Onde elettromagnetiche e materia

Transcript

1 15 Onde elettromagnetiche e materia Questo capitolo si ricollega idealmente alle introduzioni a elettromagnetismo e relatività sviluppate nel Capitolo 11. Dalle leggi di Maxwell si ricava, in modo intuitivo, l espressione del campo elettrico dell onda elettromagnetica prodotta da un dipolo oscillante; si mostra così che l energia elettromagnetica presente nello spazio privo di cariche è dovuta quasi esclusivamente a onde elettromagnetiche. I risultati fondamentali della teoria della relatività servono per introdurre il dualismo onda-particella che è alla base della descrizione quantistica di materia e radiazione. Dal punto di vista concettuale, lo scopo del capitolo è di illustrare la potenza esplicativa del principio di conservazione dell energia, il quale fissa le regole delle interazioni tra radiazione e materia. Il capitolo vuole anche fornire in modo sintetico informazioni che sono fondamentali in altre discipline (quali chimica e scienze sanitarie) o di enorme importanza tecnologica e culturale (come la fisica nucleare) Il dipolo elettrico oscillante Un onda elettromagnetica è prodotta da una carica accelerata: questa genera campi magnetici variabili a cui sono associati campi elettrici variabili secondo relazioni spazio-temporali descritte dalle equazioni di Maxwell. Mostriamo innanzitutto che il meccanismo dell onda elettromagnetica è in grado di trasmettere campi elettromagnetici a grandi distanze, dove i corrispondenti campi coulombiani statici sono trascurabili. Trattiamo il caso del generatore di onde elettromagnetiche più comune e più facile per noi da realizzare: un dipolo elettrico oscillante. Il dipolo elettrico ha una importante proprietà: ha carica complessiva nulla, come nulla è, nella maggior parte dei casi, la carica della materia che ci circonda e come nulla si crede essere la carica elettrica complessiva dell Universo. Consideriamo un dipolo elettrico D costituito da una carica positiva q fissa in O e una uguale, e di segno opposto, che si può muovere tra z 0 e z 0. A una distanza r >> z 0 il campo elettrostatico prodotto dal dipolo è proporzionale a 1/r 3, sia nel caso di un punto sulla normale all asse del dipolo E stat (r) sia in quello di un punto sull asse del dipolo, E stat (r): z0 z0 Estat ( r) E r 3 r 1 1 Estat ( r) r ( r + z0) z 0 O z z0 1 r 1 + z0 / r 3 r z D E + _ + E stat (r) E r E E stat (r E + E onda = cost 15.1 Se la carica negativa oscilla come indicato in figura, anche il campo elettrostatico prodotto a una distanza r dal

2 33 Capitolo 15 dipolo oscillerà, assumendo il valore che si avrebbe per un dipolo statico con un ritardo di tempo di circa r/c. Oltre a tale campo elettrostatico ritardato occorre prendere in considerazione il campo elettrico E onda associato alla propagazione dell onda elettromagnetica che può avvenire solo lungo direzioni normali a quella di o- scillazione di E stat. L energia trasportata da tale onda nell unità di tempo attraverso l unità di superficie normale alla direzione di propagazione è l intensità della radiazione, ed è proporzionale a E onda. Poiché l energia irradiata dal dipolo si distribuisce su superfici sempre più ampie, l intensità della radiazione deve diminuire con la stessa legge del quadrato della distanza secondo cui aumentano tali superfici: 1 1 Eonda E onda 16. r r Dal confronto con la 16.1 si ha che il campo elettrico trasmesso mediante un onda elettromagnetica diminuisce molto meno rapidamente con la distanza del campo elettrostatico di tipo coulombiano del dipolo: da una certa distanza in poi quest ultimo sarà del tutto trascurabile rispetto al campo elettrico dovuto all onda che si propaga. Anche per dipoli oscillanti lentamente, a distanze sufficientemente grandi dagli stessi, solo il campo elettromagnetico radiante esiste! L energia irraggiata non si distribuisce uniformemente in tutte le direzioni: l onda elettromagnetica, essendo trasversale, non si può propagare lungo l asse del dipolo perché il campo elettrico è qui sempre parallelo all asse. La curva continua della figura precedente unisce i punti del piano del disegno nei quali il campo elettrico dell onda prodotta dal dipolo oscillante ha la stessa ampiezza: E onda = costante. Purtroppo le equazioni di Maxwell portano a formule complicate quando si vuole descrivere esattamente il campo elettromagnetico di una carica in moto. Si potrebbe mostrare che l onda prodotta dalla carica oscillante q in un generico punto P è data da ( t) Eonda P, q d = 4πε 0 c dt r' r' 15.3 dove r' è il vettore congiungente P alla posizione occupata dalla carica al tempo t r'/c. La radiazione che raggiunge un osservatore dipende dall ampiezza dell angolo sotto cui vede oscillare la carica. Per grandi distanze dal dipolo r' >> z 0 e per velocità della carica molto minori della velocità c della luce la 15.3 diventa, in modulo, Eonda P, q ( t) = ( '/ ) c r a 4πε ' t r c ossia il campo dell onda è proporzionale alla proiezione dell accelerazione della carica, a, in un piano normale a r'. Secondo la 15.3, gli spostamenti della carica nella direzione di r' non cambiano il versore r'/ r' e non producono perciò alcun campo radiante x d D dt z D y a r r P E onda B onda L Equazione 15.4 conferma il ragionamento intuitivo secondo cui l energia irraggiata non è uniformemente distribuita su una superficie sferica attorno al dipolo. Infatti il campo elettrico prodotto dal dipolo è prevalentemente diretto come l asse di questo e un onda elettromagnetica si propaga solo perpendicolarmente alla direzione di vibrazione del campo elettrico La generazione delle onde elettromagnetiche La frequenza dell onda elettromagnetica generata da un dipolo oscillante è, ovviamente, pari a quella di oscillazione del dipolo. Nei primi esperimenti di Hertz sulle onde elettromagnetiche il dipolo elettrico variabile era costituito dai due piatti di un condensatore elettrico a facce piane e parallele: scaricando il condensatore attraverso una induttanza (vedi Capitolo 14) Hertz otteneva che la carica di un piatto passasse in breve tempo da positiva a negativa, ossia che il dipolo elettrico oscillasse. Nei circuiti elettrici le frequenze di oscillazione delle correnti che caricano/scaricano i condensatori (ossia i dipoli elettrici) dipendono principalmente dai valori di induttanze, resistenze e capacità; possono essere influenzate anche dalle dimensioni fisiche dei vari componenti e raggiungono oggi valori sino a circa Hz. Per ottenere frequenze più elevate si può ricorrere a sistemi atomici: più

