6) Il cloro ha due isotopi 35 Cl e 37 Cl. isotopo massa (uma) abbondanza (%)

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1 Atomi, molecole, moli 1) Scrivere la configurazione elettronica complessiva e quella del livello di valenza per ciascuno dei seguenti atomi, indicando a quale gruppo e a quale periodo appartengono: a) Z= 8 b) Z=1 c) Z= d) Z= 33 e) Z=7 ) Scrivere la configurazione elettronica esterna di ciascuno dei seguenti atomi o ioni: a) Mn (Z=5) b) Br (Z=35) c) S (Z=16) d) F - (Z=9) e) Pb + (Z=8) f) Na + (Z=11) 3) Scrivere la configurazione elettronica esterna ed indicare la terna dei numeri quantici per gli elettroni di valenza dei seguenti elementi: a) b) Mg c) P d) K e) u f) I ) Indicare il numero di protoni (Z) e neutroni (N) contenuto nel nucleo di ciascuno dei seguenti isotopi: D, 13, 18, 35 l, 63 u. 5) Il carbonio ha due isotopi stabili 1 e 13 : 1 1,000 98, ,003 1,11 alcolare il peso atomico del carbonio. 6) Il cloro ha due isotopi 35 l e 37 l. 35 l 3,969 75,7 37 l 36,966, alcolare il peso atomico del cloro 7) Il silicio è composto da tre isotopi: 8 Si 7, ,1 9 Si 8,9769,70 30 Si 9, ,09 alcolare il peso atomico del silicio. 8) alcolare : a) il numero di moli di H contenute in 1,00 l di acqua; b) il numero di molecole; c) il numero di grammoatomi di H e ; d) il numero di atomi di H e ; e) la percentuale in peso di H e nell acqua. 9) alcolare: a) il peso molecolare dell acido acetico (H3H); b) il numero di moli di H3H contenute in g; c) il numero di molecole di H3H contenute in g; d) il numero di grammoatomi di H,, contenuti in g di H3H; e) i grammi di H,, contenuti in g di H3H; f) i grammi di H3H che contengono 1,0 grammi di ; g) le percentuali in peso di H,, in H3H. 10) alcolare: a) le moli di NaS e le moli di Na, S, contenuti in 10 g di NaS. b) la percentuale in peso di tutti e tre gli elementi nel composto.

2 11) alcolare la percentuale in peso di a,, in a3. 1) alcolare i grammi di, N,, H contenuti in 3,0 g di urea (NH). 13) alcolare: a) il numero di moli contenuto in,5 g di us; b) la percentuale in peso di u, S e nel us; c) il numero di grammi di u, S e contenuti in,5 g di us.

3 Soluzioni 1) 1) Scrivere la configurazione elettronica complessiva e quella del livello di valenza per ciascuno dei seguenti atomi, indicando a quale gruppo e a quale periodo appartengono: a) Z= 8 1s s p s p gruppo VI periodo II () b) Z=1 1s s p 6 3s 3p 3s 3p c) Z= 1s s p 6 3s 3p 6 s 1 3d 5 s 3d gruppo IV periodo III (Si) gruppo VIb periodo IV (r) d) Z= 33 1s s p 6 3s 3p 6 s 3d 10 p 3 s p gruppo V periodo IV (As) e) Z=7 1s s p 6 3s 3p 6 s 3d 10 p 6 5s d 5s 1 d 10 gruppo Ib periodo V (Ag) ) Scrivere la configurazione elettronica esterna di ciascuno dei seguenti atomi o ioni: a) Mn (Z=5) s 3d 5 s 3d b) Br (Z=35) s p 5 c) S (Z=16) 3s 3p s 3s p 3p d) F - (Z=9) s p 6 s p e) Pb + (Z=8) 6s 6s 6p f) Na + (Z=11) s p 6 s p 3) Scrivere la configurazione elettronica esterna ed indicare la terna dei numeri quantici per gli elettroni di valenza dei seguenti elementi: configurazione orbitale n l m a) s p s p s 0 0 p 1 0, 1 (o 0,-1; o 1, -1) b) Mg 3s 3s 3s c) P 3s 3p 3 3s 3p 3s p 3 1 0, 1 d) K s 1 s s 0 0 f) u s 1 3d 10 s 3d g) I 5s 5p 5 5s 5p s 0 0 3d 3 0, 1, 5s p 5 1 0, 1

