Corso di Laurea in Biotecnologie CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Autori: Nivaldo J. Tro Chimica Un approccio molecolare EdiSES
Per gli esercizi Autori : Rossi, Tesauro, Saviano, Randazzo Casa Editrice : Loghìa Autori: Bertini, Luchinat, Mani Stechiometria. Un avvio allo studio della chimica Casa Editrice Ambrosiana
La materia è qualsiasi cosa abbia una massa e occupi uno spazio. Esiste in tre stati: Solido Forma e volume determinati Liquido Volume determinato, forma non rigida Gas Forma non rigida e volume non determinato
Carbone Un elemento è un tipo di materia che non può essere suddiviso in altre sostanze pure. Mercurio
Un elemento è un tipo di materia che non può essere suddiviso in altre sostanze pure. Viene identificato dal suo simbolo Sono conosciuti 115 elementi di cui 91 si trovano in natura.
Un composto è una sostanza pura che è formata da più di un elemento. I composti hanno composizione fissa (percentuale in massa). L acqua, H 2 O, è un composto di idrogeno, H, e ossigeno, O. L acqua, H 2 O, contiene esattamente l 11,19% di idrogeno e l 88,81 % di ossigeno.
Le proprietà dei composti sono molto diverse da quelle degli elementi che li compongono.
Una miscela contiene due o più sostanze pure combinate in maniera tale che ciascuna sostanza mantenga la sua identità chimica. Miscela omogenea Miscele eterogenee
Una soluzione è una miscela omogenea. E costituita da un solvente (sostanza presente in quantità maggiore) e da uno o più soluti.
Metodi di separazione dei componenti di una miscela Per separare una miscela eterogenea solido-liquido Filtrazione Filtrazione sotto vuoto
Metodi di separazione dei componenti di una miscela
Esercizio Note le quantità dei reagenti determinare la quantità di prodotto ottenibile Es: Calcolare quanti g di Al 2 (SO 4 ) 3 si ottengono da 300 g di Al(OH) 3 e 800 g di H 2 SO 4, secondo la reazione: 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O Le esercitazioni di laboratorio e gli esercizi implicano quasi sempre quantità misurate con valori numerici specifici
La Chimica è una scienza quantitativa
Unità di misura e sistema metrico E ancora accettato per il volume l uso dell unità di misura litro ( l ) che corrisponde a 1 dm 3.
Unità di misura e sistema metrico 10-10 m = 1 angstrom = 1Å
Strumenti e unità Il volume viene misurato in : litri (L) 1L = 10-3 m 3 = 10 3 cm 3 centimetri cubici 1 cm 3 = (10-2 m) 3 =10-6 m 3 millilitri (ml) 1mL = 10-3 L = 10-6 m 3 1 ml = 1 cm 3
Nel sistema metrico la massa viene espressa in : chilogrammi grammi Milligrammi 1 Kg = 10 3 g 1 g = 10-3 kg 1mg= 10-3 g
In chimica la più conveniente unità di misura della temperatura è il kelvin (K). La relazione tra temperatura in gradi Celsius e in gradi kelvin è: T k = t C + 273,15 0 K = -273,15 C 273,15 K = 0 C Notate che il grado kelvin viene espresso in K senza simbolo del grado!!!!!
Conversione di unità di misura
Proprietà delle sostanze Proprietà intensive indipendenti dalla quantità Proprietà estensive dipendenti dalla quantità Proprietà chimiche vengono osservate quando una sostanza è sottoposta ad una reazione chimica che la trasforma in una nuova sostanza. Proprietà fisiche sono ad esempio il punto di fusione e di ebollizione, proprietà che vengono osservate senza modificare l identità chimica della sostanza.
La densità è una proprietà fisica ed è : d = densità = massa volume m V ed è normalmente espressa in g/cm 3. Mentre massa e volume sono proprietà estensive, il loro rapporto è intensivo.
Lo zucchero di canna è noto anche come saccarosio. E un solido bianco costituito da tre elementi: carbonio, idrogeno e ossigeno. A 20 C ha una densità di 1.588 g/cm 3. Quanti grammi di zucchero ci sono in 155 ml zucchero? di d = m / V m = d V V = m / d m = 1.588 g/ml 155 ml = 246 g
Il processo secondo il quale un soluto si scioglie in un dato solvente è pure un cambiamento fisico. La solubilità di un dato composto viene espressa in grammi di sostanza che si sciolgono in 100 grammi di solvente ad una certa temperatura. Le soluzioni possono essere : Soluzione satura Soluzione insatura
Colore e lunghezza d onda