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1 1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16? A 9 B 8 C 7 D 6 energia 5s 4s 4p 3p 3d 3s 2s 2p 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... successione degli orbitali

2 2 - Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 23? A 2, 2s 2 p 6, 3s 2 p 6, 4s 2 B 2, 2s 2 p 6, 3s 2 p 6 d 3, 4s 2 C 2, 2s 2 p 6, 3s 2 p 6 d 4 D 2, 2s 2 p 6, 3s 2 3p 6, 4s 1 energia 5s 4s 4p 3p 3d 3s 2s 2p 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... successione degli orbitali

3 3 - A quale gruppo della tavola periodica appartiene l'elemento con numero atomico Z = 9? A 2 B 3 C 5 D 7 1 H 3 Li 2s 11 Na 3s 4 Be 2s 2 12 Mg 3s 2 5 B 2s 2 p 13 Al 3s 2 p 6 C 2s 2 p 2 14 Si 3s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 15 P 3s 2 p 3 8 O 2s 2 p 4 16 S 3s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 17 Cl 3s 2 p 5 2 He 2 10 Ne 2s 2 p 6 18 Ar 3s 2 p 6 19 K 4s 20 Ca 4s 2 21 Sc 3d,4s 2 22 Ti 3d 2,4s 2 23 V 3d 3,4s 2 24 Cr 3d 5,4s 25 Mn 3d 5,4s 2 26 Fe 3d 6,4s 2 27 Co 3d 7,4s 2 28 Ni 3d 8,4s 2 29 Cu 30 Zn 3d 10,4s 3d 10,4s 2 31 Ga 4s 2 p 32 Ge 4s 2 p 2 33 As 4s 2 p 3 34 Se 4s 2 p 4 35 Br 4s 2 p 5 36 Kr 4s 2 p 6 37 Rb 5s 38 Sr 5s 2 39 Y 4d,5s 2 40 Zr 4d 2,5s 2 41 Nb 4d 3,5s 2 42 Mo 4d 5,5s 43 Tc 4d 5,5s 2 44 Ru 4d 6,5s 2 45 Rh 4d 7,5s 2 46 Pd 4d 8,5s 2 47 Ag 48 Cd 4d 10,5s 4d 10,5s 2 49 In 5s 2 p 50 Sn 5s 2 p 2 51 Sb 5s 2 p 3 52 Te 5s 2 p 4 53 I 5s 2 p 5 54 Xe 5s 2 p 6

4 4 - Quale fra i seguenti elementi ha più spiccato carattere metallico? A L'elemento con numero atomico Z = 11 B L'elemento con numero atomico Z = 12 C L'elemento con numero atomico Z = 13 D L'elemento con numero atomico Z = 14 1 H 3 Li 2s 11 Na 3s 4 Be 2s 2 12 Mg 3s 2 5 B 2s 2 p 13 Al 3s 2 p 6 C 2s 2 p 2 14 Si 3s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 15 P 3s 2 p 3 8 O 2s 2 p 4 16 S 3s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 17 Cl 3s 2 p 5 2 He 2 10 Ne 2s 2 p 6 18 Ar 3s 2 p 6 19 K 4s 20 Ca 4s 2 21 Sc 3d,4s 2 22 Ti 3d 2,4s 2 23 V 3d 3,4s 2 24 Cr 3d 5,4s 25 Mn 3d 5,4s 2 26 Fe 3d 6,4s 2 27 Co 3d 7,4s 2 28 Ni 3d 8,4s 2 29 Cu 30 Zn 3d 10,4s 3d 10,4s 2 31 Ga 4s 2 p 32 Ge 4s 2 p 2 33 As 4s 2 p 3 34 Se 4s 2 p 4 35 Br 4s 2 p 5 36 Kr 4s 2 p 6 37 Rb 5s 38 Sr 5s 2 39 Y 4d,5s 2 40 Zr 4d 2,5s 2 41 Nb 4d 3,5s 2 42 Mo 4d 5,5s 43 Tc 4d 5,5s 2 44 Ru 4d 6,5s 2 45 Rh 4d 7,5s 2 46 Pd 4d 8,5s 2 47 Ag 48 Cd 4d 10,5s 4d 10,5s 2 49 In 5s 2 p 50 Sn 5s 2 p 2 51 Sb 5s 2 p 3 52 Te 5s 2 p 4 53 I 5s 2 p 5 54 Xe 5s 2 p 6

5 5 - Quale tra gli elementi proposti possiede il Potenziale di Ionizzazione più elevato? A Z = 3 B Z = 11 C Z = 19 D Z = 38 (37) H 1312 Li 520 Be 899 Na 496 Mg 738 K 419 Ca 599 Sc 631 Ti 658 Rb 403 Sr 550 Y 617 Zr 661 Cs 377 Ba 503 La 538 Hf 681

