Entalpia. L'entalpia è una funzione di stato ed è una grandezza estensiva. dh=du+pdv+vdp --> du+pdv = dh - Vdp

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Anna Maria Chiesa
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1 Entalpia Si definisce entalpia la grandezza H ( 1 H = U + pv L'entalpia è una funzione di stato ed è una grandezza estensiva. Differenziando la (1) si ha dh=du+pdv+vdp --> du+pdv = dh - Vdp In una generica trasformazione infinitesima quasi statica, il primo principio della termodinamica può essere espresso e quindi anche ( 2 δq = du + p dv ( 3 δq = dh - V dp Confrontando le due equazioni si vede che, a parte un segno, l'una si ottiene dall'altra scambiando energia interna con entalpia e pressione con volume A conferma di tale analogia si considerino: trasformazione isocora quasi statica finita --> Q = U trasformazione isobara quasi statica finita --> Q = H Infine differenziando al primo ordine energia interna e entalpia rispetto a due delle tre variabili di stato opportunamente scelte: du = ( U/ T) V + ( U/ V) T dv dh = ( H/ T) p + ( H/ p) T dp e sostituendo in (2) e (3) si ricava δq = ( U/ T) V + [( U/ V) T + p]dv δq = ( H/ T) p + [( H/ p) T -V]dp Applicando la prima ad una trasf. isocora (dv=0) e la seconda ad una isobara (dp=0) si ottiene C V = (δq/) V = ( U/ T) V C p = (δq/) p = ( H/ T) p

2 Definizione termodinamica di gas perfetto Consideriamo l'espansione libera adiabatica di un Gas perfetto: stato 1 --> T, p 1, V 1 stato 2 --> T, p 2, V 2 I due stati (iniziale e finale) sono caratterizzati dalla stessa energia interna in quanto nella trasformazione δq = 0 δl = 0 (adiabatica) ( libera (espansione e quindi du=0 ( costante energia interna costante (e temperatura Quindi l'energia interna di un gas perfetto dipende soltanto dalla temperatura ovvero ( U(T U = Si ottiene pertanto la seguente definizione termodinamica di gas perfetto: Si chiama gas perfetto un fluido ideale per il quale valgono esattamente le seguenti relazioni { pv = nrθ ( U/ V) Θ =0 Ricordando la definizione di entalpia e notando che, per i gas perfetti sia l'energia interna U sia il prodotto pv dipendono esclusivamente dalla temperatura, è chiaro che anche l'entalpia è funzione della sola temperatura, cioè H = H(T)

3 Energia interna Proprietà dei gas perfetti Il differenziale dell'energia interna può essere scritto du = ( U/ T) V + ( U/ V) T dv = C V + ( U/ V) T dv = C V Integrando si ha U(T) = T0 T C v dove T 0 è la temperatura in uno stato di riferimento O scelto ad arbitrio. C V dipende poco dalla temperatura nei gas reali ed è costante per i gas perfetti. Varrà quindi U(T) = C v (T - T 0 Entalpia Il differenziale dell'entalpia può essere scritto dh = ( H/ T) p + ( H/ p) T dp = C p + ( H/ p) T dp = C p Integrando di ha H(T) = T0 T C p dove T 0 è la temperatura in uno stato di riferimento O scelto ad arbitrio. Anche C P dipende poco dalla temperatura nei gas reali ed è costante per I gas perfetti. Varrà quindi H(T) = C p (T T 0 Dalla definizione si ha inoltre H = U + pv = U + nrt dh = du + nr C p = C V + nr e quindi C p C V = nr c p -c v = R Dividendo per c V si ha infine γ = c' p /c' v = 1+ R/ c' v >1

4 Trasformazioni adiabatiche quasi statiche dei gas perfetti Dal primo principio δq - δl = du adiabaticità δq = 0 quasi staticità δl = p dv Quindi - p dv = C V - (nrt/v) dv = C V Integrando e supponendo C V = n c V = nr/(γ -1) costante si ottiene TV (γ -1) = T 0 V 0 (γ -1) (1) ed anche (tenendo conto della legge gas perfetti) pv γ = p 0 V 0 γ (2) p (1 - γ) T γ = p 0 (1 γ) T 0 γ (3) Le (1), (2) e (3) sono chiamate formule di Poisson della termodinamica In particolare la (2) nel diagramma di Clapeyron ha andamento più ripido di una trasformazione isoterma (pendenza γ per adiabatica, -1 per isoterma, ma γ>1) Trasformazioni politropiche Una trasformazione quasi statica di un gas perfetto si chiama politropica se, durante la trasformazione, i parametri di stato soddisfano la seguente relazione pv x = p 0 V 0 x dove l esponente x è un numero puro costante detto indice della politropica e 0 è uno stato scelto ad arbitrio x = 0 isobara x = 1 isoterma x = γ adiabatica x isocora

