Formula Nome tradizionale Nome IUPAC
|
|
- Annabella Chiari
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Completa la tabella (soluzioni a pg 4) Rb 2 O Formula Nome tradizionale Nome IUPAC Pb(OH) 2 SiO 3 Cl 2 O MnO 3 CrO 2 Cl 2 O 3 HIO Cl 2 O 5 RaO 2 H 2 SO 3 Ni 2 O 3 HIO 2 In 2 O 4 Br 2 O 3 HCN HCl I 2 O Ga(OH) 3 CsH PbH 4 MgO 2 BiH 3 Ni(OH) 2 Sn(OH) 4 SnO 3 I 2 O 5 In(OH) 3 N 2 O 5 U 2 O 6 Br 2 O 5 GaH 3 acido fluorico 1
2 idrossido di francio idruro cromoso idruro mercuroso anidride di azoto (IV) idrossido piombico anidride cromica acido fluoridrico acido pirofosforico ossido piomboso anidride fosforica perossido piombico acido iodidrico anidride di azoto (I) acido ortofosforico ossido tallico idruro mercurico idrossido bismutico ossido antimonioso idrossido di magnesio perossido di cadmio anidride borica acido nitrico acido cloroso ossido platinico idruro nicheloso perossido antimonico idruro di francio perossido piomboso acido bromoso perossido platinico idruro di argento triidruro di antimonio idruro di rubidio pentaidruro di bismuto ossido di cromo pentaidruro di antimonio 2
3 perossido di dimercurio acido diossoborico triidrossido di alluminio acido tetraossosolforico (VI) tetraidrossido di silicio bromuro di idrogeno perossido di dialluminio ossido di cobalto ossido di cadmio acido triossofosforico (III) ossido di difrancio ossido di ferro idruro di litio ettaossido di dimanganese acido ossobromico (I) acido triossoclorico (V) acido ossoclorico (I) triidrossido di manganese triossido di dicromo tetraidrossido di germanio diossido di silicio solfuro di diidrogeno perossido di manganese ossido di platino triidrossido di tallio idrossido di potassio ossido di berillio 3
4 Formula Nome tradizionale Nome IUPAC Rb 2 O ossido di rubidio ossido di dirubidio Pb(OH) 2 idrossido piomboso diidrossido di piombo SiO 3 perossido di silicio perossido di silicio Cl 2 O anidride ipoclorosa ossido di dicloro MnO 3 anidride manganica triossido di manganese CrO 2 perossido cromoso perossido di cromo Cl 2 O 3 anidride clorosa triossido di dicloro HIO acido ipoiodoso acido ossoiodico (I) Cl 2 O 5 anidride clorica pentaossido di dicloro RaO 2 perossido di radio perossido di radio H 2 SO 3 acido solforoso acido triossosolforico (IV) Ni 2 O 3 ossido nichelico triossido di dinichel HIO 2 acido iodoso acido diossoiodico (III) In 2 O 4 perossido di indio perossido di diindio Br 2 O 3 anidride bromosa triossido di dibromo HCN acido cianidrico cianuro di idrogeno HCl acido cloridrico cloruro di idrogeno I 2 O anidride ipoiodosa ossido di diiodio Ga(OH) 3 idrossido di gallio triidrossido di gallio CsH idruro di cesio idruro di Cesio PbH 4 idruro piombico tetraidruro di piombo MgO 2 perossido di magnesio perossido di magnesio BiH 3 idruro bismutoso triidruro di bismuto Ni(OH) 2 idrossido nicheloso diidrossido di nichel Sn(OH) 4 idrossido stannico tetraidrossido di stagno SnO 3 perossido stannico perossido di stagno I 2 O 5 anidride iodica pentaossido di diiodio In(OH) 3 idrossido di indio triidrossido di indio N 2 O 5 anidride nitrica pentaossido di diazoto U 2 O 6 perossido di uranio perossido di diuranio Br 2 O 5 anidride bromica pentaossido di dibromo GaH 3 idruro di gallio triidruro di gallio HFO acido fluorico acido ossofluorico FrOH idrossido di francio idrossido di francio 4