4 ) Indicare il numero di protoni (Z) e neutroni (N) contenuto nel nucleo di ciascuno dei seguenti isotopi: Z N D = l 1H u 9 3 5) Il carbonio ha due isotopi stabili 1 e 13 : 1 1,000 98, ,003 1,11 alcolare il peso atomico del carbonio. PA 1 1 PA ,89 13,0031,11 PA= 1, 011 uma 6) Il cloro ha due isotopi 35 l e 37 l. isotopo massa (u.m.a) abbondanza () 35 l 3,969 75,7 37 l 36,966, alcolare il peso atomico del cloro PA PA 3,969 75,7 36,966, 35, uma l l l l PAl= 5 7) Il silicio è composto da tre isotopi: 8 1 Si 7, ,1 9 1 Si 8,9769, Si 9, ,09 alcolare il peso atomico del silicio. PA Si 7, ,1 8,9769,70 9, ,09 8,0856 uma 8) alcolare: a) il numero di moli di H contenute in 1,00 l di acqua; H = PAH + PA= x1+16 = 18 uma =18 g/mol gh 0 1 litro di H pesa 1 Kg = 0 g nh 55,55 18 b) il numero di molecole n. molecole = n. moli x N = 55,55 x6 x10 3 =3,3 x10 5 c) il numero di grammoatomi di H e nh= nh = x55,55= 111,11 n= nh = 55,55 H

5 d) il numero di atomi di H e n. atomi H= n. molecole H = x3,3 x10 5 = 6,69x10 5 n. atomi = n. molecole H = 3,3 x10 5 e) la percentuale in peso di H e nell acqua PA PA H 16 H 11,11 88, H 9) alcolare: a) il peso molecolare dell acido acetico (H3H); H H 3 H= PA + PAH + PA= x1+x1+x 16 = 60 g/mol gh3h b) il numero di moli di H3H contenute in g; n H H 0, c) il numero di molecole di H3H contenute in g; NH 3 H= nh 3 H x NA= 0,8333x6,0x10 3 = 5,0x10 3 d) il numero di grammoatomi di H,, contenuti in g di H3H n = n = nh 3 H = 1,667 nh = nh 3 H = 3,333 e) i grammi di H,, contenuti in g di H3H; H3H gh=nhxpah=3,33 g g=nxpa=1,667x1=0,0g g=nxpa1,667x16=6,67g f) i grammi di H3H che contengono 1,0 grammi di ; gh 3 H:g=:0 gh 3 H =,5 g =,5 g gh PA 3H 1 oppure :, 5 gh g 60 3 H =,5 g =,5 g H3H g) le percentuali in peso di H,, in H3H. PAH g H 3,33 H 6,66 60 g PA H 3H H 3H 1 60 g H 3H g H 3H 0 0,0 PA 16 g 6,67 53,33 i i 60 g H 3H H 3H 10) alcolare: a) le moli di NaS e le moli di Na, S, contenuti in 10 g di NaS. Na S = PANa + PAS + PA= x3 +3 +x16=1 g/mol n Na S g NaS 10 0,070 nna = nna 1 S =0,108 Na S ns = nna S =0,070 n = nna S =0,817 b) la percentuale in peso di tutti e tre gli elementi nel composto. PANa 3 PAS 3 Na 3, S,5 1 1 Na S Na S PA 16 5,1 Na + S + = 1 Na S

6 11) alcolare la percentuale in peso di a,, in a3. a 3 = PAa+ PA+ 3 PA= 0+1+3x16 =,0 g/mol a PAa 0 PA 1 0 1,0 a 3 a 3 3PA a++= a 3 1) alcolare i grammi di, N,, H contenuti in 3,0 g di urea (NH). urea= PA+PA+PAN+PAH=1+16+x1+= 60 g/mol g urea 3 nurea= 0, 05 urea 60 n=n=nurea=0,05 nn=nurea=0,1 nh= nurea=0, g=nxpa= 0,05x1=0,6 g g=nxpa= 0,05x16=0,8 g gn=nn x PAN= 0,1x1=1, g gh=nhxpah= 0,x1=0, g 13) alcolare: a) il numero di moli contenuto in,5 g di us; us = PAu + PAS + PA= 63,56+ 3,06 + x16 = g/mol n us gh H,5 0,01566 b) la percentuale in peso di u, S e nel us; PA 63,56 PA u S 3,06 u 39,8 S 0,1 us us PA 16 0,1 u + S + = us c)il numero di grammi di u, S e contenuti in,5 g di us. nu= ns= nus = 0,01566 n= nus = 0,066 gu=nuxpau= 0,01566 x 63,56= 0,995 g g=nxpa= 0,066 x 16= 1,00 g gs=nsxpas= 0,01566 x 3,06= 0, g