3 Onde elettromagnetiche e materia 333 leggera è la carica elettrica e più intensa è la forza elastica che la riporta alla posizione di equilibrio, maggiore è la frequenza propria dell oscillazione attorno alla posizione di equilibrio, e quindi maggiore è la frequenza dell onda elettromagnetica. Le onde elettromagnetiche prodotte spontaneamente dal moto di elettroni di valenza in atomi e molecole coprono l intervallo di frequenze che va da Hz a Hz, regno delle varie spettroscopie ottiche, come la spettroscopia dell infrarosso (IR), la spettroscopia Raman ( *), quella del visibile e quella dell ultravioletto (UV). È abbastanza facile fornire a elettroni sotto vuoto e- nergie cinetiche molto maggiori di quelle possedute nella materia condensata ordinaria e poi modificarne la velocità mediante urti con atomi o mediante campi magnetici deflettenti, come nel ciclotrone e nel sincrotrone, due tipi di acceleratori di particelle. Le Equazioni 15.3 e 15.4 collegano l accelerazione della carica con intensità e direzione del campo elettrico prodotto. Con tecniche di questo tipo si producono per esempio i raggi X, aventi frequenze comprese tra e 10 0 Hz circa. Per ottenere frequenze ancora più elevate si possono utilizzare le forze nucleari (o interazioni forti) che, vincendo la repulsione elettrostatica, mantengono unite le cariche positive nei nuclei atomici; i raggi γ sono prodotti naturalmente durante reazioni che portano a rompere (reazione di fissione) o a unire tra loro (reazioni di fusione) nuclei atomici o loro frammenti. 15. Onde e particelle Il dipolo oscillante risolto con le equazioni di Maxwell getta luce su alcune delle regole che governano la produzione di onde elettromagnetiche. A cavallo tra Ottocento e Novecento una serie di osservazioni sperimentali sembrano però mettere in crisi l intera teoria di Maxwell: in certi esperimenti l onda elettromagnetica pare comportarsi più come particella che come onda. Ritorna in una nuova veste la teoria corpuscolare della luce grazie a un fatto che i fisici fecero una grande fatica ad accettare: un onda elettromagnetica consiste sempre di unità elementari indivisibili, dette fotoni, caratterizzate da una (*) La spettroscopia Raman analizza la luce diffusa da una sostanza in funzione della differenza di frequenza tra luce incidente e luce diffusa stessa. Le spettroscopie dell infrarosso, visibile e dell ultravioletto solitamente determinano, in funzione della lunghezza d onda, quale sia la riduzione di intensità di un onda che attraversa un campione. energia E proporzionale alla frequenza ν: E = hν 15.5 dove h = 6.63(10 34 ) J s è la costante di Planck (**). Le equazioni di Maxwell sono una approssimazione continua di un fenomeno che, se osservato con strumenti sufficientemente sensibili, si rivela invece sempre nel suo aspetto quantistico, ossia discreto. È da circa due secoli che siamo certi del fatto che la materia sia costituita da atomi, ossia da entità discrete. Tuttavia la fisica classica, oltre che trattare il punto materiale, aveva via via raffinato gli strumenti matematici capaci di descrivere entità infinitamente divisibili, o continue, quali ci appaiono, per esempio, gli oggetti materiali. Non si pensava vi fosse alcunché di errato in questa idealizzazione, fino a quando un secolo fa esperimenti diversi hanno indicato con chiarezza che non solo la materia, ma anche la radiazione elettromagnetica è, per sua natura, discreta. Ne è nata la necessità di un formalismo, la meccanica quantistica, capace di descrivere oggetti che hanno allo stesso tempo caratteristiche di particelle e di onde. Secondo la relatività di Einstein (vedi Capitolo 11) la massa è una forma di energia; perciò al fotone, in base alla 15.5, può essere assegnata sia una massa (m) sia una quantità di moto (q) m E hν = = q = mc = c c hν c 15.6 Si può perciò pensare al fotone come a una particella con una lunghezza d onda (λ) inversamente proporzionale al suo impulso q: c h h λ = = λ = ν hν q c 15.7 Come accennato nel Capitolo 11, se un onda è pensabile come una particella con massa, così una particella materiale dotata di un impulso q potrebbe essere pensata come (**) Sul finire del secolo scorso Planck introdusse la quantizzazione delle onde elettromagnetiche come ipotesi ad hoc per interpretare lo spettro del corpo nero; nel 1905 Einstein postulò l equazione 15.5 per spiegare l effetto fotoelettrico (vedi seguito), ma ricevette per questo il premio Nobel solo una ventina d anni più tardi, quando cessarono le controversie sulla quantizzazione del campo elettromagnetico. Inoltre Einstein considerò per tutta la vita l ipotesi di quantizzazione un ripiego in attesa di una teoria più soddisfacente (vedi Capitoli 11 e 16).

4 334 Capitolo 15 un onda con lunghezza d onda data dalla Questa idea fu per la prima volta esposta nella tesi di laurea in fisica di Louis de Broglie (Parigi, 194). Con questa ipotesi si può giustificare intuitivamente la regola di quantizzazione di Bohr introdotta a proposito del momento magnetico dell elettrone (Capitolo 13). Infatti, secondo la meccanica di Newton, un elettrone (massa m e, carica e) può occupare un orbita di raggio qualunque attorno al nucleo di idrogeno ( 1 H). Ma se l elettrone è anche un onda, saranno speciali le orbite per le quali la circonferenza dell orbita è pari a un numero intero n di lunghezze d onda date dalla 15.7: πr = nλ = n h m r n h ev = = nh 15.8 mev π Per analogia con il trattamento di corde vibranti e strumenti musicali (Capitolo 7) si diranno stazionarie queste orbite atomiche. L ultima espressione nella 15.8 si legge: il momento della quantità di moto dell elettrone in un orbita stazionaria attorno a un nucleo è un multiplo intero di acca-tagliato, h Emissione e assorbimento di radiazione Il fatto che un onda elettromagnetica consista di entità discrete semplifica il problema della sua interazione con un sistema materiale, problema che tanto aveva preoccupato Lorentz. Si può pensare al fotone come a una particella e all interazione come all urto meccanico tra due oggetti; l energia complessiva prima dell urto deve essere uguale a quella dopo l urto ( ). Se un fotone è assorbito (ha cioè energia nulla dopo l urto) l energia del sistema materiale deve aumentare di hν. Perché questo accada la differenza tra energia iniziale e finale del sistema materiale deve essere pari a hν: E fin E in = hν 15.9 ( ) Anche la quantità di moto di (fotone + sistema materiale) si conserva durante l interazione. Tuttavia con la 15.6 si può dimostrare che la quantità di moto del fotone è solitamente una frazione trascurabile di quella di una particella materiale. Fanno eccezione i fotoni più ricchi di energia (raggi γ). Gli effetti legati alla conservazione della quantità di moto complessiva quando fotoni ad alta energia interagiscono con nuclei nella materia condensata sono alla base della spettroscopia Mössbauer. Come consuetudine, rappresentiamo i livelli energetici del sistema (E 1, E,...) con barre normali a un asse verticale delle energie e i processi di assorbimento ed emissione di un fotone come spostamenti di una pallina (che indica l energia del sistema) tra i livelli energetici. assorbimento E hν=e E 1 E 1 emissione spontanea hν=e E 1 L Equazione 15.9 afferma che affinché un sistema possa assorbire o emettere un fotone a frequenza ν è necessaria la presenza di stati, o livelli, del sistema le cui energie differiscano di hν. Ci aspettiamo che un sistema materiale su un livello energeticamente ricco tenda naturalmente a portarsi al livello di energia minimo. Tuttavia, il tempo richiesto perché questo processo spontaneo avvenga, con la conseguente emissione di un fotone, può essere anche molto lungo. Il processo di emissione viene grandemente accelerato quando il sistema è investito da un fotone di frequenza pari a quella del fotone che verrebbe emesso per processo spontaneo. hν=e E 1 E emissione stimolata E 1 hν=e E 1 Il fotone incidente non viene assorbito e il sistema emette un fotone avente la stessa fase della radiazione incidente, la quale viene perciò amplificata (emissione coerente). Questo processo di emissione stimolata è alla base del funzionamento dei laser, nei quali occorre fornire (per via elettrica, chimica o elettromagnetica) l energia necessaria per mantenere il sistema prevalentemente nello stato a energia superiore E. Sperimentalmente e teoricamente si trova che la probabilità che due fotoni con frequenza ν/ riescano a modificare di hν l energia del sistema (processo consentito in linea di principio dalla conservazione dell energia) è quasi sempre trascurabile. Questo implica che ogni fotone agisce in modo praticamente indipendente dai suoi si-

