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) A 200 ml di una soluzione 1,30 M di KOH vengono effettuate due aggiunte successive di 0 ml ciascuna di una soluzione 2,60 M di acido nitroso. Calcolare il ph della soluzione risultante dopo ogni aggiunta. (per l acido nitroso Ka = 7,1 x -4 ). 3) In un reattore del volume di 20 L vengono introdotti 350 g di NaHCO 3 e la temperatura viene portata a 220 C. Avviene la seguente reazione di equilibrio: 2 NaHCO 3(s) <=> Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) Quando il sistema ha raggiunto l equilibrio sono presenti 1,5 moli di CO 2. Calcolare la costante di dissociazione in funzione della pressione (K p ) e i grammi di NaHCO 3(s) ancora presenti nel sistema. - Dire quante FASI sono presenti all equilibrio. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia IO - (0,1M) / I 2 (s) in ambiente basico (ph = 9,0) (E = 0,43V) b) coppia In 3+ (0,1M) / In + (0,2M) (E = -0,44V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HClO 3, XeF 2 - Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6) Processo industriale soda cloro.

11 FARMACIA 12/01/06 B Risolvere la seguente equazione: log B = 4 12 B = KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + CO 2 + MnSO 4 Calcolare inoltre i grammi prodotti e le molecole di K 2 SO 4 se si pongono a reagire 15,8 g di KMnO 4 con 0 ml di H 2 C 2 O 4 2 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) A 200 ml di una soluzione 1,30 M di KOH vengono effettuate due aggiunte successive di 0 ml ciascuna di una soluzione 2,60 M di acido fluoridrico. Calcolare il ph della soluzione risultante dopo ogni aggiunta. (per l acido fluoridrico Ka = 6,8 x -4 ). 3) In un reattore del volume di 30 L vengono introdotti 816 g di KHCO 3 e la temperatura viene portata a 220 C. Avviene la seguente reazione di equilibrio: 2 KHCO 3(s) <=> K 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) Quando il sistema ha raggiunto l equilibrio sono presenti 2,25 moli di CO 2. Calcolare la costante di dissociazione in funzione della pressione (K p ) e i grammi di KHCO 3(s) ancora presenti nel sistema. - Dire quante FASI sono presenti all equilibrio. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia BrO - (0,1M) / Br 2 (l) in ambiente basico (ph =,0) (E = 0,43V) b) coppia Cu 2+ (0,1M) / Cu + (0,2M) (E = 0,15V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 2 -, HClO 2, XeF 2 -Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6) Proprietà e produzione degli alogeni

12 FARMACIA 12/01/06 C Risolvere la seguente equazione: log C = 4 11 C= KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi prodotti e le molecole di K 2 SO 4 se si pongono a reagire 63,2 g di KMnO 4 con 200 ml di H 2 O 2 4 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) A 0 ml di una soluzione 1,30 M di KOH vengono effettuate due aggiunte successive di 50 ml ciascuna di una soluzione 2,60 M di acido formico (HX). Calcolare il ph della soluzione risultante dopo ogni aggiunta. (per l acido formico Ka = 1,8 x -4 ). 3) In un reattore del volume di L vengono introdotti 279 g di LiHCO 3 e la temperatura viene portata a 220 C. Avviene la seguente reazione di equilibrio: 2 LiHCO 3(s) <=> Li 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) Quando il sistema ha raggiunto l equilibrio sono presenti 0,75 moli di CO 2. Calcolare la costante di dissociazione in funzione della pressione (K p ) e i grammi di LiHCO 3(s) ancora presenti nel sistema. - Dire quante FASI sono presenti all equilibrio. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia NO 3 - (0,1M) / N2 O 4 (g, p = 1 atm) in ambiente basico (ph = 9,0) (E = - 0,85V) b) coppia V 3+ (0,1M) / V 2+ (0,2M) (E = - 0,26V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SO 3 2-, HNO 2, XeF 2 -Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6) Processo industriale soda cloro.

