Programma di CHIMICA E LABORATORIO

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1 Istituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale «IIS Via Silvestri 301» Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di CHIMICA E LABORATORIO Classe 1 a A Indirizzo ELETTRONICA ED ELETTROTECNICA Anno Scolastico ARGOMENTO 1 Dai miscugli alle sostanze 1.1 Osservando la materia 1.2 Grandezze e strumenti di misura: portata e sensibilità, massa e peso, volume, temperatura e calore 1.3 Stati di aggregazione e passaggi di stato 1.4 Miscugli omogenei ed eterogenei 1.5 Le operazione di separazione dei miscugli 1.6 Le regole di approssimazione ARGOMENTO 2 Le sostanze: proprietà ed energia 2.1 Temperatura e termometri 2.2 La scala Celsius e Kelvin 2.3 Curva di riscaldamento e raffreddamento 2.4 Temperature fisse delle sostanze 2.5 Calore e particelle nei passaggi di stato 2.6 Densità ARGOMENTO 3 Le soluzioni 3.1 Dissoluzione 3.2 Concentrazione delle soluzioni 3.3 Soluzioni sature e solubilità 3.4 Concentrazione % 3.5 Temperatura di ebollizione e di congelamento ARGOMENTO 4 Le reazioni chimiche 4.1 Le sostanze si trasformano : reagenti e prodotti 4.2 Trasformazioni chimiche e fisiche 4.3 Legge di Lavoisier 4.4 Legge di Proust ~ 1 di 16 ~

2 ARGOMENTO 5 Elementi e composti 5.1 Classificazione delle sostanze 5.2 Elementi e simboli 5.3 Formule degli elementi e dei composti ARGOMENTO Teoria atomica 6.2 Particelle subatomiche 6.3 Numero atomico e numero di massa La chimica e la struttura dell atomo ARGOMENTO 7 La struttura dell atomo secondo il modello degli orbitali 7.1 L atomo come sistema planetario 7.2 Il concetto di orbitali 7.3 Gli orbitali s,p,d e f 7.4 Il numero di elettroni in un orbitale 7.5 L energia degli orbitali 7.6 L ordine di riempimento degli orbitali 7.7 La configurazione elettronica totale ed esterna 7.8 Formula di Lewis ~ 2 di 16 ~

3 ARGOMENTO 8 Laboratorio 8.1 Sicurezza in laboratorio 8.2 Simboli e frasi di pericolo 8.3 Vetreria 8.4 Misure di volume 8.5 Sensibilità e portata 8.6 Misure di massa 8.7 Densità 8.8 Curva di riscaldamento e di raffreddamento 8.9 Miscugli, composti e elementi 8.10 Filtrazione,decantazione,evaporazione,cromatografia 8.11 Separazione e determinazione della composizione % di un miscuglio 8.12 Fenomeni fisici e chimici 8.13 Verifica della legge di Lavoisier 8.14 Verifica della legge di Proust 8.15 Preparazione di una soluzione a concentrazione nota e calcolo della densità Roma, 8 giugno 2015 Alunni Professori Prof.ssa Manuela Mannella Prof.ssa Carla Ghezzi ~ 3 di 16 ~

4 Istituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale «IIS Via Silvestri 301» Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di CHIMICA E LABORATORIO Classe 1 a B Indirizzo ELETTRONICA ED ELETTROTECNICA Anno Scolastico ARGOMENTO 1 Dai miscugli alle sostanze 1.7 Osservando la materia 1.8 Grandezze e strumenti di misura: portata e sensibilità, massa e peso, volume, temperatura e calore 1.9 Stati di aggregazione e passaggi di stato 1.10 Miscugli omogenei ed eterogenei 1.11 Le operazione di separazione dei miscugli 1.12 Le regole di approssimazione ARGOMENTO 2 Le sostanze: proprietà ed energia 2.7 Temperatura e termometri 2.8 La scala Celsius e Kelvin 2.9 Curva di riscaldamento e raffreddamento 2.10 Temperature fisse delle sostanze 2.11 Calore e particelle nei passaggi di stato 2.12 Densità ARGOMENTO 3 Le soluzioni 3.6 Dissoluzione 3.7 Concentrazione delle soluzioni 3.8 Soluzioni sature e solubilità 3.9 Concentrazione % 3.10 Temperatura di ebollizione e di congelamento ARGOMENTO 4 Le reazioni chimiche 4.5 Le sostanze si trasformano : reagenti e prodotti 4.6 Trasformazioni chimiche e fisiche 4.7 Legge di Lavoisier 4.8 Legge di Proust ~ 4 di 16 ~