5 Onde elettromagnetiche e materia 335 mili, ossia il principio di sovrapposizione si applica anche all interazione radiazione-materia. Una importantissima conseguenza è che gli effetti di una radiazione elettromagnetica a frequenza ν si devono analizzare considerando in primo luogo il ruolo che l energia specifica della radiazione hν riveste per il sistema. Per esempio, se un fotone a frequenza ν ha a stento l energia sufficiente per estrarre un elettrone da un metallo, non vi è praticamente alcuna possibilità che due fotoni a frequenza ν riescano a fare altrettanto. L effetto fotoelettrico consiste nell emissione di un elettrone da parte della materia a seguito di assorbimento di radiazione elettromagnetica: l elettrone passa da uno stato legato allo stato libero. L elettrone non viene emesso quando l energia hν è al di sotto di una soglia caratteristica del sistema, che è detta energia di ionizzazione, pari all energia di legame dell elettrone nella materia ( ). Si trova inoltre che l energia cinetica massima dell elettrone emesso è circa pari alla differenza tra hν ed energia di ionizzazione. L effetto Compton consiste nella diffusione della radiazione elettromagnetica da parte di una particella carica libera, ossia nella generazione di un onda elettromagnetica che si propaga in direzione diversa da quella originale. Tale effetto può essere descritto mediante il formalismo degli urti elastici (vedi Esercizio R15.4). La quantità di moto del fotone assorbito da una carica inizialmente ferma deve essere uguale alla somma di quantità di moto del fotone diffuso e quantità di moto finale della carica; l energia iniziale, hν, deve essere pari all energia del fotone diffuso, hν', più l energia cinetica finale di rinculo della carica. Dal punto di vista del fotone emesso il processo è anelastico (l energia fotonica non si conserva) e incoerente (non vi è relazione di fase tra onda incidente e onda emessa). Il principio di conservazione dell energia si applica a ogni caso di interazione radiazione-materia, anche quando la radiazione è costituita da onde di particelle anziché da onde elettromagnetiche. Il parametro più importante della radiazione è la sua energia specifica: hν per un fotone, mv / per una particella classica, non relativistica e libera. Per il sistema materiale è importante lo spettro energetico, ossia la distribuzione delle energie caratte- ( ) In un atomo o molecola si intende come energia di ionizzazione l energia minima richiesta per liberare un elettrone. In un metallo una parte degli elettroni non è legata a un atomo in particolare, ma va pensata come costituente un gas che riempie uniformemente l intero conduttore. L energia di ionizzazione in questo caso è spesso chiamata lavoro di estrazione. rizzanti i possibili stati del sistema. Conoscendo lo spettro energetico si può predire come il sistema risponde alla radiazione. Viceversa, studiando la radiazione emessa o assorbita si hanno informazioni sullo spettro energetico del sistema. Per questo i metodi basati sull analisi della radiazione si dicono spettroscopie I livelli energetici degli atomi Per la meccanica classica la forza coulombiana di attrazione tra elettrone e nucleo di idrogeno (carica e) è proporzionale all accelerazione centripeta dell elettrone in orbita intorno al nucleo: e 4πε 0 r me v = r dove r è il raggio dell orbita, supposta circolare, e v è la velocità dell elettrone; l elettrone possiede un energia E e che è somma di un termine cinetico e uno potenziale (negativo): E e = m e ev e mev 1 4πε0r = 4πε0r = dove si è sfruttata la relazione (moltiplicata per r/) e l energia potenziale è stata assunta nulla a distanza infinita. Essendo l elettrone in moto circolare, quindi accelerato, per la fisica classica dovrebbe produrre onde elettromagnetiche alla sua frequenza di rotazione. Secondo la 15.4 dovrebbe emettere perciò energia assumendo energie potenziali sempre più negative (e quindi minori) e muovendosi su orbite sempre più piccole e non stazionarie (vedi 15.8). Per la meccanica quantistica invece l elettrone occupa solo orbite stazionarie e può emettere o assorbire un fotone solo passando da un orbita stazionaria a un altra. Calcoliamo ora raggio r(n) ed energia E e (n) di un orbita stazionaria generica introducendo la 15.8 nella 15.10: e n h 4πε0n h = m r n r n ev = 4 ( ) = πε 0 ( ) mer ( n) mee Sostituendo r(n) nell espressione dell energia si ha: 4 e mee Ee ( n) = 1 4 r( n) = 1 πε0 8ε0 h n 15.1 La lunghezza d onda λ del fotone emesso quando l elet-

6 336 Capitolo 15 trone passa dall orbita stazionaria n 1 alla n (n 1 > n ) è 4 1 ν m = = λ 3 8ε 1 = ee RH c 1 0 h c n n n n dove si è introdotta la costante di Rydberg mee R H = ( 10 ) m ε 0 h c che fu determinata sperimentalmente molto prima che potesse essere interpretata in termini di altre costanti fondamentali: velocità della luce, massa e carica dell elettrone, costante di Planck. Quando si tratta dell interazione tra fotoni ed elettroni legati a un atomo, un unità conveniente di energia è l elettronvolt, ev: 1 ev =1.6(10 19 ) C V = 1.6(10 19 ) J a cui corrisponde una frequenza di circa Hz, di poco inferiore a quella della luce rossa ( Hz). Infatti dalla 15.1 si ottiene per l energia del primo livello (n = 1) dell atomo di idrogeno (uguale, in modulo, all energia di ionizzazione dell idrogeno atomico): E e (1) =.18(10 18 ) J = 13.6 ev a cui corrisponde una frequenza nell ultravioletto (vedi seguito) di circa cinque volte superiore alla frequenza della luce blu (ν blu 6(10 14 ) Hz). L elettronvolt e i suoi multipli (kev, MeV, GeV, TeV) sono usati anche per descrivere le energie di cariche libere accelerate da grandi differenze di potenziale e le energie dei fotoni che queste cariche producono interagendo con altre particelle. Il parallelo tra onde stazionarie in un sistema elastico monodimensionale e orbite stazionarie dell elettrone di un atomo d idrogeno permette di descrivere solo le orbite dell elettrone aventi simmetria sferica, caratterizzate dal solo numero quantico principale n, con n 1 nodi. Si può visualizzare lo stato a energia minima dell elettrone dell idrogeno (n = 1) all incirca come una sfera attorno a 1 H dove la funzione d onda dell elettrone è apprezzabilmente diversa da zero. Lo stato con n = e momento angolare nullo è una sfera dove la funzione d onda è positiva, circondata, dopo una zona proibita (il nodo), da uno spesso guscio dove tale funzione ha segno negativo. Gli stati a simmetria sferica vengono indicati con ns: 1s, s,... dove il primo numero indica il numero quantico principale, n, e il simbolo s significa orbita sferica, ossia con momento angolare totale nullo s Per completare la descrizione degli stati, o funzioni d onda, dell elettrone nell atomo di idrogeno occorrerebbe introdurre a un livello meno empirico il formalismo quantistico, cosa che qui non faremo. Citeremo solo i risultati che si ottengono analizzando separatamente le diverse parti nelle quali può essere fattorizzata la funzione d onda. Come per il numero quantico principale, si trovano soluzioni che sono descritte da un insieme discreto di numeri interi detti numeri quantici. Quando n > 1 sono possibili distribuzioni non sferiche per l elettrone nelle quali il momento angolare totale dell elettrone è pari a un multiplo intero di acca-tagliato, l h, dove l è un intero, sempre minore di n, chiamato numero quantico angolare. Vi sono 3 stati con l = 1, indicati con p, per i quali il momento angolare totale vale h. Questi tre stati corrispondono a tre differenti numeri quantici magnetici m, con m l, ossia m = 1, m = 0, m = 1 i quali descrivono l orientazione dell orbita nello spazio. Quando n 3 sono possibili stati d con momento angolare totale l =, identificati dai cinque numeri quantici magnetici m da a +. L insieme delle orbite con lo stesso numero quantico principale n formano un guscio (shell) e, nel caso dell atomo di idrogeno, hanno un energia determinata dalla 15.. Le funzioni d onda orbitali dell atomo di idrogeno, il loro numero totale in ciascun guscio e la loro energia di ionizzazione E e (n) (espresse in elettronvolt) sono n l E e (n)[ev] simbolo m totale s s p +1, 0, s p +1, 0, 1 s

7 Onde elettromagnetiche e materia d +, +1, 0, 1, La tabella periodica degli elementi Molto prima della scoperta delle regole dei quanti, Mendeleev (1869) aveva trovato regolarità nelle proprietà degli elementi tabulati sulla base del loro peso atomico. Di seguito presentiamo i primi 30 elementi e forniamo l interpretazione delle loro proprietà chimiche fornita dalla teoria quantistica. Z E e [ev] occupazione dello stato 1s s p 3s 3p 3d 4s 1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl A K Ca Sc Ti V Cr Mo Fe Co Ni Cu Zn In presenza di più elettroni, e di nuclei con numero atomico Z > 1, il calcolo delle funzioni d onda elettroniche può essere svolto solo in modo approssimato. Si trova che ogni orbita o funzione d onda spaziale può essere condivisa al più da due elettroni che si possono visualizzare come rotanti su se stessi in versi opposti, uno con momento angolare intrinseco (o di spin S z ) pari a +h / e l altro con S z = h /. Inoltre, in genere, l energia aumenta all aumentare sia di n sia del numero quantico angolare l e dipende ovviamente dal numero totale di elettroni presenti. Il criterio secondo cui gli Z elettroni di un atomo neutro occupano via via le orbite a energia minore disponibili è riassunto dal principio di esclusione di Pauli: un atomo non può contenere due elettroni aventi gli stessi numeri quantici orbitali (n, l, m) e di spin (s z = ±1/). Vi sono perciò al più due elettroni nel primo guscio, otto nel secondo, diciotto nel terzo, e così via. La tabella precedente fornisce, per i primi trenta elementi della tavola periodica, il numero atomico (Z), l energia di ionizzazione E e, e il numero di elettroni nei vari stati o gusci. Gli elettroni in un guscio completo o semicompleto (livelli s e p occupati) hanno una energia di ionizzazione particolarmente elevata: tale configurazione, particolarmente stabile, corrisponde a quella dei gas nobili che non si combinano con gli altri elementi. Nella tabella si sono rappresentati in grigio gli elettroni dei gusci completi o semicompleti, o elettroni del nocciolo (core electrons). Le proprietà chimiche dipendono in larga misura dall energia di ionizzazione e sono determinate in buona parte dagli elettroni esterni al nocciolo, detti anche elettroni di valenza, rappresentati nelle caselle in bianco La radiazione elettromagnetica Scale di energia e frequenza Un onda elettromagnetica a frequenza ν ha una energia specifica hν e una lunghezza d onda λ = c/ν nel vuoto. Anche se è equivalente parlare di frequenza, energia specifica o lunghezza d onda nel vuoto, gli spettroscopisti preferiscono parlare di lunghezza d onda, in quanto usano spesso reticoli di diffrazione che separano le varie componenti della radiazione in base alle differenti lunghezze d onda. D altro canto, i fisici teorici preferiscono parlare dell energia del fotone. Discutendo il principio di equipartizione dell energia (Capitolo 9) si è trovato che una particella descritta da tre coordinate (o gradi di libertà) ha un energia cinetica di 3 k B T ( K )

