OGRAMMA DI CHIMICA 2016

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1 ISTITUT TO DI ISTRUZIONE SUPERIORE M MARIANO IV D ARBOREA Sede distaccata IPSIA di GHILARZA PRO OGRAMMA DI CHIMICA A.S Classe: I sez. A Docenti: Federica Piras, Carmelo Floris PARTE TEORICA 1) Il laboratorio: l ambiente e le attrezzature i. Sostanze chimiche usate in laboratorio ii. Etichette dei composti chimici e la loro interpretazione con particolare riferimento alle norme di sicurezza iii. Illustrazione delle regole sul comportamento in laboratorio, delle norme sulla sicurezza e dei dispositivi per la protezione (DPI e DPC) iv. Strumenti di laboratorioo e vetreria 2) Materia ed energia. Grand dezze fisiche i. Caratteristiche della materia e dell energia ii. Grandezze fisiche fondamentali e derivate iii. Grandezze estensive ed intensive iv. Concetti di massa, peso temperatura, calore v. La densità 3) Misure e strumenti di mis sura i. Misure dirette e indirette ii. Il Sistema Internazionale di misura iii. Precisione, accuratezza e sensibilità di uno strumento iv. Strumenti di misura della massa, della temperatura, della densità

2 4) La materia e i suoi stati fisici i. Gli elementi e i composti ii. Sostanze pure e miscugli iii. Miscugli omogenei ed eterogenei iv. Miscugli di liquidi, di solidi e liquidi, di gas e liquidi v. Metodi di separazione e di purificazione delle sostanze: Filtrazione, Sedimentazione, Centrifugazione, Cristallizzazione, Distillazione, Cromatografia su carta 5) Stati di aggregazione della materia e passaggi di stato i. Gli stati fisici delle materia ii. Cenni sul comportamento e sulla struttura della materia a livello molecolare in funzione dello stato fisico iii. I passaggi di stato iv. Curve di riscaldamento e di raffreddamento delle sostanze: rappresentazione grafica e interpretazione dei dati sperimentali v. Punti fissi 6) L atomo i. Particelle subatomiche e loro proprietà: massa e carica ii. Protoni, elettroni e neutroni iii. Cenni sulla storia dei modelli atomici 7) Spettri atomici i. Spettri continui e spettri discontinui ii. Principali caratteristiche di un onda: ampiezza, lunghezza d onda, frequenza iii. Quanti, fotoni ed energia trasportata da un onda iv. Gli elettroni e le loro transizioni energetiche: gli spettri a bande v. Osservazioni sperimentali degli spettri a bande degli elementi mediante spettroscopio 8) Struttura dell atomo i. Concetto e definizione di orbitale in base al Principio di Indeterminazione ii. Descrizione degli orbitali in base ai numeri quantici. Energia, forma e numero dei sottolivelli degli orbitali. Rotazione degli elettroni e Numero di Spin iii. Numero atomico, simbolo e massa atomica degli elementi iv. Costruzione della Tavola Periodica degli elementi v. Gruppi e periodi nella Tavola Periodica: struttura elettronica esterna ed elettroni di valenza vi. Costruzione della struttura elettronica di un atomo

3 vii. Cenni sulle proprietà periodiche degli elementi: volume atomico, affinità elettronica, energia di ionizzazione, elettronegatività ATTIVITÀ SPERIMENTALI 1) Illustrazione della vetreria presente in laboratorio. 2) Misure di volume di liquidi mediante cilindri graduati, burette, matracci tarati 3) Determinazione della densità di una soluzione salina a diverse concentrazioni mediante densimetro 4) Determinazione della densità di un corpo con misura del volume per immersione 5) Separazione di acqua e olio da un emulsione mediante imbuto separatore 6) Separazione di un miscuglio di acqua e ioduro di Piombo mediante filtrazione per gravità 7) Separazione di un miscuglio di acqua e ioduro di Piombo mediante centrifugazione 8) Purificazione di sali (solfato di Rame) mediante cristallizzazione 9) Separazione dei colori di un inchiostro mediante cromatografia su carta 10) Distillazione di una soluzione acquosa di permanganato di Potassio 11) Determinazione della curva di riscaldamento dell acqua 12) Saggi alla fiamma 13) Determinazione sperimentale degli spettri a bande di alcuni elementi mediante spettroscopio da laboratorio