13 FARMACIA 12/01/06 D Risolvere la seguente equazione: log D = 4 D= KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi prodotti e le molecole di K 2 SO 4 se si pongono a reagire 31,6 g di KMnO 4 con 0 ml di FeSO 4 6 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) A 0 ml di una soluzione 1,30 M di NaOH vengono effettuate due aggiunte successive di 50 ml ciascuna di una soluzione 2,60 M di acido acetico. Calcolare il ph della soluzione risultante dopo ogni aggiunta. (per l acido acetico Ka = 1,8 x -5 ). 3) In un reattore del volume di 40 L vengono introdotti 1209 g di RbHCO 3 e la temperatura viene portata a 220 C. Avviene la seguente reazione di equilibrio: 2 RbHCO 3(s) <=> Rb 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g) Quando il sistema ha raggiunto l equilibrio sono presenti 3,0 moli di CO 2. Calcolare la costante di dissociazione in funzione della pressione (K p ) e i grammi di RbHCO 3(s) ancora presenti nel sistema. - Dire quante FASI sono presenti all equilibrio. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia ClO 3 - (0,1M) / Cl2 (g, 1 atm) in ambiente basico (ph =,0) (E = 0,52V) b) coppia Ce 4+ (0,1M) / Ce 3+ (0,2M) (E = 1,72V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: PF 3, HCO 3 -, XeF 2 -Descrivere il significato dei vari numeri quantici. 6) Proprietà e produzione degli alogeni

14 FARMACIA 22/06/2006 A 1 Risolvere la seguente equazione: log = A A= KMnO 4 +H 2 O 2 + HCl MnCl 2 +H 2 O + O 2 + KCl Calcolare inoltre i grammi e le molecole di MnCl 2 prodotto se si pongono a reagire 3,0 g di KMnO 4 con 200 ml di H 2 O 2 0,18 M in eccesso di HCl. 2) Calcolare quanti ml di una soluzione di ammoniaca NH 3 al,9% in peso (densità della soluzione = 0,95 g/cm 3 ) occorrono per preparare 2 L di una soluzione avente ph = 11,20. Per l ammoniaca K b = 1,8 x -5. 3) 15 g di KCl e g di CaCl 2 vengono sciolti insieme nella quantità di acqua necessaria a formare 2000 ml di soluzione. Si calcoli la pressione osmotica di questa soluzione a 25 C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: I) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.5 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,3 M). (E =0,595 V) II) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.9 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,1 M). (E =0,595 V) Calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali della cella galvanica. Questa pila è una pila particolare? 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SF 4, HPO 4 2-, SO 4 2- Forze secondarie di legame: natura ed evidenze sperimentali. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

15 FARMACIA 22/06/2006 B 1 Risolvere la seguente equazione: log = B B= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: XeO 3 + VOCl 2 + H 2 O Xe + VO 2 Cl+ HCl Calcolare inoltre il volume a c.n. ed il numero atomi di Xe sviluppato se si pongono a reagire 2 g di XeO 3 con 6 g di VOCl 2 in eccesso di H 2 O. 2) Calcolare quanti ml di una soluzione di acido formico HCOOH al 98,4% in peso (densità della soluzione = 1,37 g/cm 3 ) occorrono per preparare 200 ml di una soluzione avente ph = 2,72. Per l acido formico K a = 1,8 x -4. 3) 15 g di KBr e g di BaCl 2 vengono sciolti insieme nella quantità di acqua necessaria a formare 2000 ml di soluzione. Si calcoli la pressione osmotica di questa soluzione a 25 C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: I) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.4 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,4 M). (E =0,595 V) II) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.95 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,05 M). (E =0,595 V) Calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali della cella galvanica. Questa pila è una pila particolare? 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SO 3 2-, HClO 4, XeF 2 Forze secondarie di legame: natura ed evidenze sperimentali. 6) Sintesi industriale dell'ammoniaca.

