SCALA DEI PESI ATOMICI RELATIVI E MEDI

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1 SCALA DEI PESI ATOMICI RELATIVI E MEDI La massa dei singoli atomi ha un ordine di grandezza compreso tra e g. Per evitare di utilizzare numeri così piccoli, essa è espressa relativamente a quella 12 C che per convenzione è stata assunta pari a 12. Es. 16 O: massa relativa uguale a 15,9949 volte quella della 12 C. è la dodicesima parte 12 C. La massa di tutti gli atomi ha un valore assoluto espresso in unità di massa atomica (uma) PESO ATOMICO DI UN ELEMENTO : rapporto tra la massa media di un atomo (calcolata tenendo conto della composizione isotopica percentuale) e la massa della dodicesima parte di un atomo di 12 C PESO MOLECOLARE DI UNA SOSTANZA: la somma dei pesi atomici degli elementi che sono contenuti in una molecola della sostanza. CO 2 1 atomo di carbonio 2 atomi di ossigeno P.M. = 1 peso atomico C + 2 peso atomico O = = 12, ,9994 = 44,0100 La MOLE ed è definita come la quantità di sostanza che contiene 6, unità chimiche elementari (atomi, molecole, ioni, etc.) 6, è il NUMERO DI AVOGADRO (N A ) e corrisponde al numero di atomi che sono contenuti in 12 g esatti di 12 C una mole di 12 C ha massa pari a 12g. Es. Peso atomico di Fe: massa media di un atomo di Fe 1/12 massa di un atomo di 12 C LA MASSA IN GRAMMI DI UNA MOLE DI UN QUALUNQUE ELEMENTO COINCIDE CON IL SUO PESO ATOMICO.

2 1) ESEMPI La massa di 1 mole di H è 1,008 g e corrisponde a 6, atomi La massa di 1 mole di Cl è 35,45 g e corrisponde a 6, atomi La massa di 1 mole di H 2 O è 18 g e corrisponde a 6, atomi 2) Quanto pesa un atomo di Fe? Il peso atomico del ferro è 55,85 uma. Quindi 1 mole di Fe ha massa pari a 55,85 g e contiene 6, atomi Peso di 1 atomo = peso di 1 mole numero di Avogadro Peso di un atomo di Ferro = 55,85 = 9, g 6, ESERCIZIO 1 Quante moli sono contenute in 450 g di H 2 0? p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a. (O) = 16 uma 2 0 è quindi 18 uma (massa molare = 18 g/mol) Sapendo che 1 mole di H 2 0 corrisponde a 18 g è possibile calcolare il numero di moli di H 2 0 (n) corrispondenti a 450 g: n H 2 0 = 450 g = 25 mol 18 g/mol ESERCIZIO 2 A quanti grammi di CO 2 corrispondono 1,49 moli di CO 2? p.a. (C) = 12 uma ; p.a. (O) = 16 uma Il peso molecolare di CO 2 è 44 uma (massa molare = 44 g/mol) 1 mole di CO 2 corrisponde a 44 g 1,49 moli corrispondono a : massa (CO 2 ) = 1,49 mol 44 g/mol = 65,56 g

3 ESERCIZIO 3 Quanti atomi ci sono in 10,0 g di carbonio? Sappiamo che 1 mole di qualsiasi elemento contiene 6, atomi e che 1 mole di carbonio pesa 12 g. Quindi: n (C) = 10,0 g = 0,83 mol 12,01 g/mol numero di atomi (C) = 0,83 mol 6, mol -1 = = 5, atomi ESERCIZIO 4 Calcolare quanti grammi di ossigeno vi sono in 0,025 moli di fosfato di calcio. p.a. (Ca) = 40,08 uma ; p.a. (P) = 31 uma ; p.a. (O) = 16 uma Ca 3 (PO 4 ) 2 massa molare = 310,3 g/mol In 1 mole di Ca 3 (PO 4 ) 2 ci sono 8 moli di ossigeno, quindi 0,025 moli di contengono: ESERCIZIO 5 Calcolare quanti grammi di Zn e quanti atomi di O sono contenuti in 20 g di arseniato di zinco. p.a. (Zn) 65 uma ; p.a. (As) = 75 uma ; p.a. (O) = 16 uma Zn 3 (AsO 4 ) 2 massa molare = 473 g/mol n (Zn 3 (AsO 4 ) 2 ) = 20g = 0,04 mol 473 g/mol n (Zn) = 3 n (Zn 3 (AsO 4 ) 2 ) n (Zn) = 0,04 mol 3 = 0,12 mol massa (Zn) = 0,12 mol 65 g/mol = 7,7 g n (O) = 0,04 mol 8 = 0,32 mol Numero di atomi (O) = 0,32 mol 6, = = 2, atomi n (O) = 0,025 mol 8 = 0,2 mol massa (O) = 0,2 mol 16 g/mol =3,2 g

