Chimica Generale ed Inorganica Chimica Generale prof. Dario Duca
H 2 O, CO, CO 2 MgO
legge di conservazione della massa Lavoisier
legge della composizione costante Proust
teoria atomica di Dalton i) gli atomi sono i costituenti (le unità) elementari della materia ii) gli atomi di un elemento hanno (peso) massa costante - gli elementi di diversa natura sono caratterizzati da atomi di (peso) massa differente iii) nei diversi composti formati da diversi elementi (A, B, C) si hanno rapporti semplici (i più semplici) e costanti degli elementi stessi - A n B m, A i C j con i, j, n, m interi
il paradigma di Dalton giustifica la legge di Lavoisier e di Proust e permette di introdurre la legge delle proporzioni multiple
proprietà elettriche della materia
proprietà magnetiche della materia
tubi a raggi catodici - CRT Faraday Stoney elettroni
Ee = mv 2 r Hev = mv 2 r e m = v Hr tubi a raggi catodici - CRT Thomson Hev = Ee v = E H e m = E H 2 r = 1,76 10 8 Cg 1
Millikan mg Eq + q = mg E v a 2 m = 4 3 πa3 d q = n ( 1,60 10 19 ) C e = 1,60 10 19 m e = 9,1 10 28 C g
modello atomico di Thomson
Roentgenraggi X Becquerel raggi X e fluorescenza radioattività Rutherford attività α ( He 2+ ) e β ( e ) Villard raggi γ P. e M. Curie nuovi Rutherford elementi Soddy radioattivi trasmutazione fenomeni Rutherford Chadwick sub-atomici ipotizza l esistenza di particelle non cariche individua fasci di particelle neutre (1932)
carica SI carica a.u. massa SI massa a.u. protone 1,60x10-19 +1 1,673x10-27 1,0073 neutrone 0 0 1,675x10-27 1,0087 elettrone -1,60x10-19 -1 9,109x10-31 0,0005486 esperimento di Rutherford Ra α
FIGURA 2-12 Spiegando i risultati di esperimenti di scattering di particelle α
Z numero atomico e/o protonico e/o elettronico isotopi isotopi naturali e artificiali A numero di massa Isobari N = A-Z numero neutronico isotoni simboli chimici H, Tc, U, Mt Uun/Ds, Uuu/Rg nuclidi ioni 20 10Ne 90,51% 0,27% 9,22% 21 10Ne 22 10Ne 27 13Al 27 13Al 3+
E( e + ) = M Av 2 r H( e + )v = M Av 2 r
196 0.00146 +198 0.1002 +199 0.1684 + 200 0.2313+ 201 0.1322 + 202 0.2980 + 204 0.0685
FIGURA 2-16 Tavola periodica degli elementi
mole N A N massa molare u.a. cgs S 32,07 32,07 H 1,0079 1,0079 12 C 12,000 12,000 O 15,999 15,999 Fe 55,847 55,847
1 mol di O - 6,022x10 23 atomi 1 mol di O - 15,9994 g 1 mol di O 2-6,022x10 23 molecole 1 mol di O 2-31,9988 g 1 mol di H - 6,022x10 23 atomi 1 mol di H - 1,0079 g mol x = m x M x n atomx = N A mol x
idrogeno cloro H 2 Cl 2 HCl HCl idrogeno idrogeno ossigeno H 2 H 2 O 2 H 2 O H 2 O idrogeno idrogeno idrogeno azoto H 2 H 2 H 2 N 2 NH 3 NH 3
il 40 K ha un abbondanza percentuale uguale allo 0,012%; quanti atomi di 40 K si ingeriscono, bevendo una tazza di latte che contiene 371 mg di K: 0,371 g K; 0,371 : 39,10 = 9,49x10-3 mol K; 9,49x10-3 x 6,022x10 23 = 5,71x10 21 atomi K 5,71x10 21 x 0,012 : 100 = 6,9x10 17 atomi 40 K
abbondanza elementare
abbondanza sulla crosta terrestre elemento abbondanza massa % O 49,1 Si 25,8 Al 7,6 Fe 4,7 Ca 3,4 Na 2,7 K 2,4 Mg 1,9 H 0,7 Ti 0,4 Cl 0,2 P 0,1 altri 0,8
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