5 CrH 2 idruro cromoso diidruro di cromo HgH idruro mercuroso idruro di mercurio NO 2 anidride di azoto (IV) diossido di azoto Pb(OH) 4 idrossido piombico tetraidrossido di piombo CrO 3 anidride cromica triossido di cromo HF acido fluoridrico fluoruro di idrogeno H 4 P 2 O 7 acido pirofosforico acido ettaossodifosforico (V) PbO ossido piomboso ossido di piombo P 2 O 5 anidride fosforica pentaossido di difosforo PbO 3 perossido piombico perossido di piombo HI acido iodidrico ioduro di idrogeno N 2 O anidride di azoto (I) ossido di diazoto H 3 PO 4 acido ortofosforico acido tetraossofosforico (V) Tl 2 O 3 ossido tallico triossido di ditallio HgH 2 idruro mercurico diidruro di mercurio Bi(OH) 5 idrossido bismutico pentaidrossido di bismuto Sb 2 O 3 ossido antimonioso triossido di diantimonio Mg(OH) 2 idrossido di magnesio diidrossido di magnesio CdO 2 perossido di cadmio perossido di cadmio B 2 O 3 anidride borica triossido di diboro HNO 3 acido nitrico acido triossonitrico(v) HClO 2 acido cloroso acido diossoclorico (III) PtO 2 ossido platinico diossido di platino NiH 2 idruro nicheloso diidruro di nichel Sb 2 O 6 perossido antimonico perossido di diantimonio FrH idruro di francio idruro di francio PbO 2 perossido piomboso perossido di piombo HBrO 2 acido bromoso acido diossobromico (III) PtO 3 perossido platinico perossido di platino AgH idruro di argento idruro di argento SbH 3 idruro antimonioso triidruro di antimonio RbH idruro di rubidio idruro di rubidio BiH 5 idruro bismutico pentaidruro di bismuto CrO ossido cromoso ossido di cromo SbH 5 idruro antimonico pentaidruro di antimonio Hg 2 O 2 perossido mercuroso perossido di dimercurio 5
6 HBO 2 acido metaborico acido diossoborico Al(OH) 3 idrossido di alluminio triidrossido di alluminio H 2 SO 4 acido solforico acido tetraossosolforico (VI) Si(OH) 4 idrossido di silicio tetraidrossido di silicio HBr acido bromidrico bromuro di idrogeno Al 2 O 4 perossido di alluminio perossido di dialluminio CoO ossido cobaltoso ossido di cobalto CdO ossido di cadmio ossido di cadmio H 3 PO 3 acido ortofosforoso acido triossofosforico (III) Fr 2 O ossido di francio ossido di difrancio FeO ossido ferroso ossido di ferro LiH idruro di litio idruro di litio Mn 2 O 7 anidride permanganica ettaossido di dimanganese HBrO acido ipobromoso acido ossobromico (I) HClO 3 acido clorico acido triossoclorico (V) HClO acido ipocloroso acido ossoclorico (I) Mn(OH) 3 idrossido di manganese (III) triidrossido di manganese Cr 2 O 3 ossido cromico triossido di dicromo Ge(OH) 4 idrossido di germanio tetraidrossido di germanio SiO 2 ossido di silicio diossido di silicio H 2 S acido solfidrico solfuro di diidrogeno MnO 2 perossido di manganese (II) perossido di manganese PtO ossido platinoso ossido di platino Tl(OH) 3 idrossido tallico triidrossido di tallio KOH idrossido di potassio idrossido di potassio BeO ossido di berillio ossido di berillio 6
La tabella periodica degli elementi
La tabella periodica degli elementi Le formule chimiche dei composti inorganici e la nomenclatura Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural
DettagliNOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
DettagliAppunti di chimica. Formule chimiche e nomenclatura dei composti inorganici
Formule chimiche e nomenclatura dei composti inorganici Gli elementi, per proprietà fisiche e comportamento chimico,si possono suddividere in Metalli e Non metalli. Esistono alcuni elementi che presentano
DettagliH2O2 (perossido di idrogeno)
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
Le formule brute AuCl 3 SnO 2 Fe 2 O 3 AuCl FeO CuO HgI 2 Na 3 PO 4 Na 3 PO 3 Ni(HCO 3 ) 3 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HI HCl H 3 PO 4 CO 2 CO H 2 O 2 Na 2 O 2 KOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 K + SO 4 2- SO 3 2- SO
DettagliLegame chimico e proprietà (1)
Legame chimico e proprietà (1) Stati di aggregazione della materia stato solido stato liquido stato gassoso Passaggi di stato fusione evaporazione ebollizione sublimazione solidificazione condensazione
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Le regole della nomenclatura in chimica sono redatte dalla International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una