4 ESERCIZIO 6 Calcolare quanti grammi di dicromato di potassio ( K 2 Cr 2 O 7 ) contengono 2,5 g di K. p.a. (K) = 39 uma ; p.a. (Cr) = 52 uma ; p.a. (O) = 16 uma Massa molare (K 2 Cr 2 O 7 ) = 294 g/mol In 1 mole di dicromato di potassio ci sono 2 moli di potassio n (K) = 2,5 g = 0,064 mol 39 g/mol 1) ESERCIZIO Calcolare la massa in grammi di atomi di ossigeno. p.a. (O) = 16 uma n (O) = = 1, mol 6, massa (O) = 1, mol 16 g/mol = g 2) Quale massa di sodio ha lo stesso numero di moli di 10,0 g di cromo? p.a.(cr) = 52 uma ; p.a. (Na) = 22,99 uma n (K 2 Cr 2 O 7 ) = 1/2 n (K) = 1/2 0,064 = 0,032 mol massa (K 2 Cr 2 O 7 ) = 0,032 mol 294 g/mol = 9,408 g n (Cr) = 10,0 g = 0,192 mol 52 g/mol n (Na) = n (Cr) = 0,192 mol massa (Na) = 0,192 mol 22,99 g/mol = 4,42 g

5 3) Calcolare quanti grammi di Mg e quanti atomi di O sono contenuti in 23,0 g di arsenito di magnesio. p.a. (Mg) = 24 uma ; p.a. (As) = 75 uma ; p.a. (O) 16 uma Mg 3 (AsO 3 ) 2 massa molecolare = 318 g/mol n (Mg 3 (AsO 3 ) 2 ) = 23,0 g = 0,072 mol 318 g/mol Per ogni mole di Mg 3 (AsO 3 ) 2 ci sono 3 moli di Mg, 2 moli di As e 6 moli di O. n (Mg) = 0,072 mol 3 = 0,216 mol massa (Mg) = 0,216 mol 24 g/mol = 5,184 g n (O) = 0,072 mol 6 = 0,432 mol Numero di atomi (O) = 0,432 mol 6, mol -1 = = 2, atomi 4) Calcolare quanti grammi di NaCl contengono 10,0 g di Na. p.a. (Na) = 22,99 uma ; p.a. (Cl) = 35,45 uma n (Na) = 10,0 g = 0,435 mol 22,99 g/mol n (NaCl) = n (Na) = 0,435 mol massa (NaCl) = 0,435 mol 58,44 g/mol = 25,42 g. 5) Calcolare quanti grammi di ossido di alluminio contengono 1,2 g di alluminio. p.a. (Al) = 27 uma ; p.a. (O) = 16 uma Al 2 O 3 massa molecolare = 102 g/mol Per ogni mole di ossido di alluminio ci sono 2 moli di Al. n (Al) = 1,2 g = 0,044 mol 27 g/mol n (Al 2 O 3 ) = 1/2 n (Al) = 1/2 0,044 mol= 0,022 mol massa (Al 2 O 3 ) = 0,022 mol 102 g/mol = 2,27 g