5 ARGOMENTO 5 Elementi e composti 5.4 Classificazione delle sostanze 5.5 Elementi e simboli 5.6 Formule degli elementi e dei composti ARGOMENTO Teoria atomica 6.2 Particelle subatomiche 6.3 Numero atomico e numero di massa La chimica e la struttura dell atomo ARGOMENTO 7 La struttura dell atomo secondo il modello degli orbitali 7.1 L atomo come sistema planetario 7.2 Il concetto di orbitali 7.3 Gli orbitali s,p,d e f 7.4 Il numero di elettroni in un orbitale 7.5 L energia degli orbitali 7.6 L ordine di riempimento degli orbitali 7.7 La configurazione elettronica totale ed esterna 7.8 Formula di Lewis ~ 5 di 16 ~

6 ARGOMENTO 8 Laboratorio 8.1 Sicurezza in laboratorio 8.2 Simboli e frasi di pericolo 8.3 Vetreria 8.4 Misure di volume 8.5 Sensibilità e portata 8.6 Misure di massa 8.7 Densità 8.8 Curva di riscaldamento e di raffreddamento 8.9 Miscugli, composti e elementi 8.10 Filtrazione,decantazione,evaporazione,cromatografia 8.11 Separazione e determinazione della composizione % di un miscuglio 8.12 Fenomeni fisici e chimici 8.13 Verifica della legge di Lavoisier 8.14 Verifica della legge di Proust 8.15 Preparazione di una soluzione a concentrazione nota e calcolo della densità Roma, 8 giugno 2015 Alunni Professori Prof.ssa Manuela Mannella Prof.ssa Carla Ghezzi ~ 6 di 16 ~

7 Istituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale «IIS Via Silvestri 301» Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di SCIENZE DELLA TERRA E CHIMICA Classe 1 a L Indirizzo LICEO DELLE SCIENZE APPLICATE Anno Scolastico Conoscenze di base per le Scienze della Terra 1.1 Dalla matematica: rapporti, materiali, grafici 1.2 Dalla matematica: multipli e sottomultipli 1.3 Dalla fisica: le unità di misura 1.4 Dalla fisica: alcune grandezze che ci serviranno 2. L ambiente celeste: l Universo e il Sistema solare 2.1 Introduzione allo studio del Pianeta Terra 2.2 La Sfera celeste 2.3 La posizione delle stelle: costellazioni, zodiaco e oroscopo 2.4 I corpi celesti 2.5 Le galassie 2.6 L origine dell Universo e il big bang 2.7 I corpi del Sistema Solare 2.8 Il Sole 2.9 Il moto dei pianeti intorno al Sole 3. La Terra e la Luna 3.1 La forma e le dimensioni della Terra 3.2 Le coordinate geografiche 3.3 Il moto di rotazione terrestre 3.4 Il moto di rivoluzione terrestre attorno al Sole 3.5 L alternanza delle stagioni 3.6 La Luna e i suoi movimenti 3.7 Conseguenza dei movimenti lunari 3.8 L origine della Luna 4. Misure e grandezze 4.1 Sistema Internazionale di misura 4.2 Grandezze estensive e intensive: massa e peso,densità 4.3 Temperatura e calore 4.4 Misure precise e accurate, cifre significative, notazione esponenziale 5. Le trasformazioni fisiche e chimiche 5.1 La materia e le sue caratteristiche 5.2 I sistemi omogenei ed eterogenei 5.3 Le sostanze pure 5.4 Miscugli omogenei ed eterogenei 5.5 I passaggi di stato 5.6 I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze ~ 7 di 16 ~

8 6. Le trasformazioni chimiche della materia 6.1 Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche 6.2 Elementi e composti 7. Laboratorio 7.1 Misure di massa e volume 7.2 Densità di solidi e liquidi 7.3 Preparazione di cristalli 7.4 Passaggi di stato 7.5 Curva di raffreddamento 7.6 Miscugli e composti 7.7 Filtrazione Roma, 08 giugno 2015 Alunni Prof.ssa Mannella Manuela ~ 8 di 16 ~