5 Secondo principio della termodinamica: perché???? Primo principio: bilancio degli scambi energetici con l ambiente, ma non dà nessuna spiegazione del fatto che in natura alcune trasformazioni procedono solo in un verso (ex. espansione libera, contatto termico tra due corpi a temperatura diversa). Il secondo principio darà una giustificazione a tali risultati sperimentali; per poterlo enunciare occorre dare la definizione di reversibilità. Definiamo reversibile una trasformazione avvenuta in modo che sia possibile ricondurre nelle condizioni iniziali non solo il sistema termodinamico ma anche tutto l ambiente esterno. Se questo non è possibile, la trasformazione viene detta irreversibile. Trasformazioni in natura tutte irreversibili Reversibilità idealizzazione attuabile solo con un un certo grado di approssimazione sono reversibili le trasformazioni quasi statiche nelle quali sono completamente assenti gli effetti dissipativi. Vediamone alcuni esempi: -Espansione adiabatica quasi statica (fluido contenuto in recipiente adiabatico avente una parete mobile) -> se il pistone scorre senza attrito una successiva compressione adiabatica quasi statica riporta sistema ed ambiente alle condizioni iniziali - Compressione isoterma quasi statica (fluido contenuto in recipiente adiabatico con una parete diatermica per contatto con termostato e una parete mobile) -> pistone scorrevole senza attrito rende reversibile la trasformazione tramite successiva espansione isoterma quasi statica -Riscaldamento isocoro quasi statico (fluido contenuto in recipiente adiabatico con una parete diatermica per contatto con termostati) -> la disponibilità di infiniti termostati la cui temperatura differisce di un infinitesimo, rende reversibile la trasformazione tramite il successivo raffreddamento isocoro quasi statico

6 Macchine termiche Per enunciare il secondo principio della termodinamica è necessario dare una definizione di macchina termica alla quale il principio fa riferimento Si chiama macchina termica un qualunque dispositivo in grado di compiere lavoro positivo scambiando calore con un opportuno numero di termostati. In pratica macchina termica = sistema termodinamico che esegue una determinata trasformazione durante la quale converte in lavoro una parte del calore scambiato con i termostati. Se la trasformazione è ciclica la macchina termica è detta ciclica. Macchine termiche cicliche possono continuare a compiere lavoro, ripercorrendo tante volte il ciclo. Viene poi detta reversibile una macchina termica che opera tramite trasformazioni tutte reversibili. Nelle trasformazioni che la caratterizzano, la macchina termica scambia con l ambiente una quantità di calore Q data da Q = Q + + Q - dove Q + è il calore ricevuto dalla macchina (ad es. da una caldaia) e Q - quello negativo ceduto (ad es. all ambiente) Si chiama rendimento di una generica macchina termica ciclica il rapporto η = L / Q + con L lavoro compiuto in un ciclo. Nella definizione non appare Q - che non viene restituito alla caldaia ma disperso nell ambiente. η > 0 in quanto L > 0 (altrimenti non sarebbe una macchina termica) e Q + > 0. Ricordando che in un ciclo l energia interna non cambia, si ha che L = Q + + Q - η = 1 + (Q - / Q + ) = 1 - ( Q - / Q + ) Essendo Q - < Q + (in quanto L > 0), il rendimento delle macchine cicliche è sempre minore o uguale a 1.

7 Ciclo di Carnot di un gas perfetto Una macchina termica ciclica reversibile che utilizza due soli termostati, si chiama macchina di Carnot. La trasformazione ciclica corrispondente è detta ciclo di Carnot. Le trasformazioni che costituiscono il ciclo di Carnot, essendo reversibili, devono essere anche quasi statiche. Pertanto quando il fluido è in contatto termico con termostato deve avere la sua stessa temperatura -> ciclo di Carnot: 2 trasformazioni isoterme + 2 trasformazioni adiabatiche Nel caso di un gas perfetto: AB espansione isoterma a temp. Θ 1 ( U = 0, Q + = L AB BC espansione adiabatica CD compressione isoterma a temp. Θ 2 ( U = 0, Q - = L CD ) DA compressione adiabatica Si ha quindi da cui Q + = L AB = nrθ 1 ln(v B /V A Q - = L CD = nrθ 2 ln(v D /V C ) η = 1 [Θ 2 ln(v C /V D )/ Θ 1 ln(v B /V A )] Dalla formula di Poisson per le trasformazioni adiabatiche Θ 1 V B = Θ 2 V C Θ 1 V A = Θ 2 V D dalle quali segue che ln(v B /V A ) = ln(v C /V D ) e infine η = 1 Θ 2 /Θ 1 Le trasformazioni del ciclo di Carnot sono tutte invertibili: invertendole si ottiene una macchina frigorifera (che prende calore alla temperatura più bassa, riceve lavoro e cede calore alla temperatura più alta) anziché una macchina termica.

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