6 5) Calcolare quanti grammi di azoto e quanti atomi di idrogeno sono contenuti in 20 g di fosfato di ammonio. p.a. (N) = 14 uma ; p.a. (P) = 31 uma ; p.a. (H) = 1 uma ; p.a. (O) = 16 uma (NH 4 ) 3 PO 4 massa molecolare = 149 g/mol n ((NH 4 ) 3 PO 4 ) = 20g = 0,134 mol 149 g/mol Per ogni mole di fosfato di ammonio ci sono 3 moli di N e 12 moli di H. n (N) = 3 0,134 mol = 0,402 mol massa (N) = 0,402 mol 14 g/mol = 5,63 g n (H) = 12 0,134 mol = 1,608 mol COMPOSIZIONE PERCENTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI Conoscendo la formula di un composto si può determinare la percentuale in peso di ciascun elemento in esso contenuto. La percentuale in peso è data dal rapporto, moltiplicato per 100, tra la massa di ciascun elemento e la massa del composto in cui è contenuto. Numero di atomi (H) = 1,608 mol 6, mol -1 = = 9, atomi

7 ESERCIZIO 1 Calcolare la percentuale in peso degli elementi del composto C 5 H 5 N. p.a. (C) = 12,01 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a. (N) = 14 uma La massa molare del composto è 79 g/mol. 1 mole di composto corrisponde a 79 g e contiene 5 moli di C, 5 moli di H e 1 mole di N. massa (C) = 5 mol 12 g/mol = 60 g massa (H) = 5 mol 1,008g/mol = 5,0 g massa (N) = 1 mol 14 g/mol = 14 g % C = 60 g 100 = 75,9 % 79 g % H = 5 g 100 = 6,33 % 79 g % N = 14 g 100 = 17,7 % 79 g ESERCIZIO 2 Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi e 2 CO 3 10 H 2 O. p.a. (Na) = 22,99 uma ; p.a. (C) = 12 uma ; p.a. (o) = 16 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma La massa molare del composto è 286 g/mol. 1 mole di composto corrisponde a 286 g e contiene: 2 moli di Na ; 1 mole di C ; 13 moli di O 20 moli di H ; 10 moli di H 2 O. massa (Na) = 2 mol 22,99 g/mol = 45,98 g massa (C) = 1 mol 12,01 g/mol = 12,01 g massa (O) = 13 mol 16 g/mol = 208 g massa (H) = 20 mol 1,008 g/mol = 20,16 g massa (H 2 O) = 10 mol 18 g/mol = 180 g % Na = 45,98 g 100 = 16,07 % 286 g % C = 12,01 g 100 = 4,196 % 286 g

8 % O = 208 g 100 = 72,7 % 286 g % H = 20,16 g 100 = 7,04 % 286 g % H 2 O = 180 g 100 = 63 % 286 g Calcolare inoltre la massa di sale che contiene 10,0 g di H 2 O. 10 grammi di H 2 O corrispondono ad un numero di moli pari a: n (H 2 O) = 10,0 g = 0,56 mol 18 g/mol Per ogni mole di Na 2 CO 3 10 H 2 O ci sono 10 moli di H 2 O. n (Na 2 CO 3 10 H 2 O) = 1/10 n (H 2 O) = 1/10 0,56 = 0,056 mol massa (Na 2 CO 3 10 H 2 O) = 0,056 mol 286 g/mol = 16 g ESERCIZIO 3 Determinare la composizione percentuale di tutti gli 3 COOH). p.a. (C) = 12,01 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a. (O) = 16 uma La massa molecolare del composto è 60 g/mol. 1 mole di composto corrisponde a 60 g e contiene: 2 moli di C ; 4 moli di H ; 2 moli di O. massa (C) = 2 mol 12,01 g/mol = 24,02 g massa (H) = 4 mol 1,008 g/mol = 4,032 g massa (O) = 2 mol 16 g/mol = 32 g % C = 24,02 g 100 = 40,03 % 60 g % H = 4,032 g 100 = 6,72 % 60 g % O = 32 g 100 = 53,3 % 60 g

