1) Calcola la massa molecolare relativa e la massa molare delle seguenti sostanze: NH3 14.0067+(1.00797x3) = 17.03 u.m.a 17.03 gr mol -1 2) Qual è la massa in grammi di 1,00 mol di atomi di fosforo (P) e di 1,00 mol di molecole di fosforo (P4)? Massa atomica di P = 30.9738 u.m.a. massa molare = 30.9738 gr mol -1 N moli = massa in gr /massa molare da cui Massa in gr = N moli x massa molare = 1x30.9738 = 31 gr Massa atomica della molecola P 4 = 30.9738 x4 = 123.8952 u.m.a. Analogamente una mole pesa circa 124 gr 3) Calcola il numero di moli corrispondenti a: a. 30,0 g di molecole di ossigeno (O2) massa atomica O 2 = 15.9994x2= 31.9988 N moli = massa in gr /massa molare = 30/31.9988= 0.93 b. 31,0 g di molecole di fosforo (P 4 ) massa atomica P 4 = 30.9738x4= 123.8952 N moli = 31/123.8952 0.25 f. 1,00x10 22 atomi di Cu massa atomica Cu = 63.54 la massa molare è 63.54 gr mol -1 corrispondente a 6,022x10 23 particelle allora 1,00x10 22 = 0,100x10 23 N particelle = Na x numero moli da cui N moli = N particelle/ Na = 0,100x10 23 /6,022x10 23 = 0.0166 = 1.66x10-2 4) Calcola la massa corrispondente a: a. 1,00 mol di idrogeno (H2) massa atomica idrogeno=1.00797 massa molare 1.00797 gr mol -1 massa in gr = n moli x massa molare= 1.00797 gr di un solo atomo 1.00797x2= 2.01 gr b. 0,500 mol di NaCl massa molare Cloruro di sodio =22.9898+35.453=58.4428 gr mol -1 massa in gr = n moli x massa molare =0.5x58.4428=29.2214 gr c. 0,250 mol di CO2 massa atomica carbonio=12.0115 massa atomica ossigeno=15.9994x2=31.9998 massa atomica molecola CO 2 = 44.013 massa in gr = n moli x massa molare= 0.25x44.013= 11 gr g. 0,150 mol di MgSO47H2O massa atomica Mg=24.312 massa atomica S=32.064 massa atomica O=15.9994x4=63.9976
massa atomica MgSO 4 = 120.3736 massa atomica H=1.00797x2= 2 massa atomica O=15.9994 massa atomica H 2 O = 18 x7=126 massa atomica complessiva 120.3736+126= 246.3736 massa in gr = n moli x massa molare= 0.15x246.3736= 36.9 gr 5) A quante moli corrisponde 1,00 g di NH3? Quale massa di SO2 contiene lo stesso numero di molecole presenti in 1,00 g di NH3? Massa atomica di N = 14.0067 Massa atomica di H = 1.00797x3=3 Massa atomica di NH 3 = 14.0067=17.03 Moli = massa in gr/massa molare =1/17.03= 0.058 Massa atomica di S = 32.064 Massa atomica di O = 15.9994x2=31.9988 Massa atomica di SO 2 = 1.00797x3=64.0628 Massa in gr = n moli x massa molare = 0.058 x 64.0628= 3.71 gr 6) Calcola il numero di atomi contenuti in: a. 18,0 g di carbonio, C Massa atomica di C =12.01115 12.01115 gr mol -1 N moli = 18/12.01115 = 1.5 Num atomi = Na x moli= 6.022*10 23 x 1.5= 9.033*10 23 b. 18,0 g di rame, Cu Massa molare di Cu=63.54 gr mol -1 N moli = 18/63.54 =0.28 Num atomi = Na x moli=6.022*10 23 x 0.28=1.68616*10 23 7) Calcola il numero di molecole contenute in: a. 1,00 g di NH3 Massa molare di NH 3 =14+(3*1)=17 gr mol -1 N moli = 1/17 = 0.059 Num molecole = Na x moli= 6.022*10 23 x0.059 =3.55*10 22 b. 3,28 g di SO2 Massa atomica di S =32.064 32.064 gr mol -1 Massa atomica di O =15.9994x2=31.9998 31.9998 gr mol -1 Massa atomica di SO 2 =64.0628 64.028 gr mol -1 N moli = 3.28/64.028 = 0.05122 Num molecole = Na x moli= 6.022x10 23 x 0.5122= 3.084*10 23
