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1 Classe4:chimicaStrutturaAtomica1. Controlla se sai definire i seguenti termini: teoria atomica di Dalton (atomo di Dalton), particelle subatomiche, protone, neutrone, elettronie, nucleo. 2. Decidi se tra le seguenti coppie di particelle dal punto di vista elettrico c'è attrazione, repulsione, oppure né attrazione né repulsione: elettrone elettrone elettrone protone neutrone protone protone protone e. neutrone neutrone f. neutrone elettrone 3. Controlla se sai definire i seguenti termini: numero atomico, numero di massa, isotopi, simboli degli isotopi. 4. Un atomo ha 20 neutroni e 17 protoni. Qual è il numero atomico dell'atomo? Che atomo è? Qual è il numero di massa? Quanti elettroni sono presenti nell'atomo neutro? e. Quale carica possiede il nucleo di questo atomo? f. Quale carica possiedono complessivamente gli elettroni dell'atomo neutro? 5. Quanti protoni, neutroni ed elettroni sono presenti in un atomo neutro rappresentato dal 63 seguente simbolo: 29 Cu? 6. Scrivi il simbolo dell'isotopo del carbonio con 8 neutroni. 7. Un primo atomo ha numero di massa 214 e numero atomico 84; un secondo atomo ha numero di massa 214 e numero atomico 82. I due atomi sono isotopi tra di loro? 8. Controlla se sai definire i seguenti termini: principio di indeterminazione di Heisenberg,

2 orbitale, numeri quantici, numero quantico principale, numero quantico secondario, numero quantico magnetico, numero quantico di spin, principio di esclusione di Pauli, sottolivelli. 9. Che cosa hanno di uguale e che cosa hanno di diverso: un orbitale 1s e un orbitare 2s un orbitale 2s e un orbitale 2p 10. È corretto dire che quando n = 2 si hanno orbitali 2s, 2p e 2d? 11. Disponi i sottolivelli del livello con n = 3 per energia crescente 12. Controlla se sai enunciare il principio dell'aufbau e il principio di Hund e se sai definire il termine: configurazione elettronic 13. Mostra come gli elementi seguenti dispongono i propri elettroni negli orbitali; utilizza i diagrammi con i quadratini e le frecce per indicare lo spin: azoto ossigeno magnesio 14. Scrivi la configurazione elettronica di: fosforo idrogeno fluoro 15. Scrivi la configurazione elettronica di: argo arsenico calcio 16. Quali elemtni hanno le seguenti configurazioni elettroniche? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s In tutte le seguenti configurazioni elettroniche è presente un errore. Quale? 1s 2 2s 6 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 3 1s 2 1p 6 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

3 Classe4:chimicaTavolaperiodica1. Controlla se sai definire i seguenti termini: comportamento periodico, tavola periodica, periodi, gruppi, gruppi principali, elementi di transizione, metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, alogeni, gas nobili. 2. Perchè il terzo periodo comprende 8 elementi e il quarto 18? 3. Indica in quali orbitai dispongono i loro ultimi elettroni: i metalli alcalini gli alogeni i tmetalli alcalino terrosi i gas nobili 4. Decidi a quali elementi corrispondono le seguenti configurazioni elettroniche abbreviate: e. [Ne] 3s 2 [He] 2s 2 2p 1 [Ar] 4s 2 3d 5 [Kr] 5s 2 4d 10 5p 2 [Xe] 6s 1 5. Alcune delle seguenti configurazioni sono corrette e altre errate; per quelle corrette decidi qual è l'elemento corrispondente, per quelle errate spiega in che cosa consiste l'errore: [He] 2s 2 2p 3 [Ar] 3s 2 [Ne] 3s 2 3p 6 4s 1 [Xe] 6s 2 6. Quanti elettorni esterni possiedono i seguenti elementi? Cl O Al

4 K e. P 7. Indica quanti elettroni hanno: i metalli alcalini i metalli alcalino-terrosi gli alogeni i gas nobili 8. Scrivi i simboli di Lewis degli elementi del terzo periodo. 9. Controlla se sai definire i seguenti termini: proprietà periodiche, raggio atomico, energia di prima ionizzazione, ione positivo o catione, ione negativo o anione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico, metallo, non metallo, semimetallo. 10. Elenca le proprietà periodiche. 11. Anche il numero di elettroni esterni può essere considerato una proprietà periodica? 12. Perchè l'energia di prima ionizzazione aumenta nei periodi e diminuisce nei gruppi? 13. Scrivi la condigurazione elettronica completa degli ioni seguenti: O 2- K + Cl - Mg Decidi a quali ioni corrisponde ognuna delle seguenti descrizioni: ione con carica +2 e configurazione elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ione con carica -2 e configurazione eletronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ione con carica +3 e condigurazione elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 ione con carica +1 e condfigurazione elettronica 1s In ognuna delle coppie seguenti indica l'atomo con dimensioni maggiori: Li, Be Li, Na O, S S, Cl 16. Quale tra i seguenti atomi ha le dimensioni maggiori: P, As, S, Se? 17. In ognuna delle coppie seguenti indica l'atomo con la maggiore energia di prima ionizzazione: Na, Mg

5 Na, K B, C C, Si 18. In ognuna delle coppi eseguenti indica l'atomo con la maggiore affinità elettronica: F, O F, Cl O, S O, N 19. Scrivi nello spazio tratteggiato a quale gruppo appartiene ognu ocnfigurazione elettronica estern s 1... s 2 p 6... s 2 p 5... s Scrivi le configurazioni elettroniche abbreviate degli elementi seguenti. Li... F... Al... S Che cosa hanno in comune lo ione Na + e il Neon? il numero di elettroni il numero di protoni il numero atomico il numero di neutroni 22. Quanti elettroni possiedono gli ioni F -, O 2-, Ba 2+, H +? 10, 10, 54, 0 9, 8, 56, 1 8, 6, 58, 2 10, 7, 55, Quali sono gli atomi neutri e ioni che possiedono 18 elettroni? Ar, Cl +, S 2+, K -, Ca 2- Ar, Cl 2-, S -, K +, Ca +

6 Ar, Cl -, S 2-, K 2+, Ca 2+ Ar, Cl -, S 2-, K +, Ca Rispetto al magnesio, l'alluminio: è più grande e ha energia di ionizzazione maggiore è più piccolo e ha energia di ionizzazione minore è più grande e ha energia ionizzazione minore è più piccolo e ha energia di ionizzazione maggiore

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s...

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... 1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16? A 9 B 8 C 7 D 6 energia 5s 4s 4p 3p 3d 3s 2s 2p 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... successione

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