DettagliRegole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock
Regole e convenzioni della nomenclatura IUPAC, tradizionale e di Stock Ogni specie chimica viene rappresentata univocamente con una formula e indicata con un nome mediante simboli ed indici numerici che
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Formula chimica: indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro Nome:
DettagliMetallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco
Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA CHIMICA
NUMERO DI OSSIDAZIONE Il numero di ossidazione di un atomo corrisponde al numero di valenza preceduto da un segno + oppure -. Il segno negativo si assegna all atomo più elettronegativo e il segno + si
DettagliNOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI OSSIDI E IDROSSIDI : Metallo + Ossigeno (o OH) Quando il metallo ha un solo numero di ossidazione OSSIDO (o IDROSSIDO) di.. Quando il metallo ha due numeri OSSIDO.OSO n
DettagliNOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
DettagliCOMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA
COMPOSTI CHIMICI e NOMENCLATURA 1 Il numero di composti attualmente conosciuti è dell ordine di 10 6 e il loro numero è in continuo aumento Una tale massa di sostanze ha bisogno di essere organizzata secondo
DettagliImportanza e utilità della Tavola Periodica
Raccolta n.5 Nomenclatura e reazioni chimiche Nomenclatura Formule chimiche e composizione percentuale; Resa e reagente limitante; Reazioni di ossido riduzione; Importanza e utilità della Tavola Periodica
DettagliNOMENCLATURA. International Union of Pure and Applied Chemisty
NMENCLATURA International Union of Pure and Applied Chemisty Scopo: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca fra la formula e il nome del composto stesso La nomenclatura
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NOMENCLATURA Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed una formula. Nomenclatura
DettagliFormula molecolare? mostra il numero reale di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto
In una formula chimica, i simboli degli elementi e i pedici numerici indicano la specie e il numero di ciascun atomo presente nella più piccola unità della sostanza Formula empirica? mostra il numero relativo
DettagliNomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura chimica unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), e quelli di Ba, Cd, Pb e Sn. Le molecole vengono rappresentate da formule
DettagliCompito di chimica 2
1. IDROSSIDO PIOMBOSO 2. OSSIDO RAMEOSO 3. ACIDO SILICICO 4. FLUORURO DI CALCIO 5. IDROSSIDO ARGENTO 6. BROMURO DI CALCIO 7. IODURO PIOMBOSO 8. SOLFURO FERRRICO 9. CLORURO ARGENTO 10. CLORATO DI SODIO
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
NOMENCLATURA CHIMICA Nomenclatura dei composti inorganici Le regole della nomenclatura dei composti inorganici sono state stabilite dalla Commissione della Nomenclatura Inorganica della International Union
DettagliNomenclatura Composti inorganici
Nomenclatura Composti inorganici importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni
DettagliSee more about
See more about www.scienzaescuola.it ESERCIZI Quesiti e problemi 1 Attribuisci il nome IUPAC ai seguenti composti binari. a) NaCl cloruro di sodio b) H2O ossido di diidrogeno c) CaO ossido di calcio d)
DettagliH-H H H H-F H-O-H H F H O H
Numero di Ossidazione Elettronegatività: tendenza di un atomo ad attrarre a sé gli elettroni quando si lega con altri atomi Numero di ossidazione: carica formale, espressa in numero di elettroni, che un
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI La nomenclatura dei composti chimici comprende l insieme di regole che permettono di indicare con certezza un composto attribuendogli un nome e una formula