4 ISTITUT TO DI ISTRUZIONE SUPERIORE M MARIANO IV D ARBOREA Sede distaccata IPSIA di GHILARZA PRO OGRAMMA DI CHIMICA A.S Classe: II sez. A Docenti: Federica Piras, Carmelo Floris PARTE TEORICA 1) Sicurezza in laboratorio i. Etichette dei composti chimici e la loro interpretazione con particolare riferimento alle norme di sicurezza ii. Sicurezza in laboratorio: segnali di pericolo, avvertimento, obbligo iii. Cenni alla normativa sulla sicurezza. iv. Combustibili e comburenti. Dispositivi antincendio 2) La quantità chimica v. Massa atomica e massaa molecolare vi. Concetto di mole e numero di Avogadro vii. Atomi e molecole e le formule chimiche viii. Concetto di concentrazione molare e unità di misura 3) I legami chimici i. Regola dell ottetto e scala di elettronegatività ii. Cenni ai legami chimicii primari: legame ionico, covalente e metallico iii. Polarità delle molecole iv. Cenni ai legami secondari v. Struttura e proprietà macroscopiche delle sostanze e legami chimici

5 4) Le soluzioni i. Soluto e solvente ii. Solventi polari e apolari iii. Percento in peso e molarità iv. Proprietà colligative delle soluzioni: innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico 5) Le reazioni chimiche i. Schematizzazione di una reazione chimica ii. Reagenti e prodotti iii. Leggi ponderali della chimica: principio di conservazione della massa iv. Equazioni chimiche v. Bilanciamento di reazioni chimiche con il metodo delle masse vi. Stechiometria e semplici calcoli stechiometrici 6) Reazioni di precipitazione i. Soluzioni sature e precipitati ii. Esempi di reazioni di precipitazione 7) Acidi e basi e reazioni di neutralizzazione i. Le teorie acido-base: definizione di acido e di base secondo Arrenhius e Brönsted- Lowry ii. Acidi e basi forti e deboli iii. Definizione di ph e della scala di ph. Indicatori di ph. iv. Reazioni di neutralizzazione v. Reazioni di titolazione di soluzioni di acidi e basi forti 8) L atomo vi. Particelle subatomiche e loro proprietà: massa e carica vii. Protoni, elettroni e neutroni viii. Cenni sulla storia dei modelli atomici 9) Spettri atomici i. Spettri continui e spettri discontinui ii. Principali caratteristiche di un onda: ampiezza, lunghezza d onda, frequenza iii. Quanti, fotoni ed energia trasportata da un onda iv. Gli elettroni e le loro transizioni energetiche: gli spettri a bande v. Osservazioni sperimentali degli spettri a bande degli elementi mediante spettroscopio

6 10) Struttura dell atomo i. Concetto e definizione di orbitale in base al Principio di Indeterminazione ii. Descrizione degli orbitali in base ai numeri quantici. Energia, forma e numero dei sottolivelli degli orbitali. Rotazione degli elettroni e Numero di Spin iii. Numero atomico, simbolo e massa atomica degli elementi iv. Costruzione della Tavola Periodica degli elementi v. Gruppi e periodi nella Tavola Periodica: struttura elettronica esterna ed elettroni di valenza vi. Costruzione della struttura elettronica di un atomo vii. Cenni sulle proprietà periodiche degli elementi: volume atomico, affinità elettronica, energia di ionizzazione, elettronegatività ATTIVITÀ SPERIMENTALI 1) Reazioni di precipitazione 2) Reazione di rilevazione di cloruri (Cl-) con nitrato d Argento su acqua deionizzata, di rubinetto, e acqua di mare 3) Reazioni di neutralizzazione di soluzioni di acidi forti mediante basi forti e viceversa 4) Reazione di titolazione di acido cloridrico mediante e idrossido di sodio 5) Reazione di titolazione dell acido citrico in una soluzione acquosa di succo di limone mediante idrossido di sodio 6) Saggi alla fiamma 7) Determinazione sperimentale degli spettri a bande di alcuni elementi mediante spettroscopio da laboratorio