6 6 - Il numero atomico dell'elemento (M) il cui anione M - ha configurazione elettronica 2, 2s 2 p 6, 3s 2 p 6, è A 14 B 15 C 16 D 17 D 1 H 3 Li 2s 11 Na 3s 4 Be 2s 2 12 Mg 3s 2 5 B 2s 2 p 13 Al 3s 2 p 6 C 2s 2 p 2 14 Si 3s 2 p 2 7 N 2s 2 p 3 15 P 3s 2 p 3 8 O 2s 2 p 4 16 S 3s 2 p 4 9 F 2s 2 p 5 17 Cl 3s 2 p 5 2 He 2 10 Ne 2s 2 p 6 18 Ar 3s 2 p 6 19 K 4s 20 Ca 4s 2 21 Sc 3d,4s 2 22 Ti 3d 2,4s 2 23 V 3d 3,4s 2 24 Cr 3d 5,4s 25 Mn 3d 5,4s 2 26 Fe 3d 6,4s 2 27 Co 3d 7,4s 2 28 Ni 3d 8,4s 2 29 Cu 30 Zn 3d 10,4s 3d 10,4s 2 31 Ga 4s 2 p 32 Ge 4s 2 p 2 33 As 4s 2 p 3 34 Se 4s 2 p 4 35 Br 4s 2 p 5 36 Kr 4s 2 p 6 37 Rb 5s 38 Sr 5s 2 39 Y 4d,5s 2 40 Zr 4d 2,5s 2 41 Nb 4d 3,5s 2 42 Mo 4d 5,5s 43 Tc 4d 5,5s 2 44 Ru 4d 6,5s 2 45 Rh 4d 7,5s 2 46 Pd 4d 8,5s 2 47 Ag 48 Cd 4d 10,5s 4d 10,5s 2 49 In 5s 2 p 50 Sn 5s 2 p 2 51 Sb 5s 2 p 3 52 Te 5s 2 p 4 53 I 5s 2 p 5 54 Xe 5s 2 p 6

7 Tra gli orbitali 4s, 4p, 5s, 4d, 5p, quale è occupato preferenzialmente da un elettrone? A 4s B 4p C 5s D 4d E 5p La risposta esatta è A perché: L elettrone occupa l orbitale disponibile a minor energia Poiché l energia degli orbitali aumenta all aumentare di n, in questo caso sarà occupato per primo uno dei tre orbitali del quarto livello energetico. Dato poi che a parità di n l energia aumenta all aumentare del numero quantico secondario l l orbitale occupato per primo sarà il 4s (l=0) mentre 4p (l=1) 4d (l=2)

8 Sapendo che Z Mg =12; Z Na =11; Z Ne =10; Z F =9; Z O =8; quale di questi elementi possiede la seguente configurazione elettronica: 2 2s 2 2p 6? A Mg B Na C Ne D F E O La risposta esatta è C perché: Se facciamo il calcolo del numero degli elettroni totali vediamo che è 10. Il numero degli elettroni è uguale a quello dei protoni e pertanto l atomo con Z= 10 è il Neon

9 La differenza fra gli isotopi 127 e 131 dello iodio consiste nel fatto che? A il primo possiede due protoni e due neutroni in meno B il primo possiede quattro protoni in meno C il primo possiede quattro neutroni in meno D il primo possiede quattro elettroni in meno E il secondo possiede quattro protoni in più La risposta esatta è C perché: Due isotopi hanno lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa e pertando da un diverso numero di neutroni. Lo 127 I possiede quattro neutroni in meno dello 131 I

10 Litio e potassio: A possiedono lo stesso numero di elettroni nell ultimo livello B sono entrambi non metalli C appartengono entrambi al secondo gruppo del sistema periodico D possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo E appartengono allo stesso periodo del sistema periodico La risposta esatta è A perché: Li e K sono due metalli appartenenti al gruppo IA. Il Li ha Z=3 e pertanto appartiene al secondo periodo, il K ha Z= 19 e pertanto configurazione elettronica 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 e pertanto appartiene al 4 periodo.

11 L affinità elettronica: A è maggiore nel potassio che nel litio B è maggiore nel fluoro che nell ossigeno C è maggiore nel fosforo che nell azoto D è minore nel carbonio che nel litio E è minore nell ossigeno che nello zolfo La risposta esatta è B perché: Energia che si libera quando un atomo neutro acquista un e - Aumenta lungo i periodi e diminuisce nei gruppi Li e K fanno parte rispettivamente del 2 e 4 periodo quindi l AE è maggiore nel Li che nel K. Li (IA) e C (IVA) entrambi del secondo periodo. L AE è maggiore nel C che nel Li. N e P (VA) e O e S (VIA) sono due coppie di atomi di cui il primo (N e O) appartiene al 2 periodo e il secondo (P e S) al terzo periodo. Quindi le risposte C e E sono da scartare. F e O appartengono entrambi al 2 periodo (VIA e VIIA).

12 Il numero quantico di spin: A ha sempre valore (n-1), dove n rappresenta il numero quantico principale B può assumere tutti i valori interi da n a n, zero compreso C fornisce indicazioni sulla distanza dell elettrone dal nucleo D fornisce indicazioni sul verso della rotazione dell elettrone intorno al proprio asse E fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l elettrone è contenuto La risposta esatta è D perché: Può assumere solo due valor: +1/2 o -1/2 ed è correlato al senso di rotazione dell elettrone intorno al proprio asse

13 Gli alogeni hanno configurazione elettronica esterna di tipo : A s 2 p 3 B s 2 p 5 C s 2 D s 2 p 6 E s 2 p 4 La risposta esatta è B perché: Gli alogeni sono elementi del VIIA

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