8 338 Capitolo 15 Inoltre un corpo nero a temperatura T (espressa in kelvin) emette di preferenza onde elettromagnetiche alla frequenza ν 5 k B h T Secondo questa relazione, alle temperature prossime a quella ambiente (300 K) corrispondono frequenze nell infrarosso, mentre al colore rosso corrisponde una temperatura di circa 4000 K. Esprimere una frequenza in una scala di temperatura ha significato in astrofisica, dove si parla di temperatura delle stelle e temperatura della radiazione primordiale (background radiation) e in fisica dello stato solido, dove si deve spesso confrontare l energia termica con l energia specifica della radiazione. I nomi della radiazione elettromagnetica cambiano al variare della frequenza. La tabella seguente esprime nelle varie unità i confini approssimativi tra le regioni dello spettro elettromagnetico. onde radio microonde infrarosso visibile ultravioletto raggi X raggi γ Onde radio ν(hz) λ(m) E(eV) T(K) Le onde radio vengono prodotte con circuiti elettrici basati su induttanze, condensatori e resistenze (circuiti risonanti) collegati a strutture metalliche (antenne) che al passaggio delle cariche elettriche diventano dipoli elettrici oscillanti. Sono di enorme importanza nelle telecomunicazioni: le comuni antenne televisive sono costituite da asticelle metalliche la cui spaziatura e lunghezza sono dell ordine del metro, comparabili con le lunghezze d onda che si vogliono ricevere. Le onde radio interagiscono con la materia biologica principalmente tramite il meccanismo delle correnti parassite. Tuttavia, la conducibilità dei fluidi biologici è di natura ionica e abbastanza piccola: un onda di 10 MHz deve percorrere una distanza dell ordine del metro in una soluzione fisiologica perché la sua intensità venga ridotta alla metà a causa dell energia dissipata dalle correnti parassite (eddy currents). I campi elettrici dell onda radio variano troppo rapidamente rispetto ai tempi di risposta delle membrane biologiche eccitabili elettricamente e non sono in grado di produrre blocchi neuromuscolari. La loro energia specifica è una piccola frazione dell energia termica, e una ancor più piccola frazione dell energia di legame chimico ( 1 ev); non si vede come possano essere direttamente responsabili di una reazione biochimica. L unico effetto fisiologico diretto delle onde radio è legato al riscaldamento dei tessuti prodotto dalle eddy currents, riscaldamento che ci si aspetta essere proporzionale alla dose assorbita e quindi all intensità della radiazione. Anche per lavoratori esposti a dosi insolite di radiofrequenze (operatori di stazioni trasmittenti e forni a radiofrequenza, di centraline di commutazione di potenza) l effetto di riscaldamento dovuto alla radiofrequenza è per lo più dell ordine di 1 C. Purtroppo, tale riscaldamento raggiunge organi interni, come il sistema linfatico, liquidi sinoviali e parti del sistema nervoso, che non sono in grado di scambiare rapidamente calore con il sangue. Dopo anni di esposizione a massicce dosi giornaliere di onde radio si può sviluppare una patologia che si manifesta in emicranie, disturbi della vista, caratteri sessuali primari (libido) e secondari (barba per gli uomini) attenuati. Non vi sono accettati standard internazionali che regolino l esposizione a radiofrequenze e microonde: molti stati considerano tollerabile una esposizione di qualche µw/cm per otto ore al giorno, anche se fino ad alcuni anni fa il limite era di 1 mw/cm per otto ore al giorno in tutti gli Stati Uniti. Sul versante terapeutico, le onde radio sono alla base di trattamenti che si prefiggono di accelerare o ritardare un processo biologico di un tessuto interno mediante variazioni di temperatura Microonde Le microonde vengono spesso generate con cavità riso-

9 Onde elettromagnetiche e materia 339 nanti che producono onde elettromagnetiche stazionarie alla frequenza desiderata. La loro importanza nelle trasmissioni cresce di giorno in giorno, con il raffinamento delle tecniche di generazione e trattamento dei segnali a frequenze maggiori di 10 9 Hz (gigahertz). Poiché la quantità di informazione trasmessa dipende dalla frequenza della portante, si possono mettere molti più canali televisivi nella regione delle microonde che in quella delle onde radio. Uno svantaggio delle microonde è che sono assorbite dall atmosfera e dalle nubi molto più delle onde radio. Nella materia condensata, hanno frequenze nell intervallo delle microonde i moti relativi di complessi molecolari, alcuni moti collettivi di gruppi di atomi, i salti diffusivi di ioni e altre particelle di massa elevata. Per gli effetti biologici si può ripetere quanto detto per le onde radio: le microonde penetrano distanze di centimetri nei tessuti biologici, e possono disturbare il delicato bilancio termico di organi interni. A parità di intensità, sono in genere più pericolose delle onde radio in quanto vengono assorbite in percentuali maggiori. Tuttavia, il forno a microonde, che racchiude le radiazioni in modo ermetico e si spegne automaticamente appena si apre lo sportello, non dovrebbe presentare pericoli di radiazioni. State solo attenti al vapore e alle gocce d acqua che si raccolgono sul coperchio del recipiente. Infatti il fornetto utilizza radiazioni che vengono preferenzialmente assorbite dall acqua la quale, particolarmente se isolata in goccioline, raggiunge molto velocemente una temperatura prossima, o anche superiore, ai 100 C. Non ci aspettiamo di scottarci aprendo un coperchio che si è a stento intiepidito Infrarosso La radiazione infrarossa è generata naturalmente dai moti vibrazionali di atomi e molecole nella materia condensata. Questi moti sono detti anche moti termici in quanto la loro ampiezza dipende dalla temperatura. Spesso l andamento del calore specifico di un solido può essere predetto accuratamente sulla base del suo spettro infrarosso in quanto le vibrazioni nell infrarosso sono il principale serbatoio di energia termica. La radiazione infrarossa è completamente assorbita dalla nostra pelle; noi l avvertiamo provenire da fiamme o altri corpi caldi grazie a sensori che ci avvertono dell aumento di temperatura dell epidermide. La radiazione infrarossa può essere molto pericolosa: ma questo è noto, anche grazie alle leggende riguardanti Muzio Scevola e San Lorenzo Visibile Si può approssimativamente dire che lo spettro visibile è una regione di confine tra le più elevate energie vibrazionali e le energie di ionizzazione. Conformazioni molecolari e legami chimici sono spesso modificati dalla luce visibile. I fenomeni microscopici di interazione della materia con la luce visibile sono una enorme e ben studiata varietà. La radiazione visibile è un elemento del nostro ambiente che notiamo immediatamente e che spesso regoliamo per nostra comodità. Siamo portati a pensare che la luce visibile sia un bene, più che una minaccia per la nostra salute, ma la luce intensa è dannosa. Al crescere dell intensità di un raggio luminoso, la parte superficiale del tessuto colpito aumenta via via la sua temperatura: oltre i 50 C si hanno danni irreversibili per la maggior parte dei tessuti; a 100 C si ha rapida perdita di acqua; a temperature ancora superiori si ha carbonizzazione e sublimazione del residuo secco. La luce del laser può essere focalizzata in fasci minuscoli e intensissimi capaci di produrre tali effetti in regioni ben definite. I laser trovano impiego in chirurgia in quanto possono tagliare e cauterizzare allo stesso tempo Ultravioletto La radiazione ultravioletta è in grado di rimuovere elettroni di valenza da atomi e molecole creando per breve tempo specie chimiche instabili e altamente reattive. Infatti le energie specifiche dei raggi ultravioletti sono quasi sempre maggiori delle energie di ionizzazione. I raggi ultravioletti sono in grado di estrarre elettroni dalla superficie di metalli, di portare elettroni nella banda di conduzione di semiconduttori e di attivare molte reazioni chimiche. La nostra epidermide ferma la maggior parte dei raggi ultravioletti con frequenze prossime al visibile. L abbronzatura è una reazione naturale di difesa ai raggi ultravioletti: l epidermide produce un sostanza pigmentata (melanina) che ha un elevato potere assorbente per questi raggi. La melanina scherma dai raggi ultravioletti le parti profonde e vitali dell epidermide. I raggi ultravioletti possono essere utilizzati per sterilizzare le superfici di oggetti in quanto capaci di uccidere microbi e batteri che non hanno come protezione una epidermide specializzata come la nostra. I raggi nella parte ad alta energia dello spettro ultravioletto trovano relativamente pochi elettroni capaci di

