CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA GESTIONALE A.A Prova scritta del corso di Fondamenti di Chimica A-K Compito prova

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1 CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA GESTIONALE A.A Prova scritta del corso di Fondamenti di Chimica A-K Compito prova Cognome e nome.... n di matricola Nei quesiti a risposta multipla, verranno ANNULLATI i quesiti che presentassero più di una risposta segnata 1) Un nome accettabile per il composto NaNO 3 è: q Nitrito di sodio q Nitruro di sodio q Nitrato di sodio q Ossido di azoto e sodio 2) Il numero di massa di un elemento rappresenta: q il numero di protoni nel nucleo atomico q il numero di nucleoni nel nucleo atomico q il numero di neutroni nel nucleo atomico q il peso atomico in u.m.a. 3) La massa molare di CO 2 è: q u.m.a. q u.m.a. q g q g 4) Secondo la meccanica ondulatoria, il numero quantico magnetico esprime la discretizzazione: q dell energia dell elettrone q della quantità di moto dell elettrone q del modulo del momento della quantità di moto orbitale dell elettrone q della proiezione del momento della quantità di moto orbitale dell elettrone lungo ad una direzione prefissata 5) Secondo la meccanica ondulatoria, l energia dell elettrone nell atomo di idrogeno è legata al numero quantico: q n q l q q m l m s 6) Un orbitale è: q una regione dell'atomo in cui si ha una elevata probabilità di trovare l'elettrone q una orbita tridimensionale q un livello energetico q una funzione matematica, il cui quadrato ci permette di calcolare la probabilità di trovare l'elettrone nei vari punti dello spazio 1

2 7) Come conseguenza del Principio di Esclusione di Pauli: q non ci possono essere due orbitali aventi lo stesso numero quantico n q non ci possono essere due elettroni nello stesso orbitale q non ci possono essere due orbitali della stessa energia q non ci possono essere più di due elettroni nello stesso orbitale 8) Stabilire quale di queste serie di numeri quantici non descrive correttamente lo stato di un elettrone in un atomo: q n = 2, l = 0, m l = 0, m s = - 1/2 q n = 3, l = 2, m l = -2, m s = + 1/2 q n = 3, l = 1, m l = 0, m s = + 1/2 q n = 1, l = 0, m l = 1/2, m s = - 1/2 9) Gli orbitali caratterizzati dai numeri quantici n = 3 ed l = 2: q sono sette q presentano simmetria sferica q sono cinque q sono orbitali di diversa energia 10) Il cloro nello stato fondamentale ha valenza: q 1 q 3 q 5 q 7 11) Relativamente agli orbitali ibridi sp è corretto dire che: q sono quattro q non sono degeneri q derivano dal mescolamento di 1 orbitale s e 1 orbitale p q i loro assi di simmetria formano tra loro angoli di ) L atomo di zolfo nella molecola SO 3 è ibridato sp 2. La molecola è quindi: q planare q tetraedrica q lineare q bipiramidale 13) Un legame covalente è tanto più polare: q quanto maggiore è la differenza tra le dimensioni dei due atomi q quanto minore è la differenza tra le dimensioni dei due atomi q quanto maggiore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi q quanto minore è la differenza di elettronegatività tra i due atomi 14) Il legame a idrogeno nell acqua ha luogo: q tra due atomi di idrogeno appartenenti a due molecole diverse q tra due atomi di idrogeno appartenenti alla stessa molecola q tra un atomo di idrogeno ed uno di ossigeno appartenenti a molecole diverse q tra un atomo di idrogeno ed uno di ossigeno appartenenti alla stessa molecola 15) Le interazioni intermolecolari tra molecole Cl 2 possono essere descritte come: q dipolo permanente- dipolo permanente q legame a idrogeno q dipolo istantaneo- dipolo indotto q legame covalente 2

3 16) Il raggio atomico di un elemento: q aumenta lungo il periodo (da sinistra verso destra) e diminuisce lungo il gruppo (dall alto verso il basso). q diminuisce lungo il periodo (da sinistra verso destra) e aumenta lungo il gruppo (dall alto verso il basso). q aumenta sia lungo il periodo (da sinistra verso destra) che lungo il gruppo (dall alto verso il basso). q diminuisce sia lungo il periodo (da sinistra verso destra) che lungo il gruppo (dall alto verso il basso). 17) Gli elementi con basso potenziale di prima ionizzazione: q sono buoni conduttori q sono gas nobili q sono molto elettronegativi q si trovano per lo più nella parte destra della tavola periodica 18) La molarità o concentrazione molare di un componente una soluzione è definita come: q Numero di moli del componente/grammo di soluzione q Numero di moli del componente/litro di solvente q Numero di moli del componente/1000 grammi di solvente q Numero di moli del componente/litro di soluzione 19) E una struttura cristallina compatta: q romboedrica q ortorombica a basi centrate q triclina q cubica a corpo centrato 20) Una base è sicuramente forte se: q in acqua risulta completamente dissociata q in acqua risulta solo parzialmente dissociata q non può acquistare più di un protone q in acqua dà luogo ad una soluzione basica Nomenclatura 21) Scrivere le formule dei seguenti composti o ioni: ione triossonitrato (V) idrossido di potassio ione ossido 22) Scrivere il nome dei seguenti composti o ioni: SO 3 2- AgCN Na 2 S 3

4 23) Scrivere la configurazione elettronica degli elementi del gruppo 14 (IV) allo stato fondamentale. 24) Descrivere la geometria molecolare della molecola di etano secondo la teoria VB. 4

5 25) Gli idrocarburi: Principali classi di idrocarburi utilizzate come carburanti. 26) I materiali polimerici: Gli elastomeri 5

6 27) Bilanciare la reazione e calcolare la quantità di O 2, espressa in grammi, necessaria per fare reagire completamente 100 g di C 3 H 8 secondo la reazione: C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O Calcolare inoltre la quantità di CO 2 (espressa in grammi) che si forma se il rendimento è del 90%. 6

7 28) Utilizzando il seguente diagramma di stato a due componenti che descrive, a pressione costante, l'equilibrio solido-liquido: a) determinare la temperatura di fusione dei componenti A e B puri; b) indicare, per le diverse regioni del diagramma, quali sono le fasi presenti; c) la composizione dell'eutettico, se presente, e la temperatura eutettica; d) per un liquido di composizione descritta da X A = 0.80 alla temperatura iniziale di 480 C, individuare la composizione del primo solido che si forma, la temperatura di inizio solidificazione e la temperatura a cui si completa la solidificazione, disegnando la curva di raffreddamento nello spazio a fianco del diagramma; e) per una miscela iniziale di composizione X B = 0,40 determinare la composizione delle fasi in equilibrio tra loro alla temperatura di 340 C, ed rapporto tra il numero di moli delle due fasi. T ( C) T ( C) ,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 X B 7

8 Foglio da utilizzare per la malacopia. Deve essere riconsegnato Non utilizzare fogli diversi da quelli consegnati. Un altro foglio per la malacopia può essere consegnato a richiesta 8

9 Foglio da utilizzare per la malacopia. Deve essere riconsegnato Non utilizzare fogli diversi da quelli consegnati. Un altro foglio per la malacopia può essere consegnato a richiesta 9

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