16 FARMACIA 22/06/2006 C 112 Risolvere la seguente equazione: log = C C= Cr 2 O 3 +KClO 3 + KOH K 2 CrO 4 +H 2 O +KCl Calcolare inoltre i grammi e le molecole di K 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 15 g di KClO 3 con 15 g di Cr 2 O 3 in eccesso di KOH. 2) Calcolare quanti ml di una soluzione di ammoniaca NH 3 al 5,25% in peso (densità della soluzione = 0,98 g/cm 3 ) occorrono per preparare 0,5 L di una soluzione avente ph = 11,. Per l ammoniaca K b = 1,8 x -5. 3) 15 g di NaCl e g di MgBr 2 vengono sciolti insieme nella quantità di acqua necessaria a formare 2000 ml di soluzione. Si calcoli la pressione osmotica di questa soluzione a 25 C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: I) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.3 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,5 M). (E =0,595 V) II) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.8 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,1 M). (E =0,595 V) Calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali della cella galvanica. Questa pila è una pila particolare? 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 2 -, ClO 3 -, HNO 3 Forze secondarie di legame: natura ed evidenze sperimentali. 6) Processo soda / cloro.

17 FARMACIA 22/06/2006 D 112 Risolvere la seguente equazione: log 5 = D D= KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 + HCl MnCl 2 + KCl + CO 2 +H 2 O Calcolare inoltre il volume e le molecole di CO 2 sviluppato in condizioni normali se si pongono a reagire 30 g di KMnO 4 con 30 g di H 2 C 2 O 4 in eccesso HCl. 2) Calcolare quanti ml di una soluzione di acido formico HCOOH al 98,4% in peso (densità della soluzione = 1,37 g/cm 3 ) occorrono per preparare 200 ml di una soluzione avente ph = 3,15. Per l acido formico K a = 1,8 x -4. 3) 15 g di NaBr e g di MgCl 2 vengono sciolti insieme nella quantità di acqua necessaria a formare 2000 ml di soluzione. Si calcoli la pressione osmotica di questa soluzione a 25 C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox.: I) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.2 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,4 M). (E =0,595 V) II) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.7 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,15 M). (E =0,595 V) Calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali della cella galvanica. Questa pila è una pila particolare? 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CO 3 2-, ClO 2 -, HClO 3 Forze secondarie di legame: natura ed evidenze sperimentali. 6) Produzione industriale dell alluminio.

18 FARMACIA 29/06/2006 traccia A 111 Risolvere la seguente equazione: log = X X= Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, perclorato di zinco, solfito di sodio, nitrato di calcio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 20,0 g di propano (CH 3 CH 2 CH 3 ). 2) Calcolare il ph di una soluzione acquosa di Na 2 S 0, M. Per l acido solfidrico K a1 = 1,0 x -7, K a2 = 1,1 x -13 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 0,0 g di acqua, 15,0 g di metanolo (CH 3 OH) e 25,0 g di glicerolo (C 3 H 8 O 3 ). La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Diagramma di stato dell acqua. 4) Si conduce l elettrolisi di KI fuso per 1 ora con una corrente di 6,00 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Descrivere le molecole NO e HF col metodo degli Orbitali Molecolari Parlare degli orbitali σ e π. 6) Processo soda/cloro.

19 FARMACIA 29/06/2006 traccia B 1 Risolvere la seguente equazione: log = Y Y= Scrivere le formule dei seguenti composti: Solfuro di sodio, perclorato di bario, solfito di potassio, nitrito di magnesio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 40,0 g di butano (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ). 2) Calcolare il ph di una soluzione acquosa di Na 2 CO 3 0, M. Per l acido carbonico K a1 = 4,0 x -7, K a2 = 5,1 x -11 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 200,0 g di acqua, 20,0 g di metanolo (CH 3 OH) e 50,0 g di glicerolo (C 3 H 8 O 3 ). La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Diagramma di stato dell acqua. 4) Si conduce l elettrolisi di NaCl fuso per 2 ore con una corrente di 3,0 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Descrivere le molecole CO e HCl col metodo degli Orbitali Molecolari. Parlare degli orbitali σ e π. 6) Processo soda/cloro.

