Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco
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- Ernesto Pagani
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1 Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio o triossido di dialluminio 2Cu + ½ O 2 Cu 2 O Ossido Rameoso (Ossido di Rame (I)) Cu + ½ O 2 CuO Ossido Rameico (Ossido di Rame (II)) o Monossido di Rame Sn + ½ O 2 SnO Ossido Stannoso (Ossido di Stagno (II)) o Monossido di Stagno Sn + O 2 SnO 2 Ossido Stannico (Ossido di Stagno (IV)) o Diossido di Stagno Fe + ½ O 2 FeO Ossido Ferroso (Ossido di Ferro (II)) 2Fe + 3/2 O 2 Fe 2 O 3 Ossido Ferrico (Ossido di Ferro (III)) o Sesquiossido di Ferro Pb + ½ O 2 PbO Monossido di Piombo (Ossido di Piombo (II) Litargirio) 2Pb + 3/2 O 2 Pb 2 O 3 Sesquiossido di Piombo (Ossido di Piombo (II,IV) - Ossido misto detto Minio) Pb + O 2 PbO 2 Diossido di Piombo (Ossido di Piombo (IV)) Mn + ½ O 2 MnO Ossido Manganoso...MEGLIO (Ossido di Manganese (II)) 2Mn + 3/2 O 2 Mn 2 O 3 Ossido Manganico...MEGLIO (Ossido di Manganese (III)) Mn + O 2 MnO 2 Ossido di Manganese (IV) o anche Diossido di Manganese 2Mn + 7/2 O 2 Mn 2 O 7 Anidride Permanganica... (Ossido di Manganese (VII) * Cr + 1/2 O 2 CrO Ossido Cromoso...MEGLIO (Ossido di Cromo (II)) 2Cr + 3/2 O 2 Cr 2 O 3 Ossido Cromico...MEGLIO (Ossido di Cromo (III)) Cr + 6/2 O 2 CrO 3 Anidride Cromica (Ossido di Cromo (VI) * * attenzione: non si comportano più da ossidi basici!
2 Non Metallo + O 2 Anidride (ossido acido) S + O 2 SO 2 Anidride Solforosa o Diossido di Zolfo S + 3/2 O 2 SO 3 Anidride Solforica o Triossido di Zolfo C + O 2 CO 2 Anidride Carbonica o Diossido di Carbonio C + ½ O 2 CO Monossido di Carbonio (non ha carattere acido) Si + O 2 SiO 2 Diossido di silicio (detto anche Silice ) B + 3/2 O 2 B 2 O 3 Anidride Borica (spesso usato Ossido di Boro) Cl 2 + ½ O 2 Cl 2 O Anidride Ipoclorosa o Monossido di Dicloro Cl 2 + 3/2 O 2 Cl 2 O 3 Anidride Clorosa o Triossido di Dicloro Cl 2 + 5/2 O 2 Cl 2 O 5 Anidride Clorica o Pentaossido di Dicloro Cl 2 + 7/2 O 2 Cl 2 O 7 Anidride Perclorica o Eptaossido di Dicloro N 2 + ½ O 2 N 2 O Anidride Iponitrosa (Protossido di Azoto gas esilarante) N 2 + O 2 2NO Ossido di Azoto (monossido di azoto) N 2 + 3/2 O 2 N 2 O 3 Anidride Nitrosa (triossido di diazoto) N O 2 N 2 O 4 Tetraossido di Diazoto (dimero di NO 2 ) N 2 + 5/2 O 2 N 2 O 5 Anidride Nitrica P O 2 P 4 O 6 Anidride Fosforosa (Ossido di Fosforo (II)) P O 2 P 4 O 8 Tetraossido di (di)fosforo (Ossido di Fosforo (IV)) P O 2 P 4 O 10 Anidride Fosforica o Pentaossido di (di)fosforo o (Ossido di Fosforo (V))
