Programma (piano di lavoro) preventivo

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1 I S T I T U T O T E C N I C O I N D U S T R I A L E S T A T A L E G u g l i e l m o M a r c o n i V e r o n a Programma (piano di lavoro) preventivo Anno Scolastico 2014/2015 Materia SCIENZE INTEGRATE: Chimica e Laboratorio Classe 1 Docenti Nome documento CHI1 p.doc UDA 1: Nozioni propedeutiche e avvio all'attività di laboratorio 2 Prerequisiti... 2 Unità didattica 1: La chimica, il metodo scientifico, la misura delle grandezze..2 Verifiche: modalità e descrizione... 2 UDA 2: La struttura della materia 3 Unità didattica 1: Gli stati di aggregazione ed i passaggi di stato... 3 Unità didattica 2: I miscugli e le sostanze pure.3 Verifiche: modalità e descrizione... 3 UDA 3: La struttura dell'atomo 4 Unità didattica 1: Le Leggi ponderali... 4 Unità didattica 2: La struttura atomica e le proprietà periodiche... 4 Verifiche: modalità e descrizione... 4 UDA 4: I legami chimici e la nomenclatura 5 Unità didattica 1: I legami chimici intramolecolari - geometria e polarità... 5 Unità didattica 2: I legami chimici intermolecolari... 5 Unità didattica 3 : la nomenclatura 6 Verifiche: modalità e descrizione... 6 Metodologie- Verifiche Griglia di valutazione..7 Firma docente/i Firma Responsabile Utenza Firma Dirigente Page 1 of 8

2 UDA 1: Nozioni propedeutiche e avvio all attività di laboratorio Prerequisiti Proporzioni, formule dirette e inverse, potenze e loro proprietà, notazione scientifica, costruzione grafici e relazione tra le due variabili. Unità didattica 1: La chimica, il metodo scientifico, la misura delle grandezze Ore 12 Periodo Settembre - ottobre Condivisione del percorso didattico, della metodologia e dei criteri di valutazione. Definire la chimica. Conoscere le fasi del metodo sperimentale. Conoscere le basilari norme antinfortunistiche, i simboli di pericolosità delle sostanze chimiche e l attrezzatura di laboratorio. Saper lavorare in laboratorio in sicurezza utilizzando gli idonei dispositivi di protezione. Saper eseguire conversioni tra diverse scale di misura termometriche. Saper usare correttamente strumenti di misura di volume e di massa indicandone le caratteristiche strumentali. Saper registrare ed elaborare i dati relativi alle esperienze. Saper costruire un semplice grafico e individuare la relazione tra le due variabili. Saper determinare la densità di corpi solidi. Teoria : Cos è la chimica Le fasi del metodo scientifico Grandezze del sistema internazionale e principali grandezze derivate (densità e calore) Conversioni da Celsius e Kelvin e viceversa Grandezze intensive ed estensive Presentazione e regolamento del laboratorio, norme di comportamento per la sicurezza e la prevenzione di incidenti e uso dispositivi di protezione individuale e collettiva. Simboli di pericolo sostanze chimiche, frasi H di rischio e P di sicurezza; lettura etichetta e scheda di sicurezza. Norme di primo intervento in caso di incidenti. Vetreria comune, tarata e graduata ed altre attrezzature comunemente utilizzate in laboratorio. Bilance elettroniche (tecnica ed analitica). Misure di volume e di massa con gli idonei strumenti. Determinazione della densità di corpi solidi (di forma irregolare). Verifiche: modalità e descrizione Prove strutturate e/o semistrutturate. Verifiche orali. Osservazione e valutazione dell attività in laboratorio. Page 2 of 8