9 FORMULE CHIMICHE FORMULA MINIMA: si limita ad indicare gli atomi costituenti il composto nel loro rapporto numerico di combinazione. FORMULA MOLECOLARE: indica il numero effettivo degli atomi che costituiscono la molecola. Es. Composto f.minima f.molecolare Acqua H 2 O H 2 O Acqua ossigenata HO H 2 O 2 Ammoniaca NH 3 NH 3 Idrazina NH 2 N 2 H 4 UN MULTIPLO INTERO ESERCIZIO 1 Un composto chimico ha la seguente composizione percentuale in peso: H: 3,1 % ; P: 31,5 % ; O: 65,4 % Determinare la formula minima del composto. p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a. (P) = 31 uma ; p.a. (O) = 16 uma Supponendo di avere 100g di composto massa (H) = 3,1 g massa (P) = 31,5 g massa (O) = 65,4 g n (H) = 3,1 g = 3,1 mol 1,008 g/mol n (P) = 31,5 g = 1,02 mol 31 g/mol n (O) = 65,4 g = 4,09 mol 16 g/mol Per ricavare gli indici numerici, si divide il numero di moli dei singoli elementi per il valore più piccolo (1,02)

10 H = 3,1 = 3 1,02 P = 1,02 = 1 1,02 O = 4,09 = 4 1,02 La formula minima è H 3 PO 4 ESERCIZIO 2 e ossigeno ha dato i seguenti risultati percentuali in peso: K: 39,68 % ; Mn: 27,85 % ; O: 32,47 % Determinare la formula minima del composto. Supponendo di avere 100g di composto, si ha: K: 39,68 g ; Mn: 27,85 g ; O: 32,47 g n (K) = 39,68 g = 1,015 mol 39 g/mol n (Mn) = 27,85g = 0,503 54,9 g/mol n (O) = 32,47 g = 2,03 16 g/mol Dividendo per 0,503: K: 1,015 = 2; Mn: 0,503 = 1; O: 2,03 = 4 0,503 0,503 0,503 La formula minima è : K 2 MnO 4

11 ESERCIZIO 3 Un composto ha la seguente composizione percentuale: Fe: 36,8 % ; S: 21,1 % ; O: 42,1 % Calcolare la sua formula minima. p.a. (Fe) = 56 uma ; p.a. (S) = 32,06 uma ; p.a. (O) = 16 uma 100 g di composto: Fe: 36,8 g ; S: 21,1 g ; O: 42,1 g n (Fe) = 36,8 g = 0,66 mol 56 g/mol n (S) = 21,1 g = 0,66 mol 32,06 g/mol n (O) = 42,1 g = 2,63 mol 16 g/mol Dividendo per 0,66: Fe: 0,66 = 1 ; S: 0,66 = 1 ; O: 2,63 = 3,9 0,66 0,66 0,66 ESERCIZIO 4 C: 32% ; H: 4% ; O: 64%. Determinare la formula minima e quella molecolare, sapendo che il peso molecolare è 150. p.a. (C) = 12,01 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a.(o) =16 uma 100 g di composto sono costituiti da: 32 g di C ; 4 g di H ; 64 g di O n (C) = 32 g = 2,66 mol 12,01 g/mol n (H) = 4 g = 3,97 mol 1,008 g/mol n (O) = 64 g = 4 mol 16 g/mol Dividendo per 2,66: C: 2,66 = 1 ; H: 3,97 = 1,5 ; O: 4 = 1,5 2,66 2,66 2,66 La formula minima è C 2 H 3 O 3 La formula minima è FeSO 4

12 Per determinare la formula molecolare è necessario Calcolare il peso della formula minima: Peso formula minima: 75 uma Peso molecolare: 150 uma FORMULA MOLECOLARE = x (C 2 H 3 O 3 ) x = 150 = 2 75 La formula molecolare è C 4 H 6 O 6 ESERCIZIO 5 4,800 g di ossigeno per dare un composto puro. Trovare la formula minima del composto. p.a. (P) = 30,97 uma ; p.a. (O) = 16 uma. n (P) = 6,194 g = 0,2 mol 30,97 g/mol n (O) = 4,800 g = 0,3 mol 16 g/mol P = 0,2 = 1 ; O = 0,3 = 1,5 Formula minima: PO 1,5 P 2 O 3