Dettagliaa Formula Chimica NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
NMENCLATURA DEI CMPSTI IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): organizzazione internazionale istituita nel 1919, che stabilisce regole di nomenclatura chimica Permangono però alcuni
DettagliLa nomenclatura chimica
La nomenclatura chimica Introduzione La nomenclatura chimica si avvale di numerose osservazioni inerenti a proprietà ed a regole associate alla tavola periodica e non. Esaminiamole previamente. Tavola
DettagliCenni di nomenclatura dei Composti Inorganici
Cenni di nomenclatura dei Composti Inorganici Ioni Positivi (cationi) Gli ioni monoatomici positivi, prendono il nome del corrispondente metallo da cui derivano, specificando se necessario il rispettivo
DettagliI composti di base della Chimica Inorganica
I composti di base della Chimica Inorganica COMPOSTI sostanze costituite da due o più elementi, con atomi in proporzioni definite Organici Contengono C e H (es:c 6 H 12 O 6 ;CH 4 ) Inorganici tutti gli
DettagliMETALLO + OSSIGENO = OSSIDO
Composti binari I composti inorganici binari possono essere di due tipi: 1. Composti binari con ossigeno (ossidi basici e ossidi acidi o anidridi) 2. Composti binari senza ossigeno Composti binari con
DettagliNomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI
COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu
DettagliVALENZA. Elemento Valenze Elemento Valenze
Nomenclatura VALENZA La valenza è un numero che ci indica il rapporto di combinazione dei vari elementi. Indica con quanti atomi di un elemento di valenza unitaria un certo elemento si potrebbe combinare.
DettagliNumero di ossidazione
Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo
DettagliNOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici
NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliCaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)
ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione
DettagliCHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI
CHIMICA Dagli atomi alla trasformazioni NOMI E FORMULE DEI COMPOSTI Numero di ossidazione Il numero di ossidazione di un atomo in un composto rappresenta la carica (+ o -) che l atomo assumerebbe se gli
DettagliNomenclatura dei composti chimici
1 Nomenclatura dei composti chimici Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC) La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Da qui si fanno derivare
DettagliCOMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio
COMPOSTI CHIMICI Gli ossidi Gli ossidi sono composti binari formati dai metalli e dall ossigeno. Nel caso di metalli come il sodio, che hanno un solo numero di il nome del composto è formato dalla parte
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
DettagliNOMENCLATURA (vedì "Istituzioni di Chimica" pag 125 /142
NOMENCLATURA (vedì "Istituzioni di Chimica" pag 125 /142 METALLI ALCALINI (1 o gruppo) Elettroni di Valenza: s 1 LI, Na, K, Rh, Cs (Me); (H) IDRURI OSSIDI PEROSSIDI Perossido di idrogeno SUPEROSSIDI IDROSSIDI
DettagliProf. Fulvio Baldanza Pagina 1
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Dato il numero enorme di composti chimici noti, già dai tempi di Lavoisier (1787) i chimici sentirono il bisogno di classificarli e di dare loro un nome. Tuttavia,
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Il numero di ossidazione Il numero o stato di ossidazione di un atomo all interno di un composto è la carica elettrica, espressa in valore e
DettagliLA NOMENCLATURA DELLE SOSTANZE CHIMICHE
LA NOMENCLATURA DELLE SOSTANZE CHIMICHE Sappiamo ormai che si conoscono circa un centinaio di elementi, tutti raccolti nelle Tavola Periodica degli Elementi (TPE), in generale classificati come metalli
DettagliMolecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( ) 1
Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard per gli atomi nei modelli molecolari C
DettagliNomenclatura Chimica. A cura della prof.ssa C. Viscardi
Nomenclatura Chimica A cura della prof.ssa C. Viscardi 1 La TAVOLA PERIODICA 2 Nomenclatura Chimica Tradizionale Stock IUPAC 3 VALENZA La valenza di un elemento in un composto rappresenta il numero di
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
DettagliLa Formula di un composto
La Formula di un composto Una formula chimica è una notazione in grado di dare informazioni sul numero di atomi che costituiscono il composto e sul tipo e sul numero di legami chimici che uniscono gli
DettagliOttava Unità didattica. Nomenclatura e Reazioni e dei composti inorganici
Ottava Unità didattica Nomenclatura e Reazioni e dei composti inorganici classificazione In base al numero di elementi presenti nella formula Composti binari Composti ternari Composti quaternari Valenza
DettagliFr. Natalino Prof. Dott. Cesare De Rossi CHINICA 1 FORMULE BRUTE E DI STRUTTURA. A)- Simboli Chimici. B)- Valenze dei principali elementi chimici
Fr. Natalino Prof. Dott. Cesare De Rossi CINICA 1 FORMULE BRUTE E DI STRUTTURA A)- Simboli Chimici Regola : I simboli chimici derivano dai rispettivi nomi latini dei vari elementi chimici. La prima lettera
DettagliESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento
ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)
DettagliCompiti per le vacanze.
Compiti per le vacanze. Propongo nelle pagine seguenti una serie di esercizi che potranno essere svolti per il ripasso e il consolidamento degli argomenti di chimica, caratterizzati da un approccio applicativo
DettagliQuesiti e problemi. 8 Il manganese può avere numeri di ossidazione variabili. 9 Utilizzando la tabella 12.1, attribuisci il numero di
ESERCIZI Quesiti e problemi SUL LIBRO DA PAG 235 A PAG 240 Capitolo 12 Classificazione e nomenclatura dei composti 1 I nomi delle sostanze 1 Chi è stato il primo scienziato a tentare di razionalizzare
DettagliLezioni 25-28. Nomenclatura chimica-1
Lezioni 25-28 Nomenclatura chimica-1 1 La TAVOLA PERIODICA Gli elementi, per proprietà fisica e comportamento chimico, si possono suddividere in METALLI e NON METALLI. Esistono alcuni elementi che, in
DettagliCorso di Chimica e Propedeutica Biochimica Molecole, ioni e loro composti. Antoine Lavoisier ( )
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica Molecole, ioni e loro composti Antoine Lavoisier (1743-1794) 1 Le formule Per molecole più complesse esiste più di un modo di scrivere la formula colori standard
DettagliNomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro
Nomenclatura e aspetti quali-quantitativi unità 1, modulo B del libro unità 1, modulo E del libro È indispensabile conoscere i nomi dei composti dei primi 30 elementi (da H a Zn), oltre a Ba, Cd, Pb e
DettagliLegame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura
DettagliTAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI 1 NOMENCLATURA CHIMICA Gli elementi sono caratterizzati da simboli internazionali. Attorno al simbolo di un elemento possono essere disposti 4 indici che rappresentano:
DettagliI COMPOSTI COMPOSTI IONICI E MOLECOLARI
I COMPOSTI I composti sono combinazioni di elementi, in cui gli atomi dei vari elementi sono presenti in proporzione costante e caratteristica. Un composto binario è costituito da due elementi, ternario
DettagliLe grandezze e le loro unità di misura
Le grandezze e le loro unità di misura Prefisso Fattore Simbolo tera 10 12 T giga 10 9 G mega 10 6 M kilo 10 3 k etto 10 2 h deca 10 da deci 10-1 d centi 10-2 c milli 10-3 m micro 10-6 µ nano 10-9 n pico
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra
DettagliNumero di Ossidazione (n.o.)