10 340 Capitolo 15 assorbirne l energia e non sono arrestati dagli strati superficiali dell epidermide; per questo causano danni, particolarmente ai nuclei cellulari (cromosomi) e altro materiale cromatico (iride, retina) che li assorbono a un ritmo maggiore del resto dei tessuto. Le fasce di ozono dell atmosfera e il vapor d acqua assorbono una buona parte di questa radiazione pericolosa proveniente dal Sole. Per e- vitare rischi di cecità e di tumori alla pelle è bene portare costantemente occhiali da sole e limitare l esposizione della pelle nuda ai raggi del sole, particolarmente al mattino, in località desertiche (ossia secche ), in alta montagna e nelle zone dove, recentemente, si sono formati buchi nello schermo d ozono Raggi X I raggi X vengono solitamente prodotti sparando contro uno schermo metallico elettroni accelerati da differenze di potenziale dell ordine di 10 3 V. I raggi X provengono sia dalla decelerazione dell elettrone nel metallo, sia da processi di ionizzazione coinvolgenti elettroni di nocciolo. I raggi X hanno lunghezze d onda comparabili o minori delle tipiche dimensioni atomiche e penetrano distanze tanto maggiori quanto più elevata è la loro energia e quanto minore è la densità di elettroni del materiale colpito; i raggi X vengono diffusi dagli elettroni degli a- tomi e danno preziose informazioni sulle posizioni relative degli atomi nella materia condensata. Anche se la materia biologica è relativamente trasparente ai raggi X, questi costituiscono un pericolo per la capacità di ogni fotone assorbito di ionizzare, e rendere chimicamente instabili, molti atomi. Il tema della radiazione ionizzante in biologia verrà ripreso più avanti in questo capitolo I raggi γ I raggi γ vengono prodotti da reazioni coinvolgenti nuclei atomici e particelle subnucleari secondo regole simili a quelle che governano l emissione di radiazione da parte degli elettroni atomici. Oltre che nelle reazioni nucleari, i raggi γ si generano nello scontro tra una particella e la sua antiparticella: per esempio, protone con antiprotone. In tale caso, la conservazione della quantità di richiede che si generino due raggi γ opposti. Penetrano facilmente grossi spessori di materia perché sono fermati solo dai minuscoli nuclei atomici. Vanno considerati come una radiazione ionizzante perché dallo scontro con un nucleo si generano sciami secondari di radiazioni ionizzanti Cenni di fisica nucleare All inizio di questo secolo Ernest Rutherford provò che la carica positiva di un atomo (e quasi tutta la sua massa) è concentrata in un nucleo con dimensioni decine di migliaia di volte inferiori a quelle atomiche, ossia del femtometri (fm = m). Questo piccolissimo oggetto è a sua volta costituito da protoni (p, con carica +e) e neutroni (n, con carica nulla), particelle pesanti circa duemila volte un elettrone, chiamate collettivamente nucleoni. Il raggio nucleare cresce abbastanza regolarmente con la radice cubica del numero di nucleoni, e i nuclei hanno all incirca una densità di 1 uma kg = ( ) 3 3 (fm) m dove un nucleone corrisponde all incirca a una unità di massa atomica (uma). Se il sole si riducesse a una stella neutronica (avente cioè la stessa densità di un nucleo a- tomico) diventerebbe una sfera di soli 6.6 km di raggio. Ogni nucleo è caratterizzato dal numero di protoni Z, detto numero atomico, e dal numero di nucleoni A (protoni + neutroni), detto numero di massa. Il simbolo chimico della specie atomica individua in modo univoco il numero atomico: il numero di massa viene scritto in alto a sinistra del simbolo chimico e individua il particolare isotopo dell elemento. Per esempio, l idrogeno (H) ha tre isotopi: 1 H = idrogeno, H = deuterio, 3 H = tritio. In fisica nucleare su usa anche indicare esplicitamente il numero atomico al disotto del numero di massa: Po indica l isotopo del polonio con A = 18 e ricorda che il numero atomico di questa specie chimica è Z = 84. Per esempio, il neutrone si può anche indicare come 0 1 n Mentre vi sono poco più di cento specie chimiche, sono oggi noti oltre 1500 isotopi, la maggior parte dei quali caratterizzati da brevi tempi di vita, che vengono studiati dopo essere stati prodotti con reazioni nucleari controllate dall uomo. Le reazioni nucleari avvengono anche naturalmente, sia nelle stelle sia sulla superficie terrestre. È stato pro-

11 Onde elettromagnetiche e materia 341 prio il fenomeno della radioattività naturale, ossia la capacità di alcune specie chimiche di emettere vari tipi di radiazione ionizzante a seguito di reazioni nucleari, che ha avviato l esplorazione delle proprietà dei nuclei e delle particelle che li costituiscono. Questa ricerca ha preso le mosse dalla scoperta fortuita (1896) della radioattività dell uranio da parte di Henry Becquerel; è proseguita con lo sviluppo di una vera e propria chimica nucleare, per molti versi parallela all ordinaria chimica degli elementi, in cui l interazione più importante è quella dovuta a quella forza a corto raggio che tiene i nucleoni assieme nel nucleo (interazione forte) vincendo la repulsione elettrostatica. La chimica nucleare ha avuto esiti clamorosi, quali la bomba atomica, quella all idrogeno (bomba H) e le centrali nucleari. Non meno importanti sono stati gli sviluppi concettuali: la possibilità di studiare in laboratorio i processi che avvengono nel cuore delle stelle ha dato nuove prospettive all astrofisica. Negli ultimi anni la ricerca sui costituenti primi della materia ha caratterizzato i componenti dei nucleoni (quark) e ha ipotizzato l esistenza di una entità ancor più fondamentale a cui è stato dato il nome di bosone di Higgs Le reazioni nucleari Le regole principali delle reazioni nucleari sono le seguenti: 1. Conservazione del numero di massa. La somma dei numeri di massa dei reagenti è uguale a quella dei prodotti; per esempio: U 90Be + He He + 7N 8O + 1H H + 4Be 6C n La reazione avviene naturalmente e produce nuclei di elio ( 4 He) che sono detti anche raggi α. Queste particelle, prodotte nella disintegrazione spontanea di molti elementi, sono state usate da Rutherford nel 191 per isolare il protone (p ossia nucleo di 1 H, reazione 15.17) e nel 193 da James Chadwick per identificare il neutrone (reazione 15.18).. Conservazione della carica. La carica elettrica complessiva dei prodotti è uguale a quella dei reagenti. Per le reazioni questo equivale alla conservazione del numero atomico totale. In altre reazioni vengono emessi degli elettroni ordinari o degli elettroni con carica positiva e + (detti antielettroni o positroni) ciascuno dei quali fa aumentare (o diminuire) di una unità il numero atomico complessivo. 0 1 n 1 1 H + e N 6C + e La è la reazione di decadimento del neutrone isolato in un protone e un elettrone, reazione che avviene in circa 15'. Per ragioni storiche, gli elettroni a elevata energia cinetica liberati nelle reazioni nucleari vengono chiamati raggi β. La 15.0 è la reazione di decadimento di un nuclide instabile che libera un positrone. Quanto un positrone incontra un elettrone, la sua antiparticella, si annichila con questo producendo una coppia di raggi γ diretti in direzioni opposte. In medicina nucleare si utilizzano isotopi di azoto, carbonio e ossigeno prodotti artificialmente che decadono in pochi minuti producendo positroni. Una soluzione con questi nuclidi viene iniettata nel paziente che è posto tra rivelatori di raggi γ per il breve periodo nel quale i nuclidi decadono. I rivelatori sono in grado di identificare le parti di tessuti o organi da cui i raggi provengono, permettendo di ricostruire una mappa della distribuzione della sostanza iniettata (esame PET = Positron Emission Tomography). 3. Conservazione dell energia. Nel bilancio energetico vanno tenute in considerazione le energie cinetiche, le energie di legame e, soprattutto, le energie associate alle masse a riposo di reagenti e prodotti (m 0 c ). All unità di massa atomica 1 uma = massa( 1 C ) = kg 1 corrisponde una energia di 1 uma c = 1.493(10 10 ) J = 93 MeV mentre alla massa dell elettrone ( kg) corrispondono 0.51 MeV. La reazione di cattura di un neutrone da parte del protone si può scrivere trascurando le e- nergie cinetiche di reagenti e prodotti:

12 34 Capitolo H+ 0 1 n 1H + E legame 15.1 dove si indica che la reazione libera una quantità di energia pari a quella che tiene uniti protone e neutrone nel nucleo di deuterio (questa energia di legame è pari all energia potenziale dell interazione forte cambiata di segno, che è nulla per nucleoni dissociati). Dalla 15.1 segue E legame = [m( 1 1 H ) + m(n) m( 1 H )]c = = [( ) uma]c = 15. = (0.004 uma)c =.4 MeV Si può perciò dire che ognuno dei due nucleoni che costituiscono l atomo di idrogeno ha una energia di legame di 1.1 MeV. Sommando la massa di neutroni, protoni ed elettroni che compongono un atomo si ottiene sempre una massa maggiore di quella dell atomo; si ha cioè un difetto di massa che corrisponde all energia di legame che tiene unito il nucleo ed è quasi interamente dovuto all interazione forte tra nucleoni. Per esempio, un nucleo di 1 C (massa di 1 uma) consiste di 6 neutroni, 6 protoni e 6 elettroni, per una massa complessiva di 6( ) uma = = uma = 1 ( ) uma Perciò ogni nucleone del 1 C ha perso in media uma, corrispondenti a una energia di legame per nucleone di circa 7.6 MeV. La maggior parte dei nuclidi ha un energia di legame di circa 8 MeV per nucleone. Fanno eccezione gli atomi leggeri: l energia di legame per nucleone vale 1.1 MeV per H ed è in genere minore di 8 MeV per A < 0. L energia di legame per nucleone decresce, lentamente ma regolarmente, per A > 60 e raggiunge 7.6 MeV per 38 U. Il principio di conservazione dell energia si applica, in particolare, alle transizioni tra stati nucleari. Come nel caso delle transizioni tra livelli elettronici dell atomo, queste transizioni sono accompagnate dall emissione o assorbimento di fotoni ad alta energia (raggi γ). Per e- sempio ** Co 8Ni + e 8 60 Ni * + γ (1174 kev) 60 8Ni + (133 kev γ ) 15.3 Il 60 Co decade naturalmente dando un elettrone e un nucleo eccitato di 60 Ni (segnato con uno o due asterischi), il quale raggiunge lo stato a energia minima emettendo in sequenza due raggi γ di energia circa uguale. Questa radiazione, altamente penetrante, è utilizzata in medicina nella radioterapia dei tumori. 4. Conservazione della quantità di moto e del momento della quantità di moto. In molte reazioni nucleari, in particolare nelle , non torna né il bilancio e- nergetico né la conservazione della quantità di moto e del momento della quantità di moto. Prima Wolfgang Pauli (1930) e poco dopo Enrico Fermi interpretarono l anomalia sviluppando la teoria di una nuova classe di particelle, i neutrini (simbolo generico ν) capaci di attraversare l intera Terra praticamente senza interagire con la materia Fissione e fusione nucleare I neutroni possono entrare in contatto e reagire con un nucleo senza possedere l elevata energia cinetica che una carica positiva dovrebbe avere per superare la repulsione elettrostatica. Una tipica reazione nucleare indotta dai neutroni è quella di rottura di un nucleo in frammenti più piccoli (reazione di fissione): n + 9 U 4 Mo + 50Sn n 15.4 In queste reazioni si libera energia di legame che, per i nuclidi di molibdeno e stronzio, è maggiore rispetto a quelli di uranio di circa 1 MeV per nucleone. La capacità di un nucleo di reagire con un neutrone è descritta dalla sua sezione d urto, una grandezza con le dimensioni di un area, misurata in barn: 1 barn = (1 fm) = 10 8 m Più lento è il neutrone, più grande è la sua lunghezza d onda e maggiore è la probabilità di toccare un nucleo con cui può avvenire una reazione. La scoperta principale di Fermi è legata proprio al fatto che, rallentando i neutroni prodotti dalla reazione 15.4 mediante urti con nu-

13 Onde elettromagnetiche e materia 343 clei leggeri, si aumenta la probabilità che i neutroni reagiscano con altri nuclei di 35 U: ognuno dei tre neutroni prodotti nella 15.3 può in teoria produrre altre tre reazioni, e così via in una reazione a catena che libera quantità sempre crescenti di energia fino a quando la maggior parte dei nuclei fissionabili non vengono bruciati. Basta che sia in media catturato poco più di uno dei neutroni prodotti nella 15.4 (e analoghe) perché la velocità della reazione aumenti in brevissimo tempo e porti all esplosione atomica. Una importante reazione di cattura neutronica che avviene nei reattori nucleari trasforma l isotopo più abbondante dell uranio ( 38 U, non fissionabile) in plutonio n+ 9U 94 Pu + e + ν + γ 15.5 che successivamente si fissiona con reazioni simili a quelle di 35 U. Si hanno reazioni altamente esotermiche anche quando due nuclidi leggeri (a bassa energia di legame) si uniscono per formare un nucleo più pesante (reazione di fusione): 3 4 1H + 1H He n MeV 15.6 Reazioni di questo tipo richiedono elevatissime temperature, o energie cinetiche, per consentire a nuclidi carichi positivamente di avvicinarsi a distanze dell ordine delle dimensioni nucleari. Nelle bombe H il detonatore è formato da un bomba a fissione che fornisce queste energie (o temperature) La radioattività Solo una piccola parte dei nuclidi conosciuti è stabile: la maggior parte decade spontaneamente liberando energia e trasformandosi in un altra specie nucleare. Un corpo che contiene una specie nucleare instabile emette una radiazione nucleare (raggi α, β e γ) e si dice radioattivo. Si chiama attività di una sorgente radioattiva il numero di decadimenti nucleari che avvengono al secondo. Questo numero è proporzionale ai nuclei radioattivi presenti N(t) e alla costante del decadimento 1/τ: dn ( t) N ( t) attività = 1s = 1s dt τ 15.7 Se all istante iniziale si hanno N(0) nuclei presenti, al tempo t ve ne saranno t N( t) = N( 0) e τ 15.8 Dalla 16.6 si ottiene l espressione del tempo di dimezzamento τ 1/, necessario perché il numero di nuclei N(t) si riduca alla metà di quelli presenti inizialmente, N(0): τ1/ N ( τ1/ ) 1 = = e τ τ ln N ( ) 1/ = τ L attività nel sistema SI si misura in becquerel (simbolo Bq) pari a 1 decadimento al secondo. Una unità comunemente usata è ancora oggi il curie (in onore di Pierre e Marie Curie, simbolo Ci) che corrisponde all attività di un grammo di radio, e si converte in becquerel mediante l equivalenza 1 Ci = 3.7(10 10 ) Bq Per mezzo della legge del decadimento radioattivo è possibile datare campioni biologici e geologici. La datazione di campioni biologici con 14 C è basata sul fatto che il questo isotopo si forma nell atmosfera per effetto della radiazione cosmica e decade, con un tempo di dimezzamento di circa 5700 anni, secondo la reazione C 7 N e ν γ Negli organismi viventi vi è un rapporto 14 [ C] 1 [ C] ( 10 ) pari al rapporto tra le concentrazioni dei due isotopi sulla crosta terrestre. Dopo la morte dell organismo non si ha più scambio di carbonio con l esterno e il 14 C presente decade facendo progressivamente diminuire il rapporto Si ottengono datazioni abbastanza accurate misurando la frazione di 14 C presente in un campione biologico (per esempio del legno, un dente) di età compresa tra circa 1000 e anni. Per la datazione delle rocce si utilizzano nuclidi con tempi di dimezzamento geologici. Per esempio, 38 U decade in 34 Th in quattro miliardi e mezzo di anni, un tempo dell ordine dell età della Terra: una serie di reazioni con tempi molto più brevi trasforma successivamente il torio in 06 Pb. Assumendo che il Pb non fosse inizialmente presente al momento della formazione del minerale d uranio, il rapporto