3 Ossido + H 2 O Base (idrossido) Na 2 O + H 2 O 2NaOH Idrossido di Sodio (per gli amici Soda Caustica) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Idrossido di Calcio SnO H 2 O Sn(OH) 4 Idrossido Stannico FeO + H 2 O Fe(OH) 2 Idrossido Ferroso (o idrossido di Ferro(II)) Fe 2 O H 2 O 2Fe(OH) 3 Idrossido Ferrico (o idrossido di Ferro(III)) NH 3 + H 2 O NH 4 OH Idrossido d Ammonio Anidride + H 2 O Acido (ossiacido) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Acido Solforoso SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Acido Solforico N 2 O + H 2 O 2 HNO (H 2 N 2 O 2 ) Acido Iponitroso (reazione non vera, vera la contraria) N 2 O 3 + H 2 O 2 HNO 2 Acido Nitroso N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 Acido Nitrico (in realtà la reazione di preparazione dell acido nitrico avviene secondo la seguente: ) 3NO 2 + H 2 O 2 HNO 3 + NO Poi l NO prodotto viene riossidato a NO 2... Cl 2 O + H 2 O 2 HClO Acido Ipocloroso Cl 2 O 3 + H 2 O 2 HClO 2 Acido Cloroso Cl 2 O 5 + H 2 O 2 HClO 3 Acido Clorico Cl 2 O 7 + H 2 O 2 HClO 4 Acido Perclorico SiO H 2 O Si(OH) 4 Acido Silicico P 4 O H 2 O 4 H 2 PHO 3 Acido Fosfonico (erroneam. chiamato Acido Fosforoso) P 4 O H 2 O 4 H 2 PO 3 (H 4 P 2 O 6 ) Acido Ipofosforico P 4 O H 2 O 4 H 3 PO 4 Acido Fosforico (Ortofosforico)
4 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Acido Carbonico CO + H 2 O non reagisce! ECCEZIONE: i metalli in alto stato di ossidazione. CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 Acido Cromico Mn 2 O 7 + H 2 O 2 HMnO 4 Acido Permanganico Non-Metallo + H 2 Idracidi F 2 + H 2 2 HF Acido Fluoridrico Cl 2 + H 2 2 HCl Acido Cloridrico E così via tutti gli alogeni... S H 2 6 H 2 S Acido Solfidrico Ma attenzione: O H 2 H 2 O (così poco acida che per ora non la consideriamo tale) N 2 + 3/2H 2 NH 3 Ammoniaca (non acida!) P H 2 4 PH 3 Fosfina (non acida!)
5 Acidi + Basi Sali NaOH + HClO 3 NaClO 3 + H 2 O Clorato di Sodio 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO H 2 O Solfato di Potassio Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 6H 2 O Cloruro Ferrico 3 Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O Fosfato di calcio Mg(OH) HNO H 2 O Mg(NO 3 ) 2 6 H 2 O Nitrato di Magnesio Esaidrato Fe(OH) 3 + HCl Fe(OH) 2 Cl + H 2 O Cloruro Ferrico Dibasico (Diidrossi cloruro di ferro (III)) Fe(OH) 3 + 2HCl Fe(OH)Cl 2 + 2H 2 O Cloruro Ferrico Basico (Idrossi dicloruro di Ferro (III)) Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 CaHPO H 2 O Fosfato Acido di Calcio NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O Solfato Acido di Sodio (Bisolfato di Sodio) NaOH + H 2 CO 3 NaHCO 3 + H 2 O Carbonato Acido di Sodio (Bicarbonato di Sodio) Ca(OH) 2 + 2H 2 CO 3 Ca(HCO 3 ) 2 + 2H 2 O Bicarbonato di Calcio Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 CaCO 3 + 2H 2 O Carbonato di Calcio Ossido + Acido Sale UO 2 + 4HF UF 4 + 2H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O CaO + H 2 SO 4 + H 2 O CaSO 4 2H 2 O Solfato di Calcio diidrato (Alabastro) CaSO 4 2H 2 O (Essicazione a bassa temp.) CaSO 4 ½ H 2 O + 3/2 H 2 O Gesso CaSO 4 2H 2 O ( ) CaSO 4 + 2H 2 O Anidrite