20 FARMACIA 06/07/2006 A 128 Risolvere la seguente equazione: log 4 = A A= K 2 [PtCl 4 ] + PH 3 P 4 + Pt + HCl + KCl Calcolare inoltre i grammi ed il numero atomi di Pt prodotto se si pongono a reagire 360 g di K 2 [PtCl 4 ] con 17,0 g di PH 3. 2) Un acido debole monoprotico è dissociato per l 1,50 % in una sua soluzione 0,0 M. Calcolare (a) il ph di questa soluzione; (b) il ph di una soluzione 1,00 M dello stesso acido. 3) Il solfuro di carbonio (CS 2 ) e lo ioduro di metile (CH 3 I) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 400 e 480 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 12,1 % in peso di solfuro di carbonio in ioduro di metile. - Parlare dei sistemi dispersi 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl - (0.5 M), Cl 2 gassoso (P= 1,4 atm). (E =1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di SO 4 2- (0,2 M) e SO 3 2- (0,3 M) ph =12,7. (E (SO 4 2- /SO 3 2-,OH - ) = -0,93 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. - Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, cariche formali, risonanza) per: HSO 4 -, ClO2 -, XeF 4 - Descrivere le caratteristiche essenziali dei legami: covalenti, ionici e metallici. 6) Durezza delle acque e metodi di addolcimento.

21 FARMACIA 06/07/2006 B 114 Risolvere la seguente equazione: log 4 = B B= K 3 [IrCl 6 ] + N 2 O + KOH KNO 2 + Ir + H 2 O + KCl Calcolare inoltre i grammi ed il numero atomi di Ir prodotto se si pongono a reagire 2 g di K 3 [IrCl 6 ] con 15,0 g di N 2 O in eccesso di KOH. 2) Una base debole monofunzionale è dissociata per l 1,90 % in una sua soluzione 0,200 M. Calcolare (a) il ph di questa soluzione; (b) il ph di una soluzione 1,00 M della stessa base. 3) Il benzene (C 6 H 6 ) e l esafluorobenzene (C 6 F 6 ) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 4 e 92 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 27,1 % in peso di benzene in esafluorobenzene. - Parlare dei sistemi dispersi 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl - (0.5 M), Cl 2 (P= 1,4 atm). (E =1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO 3 - (0,2 M) e NO 2 - (0,3 M) ph =2,7. (E (NO 3 -, H + /NO 2 -,) = 0,934 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. - Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, caricge formali, risonanza) per: HPO 4 2- ; IO2 -, XeF 2 - Descrivere le caratteristiche essenziali dei legami: covalenti, ionici e metallici. 6) Durezza delle acque e metodi di addolcimento.

22 FARMACIA 20/07/06 A A Risolvere la seguente equazione: log = 4 28 A = Hg + HNO 3 + HCl HgCl 2 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di NO prodotto se si pongono a reagire 50 g di Hg con 200 ml di HNO 3 1M in eccesso di HCl. 2) Si devono titolare 50 ml di una soluzione di acido acetico 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente. (La Ka dell acido acetico è 1.8 x -5 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 11,1 grammi di CaCl 2 con 18,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 500 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.08 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Zn 2+ (0,1 M) / Zn (s) (E = V) b) ClO 3 - (0,1 M) / Cl2(g) (p = 0,1 Atm) (ph = 11) (E = 0,47 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. NO Ne 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. 6) Processo industriale soda cloro.

23 FARMACIA 20/07/06 B B Risolvere la seguente equazione: log = 4 B = 26 HgS + HNO 3 + HCl S + H 2 HgCl 4 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di H 2 HgCl 4 prodotto se si pongono a reagire 55 g di HgS con 200 ml di HNO 3 1M in eccesso di HCl 2) Si devono titolare 50 ml di una soluzione di ammoniaca 0.1M con una soluzione di HCl 0.2 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di HCl dopo il punto equivalente. (La Kb dell ammoniaca è 1.8 x -5 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 26,1 grammi di Ba(NO 3 ) 2 con 9,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 400 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.11 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Fe 2+ (0,1 M) / Fe (s) (E = V) b) IO - (0,1 M) / I 2(s) (ph = 12) (E = 0,43 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CO O 2 Definire l affinità elettronica. Descrivere l andamento dell affinità elettronica con la tavola periodica. 6) Produzione industriale dell ammoniaca.

