Dipartimento Scientifico-Tecnologico

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1 ISTITUTO TECNICO STATALE LUIGI STURZO Castellammare di Stabia - NA Anno scolastico Dipartimento Scientifico-Tecnologico CHIMICA, FISICA, SCIENZE E TECNOLOGIE APPLICATE Settore Economico Indirizzi: Amministrazione, Finanza e Marketing e Turismo Schede competenze-abilità

2 2 Scienze integrate: Fisica Prima classe Contenuti Metodo sperimentale Grandezze fisiche Errori di misura Grandezze fisiche - Misura di lunghezze, superfici, volumi - Teoria degli errori - Strumenti di misura - Errore assoluto e relativo - Propagazione degli errori. Termologia Temperatura e calore. Trasmissione del calore. Passaggi di stato. Dalla misura di grandezze alla legge Peso e massa - la bilancia - Le forze: la forza elastica - Legge di Hooke - Il dinamometro - Grandezze scalari e vettoriali - La pressione - La pressione nei fluidi - la pressione idrostatica - La pressione atmosferica - Le leggi dei gas. Cinematica e dinamica Sistema di riferimento. Spostamento. Velocità. Moto rettilineo uniforme. Accelerazione. Moto uniformemente accelerato. I principi della dinamica Energia Energia cinetica e potenziale. Lavoro. Conservazione dell energia meccanica. Energia elettrica La corrente elettrica e le leggi di Ohm. I costituenti fondamentali di un circuito elettrico Abilità Acquisire il concetto di grandezza e il significato della sua misura. Conoscere la teoria degli errori. Saper eseguire una misura riferendo correttamente il risultato completo di errore. Saper confrontare la precisione di due misure. Acquisire il concetto di temperatura. Saper distinguere le grandezze calore e temperatura. Conoscere la legge della calorimetria. Saper determinare il calore scambiato in fenomeni con o senza variazioni di temperatura. Acquisire il concetto di forza e di pressione- Derivare su base teorica una legge da dati sperimentali. Saper distinguere la massa dal peso- Saper distinguere le grandezze scalari da quelle vettoriali. Saper individuare attraverso la costruzione di un grafico il legame esistente tra due grandezze- Saper applicare le leggi dei gas. Conoscere le grandezze che descrivono il moto. Saper distinguere e classificare diversi tipi di moto. Acquisire un concetto più completo di forza. Conoscere i principi della dinamica. Conoscere e classificare le varie forme di energia descrivendone le trasformazioni sulla base delle leggi da cui sono governate. Analizzare semplici circuiti elettrici in corrente continua, con collegamenti in serie e parallelo

3 3 Scienze integrate: Chimica Seconda classe Contenuti Competenze Abilità Il metodo sperimentale Misure e grandezze Il Sistema Internazionale Grandezze fondamentali e derivate Grandezze intensive ed estensive Gli strumenti di misura misure precise ed accurate Gli stati fisici della materia Sistemi omogenei ed eterogenei Sostanze pure e miscugli I passaggi di stato I principali metodi di separazione di miscugli e sostanze Le trasformazioni fisiche e chimiche Elementi e composti La legge di conservazione della massa La massa atomica e la massa molecolare La mole Il numero di Avogadro Le particelle fondamentali dell atomo I modelli atomici di Thomson e Rutherford Il numero atomico, il numero di massa, gli isotopi L atomo di Bohr Il modello atomico ad orbitali I numeri quantici La configurazione elettronica degli elementi La tavola periodica La classificazione degli elementi Conoscere le grandezze fondamentali Conoscere gli strumenti per la misurazione di alcune grandezze fondamentali e derivate Conoscere gli stati fisici della materia Conoscere le principali tecniche di separazione di un miscuglio sostanza pura, di elemento e di Conoscere ed enunciare le leggi di Lavoisier atomo, molecola e ione massa atomica relativa e massa molecolare relativa Conoscere e definire la mole Conoscere e definire il numero di Avogadro Conoscere le principali caratteristiche delle particelle subatomiche Definire il concetto di numero atomico, numero di massa, isotopo Conoscere il modello atomico ad orbitali Conoscere la classificazione degli elementi Definire le proprietà Saper esprimere le misure nel S.I. ed effettuare conversioni Saper misurare alcune grandezze fondamentali e derivate con l ausilio di adeguati strumenti di misura Saper distinguere gli stati di aggregazione della materia Saper distinguere un elemento da un Saper distinguere le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche Saper applicare la legge di conservazione della massa Saper applicare il concetto di massa atomica relativa e massa molecolare relativa Saper spiegare la differenza tra atomo, molecola, ione Saper calcolare il numero di moli corrispondenti ad una data massa di sostanza e viceversa Saper utilizzare le relazioni esistenti tra elettroni, protoni e neutroni Saper rappresentare la configurazione elettronica degli elementi Saper usare la tavola periodica per prevedere l andamento delle proprietà periodiche più