9 Istituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale «IIS Via Silvestri 301» Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di SCIENZE DELLA TERRA E CHIMICA Classe 1 a M Indirizzo LICEO DELLE SCIENZE APPLICATE Anno Scolastico Conoscenze di base per le Scienze della Terra 1.5 Dalla matematica: rapporti, materiali, grafici 1.6 Dalla matematica: multipli e sottomultipli 1.7 Dalla fisica: le unità di misura 1.8 Dalla fisica: alcune grandezze che ci serviranno 9. L ambiente celeste: l Universo e il Sistema solare 2.10 Introduzione allo studio del Pianeta Terra 2.11 La Sfera celeste 2.12 La posizione delle stelle: costellazioni, zodiaco e oroscopo 2.13 I corpi celesti 2.14 Le galassie 2.15 L origine dell Universo e il big bang 2.16 I corpi del Sistema Solare 2.17 Il Sole 2.18 Il moto dei pianeti intorno al Sole 10. La Terra e la Luna 3.9 La forma e le dimensioni della Terra 3.10 Le coordinate geografiche 3.11 Il moto di rotazione terrestre 3.12 Il moto di rivoluzione terrestre attorno al Sole 3.13 L alternanza delle stagioni 3.14 La Luna e i suoi movimenti 3.15 Conseguenza dei movimenti lunari 3.16 L origine della Luna 11. Misure e grandezze 4.5 Sistema Internazionale di misura 4.6 Grandezze estensive e intensive: massa e peso,densità 4.7 Temperatura e calore 4.8 Misure precise e accurate, cifre significative, notazione esponenziale 12. Le trasformazioni fisiche e chimiche 5.7 La materia e le sue caratteristiche 5.8 I sistemi omogenei ed eterogenei 5.9 Le sostanze pure 5.10 Miscugli omogenei ed eterogenei 5.11 I passaggi di stato 5.12 I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze ~ 9 di 16 ~

10 13. Le trasformazioni chimiche della materia 6.3 Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche 6.4 Elementi e composti 14. Laboratorio 14.1 Misure di massa e volume 14.2 Densità di solidi e liquidi 14.3 Preparazione di cristalli 14.4 Passaggi di stato 14.5 Curva di raffreddamento 14.6 Miscugli e composti Roma, 08 giugno 2015 Alunni Prof.ssa Mannella Manuela ~ 10 di 16 ~

11 ARGOMENTO 1 Istituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale «IIS Via Silvestri 301» Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di CHIMICA E LABORATORIO Classe 2 a A Indirizzo ELETTRONICA ED ELETTROTECNICA Anno Scolastico La chimica e la struttura dell atomo 5.7 Teoria atomica 5.8 Particelle subatomiche 5.9 Numero atomico e numero di massa ARGOMENTO 2 La struttura dell atomo secondo il modello degli orbitali 4.9 L atomo come sistema planetario 4.10 Il concetto di orbitali 4.11 Gli orbitali s,p,d e f 4.12 Il numero di elettroni in un orbitale 4.13 L energia degli orbitali 4.14 L ordine di riempimento degli orbitali 4.15 La configurazione elettronica totale 4.16 Struttura atomica e colore ARGOMENTO 3 Periodicità delle proprietà chimiche 3.11 La tavola periodica 3.12 La configurazione elettronica esterna 3.13 Elettronegatività 3.14 Metalli e non metalli ARGOMENTO 4 Legami chimici e molecole 1. Elettroni esterni e legame chimico 2. Formula di Lewis 3. Legame covalente omopolare 4. Legame covalente eteropolare 5. Legame ionico 6. Legame metallico 7. Legame H 8. Polarità delle molecole ~ 11 di 16 ~