24 FARMACIA 20/07/06 E 130 E log Risolvere la seguente equazione: = 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 CaSiO 3 + P + CO Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di P prodotto se si pongono a reagire 31 g di Ca 3 (PO 4 ) 2 con 4 grammi di C in eccesso di SiO 2 2) Si devono titolare 0 ml di una soluzione di acido nitroso HNO 2 0.1M con una soluzione di KOH 0.2 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di KOH dopo il punto equivalente. (La Ka dell acido nitroso è 7.1 x -4 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 17,4 grammi di K 2 SO 4 con 36,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 700 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.06 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Cu 2+ (0,1 M) / Cu (s) (E = 0.34 V) b) NO 2 - (0,1 M) / N2 O (g) (p= 0,1 Atm) (ph = 13) (E = 0,15 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. NO N 2 Definire l energia di ionizzazione. Descrivere l andamento dell energia di ionizzazione con la tavola periodica. 6) Produzione industriale dell acido solforico. E =

25 FARMACIA 20/07/06 F 140 F log Risolvere la seguente equazione: = 4 Cr 2 O 3 + KNO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 CrO 4 + KNO 2 + CO 2 Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di Na 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 16 g di Cr 2 O 3 con 21 grammi di KNO 3 in eccesso di Na 2 CO 3 2) Si devono titolare 50 ml di una soluzione della base debole monofunzionale metilammina 0.2M con una soluzione di HCl 0.4 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di HCl dopo il punto equivalente. (La Kb della metilammina è 4,3 x -4 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 19.1 grammi di Mg(ClO 3 ) 2 con 54,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 500 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.08 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Sn 2+ (0,1 M) / Sn (s) (E = V) 2-2- b) SO 3 (0,1 M) / S2 O 3 (0,1 M) (ph = 12) (E = - 0,57 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CN - Ar 2 Definire il raggio atomico. Descrivere l andamento del raggio atomico con la tavola periodica. 6) Produzione industriale dell alluminio. F =

26 FARMACIA 20/07/06 C 1 C log Risolvere la seguente equazione: = 4 C = Hg + HNO 3 + HCl HgCl 2 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di NO prodotto se si pongono a reagire 50 g di Hg con 200 ml di HNO 3 1M in eccesso di HCl. 2) Si devono titolare 50 ml di una soluzione di acido acetico 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente. (La Ka dell acido acetico è 1.8 x -5 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 11,1 grammi di CaCl 2 con 18,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 500 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.08 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Zn 2+ (0,1 M) / Zn (s) (E = V) b) ClO 3 - (0,1 M) / Cl2(g) (p = 0,1 Atm) (ph = 11) (E = 0,47 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. NO Ne 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. 6) Processo industriale soda cloro.

27 FARMACIA 20/07/06 D 120 D log Risolvere la seguente equazione: = 4 HgS + HNO 3 + HCl S + H 2 HgCl 4 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di H 2 HgCl 4 prodotto se si pongono a reagire 55 g di HgS con 200 ml di HNO 3 1M in eccesso di HCl 2) Si devono titolare 50 ml di una soluzione di ammoniaca 0.1M con una soluzione di HCl 0.2 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di HCl dopo il punto equivalente. (La Kb dell ammoniaca è 1.8 x -5 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 26,1 grammi di Ba(NO 3 ) 2 con 9,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 400 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.11 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Fe 2+ (0,1 M) / Fe (s) (E = V) b) IO - (0,1 M) / I 2(s) (ph = 12) (E = 0,43 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. D = 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CO O 2 Definire l affinità elettronica. Descrivere l andamento dell affinità elettronica con la tavola periodica. 6) Produzione industriale dell ammoniaca.