13 ESERCIZI 1) Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto KMnO 4. p.a. (K) = 39,1 uma ; p.a. (Mn) = 54,94 uma ; p.a. (O) = 16 uma. 2) Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto Na 2 S 2 O 3 5H 2 O e la percentuale di acqua di cristallizzazione. p.a. (Na) = 22,99 uma ; p.a. (S) = 32,06 uma ; p.a. (O) = 16 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma. 3) Un composto presenta la seguente composizione percentuale: K 26,58%; Cr 35,35%; O 38,07%. Calcolare la formula minima del composto. p.a. (K) = 39,1 uma ; p.a. (Cr) = 52 uma ; p.a. (O) = 16 uma. 4)Un composto organico, il cui peso molecolare è 98,96, è costituito dal 24% in peso di carbonio, 71% di cloro, 4,05% di idrogeno. Si calcoli la formula molecolare del composto. p.a. (C) = 12 uma ; p.a. (Cl) = 35,45 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma 5)Un acido organico contiene: H, 4,80%; C, 19,0%; O, 76,2%. La percentuale di acqua di cristallizzazione è: H 2 O, 28,6%. Trovare la formula molecolare del composto organico. p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a. (C) = 12 uma ; p.a. (O) = 16 uma. 1) Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto KMnO 4. p.a. (K) = 39,1 uma ; p.a. (Mn) = 54,94 uma ; p.a. (O) = 16 uma. La massa molecolare del composto è 158,04 g/mol. 1 mole del composto corrisponde a 158,04 g e contiene: 1 mole di K; 1 mole di Mn e 4 moli di O. massa (K) = 1 mol 39,1 g/mol = 39,1 g massa (Mn) = 1 mol 54,94 g/mol = 54,94 g massa (O) = 4 mol 16 g/mol = 64 g % K = 39,1 g 100 = 24,7% 158,04 g % Mn = 54,94 g 100 = 34,8% 158,04 g % O = 64 g 100 = 40,5% 158,04 g

14 2) Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto Na 2 S 2 O 3 5H 2 O e la percentuale di acqua di cristallizzazione. p.a. (Na) = 22,99 uma ; p.a. (S) = 32,06 uma ; p.a. (O) = 16 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma. La massa molecolare del composto è 248,1 g/mol. 1 mole di composto corrisponde a 248,1 g e contiene: 2 moli di Na ; 2 moli di S ; 8 moli di O ; 10 moli di H; 5 moli di H2O. % S = 64,12 g 100 = 25,8% 248,1 g % O = 128 g 100 = 51,6% 248,1 g % H = 10,08 g 100 = 4,06% 248,1 g % H 2 O = 90 g 100 = 36,3% 248,1 g massa (Na) = 2 mol 22,99 g/mol = 45,98 g massa (S) = 2 mol 32,06 g/mol = 64,12 g massa (O) = 8 mol 16 g/mol = 128 g massa (H) = 10 mol 1,008 g/mol = 10,08 g massa (H 2 O) = 5 mol 18 g/mol = 90 g % Na = 45,98 g 100 = 18,5% 248,1 g