14 344 Capitolo [ Pb] 38 [ U] permette di risalire all età della roccia Effetti biologici delle radiazioni nucleari Le radiazioni nucleari con effetti biologici consistono di ioni (per esempio, un raggio α è uno sciame di He ++ ), di neutroni, di elettroni e positroni (raggi β), e di raggi γ. I raggi α interagiscono molto fortemente con atomi e molecole e vengono fermati dopo un percorso quasi rettilineo di pochi micron in un tessuto. Una particella α viene emessa con energie cinetiche dell ordine del MeV e dissipa questa energia attraverso numerosi urti con le molecole del tessuto che per lo più causano processi di ionizzazione. Poiché la particella α percorre una distanza dell ordine delle dimensioni della cellula causando centinaia di migliaia di rotture di legami, essa di solito porta alla morte della cellula colpita. Effetti molto simili hanno i protoni ( 1 H + ) prodotti in alcune reazioni nucleari. Le particelle β penetrano un tessuto molle per distanze dell ordine di qualche millimetro seguendo un percorso contorto: anch esse provocano ionizzazione. I raggi γ da 1 MeV penetrano un tessuto per distanze dell ordine di 10 cm strappando elettroni interni e di valenza dalle loro orbite. Per energie superiori al MeV, il raggio γ può produrre, per collisione con un nucleo, una coppia elettrone-positrone, ossia radiazione β. La penetrazione dei raggi γ cresce con la loro energia specifica. Mancando di carica elettrica, i neutroni interagiscono poco con la materia. A una energia di 1 Mev penetrano circa 1 m di tessuto. A elevate energie cinetiche sono probabili gli urti elastici con i nuclei, particolarmente quelli leggeri, ma si verificano anche urti anelastici con produzione di raggi γ e/o particelle cariche. La reazione di cattura del neutrone da parte di un nucleo diviene un processo importante per i neutroni termici, che hanno e- nergie dell ordine del decimo di ev, ossia dell ordine di k B T (con T = temperatura ambiente). Tale reazione è seguita quasi sempre dall emissione di raggi α, β,γ o dalla generazione di neutroni o ioni ad alta energia. Gli effetti biologici della radiazione dipendono innanzitutto dall energia assorbita per unità di massa, o dose assorbita, che, nel sistema SI, è misurata in gray (Gy, in onore di Harold Gray). Un unità spesso usata di dose è il rad, pari a un centesimo di Gy: 1 Gy = 1J = 100 rad kg Dal punto di vista biologico, più che il valore assoluto della dose assorbita è importante l efficacia biologica relativa della radiazione, misurata in sievert (simbolo Sv, in onore di Rolf Sievert) e così definita: una radiazione di un sievert produce lo stesso effetto biologico di un gray di raggi X con una energia specifica di 00 kev. Spesso usato è anche il rem (röntgen equivalent man), dove il röntgen è la quantità di raggi X che produce ioni positivi con una carica complessiva di.58(10 4 ) C in un kg di aria. La relazione di conversione tra sievert e rem è 1 Sv = 100 rem La dose efficace di radiazione assorbita mediamente dalla popolazione occidentale è di circa 4 msv/anno, un decimo circa dei quali dovuti all impiego dei raggi X per scopi medici. Per lavoratori la cui professione comporta esposizione a radiazioni ionizzanti il limite di esposizione consentito è di 50 msv/anno. Un altro parametro di una radiazione spesso usato a fini protezionistici è il LET (linear energy transfer), l energia ceduta per unità di percorso dalle radiazioni nel sistema biologico. La radiazione ionizzante in piccole dosi produce a lungo andare effetti solo su una parte degli individui e- sposti. Tali effetti si rivelano mediante analisi statistiche relative a popolazioni numerose. Per esempio, l esposizione alla radiazione del radon (un gas nobile instabile prodotto nella sequenza di reazioni di decadimenti a partire dallo 38 U) per chi vive in case poco aerate, costruite su terreni debolmente radioattivi, comporta dosi efficaci tipiche di msv/anno. A tale dose efficace si assegna una riduzione di vita media di 40 giorni. Con simili metodi statistici si stima che un pacchetto di sigarette al giorno dall adolescenza in poi diminuisca la vita di circa sei anni. I militari americani che parteciparono alle numerose prove con bombe atomiche tattiche all inizio degli anni Cinquanta svilupparono negli anni Settanta alcune patologie (leucemia, in particolare) con probabilità molto maggiore relativamente al resto della popolazione. Una spiegazione è che i soldati assorbirono minuscole quantità di sostanze radioattive con tempi di vita dell ordine di anni e furono per decenni esposti a una radiazione di basso livello (low level radiation) la cui pericolosità era stata precedentemente sottostimata. Riassunto

15 Onde elettromagnetiche e materia 345 Questo capitolo raccoglie in modo sintetico i più importanti risultati della fisica moderna riguardanti le interazioni tra radiazione e materia. Si è cercato di mettere in luce gli aspetti fondamentali dei fenomeni, in particolare quelli collegati ai principi di conservazione. Il concetto fondamentale è che la radiazione, come la materia, è quantizzata; esiste cioè una quantità di energia indivisibile, caratteristica di un tipo di radiazione, che ne determina le proprietà fondamentali. Abbiamo stabilito una corrispondenza tra classi di reazioni che avvengono nella materia e la scala delle energie specifiche della radiazione elettromagnetica. È importante avere presente questo quadro per interpretare fenomeni quali cambi di temperatura, reazioni chimiche, reazioni nucleari e farsi una idea dei modi in cui il nostro benessere fisico può essere insidiato dalle radiazioni. ESERCIZI RISOLTI Esercizio R15.1 Un raggio luminoso con lunghezza d onda λ = 500 nm (luce verde) è caratterizzato da un campo elettrico di ampiezza E 0 = 0 V/m. L intensità del raggio espressa in numero di fotoni/(m s) è di (ε 0 = F/m, h = J s) (A) (B) 3140 (C) (D) (E) Soluzione Le densità di energia associate al campo elettrico oscillante di ampiezza E 0 e al campo magnetico di ampiezza B 0 = E 0 /c sono ε < E > = ε E < B > = B0 = ε0e0 4 µ 0 µ < densità di energia totale > = ε0e0 L intensità luminosa I è pari alla densità di energia totale per la velocità della luce e anche al numero N di fotoni per m s moltiplicato per hν: ( ) I Nh Nh c ε0 E 0 c λε0e0 18 = ν = = N = fotoni/(m s) λ h Esercizio R15. L intensità della radiazione solare sulla Terra è pari a I 1 kw/m e il raggio medio della Terra è r T 6350 km. Assumendo che tutta la radiazione solare sia assorbita dalla Terra, la forza con la quale la radiazione solare respinge la Terra è pari a circa (A) N (B) N (C) N (D) 3.14 GN (E) 9.8 GN Soluzione Ogni fotone solare di energia hν trasferisce alla Terra la quantità di moto hν/c. Se in un tempo t e su una superficie S vengono assorbiti n fotoni di questo tipo la pressione esercitata dalla radiazione è pari alla quantità di moto trasferita divisa per il tempo e la superficie: nh I p radiazione = ν c S t = c Da questa relazione si vede che la pressione di radiazione per un onda elettromagnetica assorbita è pari all intensità divisa per la velocità della luce ed è indipendente dalla frequenza dell onda. La risposta si trova moltiplicando la pressione di radiazione per l area di una sezione massima della Terra

16 346 Capitolo 15 8 ( ) IπrT F = pradiazioneπrt = c Esercizio R15.3 A un sottile perno verticale sono attaccati due schermi quadrati complanari, ciascuno di 5 cm, uno perfettamente riflettente e l altro perfettamente assorbente. N Quando vengono investiti da una luce rossa (λ = 663 nm) il momento delle forze di pressione di radiazione rispetto al perno è M = 10 9 N m. Il numero di fotoni che raggiunge al secondo i due schermi è di circa (A) (B) (C) (D) (E) Soluzione Indicata con I l intensità luminosa, la pressione di radiazione sullo schermo assorbente è I/c mentre su quello riflettente è il doppio in quanto la quantità di moto trasferita da un fotone è hν/c. Per lo schermo riflettente forza e momento della forza sono I F c l M I c l l r = r = Il momento dovuto alla pressione di radiazione sullo schermo assorbente è M a = M r / e diretto in senso opposto. Indicato con N il numero di fotoni per m s, la risposta cercata è Nl Nhc I = λ 3 3 I l Nh l M = M M = = r a c λ ( ) 4λ 19 N l = M / s h l La potenza luminosa che complessivamente raggiunge gli schermi è tale numero moltiplicato per hc/λ, pari a circa 4 W. Esercizio R15.4 Un raggio γ con λ = m colpisce un protone, m p = kg, quasi immobile; viene emesso un fotone secondario che forma un angolo α = 30 con la direzione del fotone originale e ha una lunghezza d onda λ' pari a circa (in m) (A) (B) (C) (D) (E) Soluzione Lo schema della reazione è il seguente: h/λ h/λ' P Si indicano con P x e P y le componenti della quantità di moto P del protone dopo l urto, con E 0 ed E l energia complessiva del protone prima e dopo l urto e con v la sua velocità dopo α y x x