Numero di Ossidazione (n.o.) Rappresenta la carica elettrica formale che l elemento assume nel composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo.
DettagliNOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI PIÙ COMUNI COMPOSTI INORGANICI NOMENCLATURA CHIMICA SCOPO: razionalizzare i nomi dei composti in modo che vi sia una correlazione univoca tra la formula e il nome. NOME SISTEMATICO (IUPAC)
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA
APPUNTI DI NOMENCLATURA CHIMICA by GDA All inizio della storia della chimica, i composti noti erano relativamente pochi, quindi i chimici potevano memorizzarne i nomi (che non facevano alcun riferimento
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA 32 2+
NOMENCLATURA CHIMICA Gli elementi sono caratterizzati da simboli internazionali. Attorno al simbolo di un elemento possono essere disposti 4 indici che rappresentano: Indice superiore a sinistra..il numero
DettagliProgramma Didattico Annuale
LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2011/2012 MATERIA : Scienze
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA 32 2+
NOMENCLATURA CHIMICA Gli elementi sono caratterizzati da simboli internazionali. Attorno al simbolo di un elemento possono essere disposti 4 indici che rappresentano: Indice superiore a sinistra..il numero
DettagliNOMENCLATURA OSSIDI. qualsiasi con l ossigeno. Negli ossidi l ossigeno ha stato di ossidazione 2.
NOMENCLATURA Tipi di composti: - Ossidi: ossidi basici, acidi e anfoteri - Idrossidi (o Basi) - Acidi: idracidi e ossiacidi - Sali - Idruri - Perossidi OSSIDI Sono composti formati dall unione di un elemento
DettagliFondamenti di Chimica T-A T A (A-K) Nomenclatura
Università degli Studi di Bologna Anno Accademico 2009/2010 Facoltà di Ingegneria Corso di Laurea in Ingegneria Gestionale Fondamenti di Chimica TA T A (AK) Nomenclatura Dott. Enzo Papandrea Dipartimento
DettagliCLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI
CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI La VALENZA di un elemento è data dal numero di elettroni che esso deve perdere, o acquistare, o mettere in comune con uno o più atomi in
DettagliNomenclatura dei principali composti inorganici
Nomenclatura dei principali composti inorganici 1 Nomenclatura dei principali composti inorganici Ogni specie chimica viene indicata con un nome univoco, tutto questo per razionalizzare i nomi dei composti
DettagliINTRODUZIONE ALLA STECHIOMETRIA I COMPOSTI
Dispense CHIMICA GENERALE E ORGANICA (STAL) 2011/12 Prof. P. Carloni INTRODUZIONE ALLA STECHIOMETRIA La materia tutta è costituita da varie combinazioni di forme semplici definite elementi chimici. La
Dettagli1) Cu 2 Cr 2 O 7.. 2) Pb(NO 3 ) 4.. 3) MgSO 4.. 4) Sb(ClO 3 ) 5.. 5) H 2 SeO 3. 6) NH 4 OH.. 7) HPO 4 8) Zn(NO 2 ) 9) Al(PO 2 ) ) Ba(HCO 3 ) 2..
VERIFICA DI CHIMICA PER LE CLASSI TERZE SPERIMENTALI GR. 1 1. Dal nome alla formula: 1) Solfito acido rameico..* 2) Bicarbonato di magnesio.* 3) Metafosfato di potassio.* 4) bisolfato di alluminio.. 5)
DettagliFORMULE CHIMICHE. La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti.
FORMULE CHIMICHE La formula chimica di un composto indica gli elementi presenti e per ciascuno di essi il numero di atomi contenuti. A a B b C c A, B, C = elementi chimici a, b, c = pedici Formula molecolare
DettagliLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI 1. INTRODUZIONE ALLA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Verso la fine del 1800 si avvertì l esigenza di porre ordine nella nomenclatura, rendendola univoca
DettagliCominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare.
