Università di Ferrara- Corso di Studi in Farmacia Chimica Generale e Inorganica A.A. 2017-18 Prova Scritta Parziale 24 Novembre 2017 Nome Cognome 1) Bilanciare le seguenti reazioni redox: a) H 2 PO 4 - + Zn PH 3 + Zn ++ (ambiente acido) b) As 2 O 3 + Al + HCl AsH 3 + AlCl 3 + H 2 O 2) Il trisolfuro di fosforo, P 4 S 3, usato nei fiammiferi, viene preparato da fosforo e zolfo sopra ai 100 C secondo la reazione: P 4 + 3S P 4 S 3 Calcolare quanti grammi di P 4 S 3 si formano quando vengono fatti reagire 62.0 g. di P 4 con 38.56 g. di S. 3) 4) Calcolare il volume di Azoto che si ottiene dalla decomposizione di 15 g. di Azoturo di Sodio, NaN 3, alla pressione atmosferica ed alla temperatura di 450 C. La reazione (da bilanciare algebricamente) è: NaN 3 (s) Na(s) + N 2 (g) 5) Un campione di 3.05 g. di NH 4 NO 3 (s) viene introdotto in un pallone vuoto di 2.18 Litri di volume e poi riscaldato a 250 C. Calcolare la pressione totale, in Atm, nel pallone a 250 C quando NH 4 NO 3 (s) si è completamente decomposto secondo la seguente reazione, da bilanciare: NH 4 NO 3 (s) N 2 O(g) + H 2 O(g) 6) Scrivere le formule di Lewis, le geometrie secondo la teoria VSEPR e determinare l ibridazione dell atomo centrale delle seguenti molecole e ioni: a) SiF 4 ; b) SF 4 ; c) PF 6 - ; d) XeF 4 FACOLTATIVI 7) Utilizzando le formule di Lewis determinare l ordine di legame dei seguenti ioni: a) N 2 2- ; b) O 2 2- ; c) C 2 2-. 8) Considerare i seguenti campioni di gas ideali: Se i tre campioni hanno tutti lo stesso Volume e Temperatura, ordinarli rispetto alla loro Pressione.
Università di Ferrara- Corso di Studi in Farmacia Chimica Generale e Inorganica A.A. 2017-18 Prova Scritta Parziale 24 Novembre 2017 Nome Cognome.. 1) Bilanciare le seguenti reazioni redox: - a) Al + NO 3 Al 3+ + NH 3 (ambiente acido) b) KAsO 2 + I 2 + KHCO 3 KI + CO 2 + KH 2 AsO 4 2) Determinare la resa percentuale della produzione di H 2 secondo la reazione (da bilanciare algebricamente): CaH 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 se da 60.7 g di CaH 2 si formano 5.01 g. di H 2. 3) 4) 0.8 g. di una miscela Alluminio-Ferro al 25% in Fe e al 75% in Al vennero fatti reagire con HCl secondo le seguenti reazioni, da bilanciare: Al(s) + HCl(acq) AlCl 3 (s) + H 2 (g) Fe(s) + HCl(acq) FeCl 2 (s) + H 2 (g) Calcolare il volume totale di H 2(g) che si sviluppò a 22 C e 750 torr. 5) L ossidazione metabolica del glucosio, C 6 H 12 O 6, produce nel nostro corpo CO 2 che viene espulso dai nostri polmoni sotto forma di gas. La reazione da bilanciare è la seguente: C 6 H 12 O 6 (acq) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(l) Calcolare il volume di CO 2 secco prodotto alla temperatura corporea, 37 C, e 737 torr quando 24.5 g. di glucosio vengono consumati in questa reazione. 6) Scrivere le formule di Lewis, le geometrie secondo la teoria VSEPR e determinare l ibridazione dell atomo centrale delle seguenti molecole e ioni: a) PF 3 ; b) BrF 3 ; c) SiCl 4 ; d) ICl 2 - FACOLTATIVI 7) Utilizzando le formule di Lewis determinare l ordine di legame dei seguenti ioni e molecole biatomiche: a) Ne 2 2+ ; b) NO - ; c) N 2. 8) Considerare i seguenti campioni di gas ideali: Se i tre campioni hanno tutti lo stesso Volume e Temperatura, ordinarli rispetto alla loro Pressione.
Università di Ferrara- Corso di Studi in Farmacia Chimica Generale e Inorganica A.A. 2017-18 Prova Scritta Parziale 24 Novembre 2017 Nome.. Cognome.. 1) Bilanciare le seguenti reazioni redox: a) H 3 PO 4 + Al PH 3 + Al 3+ (ambiente acido) b) K 2 Cr 2 O 7 + SnSO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + Sn(SO 4 ) 2 + H 2 O 2) Calcolare la massima quantità di PbCl 2 che si può ottenere da 7.00 g di PbF 2 e 11.00 g. di PCl 3 secondo la reazione: PbF 2 + PCl 3 PF 3 + PbCl 2 (da bilanciare) 3) 4) Un recipiente di 5.0 litri alla temperatura di 30 C contiene 1.0 g. di elio (He), 1.0 g. di metano (CH 4 ) ed 1.0 g. di Argon (Ar). Calcolare le pressioni parziali dei tre gas e la pressione totale. 5) ) Il nitrito di ammonio, NH 4 NO 2 (s), si decompone secondo la seguente reazione, da bilanciare NH 4 NO 2 (s) N 2 (g) + H 2 O(g) Determinare il volume totale dei prodotti ottenuti quando 128.0 g. di NH 4 NO 2 (s) si decompongono a 819 C e 748 torr. 6) Scrivere le formule di Lewis, le geometrie secondo la teoria VSEPR e determinare l ibridazione dell atomo centrale delle seguenti molecole e ioni: a) ClO 4 - ; b) BrO 2 - ; c) BrF 4 - ; d) SO 2 FACOLTATIVI 7) Utilizzando le formule di Lewis determinare l ordine di legame dei seguenti ioni: a) NeF + ; b) NO + ; c) OCl +. 8) Considerare i seguenti campioni di gas ideali: Se i tre campioni hanno tutti lo stesso Volume e Temperatura, ordinarli rispetto alla loro Pressione.