8) Una molecola di un certo composto ha massa 2,19x10-22 g. Qual è la massa molare del composto? Si ottiene la massa relativa facendo il rapporto tra la massa dell elemento 2.19x10-22 e la massa di un di 1/12 del 12 C 1.66059x10-24 Quindi 2.19x10-22 / 0.0166059x10-22 = 132 uma = 132 gr mol -1 9) Calcola i grammi di glucosio (C6H12O6) presenti in un campione ottenuto mescolando 3,94 mol di C6H12O6 con 7,55x10 22 molecole di C6H12O6. Massa atomica di C =12.01115x6=72.0669 72.0669 gr mol -1 Massa atomica di H =1.00797x12=12.09564 12.09564 gr mol -1 Massa atomica di O =15.9994x6=95.9964 95.9964 gr mol -1 Massa molare di C 6 H 12 O 6 =180.15894 gr mol -1 Del primo composto conosco il numero di moli quindi 3.94 mol x 180.15894 gr mol -1 = 709.8262 gr Del secondo composto conosco il numero di molecole e da questo posso ricavare le moli Num particelle = Na x moli, da cui moli = Num paricelle (o molecole) / Na= 0.755 x 10 23 / 6.022x10 23 = 0.12 mol Massa in gr = mol x massa molare = 0.12 x 180.15894 = 21.6191 gr Massa del glucosio = 21.6191 + 709.8262 = 731 gr 10) Calcola il numero totale di moli di NH3 contenute in un campione ottenuto mescolando 7,90 g di NH3, 0,258 mol di NH3 e 8,55*10 23 molecole di NH3. Massa molare di NH 3 =17 gr mol -1 Num moli =gr/pm = 7.9/17= 0.464 mol Num partic. =Na x mol, da cui mol = Num partic./na = 8,55*10 23 / 6.022*10 23 = 1.42 mol Num moli totali = 0.464+0.258+1.42= 2.142 mol 11) Calcola le moli di atomi e le moli di molecole contenute in 3,45 g di idrogeno. Massa atomica di H =1.00797 1.00797 gr mol -1 N moli = Massa / massa molare = 3.45 / 1.00797 = 3.42 mol Massa molecolare di H =1.00797x2 2.01594 gr mol -1 N moli = Massa / massa molare = 3.45 / 2.01594 = 1.71 mol 13) Determina la composizione percentuale del composto di formula C6H12O6. Massa atomica di C =12.01115x6=72.0669 72.0669 gr mol -1 Massa atomica di H =1.00797x12=12.09564 12.09564 gr mol -1 Massa atomica di O =15.9994x6=95.9964 95.9964 gr mol -1 Massa molare di C 6 H 12 O 6 =180.15894 gr mol -1 % C 72.0669 : 180.15894 = x : 100 x = 72.0669 x 100/ 180.15894 = 40%
% H 12.09564 : 180.15894 = x : 100 x = 12.09564 x 100/ 180.15894 = 6.7% % O 95.9964 : 180.15894 = x : 100 x = 95.9964 x 100/ 180.15894 = 53.3% 15) Calcola quanti g di H, C ed O sono contenuti in 30 g di H2CO3. Massa atomica di C =12.01115 12.01115 gr mol -1 Massa atomica di H =1.00797x2=2.01594 2.01594 gr mol -1 Massa atomica di O =15.9994x3=47.9982 47.9982 gr mol -1 Massa molare di H 2 CO 3 =62.0.2529 gr mol -1 Grammi H 2.01594 : 62.0.2529 = x: 30 x = 2.01594 x30 / 62.02529 = 0.9 gr Grammi C 12.01115..come sopra = 5.8 gr Grammi O 47.9982.come sopra = 23.21 gr 16) Calcola la formula minima di un composto che contiene 40,0 % di C, 6,6 % di H e 53,4 % di O. Per ottenere la formula minima bisogna ricavare il numero di moli Massa atomica di C =12.01115 massa molare =12.01115 gr mol -1 Dire 40 % di un composto equivale a dire 40 gr di un composto su 100 gr Ricavo i moli N moli = massa / massa molare = 40/ 12.01115 = 3.33 mol Stesso discorso per gli altri composti Massa atomica di H =1.00797 massa molare 1.00797 gr mol -1 N moli = massa / massa molare = 6.6/ 1.00797 = 6.54 mol Massa atomica di O =15.9994 massa molare 15.9994 gr mol -1 N moli = massa / massa molare = 53.4/ 15.994 = 3.34 mol Ora devo dividere tutto per il valore più piccolo C= 3.33/3.33 = 1 H= 6.54/3.33 = 1.96 O = 3.34/3.33 = 1 In questo caso 1.96 è molto prossimo a 2 quindi la formula minima sarà : CH 2 O 17) Calcolare i grammi di ossigeno e di ferro contenuti in 50 g di Fe2O3 e la composizione percentuale di Fe2O3. Innanzi tutto trovo i valori della massa molare degli elementi e del composto =!!"#!!"#" $%&%$'(!!""#)
!!"""#" 18) Un composto organico ha dato all analisi la seguente composizione percentuale in peso: C 48,8 % H 13,5 % N 37,7 % Calcolare la formula minima del composto. *&'(''+$$, %$,( $-./( $-' %%& ( C " H "" N "" *""%'0 12 C 3 " " H 3 "" N 3 "" %$, ( +% $,%, %4%$$ C "3 H 3 N 3 %'','+ '%$%(',/('$.( $' /(# " 5 (6 0 1 " 2