28 FARMACIA 20/07/06 G 130 G log Risolvere la seguente equazione: = 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 CaSiO 3 + P + CO Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di P prodotto se si pongono a reagire 31 g di Ca 3 (PO 4 ) 2 con 4 grammi di C in eccesso di SiO 2 2) Si devono titolare 0 ml di una soluzione di acido nitroso HNO 2 0.1M con una soluzione di KOH 0.2 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di KOH dopo il punto equivalente. (La Ka dell acido nitroso è 7.1 x -4 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 17,4 grammi di K 2 SO 4 con 36,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 700 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.06 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Cu 2+ (0,1 M) / Cu (s) (E = 0.34 V) b) NO 2 - (0,1 M) / N2 O (g) (p= 0,1 Atm) (ph = 13) (E = 0,15 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. NO N 2 Definire l energia di ionizzazione. Descrivere l andamento dell energia di ionizzazione con la tavola periodica. 6) Produzione industriale dell acido solforico. G =

29 FARMACIA 20/07/06 H 140 H log Risolvere la seguente equazione: = 4 Cr 2 O 3 + KNO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 CrO 4 + KNO 2 + CO 2 Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di Na 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 16 g di Cr 2 O 3 con 21 grammi di KNO 3 in eccesso di Na 2 CO 3 2) Si devono titolare 50 ml di una soluzione della base debole monofunzionale metilammina 0.2M con una soluzione di HCl 0.4 M. Calcolare a) il ph al punto equivalente, b) il ph dopo l ulteriore aggiunta di 1 ml della soluzione di HCl dopo il punto equivalente. (La Kb della metilammina è 4,3 x -4 ) 3) Calcolare la pressione osmotica a 27 C di una soluzione ottenuta mescolando 19.1 grammi di Mg(ClO 3 ) 2 con 54,0 grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) e 500 grammi di acqua. (La densità della soluzione risultante è 1.08 g/ml) - Descrivere il comportamento dei fluidi reali mediante il diagramma di Andrews. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Sn 2+ (0,1 M) / Sn (s) (E = V) 2-2- b) SO 3 (0,1 M) / S2 O 3 (0,1 M) (ph = 12) (E = - 0,57 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. H = 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CN - Ar 2 Definire il raggio atomico. Descrivere l andamento del raggio atomico con la tavola periodica. 6) Produzione industriale dell alluminio.

30 FARMACIA 07/09/ X Risolvere la seguente equazione: = 12 log X = MnO 2 + Na 2 CO 3 + NaNO 3 Na 2 MnO 4 + CO 2 + NO Calcolare inoltre i grammi e il numero di atomi di Na 2 MnO 4 prodotto se si pongono a reagire,0 g di MnO 2 con,0 g di Na 2 CO 3 in eccesso di NaNO 3. 2) Calcolare il ph di una soluzione preparata sciogliendo 5,0 g di Na 2 CO 3 e 4,0 g di NaHCO 3 in 250 ml di acqua. Per l acido carbonico Ka 1 = 4,7x -7 ; Ka 2 = 4,7x ) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione preparata sciogliendo 11,74 g di un composto organico (avente peso molare 128,55) in 300 g di benzene. La temperatura di ebollizione del benzene è 80,1 C e la sua K eb è 2,53. Tracciare e commentare il diagramma di stato dell acqua. 4) Una certa intensità di corrente viene fatta passare in due celle elettrolitiche messe in serie, la prima contenente una soluzione di FeCl 3, la seconda contenente una soluzione di CdSO 4. Calcolare la massa di cadmio che si deposita al catodo della seconda cella sapendo che al catodo della prima cella si sono depositati 7,35 g di ferro. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, ClO 3 -, XeF 2 Date la definizione di numero di massa e descrivete il suo significato. 6) Parlare dell allotropia.

