TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE PER GRUPPI DIDATTICI

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Alfonsina Susanna Luciani
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1 TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE PER GRUPPI DIDATTICI MATERIA: CHIMICA CLASSI: PRIME I II QUADRIMESTRE Competenze Abilità/Capacità Conoscenze* Attività didattica Strumenti Tipologia verifiche Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità Individuare le grandezze variabili e quelle costanti in un fenomeno o una trasformazione. Saper eseguire la misura di una grandezza individuando lo strumento più adatto e minimizzando gli errori. Risolvere semplici problemi utilizzando formule dirette e formule inverse. Essere in grado di convertire le unità di misura, utilizzando quelle corrette Grandezze fisiche fondamentali e derivate, grandezze intensive ed estensive. Strumenti, attrezzature e metodo di misura; sensibilità, portata, precisione, accuratezza. Tipi di errori. La densità, la temperatura, energia e calore, il calore specifico. Valutazione relazioni di lab. Effettuare separazioni tramite filtrazione, distillazione, cristallizzazione, centrifugazione, cromatografia, estrazione Il sistema, la fase Sistemi omogenei e eterogenei Sostanze pure e miscugli Tecniche di separazione dei sistemi 1

quelle costanti in un fenomeno o una trasformazione. Saper eseguire la misura di una grandezza individuando lo strumento più adatto e minimizzando gli errori.

2 con solventi. omogenei ed eterogenei Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità Saper distinguere le trasformazioni chimiche da quelle fisiche. Utilizzare il modello cinetico molecolare per spiegare le trasformazioni fisiche e chimiche. Conoscere la nomenclatura e le formule dei principali composti inorganici: ossidi, anidridi, acidi, basi e sali. Proprietà e trasformazioni della materia; passaggi di stato, curve di riscaldamento, calore latente. Le evidenze sperimentali di una reazione chimica. Le evidenze sperimentali di una sostanza pura: elementi, composti, atomi, molecole e ioni; Legge di conservazione della massa Cenni di struttura atomica Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza Utilizzare le formule dei composti inorganici utilizzando le regole della nomenclatura chimica e saper bilanciare le reazioni chimiche Determinare la quantità chimica in un campione di una sostanza, usare la costante di Avogadro. La nomenclatura Le reazioni chimiche La stechiometria La mole: massa atomica, massa molecolare, costante di Avogadro, volume molare. relazioni di lab. * Macroargomenti previsti nei piani provinciali; il dettaglio e i tempi sono descritti nella tabella successiva 2

distinguere le trasformazioni chimiche da quelle fisiche. Utilizzare il modello cinetico molecolare per spiegare le trasformazioni fisiche e chimiche.

3 TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE Contenuti I Quadrimestre Grandezze fisiche fondamentali e derivate, grandezze intensive ed estensive Esperienze di : Misure di volumi, misure di massa, densità Tempi (in ore) 5 ore Strumenti, attrezzature e metodo di misura; sensibilità, portata, precisione, accuratezza. Tipi di errori Esercitazioni in La densità, la temperatura, il calore specifico Esperienze di : determinazione densità dei solidi, densità dei liquidi Il sistema, la fase, sistemi omogenei e eterogenei, sostanze pure e miscugli Esperienze di : cristallizzazione, sublimazione Tecniche di separazione dei sistemi omogenei ed eterogenei Esperienze di : filtrazione, centrifugazione, estrazione con solvente, cromatografia su carta, cromatografia su strato sottile 10 ore Proprietà e trasformazioni della materia; passaggi di stato, curve di riscaldamento, calore latente 3

Tipi di errori Esercitazioni in La densità, la temperatura, il calore specifico Esperienze di : determinazione densità dei solidi, densità dei liquidi Il sistema, la fase, sistemi omogenei e

4 TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE Contenuti II Quadrimestre Tempi Le evidenze sperimentali di una reazione chimica Esperienze di : distillazione semplice, distillazione frazionata, separazione miscuglio (probem-solving), curva di riscaldamento, evidenze sperimentali di trasformazioni chimiche Le evidenze sperimentali di una sostanza pura: elementi, composti, atomi, molecole e ioni Elementi di struttura atomica La nomenclatura Reazioni chimiche Esperienze di : conservazione della massa, reazioni di decomposizione, reazioni di sintesi, reazioni di scambio, reazioni di doppio scambio 3 ore 8 ore 3 ore 5 ore La mole: massa atomica, massa molecolare, costante di Avogadro, volume molare. La stechiometria Esperienze di : determinazione sperimentale del numero di Avogadro, misurare in moli 3 ore 4

struttura atomica La nomenclatura Reazioni chimiche Esperienze di : conservazione della massa, reazioni di decomposizione, reazioni di sintesi, reazioni di scambio, reazioni di doppio scambio 3 ore