4 4 Le proprietà periodiche periodiche più importanti importanti Saper spiegare le differenze tra metalli, non metalli e semimetalli Il legame chimico La teoria dell ottetto Il legame covalente Il legame ionico Il legame metallico Molecole polari e non polari, le forze intermolecolari La valenza e il numero di ossidazione La nomenclatura chimica La nomenclatura dei composti binari e ternari Le proprietà delle soluzioni Le unità di concentrazione delle soluzioni Solubilità, temperatura e pressione Equazione e bilanciamento di una reazione chimica I calcoli stechiometrici L energia nelle reazioni chimiche La velocità di reazione I fattori che influenzano La velocità di reazione L equilibrio chimico La costante di equilibrio Il principio di Le Chatelier Le teorie sugli acidi e le basi La ionizzazione dell acqua Il ph e la forza degli acidi e delle basi Le reazioni acido-base Conoscere i principali legami chimici Definire il concetto di elettronegatività Conoscere la regola dell ottetto Conoscere le regole per attribuire il numero di ossidazione agli elementi di un Classificare le principali classi di composti inorganici Conoscere e definire il concetto di soluzione Conoscere i diversi modi per esprimere la concentrazione di una soluzione Conoscere la simbologia utilizzata per scrivere una reazione chimica Conoscere i concetti di reazione eso, endo e isotermica Definire la velocità di reazione e conoscere i fattori che la influenzano. Conoscere il significato di equilibrio chimico Conoscere la definizione della costante di equilibrio Conoscere i principali fattori che influenzano l equilibrio chimico Conoscere le caratteristiche generali degli acidi e delle basi prodotto ionico dell acqua Saper descrivere le caratteristiche dei vari legami Saper prevedere il tipo di legame tra gli atomi di una sostanza Saper applicare la notazione di Lewis per rappresentare semplici molecole Saper attribuire il numero di ossidazione ad un elemento in un Saper scrivere la formula di un Saper assegnare il nome ad un Saper descrivere le principali proprietà di una soluzione Saper distinguere il soluto dal solvente Saper calcolare la concentrazione di una soluzione Saper rappresentare una reazione mediante simboli Saper bilanciare una reazione chimica Saper distinguere una reazione endotermica da una esotermica Saper come alcuni fattori influenzano la velocità di reazione Saper descrivere la funzione di un catalizzatore Saper esprimere il significato di equilibrio chimico Saper scrivere la costante di equilibrio di una reazione Saper descrivere le differenze tra acidi e basi Saper ricavare il prodotto ionico dell acqua Saper calcolare il ph di acidi e basi forti Saper rappresentare una reazione acido - base

5 5 L ossidazione e la riduzione Bilanciamento delle reazioni redox Pile e forza elettromotrice La cella elettrolitica ossidazione e riduzione Riconoscere una redox Conoscere il meccanismo di funzionamento di una pila Conoscere il funzionamento di una cella elettrochimica Saper utilizzare il concetto di numero di ossidazione Saper bilanciare una redox Saper descrivere il funzionamento della pila Daniell Saper descrivere una cella elettrolitica