12 ARGOMENTO 5 Relazioni quantitative in chimica 5.1 L unità di massa atomica 5.2 Peso atomico e molecolare 5.3 La mole 5.4 Il numero di Avogadro 5.5 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche 5.6 Il bilanciamento delle reazioni chimiche 5.7 Stechiometria delle reazioni chimiche ARGOMENTO 6 Le soluzioni 6.1 Soluzioni e miscugli eterogenei 6.2 Solvente,soluto e soluzione 6.3 Soluzioni di un liquido in un liquido 6.4 Soluzioni di un solido in un liquido 6.5 Solubilità e soluzioni sature 6.6 Soluzioni di un solido in un solido ARGOMENTO 7 Proprietà delle soluzioni 7.1 La concentrazione delle soluzioni : molarità 7.2 Stechiometria delle soluzioni 7.3 Problemi di diluizione 7.4 Proprietà delle soluzioni ARGOMENTO 8 Equilibri in soluzione 8.1 Dissociazione elettrolitica 8.2 Elettroliti forti ed elettroliti deboli 8.3 Grado di dissociazione 8.4 Acidi e basi 8.5 ph e poh 8.6 Indicatori ARGOMENTO 9 Laboratorio 9.1 Sicurezza in laboratorio 9.2 Simboli e frasi di pericolo 9.3 Leggi dei gas 9.5 Saggi alla fiamma 9.6 Polarità 9.7 Miscibilità e solubilità ~ 12 di 16 ~

13 9.8 Conducibilità delle soluzioni 9.9 Preparazione di soluzioni a M nota 9.10 Reazioni ponderali 9.11 Indicatori e ph 9.12 titolazioni acido-base Roma, 8 giugno 2015 Alunni Professori Prof.ssa Manuela Mannella Prof.ssa Carla Ghezzi ~ 13 di 16 ~

14 ARGOMENTO 1 Istituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale «IIS Via Silvestri 301» Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di CHIMICA E LABORATORIO Classe 2 a B Indirizzo ELETTRONICA ED ELETTROTECNICA Anno Scolastico La chimica e la struttura dell atomo 5.10 Teoria atomica 5.11 Particelle subatomiche 5.12 Numero atomico e numero di massa ARGOMENTO 2 La struttura dell atomo secondo il modello degli orbitali 4.17 L atomo come sistema planetario 4.18 Il concetto di orbitali 4.19 Gli orbitali s,p,d e f 4.20 Il numero di elettroni in un orbitale 4.21 L energia degli orbitali 4.22 L ordine di riempimento degli orbitali 4.23 La configurazione elettronica totale 4.24 Struttura atomica e colore ARGOMENTO 3 Periodicità delle proprietà chimiche 3.15 La tavola periodica 3.16 La configurazione elettronica esterna 3.17 Elettronegatività 3.18 Metalli e non metalli ARGOMENTO 4 Legami chimici e molecole 9. Elettroni esterni e legame chimico 10. Formula di Lewis 11. Legame covalente omopolare 12. Legame covalente eteropolare 13. Legame ionico 14. Legame metallico 15. Legame H 16. Polarità delle molecole ~ 14 di 16 ~

15 ARGOMENTO 5 Relazioni quantitative in chimica 5.1 L unità di massa atomica 5.2 Peso atomico e molecolare 5.3 La mole 5.4 Il numero di Avogadro 5.5 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche 5.6 Il bilanciamento delle reazioni chimiche 5.7 Stechiometria delle reazioni chimiche ARGOMENTO 6 Le soluzioni 6.6 Soluzioni e miscugli eterogenei 6.7 Solvente,soluto e soluzione 6.8 Soluzioni di un liquido in un liquido 6.9 Soluzioni di un solido in un liquido 6.10 Solubilità e soluzioni sature 6.6 Soluzioni di un solido in un solido ARGOMENTO 7 Proprietà delle soluzioni 7.1 La concentrazione delle soluzioni : molarità 7.2 Stechiometria delle soluzioni 7.3 Problemi di diluizione 7.4 Proprietà delle soluzioni ARGOMENTO 8 Equilibri in soluzione 8.1 Dissociazione elettrolitica 8.2 Elettroliti forti ed elettroliti deboli 8.3 Grado di dissociazione 8.4 Acidi e basi 8.5 ph e poh 8.6 Indicatori ARGOMENTO 9 Laboratorio 9.1 Sicurezza in laboratorio 9.2 Simboli e frasi di pericolo 9.3 Leggi dei gas 9.5 Saggi alla fiamma 9.6 Polarità 9.7 Miscibilità e solubilità ~ 15 di 16 ~

16 9.8 Conducibilità delle soluzioni 9.9 Preparazione di soluzioni a M nota 9.10 Reazioni ponderali 9.11 Indicatori e ph 9.12 titolazioni acido-base Roma, 8 giugno 2015 Alunni Professori Prof.ssa Manuela Mannella Prof.ssa Carla Ghezzi ~ 16 di 16 ~