5 TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE PER GRUPPI DIDATTICI MATERIA: CHIMICA CLASSI: SECONDE I II QUADRIMESTRE Competenze Abilità/Capacità Conoscenze* Attività didattica Strumenti Tipologia verifiche Individuare e spiegare il comportamento chimicofisico dell acqua in base alle proprietà della molecola Le proprietà dell acqua: forma molecolare, polarità, legame a ponte d idrogeno, coesione Lezione frontale Materiale fornito dall insegnante relazioni di lab Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza Conoscere gli effetti del deterioramento dei cementi armati causati da agenti atmosferici Saper descrivere la natura della luce e delle particelle elementari che compongono l atomo Il processo di carbonatazione e ossidazione del cemento armato La natura della luce Le particelle fondamentali dell atomo: numero atomico, numero di massa, isotopi Le evidenze sperimentali del modello atomico a strati e ad orbitali e l organizzazione elettronica degli elementi Mappa concettuale Schede fornite dall insegnante Schede fornite dall insegnante relazioni di lab. Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità Spiegare la forma a livelli di energia dell atomo sulla base delle evidenze sperimentali, come il saggio alla fiamma Il sistema periodico degli elementi. Forma e funzione del sistema periodico: proprietà periodiche, energia di ionizzazione e affinità elettronica, metalli, non metalli, semimetalli Schede fornite dall insegnante relazioni di lab 1

Materiale fornito dall insegnante relazioni di lab Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza Conoscere gli effetti del

6 Distinguere i tipi di legami chimici Il legame chimico: regola dell ottetto, principali legami chimici, valenza, numero ossidazione, scala elettronegatività. relazioni di lab. Forma delle molecole Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle sue varie forme i concetti di sistema e di complessità Spiegare la forma e la polarità delle molecole. Preparare soluzioni di data concentrazione (percento in peso, percento in volume molarità,) Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori e misure di ph Saper eseguire una titolazione Forze intermolecolari, momento di dipolo Formule di struttura Le soluzioni Acidi e basi ph Reazioni di neutralizzazione Titolazioni relazioni di lab. relazioni di lab Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza Identificare le reazioni di ossido riduzione. Bilanciare le reazioni di ossido riduzione col metodo ionico elettronico. Costruire una pila chimica. Riconoscere i processi di elettrolisi e di corrosione Numero di ossidazione Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento: potenziali normali, pile, corrosione. Elettrochimica relazioni di lab * Macroargomenti previsti nei piani provinciali; il dettaglio e i tempi sono descritti nella tabella successiva. 2

7 TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE Contenuti I Quadrimestre Tempi (in ore) Le proprietà dell acqua Effetti della polarità e del legame a ponte d idrogeno Il processo di carbonatazione e ossidazione del cemento armato Esperienze di : calcimetro, densità del terreno, preparazione di miscuglio eterogeneo La natura della luce, le particelle fondamentali dell atomo: numero atomico, numero di massa, isotopi. 10 ore Le evidenze sperimentali del modello atomico a strati e ad orbitali e l organizzazione elettronica degli elementi. Esperienze di : Costruzione della retta di taratura, determinazione fotometrica di alcuni ioni contenuti in campioni di acqua e di alimenti Il sistema periodico degli elementi. Forma e funzione del sistema periodico: proprietà periodiche, energia di ionizzazione e affinità elettronica, metalli, non metalli, semimetalli. Il legame chimico: regola dell ottetto, principali legami chimici, valenza, numero ossidazione, scala elettronegatività Esperienze di : il saggio alla fiamma, analogie degli elementi di uno stesso gruppo 8 ore 3

10 ore Le evidenze sperimentali del modello atomico a strati e ad orbitali e l organizzazione elettronica degli elementi.

8 TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE Contenuti II Quadrimestre Forma delle molecole forze intermolecolari, momento di dipolo. Formule di struttura Esperienze di : conducibilità elettrica delle soluzioni, verifica della polarità di liquidi diversi, costruzione modelli molecolari. Le soluzioni, acidi e basi, ph, reazioni di neutralizzazione, titolazioni Esperienze di : solubilità e miscibilità, saturazione, preparazione soluzioni concentrazione nota, misure del ph, indicatori e strumenti, titolazione acido forte/base forte, costruzione curva di titolazione, determinazione acidità di prodotti alimentari, determinazione della durezza delle acque Tempi 8 ore 9 ore 1 Numero di ossidazione, reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento: potenziali normali, pile, corrosione. Elettrochimica Esperienze di : Reazioni di ossido-riduzione, costruzione della pila chimica, elettrolisi dell acqua, determinazioni analitiche con kit specifici 8 ore 4

Le soluzioni, acidi e basi, ph, reazioni di neutralizzazione, titolazioni Esperienze di : solubilità e miscibilità, saturazione, preparazione soluzioni concentrazione nota, misure del ph, indicatori

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