15 3) Un composto presenta la seguente composizione percentuale: K 26,58%; Cr 35,35%; O 38,07%. Calcolare la formula minima del composto. p.a. (K) = 39,1 uma ; p.a. (Cr) = 52 uma ; p.a. (O) = 16 uma. Supponendo di avere 100 g di composto massa (K) = 26,58 g; massa (Cr) = 35,35 g massa(o) = 38,07 g n (K) = 26,58 g = 0,678 mol 39,1 g/mol n (Cr) = 35,35 g = 0,679 mol 52 g/mol n (O) = 38,07 g = 2,38 mol 16 g/mol Per ricavare gli indici numerici, dividiamo il numero di moli dei singoli elementi per il valore più piccolo (0,678) K = 0,678 = 1 O = 2,38 = 3,5 0,678 0,678 Cr = 0,679 = 1 0,678 K 2 Cr 2 O 7 4)Un composto organico, il cui peso molecolare è 98,96, è costituito dal 24% in peso di carbonio, 71% di cloro, 4,05% di idrogeno. Si calcoli la formula molecolare del composto. p.a. (C) = 12 uma ; p.a. (Cl) = 35,45 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma Supponendo di avere 100 g di composto massa (C) = 24 g; massa (Cl) = 71 g massa(h) = 4,05 g n (C) = 24 g = 2 mol 12 g/mol n (Cl) = 71 g = 2 mol 35,45 g/mol n (H) = 4,05g = 4 mol 1,008 g/mol C = 2 = 1 ; Cl = 2 = 1 ; H = 4 = La formula minima è: CH 2 Cl (Peso form. minima: 49,45) Peso molecolare: 98,96 FORMULA MOLECOLARE = x (CH 2 Cl) x = 98,96 = 2 49,45 C 2 H 4 Cl 2

16 5)Un acido organico contiene: H, 4,80%; C, 19,0%; O, 76,2%. La percentuale di acqua di cristallizzazione è: H 2 O, 28,6%. Trovare la formula molecolare del composto organico. p.a. (H) = 1,008 uma ; p.a. (C) = 12 uma ; p.a. (O) = 16 uma. Supponendo di avere 100 g di composto massa (C) = 19 g; massa (O) = 76,2 g; massa (H) = 4,80 g; massa (H 2 O) = 28,6 n (C) = 19 g = 1,58 mol 12 g/mol n (O) = 76,2 g = 4,76 mol 16 g/mol C = 1,58 = 1 ; O = 3,18 = 2 ; H = 1,58 = 1 ; H 2 O = 1,58 =1 1,58 1,58 1,58 1,58 La formula minima è: HCO 2 H 2 O Peso della formula minima: 63 Peso molecolare: 126,07 FORMULA MOLECOLARE = x (HCO 2 H 2 O) x = 126,07 = 2 63 H 2 C 2 O 4 2H 2 O n (H) = 4,80 g = 4,76 mol 1,008 g/mol n (H 2 O) = 28,6 g = 1,59 mol 18 g/mol 1,59 moli di H 2 O corrispondono a: 3,18 moli di H e 1,58 2 O anche 4,76-1,58 = 3,18 moli di O e 4,76-3,18 = 1,58 moli di H.

17 REAZIONI CHIMICHE A + B C + D Reagenti Prodotti Principio di conservazione della massa: Durante una reazione chimica, la massa totale dei reagenti e dei prodotti di reazione non varia. BILANCIARE LE REAZIONI: 1) Hg(NO 3 ) 2 + Na 2 S HgS + NaNO 3 Hg(NO 3 ) 2 + Na 2 S HgS + 2NaNO 3 2) FeS + HCl FeCl 2 + H 2 S FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 3) AlCl 3 + NH 4 ClO 2 Al(ClO 2 ) 3 + NH 4 Cl Nelle equazioni chimiche si deve avere in entrambi i membri anche se in composti diversi. Bilanciamento di una reazione : aa + bb cc + dd a,b,c,d : coefficienti stechiometrici della reazione 4) 5) AlCl 3 + 3NH 4 ClO 2 Al(ClO 2 ) 3 + 3NH 4 Cl Ca(OH) 2 +H 3 PO 4 Ca(PO 4 ) 2 + H 2 O Ca(OH) 2 +2H 3 PO 4 Ca(PO 4 ) 2 + 6H 2 O Hg(NO 3 ) 2 + HCl Hg 2 Cl 2 + HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 + 2HCl Hg 2 Cl 2 + 2HNO 3