6 Metallo + Acido Sale Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Mg + H 3 PO 4 MgHPO 4 + H 2 Cu + HCl Non reagisce Ag + HCl Non reagisce Au + HCl Non reagisce K + H 2 O KOH + ½ H 2 + calore forte! (attenti al botto...) Idrossido + Anidride Sale (sono reazioni in fase eterogenea gas solido, piuttosto lente, necessitano idrossidi basi forti) 2 NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CO 2 NaHCO 3 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Ba(OH) 2 + SO 3 BaSO 4 + H 2 O Ossido + Anidride Sale (sono reazioni in fase eterogenea gas solido, piuttosto lente, necessitano ossidi o anidridi reattive) Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 CaO + SO 3 CaSO 4 Metallo + non Metallo Sale (anidridi e metalli molto reattivi; spesso solo reazioni superficiali o necessità di innescare con energia) Na + ½ Cl 2 NaCl + molta energia! Zn + S ZnS
7 Metallo + H 2 Idruro Na + ½ H 2 NaH Idruro di Sodio Li + ½ H 2 LiH Ca + H 2 CaH 2 Al + 3/2 H 2 AlH 3 LiH + AlH 3 Li[AlH 4 ] Litio Alluminio Idruro che però si ottiene più convenientemente secondo: AlBr 3 + 4LiH Li[AlH 4 ] + 3LiBr Dissociazioni Ioniche CaCl 2 Ca Cl - KOH K + + OH - H 2 SO 4 SO H + H 3 PO 4 HPO H + NaHCO 3 Na + + CO H + NaH 2 PO 4 Na + + PO H + Reazioni di Scambio (dette anche di spostamento) Na 2 S + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 S NaHCO 3 + CH 3 COOH Na(OOCCH 3 ) + CO 2 + H 2 O (infatti H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O) CaCO HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Al 2 (SO 4 ) NH 4 OH 3(NH 4 ) 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 BaCl 2 + CO 2 + H 2 O BaCO 3 + 2HCl AgNO 3 + Cl - - AgCl + NO 3
8 Reazioni di Decomposizione Cl 2 + luce blu 2 Cl (formazione di Radicali Liberi) O 3 + radiazione ultravioletta O 2 + O MgCl 2 6H 2 O ( ) Mg(OH)Cl + HCl + 5H 2 O Mg(NO 3 ) 2 6H 2 O ( ) MgO + 2HNO 3 + 5H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (,H 2 O) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Al 2 Cl H 2 O 2[Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 ( reazione di Idratazione) 2[Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 ( ) Al 2 O 3 + 9HCl + 9H 2 O ( Decomposizione ) Acidi atipici SnO KOH K 2 SnO 3 + H 2 O Stannato di Potassio - Al(OH) 3 + NaOH Al(OH) 4 + Na + Impropriamente chiamato Alluminato di Sodio (più esattamente è un idrossi complesso, nome: tetraidrosso alluminato di sodio ) 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O 2 NaAlO 2 + 3H 2 Alluminato di Sodio AuCl 3 + HCl HAuCl 4 Acido Cloroaurico (più esattamente è un cloro complesso, nome: acido tetracloro aurico) AuCl 3 + NaCl NaAuCl 4 Tetracloro aurato di sodio HAuCl 4 (H 2 O) AuCl H + L acido dissocia come un normale acido... HAuCl KOH Au(OH) KCl + H 2 O In ambiente basico precipita l idrossido aurico CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 (Acido Cromico) H 2 CrO NaOH Na 2 CrO 4 + 2H 2 O (Cromato di Sodio) Na 2 CrO 4 + 2H + 2Na + + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 O Bicromato di Sodio N.B.: NON è un'ossidoriduzione è solo un equilibrio determinato dal valore di ph
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