17 Onde elettromagnetiche e materia 347 l urto. Le espressioni relativistiche di queste quantità sono E0 = mpc E = mc P = mv con m = mp 1 v / c ( v ) ( ) ( ) E0 = m pc 4 = m c 4 m c = E Pc E = E0 + Pc L urto è elastico e conserva la quantità di moto: h h α = Px λ λ' cos 1 1 cosα P = P P h h x + y = + α = P λ λ λλ y λ' sin ' ' e l energia complessiva: hc hc E E E E hc λ + = λ + = + 1 λ ' λ' Si inseriscono ora queste espressioni nella relazione tra E, E 0 e P: 1 1 E E0 hc E0 c h 1 1 = + = + + cosα λ λ' λ λ' λλ' da cui con pochi passaggi si ricava l equazione dell effetto Compton per il protone h λ' λ = ( 1 cosα ) m c p Inserendo i valori numerici: λ' λ = m λ' m Esercizio R15.5 Una radiazione ultravioletta con λ = 00 nm colpisce la superficie coperta di nichel metallico di un elettrodo sotto vuoto posto nel circuito della figura. hν + V Quando il potenziale V raggiunge il valore di 1. V la corrente nel circuito si estingue completamente. Il potenziale di estrazione V 0 di un elettrone dal nichel metallico è pari a circa (A) 6. V (B) 3.14 V (C) 1. (D) 6.6 V (E) 5.00 V Soluzione Indicato con E 0 = ev 0 (e = C) il lavoro di estrazione dell elettrone dal nichel metallico si ha hc hc hν = E ev e( V V ) V V λ = 0 + = = eλ = V Esercizio R15.6 Nella transizione, detta di Lyman, dal livello n = al livello n = 1 dell atomo di idrogeno

18 348 Capitolo 15 viene emesso un fotone con lunghezza d onda λ L mentre nella transizione, detta di Balmer, dal livello n = 3 al livello n = viene emesso un fotone con lunghezza d onda λ B. Ci si a- spetta che il rapporto λ L / λ B valga (A) /3 (B) 5/7 (C) 1/3 (D) 4/9 (E) 7/17 Soluzione Le differenze di energie tra i livelli di transizione e il reciproco della relativa lunghezza d onda sono proporzionali tra loro (vedi Equazione 15.13), per cui n n λb λ = 1 λ L 5 4 = = 36 3 Esercizio R15.7 Nel circuito della figura un fotodiodo con una superficie sensibile S d = π(0. mm) è posto a d = 33 cm di distanza da una lampada al sodio con λ = 589 nm. 5 7 A d = 33 cm Assumendo che ogni fotone ricevuto dal fotodiodo permetta il passaggio di un elettrone nel circuito, se si misura una corrente I(A) =.7 µa, la potenza luminosa W della lampada al sodio è di circa (A) 560 W (B) 1.78 kw (C) 18 W (D) 6 W (E) 0.6 W Soluzione L intensità luminosa a distanza d, I l (d), e il numero N di fotoni che raggiungono il fotodiodo in un secondo sono W I d N I I d S W I ( A) l ( ) d ( A) hc 4πd l ( ) = = = = 6 W 4 d e hc e π λ π( 0. mm) λ Esercizio R15.8 La fissione di un atomo di 35 U libera circa 00 MeV di energia. Se una centrale nucleare produce 500 MW con una efficienza del 5% la massa dell uranio consumata in un ora è pari a circa (A) 7 kg (B).3 kg (C) 0.31 kg (D) 88 g (E) 0.66 g Soluzione Per produrre 500 MW con una efficienza del 5% sono richiesti GW e un numero di atomi al secondo pari GW 19 = s mol/s mol/h MeV Poiché una mole pesa circa 35 g, si consumano circa 88 g/h. Esercizio R15.9 Il tempo di dimezzamento di 6 Ra è di 160 anni. Il numero di decadimenti al secondo in un grammo di radio è pari a circa (A) (B) (C) (D) (E)

19 Onde elettromagnetiche e materia 349 Soluzione Il numero atomi presenti in un grammo è N = N A / La costante di tempo del decadimento è τ = 160/ln() anni s e il numero di decadimenti al secondo è N/τ Esercizio R15.10 Un fascio di raggi γ con energia specifica di 1.5 MeV e una sezione di 3.14 cm porta 10 8 fotoni al secondo; viene applicato per 5 s a un tessuto tumorale di densità 950 kg/m 3 spesso 1 cm, nel quale il fascio si attenua del 7%. La dose in gray assorbita dal tessuto è di circa (A) Gy (B) 3.14 mgy (C) 95.0 Gy (D) 4.7 mgy (E) 0.11 mgy Soluzione L energia assorbita è 5 (10 8 ) 1.5(10 6 ) 1.6(10 19 ) (10 5 ) J e la massa del tessuto irradiato è La dose è 3.14(10 6 ) 950 =.983(10 3 ) kg energia/massa = 4.7(10 3 ) J/kg = 4.7 mgy = 0.47 rad ESERCIZI PROPOSTI Esercizio 15.1 La temperatura della corona solare è pari a circa T = 6000 K. L intensità della radiazione solare è massima alla frequenza di (A) 3.8(10 14 ) Hz (B) 4.4(10 14 ) Hz (C) 5.9(10 14 ) Hz (D) 6.(10 14 ) Hz (E) 7.7(10 14 ) Hz Esercizio 15. Una lampada emette 1000 W luminosi. Il campo elettrico a una distanza d = 10 m dalla lampada ha una ampiezza di circa (A) 1.7 V/m (B) 1.8 V/m (C) 4.5 V/m (D) 34.6 V/m (E) indeterminata Esercizio 15.3 L energia di un fotone con λ = 100 nm espressa in elettronvolt (ev) vale (A) 0.63 ev (B) 8.83 ev (C) 1.43 ev (D) 31.4 ev (E) 6.6 ev Esercizio 15.4 Un elettrone (m e = kg) che si muove inizialmente nella direzione positiva dell asse x verso una lampada al sodio con λ = 589 nm. Dopo un urto con un fotone emesso dalla lampada si muove con velocità pari a quella iniziale ma nel verso opposto. Il modulo di tale velocità, v, vale circa (A) 1.4 km/s (B).3(109) m/s (C) 197 m/s (D) 630 km/s (E) 7700 m/s Esercizio 15.5 Un fotone con λ = nm urta un elettrone fermo (m e = kg). Se il fotone emesso forma un angolo di 90 con quello incidente l energia dell elettrone a seguito dell urto aumenta di (A) 0.11 ev (B) 3.14 ev (C) J (D) 6 ev (E) 0.74 ev

20 350 Capitolo 15 Esercizio 15.6 Il potenziale di estrazione del sodio metallico è di.3 V. Se l energia cinetica massima dell elettrone estratto è pari a 1 ev e se è lecito trascurare l energia termica (k B T 36 mev a temperatura ambiente) la frequenza del fotone incidente, espressa in Hz, è di circa (A) (B) (C) (D) (E) Esercizio 15.7 Un elettrone (m e = kg) con una velocità di 3600 km/h ha la stessa quantità di moto di un fotone con lunghezza d onda pari a circa (A) 600 nm (B) 730 nm (C) 314 nm (D) 910 nm (E) 50 nm Esercizio 15.8 Un neutrone (m n = kg) alla temperatura di 300 K (neutrone termico) ha una lunghezza d onda di (A) 1.0 nm (B) 1.7 nm (C) 0.6 nm (D) 0.15 nm (E) m Esercizio 15.9 Un positrone (e + ) e un elettrone (m e = kg), ambedue a bassa velocità si annichilano creando due fotoni con una frequenza di circa (A) 48 GHz (B) Hz (C) 6.63 THz (D) Hz (E) 9.1 Hz Esercizio Un fascio di particelle α con una efficacia biologica relativa di 1 sievert per gray ha depositato 0.08 J di energia in un fegato di 1.3 kg. La dose efficace depositata è di (A) 0.74 Sv (B) 9.6 Sv (C) 9. Sv (D) 0.3 Sv (E) indeterminata