Bagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione

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1 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione

2 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 2. La carta d identità delle sostanze SEGUI LA MAPPA descrivere atomica 1

3 descrivere atomica è la forma di energia contenuta in un corpo che dipende dall incessante movimento di tutte le particelle che lo costituiscono. I tre bicchieri contengono acqua Per uno stesso materiale, l energia è una grandezza che dipende sia dalla massa sia dalla temperatura: l energia aumenta all aumentare della massa, cioè all aumentare del numero di particelle (come nei bicchieri 1 e 2); l energia aumenta all aumentare della temperatura cioè all aumentare dell energia cinetica delle particelle (come nei bicchieri 2 e 3) Lezione 1 delle sostanze 2

4 descrivere atomica Se mettiamo a contatto due corpi a diversa temperatura, dopo un po di tempo i due corpi raggiungono la stessa temperatura, cioè uno stato di equilibrio. è la quantità di energia che si trasferisce da un corpo a un altro corpo a temperatura inferiore. L unità di misura dell energia nel Sistema Internazionale è il joule (J) e poiché il calore è energia in transito, anche il calore si esprime in joule. Un unità di misura del calore ancora utilizzata è la caloria (cal): 1 cal corrisponde a 4,184 J Lezione 1 delle sostanze 3

5 La temperatura (t) è la proprietà di un sistema che può essere misurata con uno strumento chiamato termometro. descrivere atomica descrivere gradi Fahrenheit gradi Celsius L unità di misura della temperatura (T), in base al S.I. è il kelvin: temperatura (kelvin) = temperatura (gradi Celsius) Lezione 1 delle sostanze 4

6 descrivere atomica è una prova sperimentale che si esegue misurando la temperatura di una sostanza, a intervalli regolari di tempo, durante un lento riscaldamento o un lento raffreddamento. descrivere L acido palmitico fonde a 63 C Apparecchiatura per effettuare l analisi Lezione 1 delle sostanze 5

7 descrivere atomica Ogni sostanza cambia stato di aggregazione a temperature. : sono definite e caratteristiche per ogni sostanza; non dipendono dalla massa della sostanza; rimangono costanti per tutta la durata della trasformazione., soprattutto quella di ebollizione, sono influenzate dalla pressione. Riducendo quasi a zero la pressione si può fare bollire l acqua addirittura a temperatura ambiente. Lezione 1 delle sostanze 6

8 descrivere atomica rappresenta la quantità di calore che 1 kg di sostanza cede o acquista durante un passaggio di stato. di fusione, assorbito a temperatura costante, serve a vincere le forze di attrazione tra le particelle e quindi a demolire la forma del solido. di ebollizione, assorbito a temperatura costante, serve per spezzare le forze di attrazione tra le particelle che così diventano indipendenti. Lezione 1 delle sostanze 7

9 descrivere atomica Il comportamento di tutti i corpi gassosi può essere interpretato con un unico modello detto modello : le singole particelle che costituiscono i gas si muovono liberamente a grandissima velocità, in tutte le direzioni e occupando tutto lo spazio a disposizione; lo stato fisico dei gas è determinato dal numero e non dal tipo di particelle che costituiscono il sistema; la distanza tra le particelle è in media enormemente più grande delle dimensioni delle particelle stesse: di conseguenza il volume delle sole particelle è trascurabile rispetto al volume che occupano con il loro movimento; Gli urti sono perfettamente elastici nel loro movimento, le particelle si scontrano tra loro e urtano contro le pareti del recipiente con urti perfettamente elastici, cioè urti nei quali non diminuisce la loro energia cinetica media. Lezione 2 Le leggi dei gas 8

10 spiega il comportamento di tutti i gas. descrivere atomica di Boyle vale per le trasformazioni isoterme (a temperatura costante); il volume di una determinata quantità di gas cambia in modo inversamente proporzionale alla pressione: p V = costante di Gay-Lussac vale per le trasformazioni isocòre (a volume costante); la pressione di una determinata quantità di gas cambia in modo direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: p = costante T di Charles vale per le trasformazioni isòbare (a pressione costante); il volume di una determinata quantità di gas cambia in modo direttamente proporzionale alla temperatura assoluta: V = costante T Queste leggi possono essere combinate in quella che viene chiamata equazione di stato che può essere così espressa: P V/T = costante Lezione 2 Le leggi dei gas 9

11 descrivere atomica afferma che volumi uguali di gas diversi misurati nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione contengono lo stesso numero di molecole. Misurando la massa di volumi uguali di ossigeno e di idrogeno, nelle stesse condizioni di pressione e di temperatura, è possibile determinare che la massa di un atomo di ossigeno è 16 volte maggiore della massa di un atomo di idrogeno. Lezione 3 Le masse atomiche e le masse molecolari 10

12 descrivere atomica Nel 1961 il Sistema Internazionale ha deciso di adottare come campione di riferimento per la massa un particolare tipo di atomo di carbonio noto come isotopo carbonio-12. La dodicesima parte della massa di questo atomo è stata assunta come nuova unità di misura per la massa. atomica di un atomo viene espressa in unità di massa ed è chiamata massa atomica. Per esempio: la massa dell atomo di idrogeno si indica MA H = 1,008 u la massa dell atomo di ossigeno si indica MA O = 16,00 u Lezione 3 Le masse atomiche e le masse molecolari 11

13 corrisponde alla somma delle masse atomiche di tutti gli atomi presenti nella formula. descrivere atomica molecolare del metanolo (CH 3 OH) si calcola nel seguente modo: Lezione 3 Le masse atomiche e le masse molecolari 12

14 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 2. La carta d identità delle sostanze 13