31 FARMACIA 5//2006 Risolvere la seguente equazione: log 3 = 4 A A= Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, perclorato di magnesio, nitrato di sodio, solfuro di calcio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per la combustione completa di 15,0 g di etano (CH 3 CH 3 ). 2) Calcolare il ph di una soluzione acquosa 0, M di H 3 PO 4. Per l acido fosforico K a1 = 7,1 x -3, K a2 = 6,3 x -8, K a3 = 4,2 x -13 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 250,0 g di acqua, 32,0 g di metanolo (CH 3 OH) e 37,0 g di cloruro di calcio. La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. b) Dire se questa soluzione solidifica in un congelatore che raggiunge una temperatura minima di - C. 4) Si conduce l elettrolisi di NaCl fuso per 1 ora con una corrente di 6,0 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SF 4, HPO 4 2-, SO 3 2- Parlare degli orbitali σ e π. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

32 FARMACIA 09/11/06 Scrivere le formule chimiche dei seguenti composti: Perclorato di potassio, Bromuro di magnesio, Ossido di alluminio, Acido nitroso. Risolvere la seguente equazione: 83 2 log A 3 = A= 1) Bilanciare la seguente reazione: ZnS (s) + O 2(g) ==> ZnO (s) + SO 2(g) Calcolare inoltre quante molecole di SO 2 si produrranno se si pongono a reagire,0 g di ZnS solido con 2,5 L di ossigeno a 350 Ce 755 torr. 2) Una soluzione acquosa contiene 0,025 mol/l di HNO 3 e 0,040 mol/l di CH 3 COOH (Ka = 1,8x -5 ). Calcolare a) il ph della soluzione e b) il grado di dissociazione dell acido acetico. 3) Calcolare la tensione di vapore a 75,5 C della soluzione costituita da 0 g di nitrometano (CH 3 NO 2 ) e 0 g di metanolo (CH 3 OH). Le tensioni di vapore dei due componenti a 75,5 C sono: per il nitrometano 4,304x 4 Pa e per il metanolo 1,55x 5 Pa. --- Dato il seguente equilibrio: CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) Dire quante fasi sono presenti e scrivere l espressione della relativa costante di equilibrio. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Au immerso in una soluzione di Au 3+ (0.5 M). (E =1,50 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di IO 3 - (0,2 M) e I - (0,3 M) ph =12,7. (E (IO 3 - /I -,OH - ) = 0,260 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare lo schema della pila. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CO 2, HNO 2, HClO 2 Parlate delle proprietà periodiche degli elementi. 6) Parlare dei catalizzatori.

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34 FARMACIA 07/12/06 83 Risolvere la seguente equazione: log 4 = 4 A = 37 2 Α Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH K 2 CrO 4 + H 2 O + KCl Calcolare inoltre i grammi di K 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 150 g di KOH con 150 g di Cr 2 O 3 in eccesso di KClO 3. 2) Calcolare a) il ph di una soluzione preparata sciogliendo 170 mg di ammoniaca NH 3 in 0 ml di acqua b) il nuovo valore del ph se alla prima soluzione aggiungiamo 25 ml di una soluzione di HCl 0,2 M. (Kb NH 3 = 1,8x -5 ). 3) Calcolare la tensione di vapore di una soluzione preparata mescolando insieme i due liquidi nitrometano (CH 3 NO 2 ) e metanolo (CH 3 OH) in parti uguali in peso. Alla temperatura dell esperimento le tensioni di vapore sono rispettivamente: 324 torr (nitrometano) e 1166 torr (metanolo). Date la definizione più ampia di soluzione ; evidenziate la differenza tra soluzioni ideali e soluzioni reali. 4) Date le coppie redox a) Co 3+ ( -4 M) / Co 2+ (5x -1 M) E =1.30 V 2- b) Cr 2 O 7 (0,1 M), H + (? M) / Cr 3+ (0,01 M) E =1.09 V stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. Disegnare schematicamente la pila. 5) Descrivere le molecole CO e N 2 con il metodo degli orbitali molecolari. Parlare del legame ad idrogeno facendo degli esempi concreti. 6) Preparazione industriale della ammoniaca.