Chimica. La scienza che studia le trasformazioni della materia. Acqua (ghiaccio) Acqua (Liquido) Trasformazione Fisica

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1 Nozioni di Base

2 Chimica La scienza che studia le trasformazioni della materia Acqua (ghiaccio) Acqua (Liquido) Trasformazione Fisica Metano + Ossigeno -- Anidride Carbonica + Acqua Trasformazione Chimica

3 MATERIA Tutto cio che forma quello che ci circonda e noi stessi. Essa è formata da particelle piccolissime dette atomi che unendosi formano aggregati stabili chiamati molecole

4 Massa - Volume - Densità Massa è la quantità di materia che compone un corpo materiale Volume è lo spazio occupato da un corpo - unità di misura: il m3= 1000l oppure dm3= l Densità o Massa volumica è una grandezza intensiva (indipendente dalle quantità) ed è data dal rapporto tra la massa (m) di un corpo ed il suo volume (V) - unità di misura il Kg\m3 o in chimica il Kg\l

5 Atomi - Molecole Atomi: sono le più piccole particelle che possono partecipare ad una reazione chimica vengono raccolti nella tavola periodica rappresentati con delle lettere dette simboli se è composto da due lettere la seconda è minuscola Molecole: sono aggregati stabili di due o più atomi, vengono rappresentate con i simboli degli elementi chimici seguiti da pedici numeri detti coefficienti di formula

6 Sostanze Pure Miscugli - Soluzioni Sostanze Pure: sono quelle sostanze isolate e non contaminate da altre sostanze ( si considerano pure quelle con percentulae di sostanza singola oltre il 99% Miscugli: sono le sostanze che troviamo comunemente in natura associate in vario modo con altre sostanza. Si distinguono i miscugli omogenei (soluzioni) con un soluto (solido o liquido) ed un solvente (liquido) e miscugli etereogenei caratterizzati da non omegeneità delle caratterisctiche fisiche. Qeusti ultimi si distinguono in Precipitati ( si trovano dopo poco tempo in decantazione sul fondo del recipiente, sabbia acqua), Sospensioni ( misceele non miscibili tra loro, olio e acqua) e Colloidi ( una via di mezzo tra le prime due albume, gelatina alimentare)

7 Struttura dell Atomo

8 Valenza Potenziale di Ionizzazione Affinità Elettronica Valenza: Sono gli elettroni presenti nel guscio più esterno identificabile con il numero quantico più elevato, il guscio viene anche denominato Guscio di valenza, questi elettroni sono importanti nella realizzazione dei legami chimici Potenziale di Ionizzazione: è l energia che serve a strappare l elettrone più esterno in modo da formare uno ione positico (catione) Affinità Elettronica: è l energia liberata dagli atomi quando essi assuimono carica negativa

9 Legami Chimici

10 Legame Covalente quando due atomi mettono in comune 1, 2 o 3 elettroni spaiati ciascuno

11 Legame Ionico Quando due atomi hanno una notevole differenza di elettronegatività e quello più elettronegativo strappa 1 o più elettroni a quello meno elettronegativo ed entrambi completano lìottetto elettronico

12 Legame Metallico I metalli sono considerati come degli ioni positivi in un mare di elettroni

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14 Legame Idrogeno E un legame particolare che l idrogeno realizza in determinate condizioni ed è un legame non tra atomi ma tra molecole

15 Chimica Inorganica Ossidi basici: sono composti binari formati da un metallo e l ossigeno Na2O monossido di disodio,feo monossido di ferro Ossidi acidi: sono composti binari formati da un non metallo e l ossigeno Biossido di Carboni CO, Triossidomdi Zolfo SO3 Perossidi: in alcuni casi l ossigeno non ha valenza parin a -2 ma a -1 l acqua ossigenata H2O2, perossido di sodio Na2O2 Idrossidi: sono composti ternari formati da un metallo, l ossigeno e l idrogeno NaOH idrossido di sodio Al(OH)3 Triidrossido di alluminio Ossiacidi: sono composti formati da idrogeno un nonmetallo e l ossigeno, provengono da una reazione tra un ossido acido e l acqua HNO3 acido triossonitrico, H2CO3 acido triossocarbonico

16 Chimica Inorganica Idruri e Idracidi:L idrogeno reagisce direttamente con i metalli formando idruri e con i non metalli formando gli idracidi, LiH idruro di Litio, 2HCl acido Cloridrico I Sali: sono composti ionici elettricamente neutri che vengono prodotti dslla reazione tra idrossidi e acidi.un Acido con una Base preoduce un sale.

17 Stechiometria La stechiometria: si occupa dei rapporti ponderali tra reagenti e prodotti di una resazione (dal greco misura dei pesi) Legge conservazione di massa: in ogni trasformazione chimica la somma delle masse delle sostanze effettivamente reagenti è uguale alla somma delle masse delle sostanze prodotte Numero Atomico: è il numero di protoni posseduti da un atomo Massa Atomica: è la somma aritmentica del numero dei protoni e del numero dei neutroni di un atomo Isotopi:sono gli atomi che hanno un numero atomico costante ma hanno un numero di massa atomica diverso es deuterio e trizio sono isotopi del Idrogeno. Massa Atomica: è un numero che non è rappresentativo della massa reale. U.M.A. corrisponde alla dodicesima parte dell isotopo del Carbonio più abbondante in natura. Tale numero di massa è rappresentato nella tavola periodica. Massa Molecolare: Si ha sommando la massa Atomica di tutti gli atomi di una reazione. Mole:Una mole di una sostanza contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 grammi dell'isotopo 12 del carbonio. Tale numero è noto come costante di Avogadro

18 Reazione Chimica Osserviamo una reazione chimica 2Al(OH)3 +3H2SO Al2(SO4)3 + &H2O I numeri in pedice sono detti coefficienti di formula ed individuano il numero di quel tipo di atomo che forma la molecola 1 se non è scritto nulla I numeri in corpo normale detti coefficienti stechiometrici che identificano il numero di quel tipo di atomo o molecola che partecipa alla reazione 1 se non è scritto nulla

19 Reazione Chimica

20 Reazione di Combustione Un combustibile(agente riducente) in contatto con un comburente perde elettroni cioè si ossida, mentre il comburente (agente ossidante) acquista elettroni cioè si riduce