18 ESERCIZIO 1 Bilanciare la seguente reazione: Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O e calcolare quanto acido solforico è necessario per produrre 798 g di CuSO 4. p.a. (Cu) = 63,55 uma ; p.a. (S) = 32,06 uma ; p.a. (O) = 16 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma. Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Massa molecolare (CuSO 4 ) = 159,6 g/mol n (CuSO 4 ) = 798 g = 5 mol 159,6 g/mol Dalla stechiometia della reazione: n (H 2 SO 4 ) = 2 n (CuSO 4 ) n (H 2 SO 4 ) = 2 5 mol = 10 mol IN ECCESSO DI Cu SONO NECESSARIE 10 MOLI DI H 2 SO 4 PER PRODURRE 5 MOLI DI CuSO 4. Massa molecolare (H 2 SO 4 ) = 98 g/mol ESERCIZIO 2 Bilanciare la seguente reazione: CaO + NH 4 Cl NH 3 + H 2 O + CaCl 2 e calcolare quanta ammoniaca si forma se reagiscono 112 g di CaO. p.a. (Ca) = 40,08 uma ; p.a. (O) = 16 uma ; p.a. (Cl) = 35,45 uma; p.a. (N) = 14 uma ; p.a. (H) = 1,008 uma. CaO + 2NH 4 Cl 2NH 3 + H 2 O + CaCl 2 Massa molecolare (CaO) = 56,08 g/mol n (CaO) = 112 g = 2 mol 56,08 g/mol Dalla stechiometria della reazione: n (NH 3 ) = 2 n (CaO) = 2 2 mol = 4 mol massa molecolare (NH 3 ) = 17 g/mol massa (NH 3 ) = 4 mol 17 g/mol = 68 g massa (H 2 SO 4 ) = 10 mol 98 g/mol= 980

19 ESERCIZIO 3 Un eccesso di NaCl è fatto reagire con 100 g di H 2 SO 4. Si calcoli la massa di Na 2 SO 4 ed HCl che si formano. p.a. (Na) = 22,99 uma; p.a. (S) = 32,06 uma; p.a. (Cl) = 35,45 uma; p.a. (H) = 1,008 uma NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl (da bilanciare) 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl massa molecolare (H 2 SO 4 ) = 98,06 g/mol n (H 2 SO 4 ) = 100 g = 1,02 mol 98,06 g/mol Dalla stechiometria della reazione: n (Na 2 SO 4 ) = n (H 2 SO 4 ) = 1,02 mol n (HCl) = 2 n (H 2 SO 4 ) = 2,04 mol massa molecolare (Na 2 SO 4 ) = 142,04 g/mol massa (Na 2 SO 4 ) = 1,02 mol 142,04 g/mol = 144,9 g massa molecolare (HCl) = 36,45 g/mol massa (HCl) = 2,04 mol 36,45 g/mol = 74,36 g ESERCIZIO g di Na 2 SO 4 sono fatti reagire con la quantità stechiometrica di CaCO 3 e C, secondo la reazione: Na 2 SO 4 + CaCO 3 + 2C Na 2 CO 3 + CaS + 2 CO 2 Calcolare la massa dei reagenti e la massa di CaS prodotto. p.a. (Na) 22,99 uma; p.a. (S) =32,06 uma; p.a. (O) = 16 uma; p.a. (Ca) = 40,08 uma; p.a. (C) = 12,01 uma. massa molecolare (Na 2 SO 4 ) = 142,04 g/mol n (Na 2 SO 4 ) = 100g = 0,704 mol 142,04 g/mol Dalla stechiometria della reazione: n (CaCO 3 ) = n (Na 2 SO 4 ) = 0,704 mol massa molecolare (CaCO 3 ) = 100,08 g/mol massa (CaCO 3 ) = 0,704 mol 100,08 g/mol = 70,4 g n (C) = 2 n (Na 2 SO 4 ) = 2 0,704 mol = 1,408 mol massa (C) = 1,408 mol 12 g/mol = 16,9 g N (CaS) = n (Na 2 SO 4 ) = 0,704 mol Massa molecolare (CaS) = 72,14 g/mol Massa (CaS) = 0,704 mol 72,14 g/mol = 50,8g