Esperto prof. C. Formica Immagini e testi tratti dai website di: genome.wellcome.ac.uk, dnaftb.org, unipv.it, unimi.it, wikipedia.it, unibs.it, unina.it, uniroma.it, nih.gov, zanichelli.it, sciencemag.org, ncbi.gov
Gruppo Periodo I II I primi 0 elementi 8 9 0 8 III IV V VI VII VIII H He Li Be B C N 8 O 9 F 0 Ne Na Mg Al Si P S Cl 8 Ar 9 K 0 Ca H, He, Li, Be, B, C, N, 8 O, 9 F, 0 Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, 8 Ar, 9 K, 0 Ca,
Gruppo Periodo I II Tavola periodica completa 8 9 0 8 III IV V VI VII VIII H gassoso alle STP liquido alle STP solido alle STP He Li Be B C N 8 O 9 F 0 Ne Na Mg Al Si P S Cl 8 Ar 9 K 0 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co 8 Ni 9 Cu 0 Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb 8 Sr 9 Y 0 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 8 Cd 9 In 0 Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir 8 Pt 9 Au 80 Hg 8 Tl 8 Pb 8 Bi 8 Po 8 At 8 Rn 8 Fr 88 Ra 89 Ac 0 Rf 0 Db 0 Sg 0 Bh 08 Hs 09 Mt 0 Ds Rg Cn 8 Lantanidi 8 Ce 9 Pr 0 Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho 8 Er 9 Tm 0 Yb La Attinidi 90 Th 9 Pa 9 U 9 Np 9 Pu 9 Am 9 Cm 9 Bk 98 Cf 99 Es 00 Fm 0 Md 0 No 0 Lr
Gruppo Periodo I gruppi I-VIII e i metalli di transizione 8 9 0 8 I II III IV V VI VII VIII H He Li Be B C N 8 O 9 F 0 Ne Na Mg Metalli di transizione Al Si P S Cl 8 Ar 9 K 0 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co 8 Ni 9 Cu 0 Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb 8 Sr 9 Y 0 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 8 Cd 9 In 0 Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir 8 Pt 9 Au 80 Hg 8 Tl 8 Pb 8 Bi 8 Po 8 At 8 Rn 8 Fr 88 Ra 89 Ac 0 Rf 0 Db 0 Sg 0 Bh 08 Hs 09 Mt 0 Ds Rg Cn 8 Lantanidi 8 Ce 9 Pr 0 Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho 8 Er 9 Tm 0 Yb La Attinidi 90 Th 9 Pa 9 U 9 Np 9 Pu 9 Am 9 Cm 9 Bk 98 Cf 99 Es 00 Fm 0 Md 0 No 0 Lr
Gruppo Periodo I II I blocchi s, p, d, f 8 9 0 8 III IV V VI VII VIII H blocco s blocco p He Li Be B C N 8 O 9 F 0 Ne Na Mg blocco d Al Si P S Cl 8 Ar 9 K 0 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co 8 Ni 9 Cu 0 Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb 8 Sr 9 Y 0 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 8 Cd 9 In 0 Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir 8 Pt 9 Au 80 Hg 8 Tl 8 Pb 8 Bi 8 Po 8 At 8 Rn 8 Fr 88 Ra 89 Ac 0 Rf 0 Db 0 Sg 0 Bh 08 Hs 09 Mt 0 Ds Rg Cn 8 blocco f 8 Ce 9 Pr 0 Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho 8 Er 9 Tm 0 Yb La 90 Th 9 Pa 9 U 9 Np 9 Pu 9 Am 9 Cm 9 Bk 98 Cf 99 Es 00 Fm 0 Md 0 No 0 Lr
Ordine di riempimento degli orbitali s s p s p s d p s d p s f d p s f d p s s s p s p s d p s d p s d p s d p f f
Configurazioni di Lewis
Proprietà periodiche Variano con regolarità lungo i periodi e lungo i gruppi in base alla variazione periodica della configurazione elettronica: Raggio atomico Energia di (prima) ionizzazione Affinità elettronica Elettronegatività Possono aumentare o diminuire lungo un gruppo, dall alto in basso Possono aumentare o diminuire lungo un periodo, da sinistra a destra (il contrario da destra a sinistra) 8
Raggio atomico è la metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi dello stesso elemento. Il raggio atomico aumenta lungo un gruppo (alto basso) diminuisce lungo un periodo (sinistra destra) 9
Energia di prima ionizzazione Si misura in kj/mol ed è l energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo isolato (neutro) diminuisce lungo un gruppo (alto basso) aumenta lungo un periodo (sn ds). Esempio per il sodio (Ei=880 kj/mol) Na (g) + Ei Na + (g) + e - Le energie di seconda, terza ionizzazione ecc. hanno valori progressivamente crescenti perché è energeticamente più dispendioso strappare un elettrone da un catione che non da un atomo neutro. 0
Affinità elettronica Energia che si libera quando un atomo in fase gassosa cattura un elettrone e si trasforma in anione Si comporta come l energia di prima ionizzazione: diminuisce lungo un gruppo (alto basso) diminuisce ds sn Esempio per il cloro (Ae=0 kj/mol) Cl (g) + e - Cl - (g) + Ae
Elettronegatività misura la tendenza dell elemento ad attrarre gli elettroni di legame da un altro elemento. diminuisce lungo un gruppo (alto basso) diminuisce ds sn Nella tabella sono riportati i valori secondo Pauling arrotondati. L elemento più elettronegativo è F (fluoro), seguito da O, N, Cl ecc.
Differenza di elettronegatività Δe Il calcolo si esegue tra i valori secondo Pauling degli elementi che si legano. Col variare del Δe varia la percentuale di polarità del legame, Es: Δe = 0, % polarità; Δe =, 8% polarità, Δe =,9 88% polarità Il valore di Δe =,9 (per alcuni autori,) è considerato il valore limite per al disopra del quale il legame diventa ionico 0% polarità. Con Δe <, il legame è covalente. Esso può essere: Puro o omopolare se sono legati atomi identici, es H-H nell H Δe = 0 Eteropolare se sono legati atomi differenti, es Na- Cl nel NaCl
Energia di legame Se due atomi isolati si legano si libera un energia detta di legame. La stessa energia è necessaria per rompere i legami. Si misura in kj/mol e indica l energia da fornire a una mol di sostanza per rompere il legame che unisce i suoi atomi.: HCl 0 kj/mol H = (singolo legame), O = 9 (doppio) N = 9 In alcuni composti il legame è molto forte ed è difficile spezzarlo: CO = 0 infatti il CO (monossido di carbonio) è una molecola molto stabile e la sua tossicità per l uomo dipende anche da questo.