2017 Atomi, Molecole e Ioni Lezione 2
Teoria Atomica 1. Gli elementi sono composti da particelle estremamente piccole, gli atomi. 2. Tutti gli atomi di un certo elemento sono identici. Hanno la stessa dimensione, massa e proprietà chimiche. Gli atomi di un elemento differiscono da quelli degli altri elementi (diverso mumero di protoni) 3. I composti sono costituiti da atomi di differenti elementi. Gli atomi che li costituiscono sono sempre presenti in un rapporto numerico definito. 4. Una reazione chimica comporta una differente associazione/combinazione di atomi, non la loro creazione o distruzione. 2
Teoria Atomica di Dalton Monossido di carbonio Anidride carbonica Legge delle proporzioni multiple 3
Legge di Conservazione della Massa 16 X + 8 Y 8 X 2 Y 4
Tubo a Raggi Catodici J.J. Thomson, misura il rapporto massa/carica dell elettrone e - (1906 Premio Nobel per la Fisica) 5
Tubo a Raggi Catodici 6
Esperimento di Millikan Misura la massa di e - 1923 Premio Nobel per la Fisica Carica dell elettrone e - = -1.60 x 10-19 C Rapporto carica/massa dell elettrone = -1.76 x 10 8 C/g Massa dell elettrone = 9.10 x 10-28 g 7
Radioattività I nuclei di molti elementi che si trovano in natura decadono spontaneamente emettendo particelle alfa, beta o raggi gamma 8
Esperimento di Rutherford (1908 Premio Nobel per la Chimica) α velocità particelle ~ 1.4 x 10 7 m/s (~5% velocità della luce ) Conclusioni 1. La carica positiva è concentrata nel nucleo 2. I protoni (p) hanno carica opposta (+) a quella degli elettroni (-) 3. La massa di p è 1840 volte la massa di un e - (1.67 x 10-24 g) 9
Modello dell atomo di Rutherford Tutta la massa di un atomo è concentrata nel suo centro occupando un volume molto piccolo raggio atomico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m raggio nucleare ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m 10
Chadwick s Experiment (1932) (1935 Noble Prize in Physics) H atoms - 1 p; He atoms - 2 p mass He/mass H should = 2 measured Pagina mass vuota He/mass H = 4 α + 9 Be 1 n + 12 C + energy neutron (n) is neutral (charge = 0) n mass ~ p mass = 1.67 x 10-24 g 11
Proprietà delle particelle subatomiche massa p massa n 1840 x massa e - 12
Numero Atomico, Numero di Massa e Isotopi Numero Atomico (Z) = numero di protoni nel nucleo (definisce l elemento) Numero di Massa (A) = numero di protoni + numero di neutroni = numero atomico (Z) + numero di neutroni Isotopi sono atomi di uno stesso elemento (X) aventi un differente numero di neutroni nei loro nuclei Numero di Massa Numero Atomico A Z X Simbolo dell elemento 1 H 2 1 1 H (D) 1 H (T) 3 235 238 U U 92 92 13
Gli Isotopi dell Idrogeno Idrogeno deuterio trizio 14
Quanti protoni, neutroni, ed elettroni ci sono nel 14 6 C? 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni (14-6) Quanti protoni, neutroni, ed elettroni ci sono nel 11 6 C? 6 protoni, 5 neutroni, 6 elettroni (11-6) 15
Metalli alcalini Metalli alcalino terrosi La Tavola Periodica Periodo Gruppo Alogeni Gas nobili 16
Abbondanza naturale degli elementi chimici Nella crosta terrestre Nel corpo umano 17
Una molecola è un aggregato di due o più atomi uniti fra loro da legami chimici H 2 H 2 O NH 3 CH 4 Una molecola biatomica è costituita da due atomi H 2, N 2, O 2, Br 2, HCl, CO diatomic elements Una molecola poliatomica è costituita da più di due atomi O 3, H 2 O, NH 3, CH 4 18
Uno ione è un atomo, o un gruppo di atomi, che possiede una carica netta positiva, o negativa. Quando un atomo neutro perde uno o più elettroni diventa un catione. Na 11 protoni 11 elettroni Na + 11 protoni 10 elettroni Quando un atomo neutro acquista uno o più elettroni diventa un anione. Cl 17 protoni 17 elettroni Cl - 17 protoni 18 elettroni 19
Uno ione monoatomico contiene solo un atomo Na +, Cl -, Ca 2+, O 2-, Al 3+, N 3- Uno ione poliatomico contiene più di un atomo OH -, CN -, NH 4+, NO 3-20
Gli Ioni più comuni e loro posizione nella Tavola Periodica 21
Quanti protoni ed elettroni sono presenti 27 13 Al 3+ 13 protoni, 10 elettroni (13 3) Quanti protoni ed elettroni sono presenti 78 34 Se 2-34 protoni, 36 elettroni (34 + 2) 22
Formule e Rappresentazione delle Molecole 23
La formula molecolare indica il numero dei differenti atomi presenti in una molecola La formula empirica è la più semplice formula chimica che si può scrivere per un composto molecolare H 2 O C 6 H 12 O 6 O 3 empirica H 2 O CH 2 O O N 2 H 4 NH 2 24
I composti ionici sono formati da cationi ed anioni La formula è la medesima della formula empirica La somma delle cariche dovute ai cationi è pari a quella dovuta agli anioni Il composto ionico NaCl 25
Pagina vuota The most reactive metals (green) and the most reactive nonmetals (blue) combine to form ionic compounds. 26
Formula dei Composti Ionici 2 x +3 = +6 3 x -2 = -6 Al 2 O 3 Al 3+ O 2- bilanciamento delle cariche 1 x +2 = +2 2 x -1 = -2 CaBr 2 Ca 2+ Br - 1 x +2 = +2 1 x -2 = -2 Na 2 CO 3 Na + CO 2-3 27
Un acido può definirsi come una sostanza che libera ioni (H + ) quando viene disciolta in acqua. Per esempio: HCl gas e HCl in acqua Fase gassosa In acqua, (H 3 O + e Cl ) 28
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Un ossiacido è un acido che contiene idrogeno, ossigeno e un non-metallo HNO 3 Acido nitrico H 2 CO 3 Acido carbonico H 3 PO 4 Acido fosforico 30
Gli Idrati sono composti che contengono un certo numero di molecole d acqua. BaCl 2 2H 2 O LiCl H 2 O MgSO 4 7H 2 O Sr(NO 3 ) 2 4H 2 O Cloruro di bario diidrato Cloruro di litio monoidrato Solfato di magnesio eptaidrato Nitrato di stronzio tetraidrato CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 31
Mappa dei compos, inorganici