3 UDA 2: La struttura della materia Unità didattica 1: Gli stati di aggregazione ed i passaggi di stato Ore 10 Periodo Ottobre - Novembre Conoscere gli stati fisici della materia e i passaggi di stato (andamento della curva di riscaldamento e raffreddamento di una sostanza pura). Interpretare i passaggi di stato alla luce della teoria cinetica. Verificare l'invarianza dei punti fissi alle soste termiche ed i cambiamenti delle proprietà del sistema al variare della temperatura. Costruire sperimentalmente ed analizzare il grafico tempo-temperatura relativamente al riscaldamento e al raffreddamento di una sostanza pura. Gli stati fisici della materia: modello particellare I passaggi di stato (calore latente) Comportamento di una sostanza pura al riscaldamento ed al raffreddamento: costruzione dei grafici tempo/temperatura. Unità didattica 2: I miscugli e le sostanze pure Ore 16 Periodo Novembre - Dicembre Conoscere la suddivisione della materia: sostanze pure e miscele. Comprendere che una miscela è costituita da più sostanze. Distinguere i sistemi omogenei da quelli eterogenei sulla base del concetto di fase. Riconoscere le differenze tra miscela e composto; distinguere gli elementi dai composti; i simboli dalle formule; gli atomi dalle molecole. Conoscere e saper usare le principali tecniche di separazione di miscele. Conoscere la differenza tra trasformazioni fisiche e chimiche e saperle distinguere. La suddivisione della materia Concetto di fase Sistemi omogenei ed eterogenei Trasformazioni fisiche e chimiche Principali tecniche di separazione di miscele Tecniche di separazione dei componenti di miscele ( sedimentazione e decantazione, vari tipi di filtrazione, centrifugazione, evaporazione, distillazione semplice e frazionata, cromatografia su carta, estrazione con solvente, cristallizzazione, sublimazione e brinamento). Verifiche: modalità e descrizione Prove strutturate e/o semistrutturate. Verifiche orali. Osservazione e valutazione Page 3 of 8

4 dell attività in laboratorio. UDA 3: La struttura dell atomo Unità didattica 1: Le leggi ponderali Ore 4 Periodo gennaio Conoscere, verificare sperimentalmente ed applicare la legge di Lavoisier Conoscere e saper applicare la legge di Proust Teoria atomica di Dalton La legge di conservazione della massa, la legge di Proust e la teoria atomica di Dalton. Verifica sperimentale della legge di Lavoisier (legge della conservazione della massa). Unità didattica 2: La struttura atomica e le proprietà periodiche Ore 18 Periodo Gennaio - marzo Conoscere le particelle subatomiche, la loro massa e carica relativa, il numero atomico Z e di massa A. Conoscere il concetto di isotopo e di ione. Saper risolvere semplici esercizi su Z, A, isotopi e ioni. Conoscere, a grandi linee, il modello atomico moderno. Scrivere la configurazione elettronica totale e semplificata dei primi 20 elementi della Tavola Periodica. Conoscere e saper scrivere i simboli (formule) di Lewis. Conoscere la struttura della Tavola Periodica. Saper identificare nella Tavola Periodica l elemento in base a Z e riconoscerne il periodo ed il gruppo di appartenenza. Conoscere energia di ionizzazione, elettronegatività ed il loro andamento nei periodi e gruppi. Riconoscere alcuni elementi chimici dalla radiazione emessa alla fiamma. Descrizione di elettrone, protone, neutrone. Definizione di numero atomico, numero di massa, isotopo e ione. Distribuzione delle particelle nell atomo. Distribuzione degli elettroni nei livelli energetici. Configurazione elettronica dei primi 20 elementi e Tavola Periodica. Struttura della tavola periodica e proprietà periodiche (energia di ionizzazione ed elettronegatività). Analisi chimica qualitativa: saggio alla fiamma. Identificazione di alcuni elementi chimici mediante saggio alla fiamma. Page 4 of 8

5 Verifiche: modalità e descrizione Prove strutturate e/o semistrutturate. Verifiche orali. Osservazione e valutazione dell attività in laboratorio. UDA 4: I legami chimici e la nomenclatura Unità didattica 1: I legami chimici intramolecolari geometria e polarità Ore 12 Periodo Aprile - maggio Conoscere le caratteristiche dei vari tipi di legame che uniscono gli atomi. Saper collegare la differenza di elettronegatività degli atomi al tipo di legame che li unisce. Saper scrivere la formula di struttura di semplici molecole. Conoscere la teoria VSEPR per arrivare a conoscere la geometria delle molecole. Saper stabilire la geometria di semplici molecole a partire dalle formule di Lewis, secondo il metodo VSEPR e definirne la polarità. Osservare e descrivere il comportamento di alcune sostanze in presenza di un campo elettrico. I legami intramolecolari: legame ionico, covalente (puro, polare e dativo), metallico. La teoria VSEPR Geometria di semplici molecole Polarità determinata attraverso il tipo di legame intramolecolare e la geometria molecolare Prove di polarità di alcune sostanze con costruzione, mediante modelli molecolari, delle loro formule di struttura. Unità didattica 2: I legami chimici intermolecolari Ore 10 Periodo Maggio - giugno Conoscere e distinguere i vari legami che intercorrono tra molecole. Comprendere il modo con cui il tipo di legami presenti e le interazioni tra le particelle determinano i vari stati fisici. Saper collegare la polarità delle molecole al loro comportamento in presenza di un campo elettrico ed a prove di miscibilità e solubilità. Saper classificare gli elettroliti in base alla capacità di condurre la corrente elettrica in soluzione. Legami intermolecolari: forze dipolo-dipolo, forze di Van der Waals e legami a idrogeno. Collegamento tra legami intermolecolari e stati fisici delle sostanze. Prove di miscibilità reciproca di due liquidi e prove di solubilità di solidi in liquidi. Prove di conducibilità elettrica: elettroliti forti, elettroliti deboli, non elettroliti. Page 5 of 8

6 Unità didattica 3: La nomenclatura Ore 8 Periodo Maggio - giugno Sapere cosa rappresenta il numero di ossidazione e saperlo assegnare ad ogni elemento combinato. Conoscere la classificazione delle principali classi dei composti inorganici. Saper ricavare la formula del composto dal nome tradizionale e viceversa. Il numero di ossidazione: definizione e regole per la sua attribuzione. Categorie di composti chimici della nomenclatura tradizionale: ossidi, anidridi, idrossidi, idracidi, ossiacidi. Regole per l attribuzione del nome tradizionale alle varie categorie di composti chimici. Esercizi per l identificazione della categoria di appartenenza di un composto. Esercizi per l assegnazione del nome tradizionale alla formula di un composto e viceversa. Cenni alla nomenclatura IUPAC. Verifiche: modalità e descrizione Prove strutturate e/o semistrutturate. Verifiche orali. Osservazione e valutazione dell attività in laboratorio. Page 6 of 8

7 Metodologie Lezione frontale utilizzo Campus, Blog e Lim Risoluzione di esercizi alla lavagna Esperienze pratiche di laboratorio sia dimostrative a cattedra che di lavoro in gruppo Rielaborazione dati con discussione dei risultati Proiezione di filmati Verifiche: tipologia e numero prove Verifiche scritte basate su : domande aperte, test a risposta multipla, quesiti vero/falso, a completamento, corrispondenze, risoluzione di problemi. Interrogazioni orali. Osservazione e valutazione dell attività in laboratorio. Eventuali relazioni di laboratorio. Minimo 3 voti per quadrimestre (due di teoria e una di laboratorio). Il voto di pagella deriverà dalla media matematica dei voti di teoria e di laboratorio, tenendo conto della partecipazione, dell interesse, dell impegno nonché della progressione dell alunno. Griglia di valutazione VOTO DESCRITTORI non conosce gli argomenti proposti; non è in grado di applicare regole; non rispetta le consegne. conosce in modo frammentario e lacunoso gli argomenti proposti; commette gravi e ripetuti errori nell applicazione di regole ; non conosce il linguaggio specifico della disciplina. conosce in modo incompleto gli argomenti proposti; ha difficoltà nell applicare le conoscenze acquisite; ha scarsa padronanza del linguaggio specifico della disciplina. conosce gli argomenti fondamentali; nell applicare le conoscenze commette qualche errore e deve essere guidato in alcuni passaggi; si esprime in modo semplice ma nel complesso corretto. conosce gli argomenti proposti; si esprime in modo abbastanza sicuro, pur con qualche imperfezione; sa applicare in modo sostanzialmente corretto le le conoscenze. conosce in modo completo gli argomenti proposti; dimostra capacità di collegare e applicare con sicurezza le conoscenza acquisite; si esprime con l appropriata terminologia. dimostra una preparazione approfondita ed organica e capacità di rielaborare i contenuti appresi in contesti nuovi; utilizza senza incertezze il linguaggio specifico della disciplina. Page 7 of 8

8 N.B.: la programmazione di laboratorio potrà venire arricchita da ulteriori esperienze, in accordo con le esigenze didattiche e compatibilmente con la disponibilità di utilizzo dei laboratori. Page 8 of 8