ITIS G.C.FACCIO DIPARTIMENTO DI CHIMICA ----------- Prof. Paolo Rosso Cominciamo facendo esercizi di stechiometria. Parliamo del volume molare. Quale volume occupa in condizioni normali 1 mole di una qualsiasi
DettagliREGOLE PER STABILIRE IL NUMERO DI OSSIDAZIONE DI UN ELEMENTO
REGOLE PER STABILIRE IL NUMERO DI OSSIDAZIONE DI UN ELEMENTO Il numero di ossidazione è una norma convenzionale per rendere più facile la scrittura delle formule chimiche e la loro denominazione. Se al
DettagliELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA
ELEMENTI, COMPOSTI, NOMENCLATURA Gli elementi presenti in natura, attualmente noti, sono 92: alcuni sono presenti in concentrazioni più o meno elevate, altri in tracce. A seconda della loro natura, e quindi
DettagliLe regole della nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici
1 Espansione 6.2 Le regole della nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti inorganici Dalle formule ai nomi dei composti: 1) Riconoscere classi di composti dalla formula Per dare un nome a una formula
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI
NOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI La nomenclatura dei composti chimici è stata codificata dall organismo internazionale IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Ancora molto usata è la
DettagliNOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI
NOMENCLATURA CHIMICA E REAZIONI La nomenclatura dei composti chimici è stata codificata dall organismo internazionale IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). Ancora molto usata è la
DettagliProgramma Didattico Annuale
LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2012/2013 MATERIA : Scienze
DettagliMariana Margarint CHIMICA PRATICA
Mariana Margarint CHIMICA PRATICA Esercizi e problemi di chimica www.booksprintedizioni.it Copyright 2015 Mariana Margarint Tutti i diritti riservati Indice Prefazione... 7 Le grandezze fisiche e chimiche...
DettagliEsercizi e problemi tratti dal libro La chimica di Rippa Cap. 7 La mole e il calcolo stechiometrico
Conversione Massa Moli Esercizi e problemi tratti dal libro La chimica di Rippa Cap. 7 La mole e il calcolo stechiometrico Il numero delle moli si ottiene dividendo la massa m, espressa in grammi, per
DettagliUniversità degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA. El. di Chimica e Chimica Fisica. Mod. 1 CHIMICA. Mod. 2 CHIMICA FISICA
Università degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA El. di Chimica e Chimica Fisica Mod. 1 CHIMICA Mod. 2 CHIMICA FISICA Lezione 5 Anno Accademico 2010-2011 Docente Dimitrios Fessas 1 Nomenclatura Chimica
DettagliNOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI. Ci sono comunque alcune eccezioni che verranno trattate in seguito. COMPOSTI BINARI
NOMENCLATURA DI COMPOSTI CHIMICI I composti chimici possono essere suddivisi in: Composti binari: formati da due atomi diversi. Composti ternari: formati da tre atomi diversi. Ci sono comunque alcune eccezioni
DettagliCHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie
CHIMICA 1: Chimica Generale e Inorganica Laurea Triennale Biotecnologie I composti chimici e la nomenclatura Dr. Laura Orian Dipartimento di Scienze chimiche Università degli Studi di Padova Via Marzolo
DettagliLe grandezze e le loro unità di misura
Le grandezze e le loro unità di misura Prefisso Fattore Simbolo tera 10 12 T giga 10 9 G mega 10 6 M kilo 10 3 k etto 10 2 h deca 10 da grandezza deci 10-1 d centi 10-2 c milli 10-3 m micro 10-6 µ nano
DettagliNome Formula Formula Nome
NOMENCLATURA (INTRODUZIONE) 38 OBIETTIVO Nome Formula Formula Nome Quando si scrive una formula chimica bisogna sapere in che ordine scrivere i vari elementi del composto. Nei composti ionici (metallo
DettagliSCIENZE Prof.ssa Vardè CLASSE II C ESERCIZI PER IL RECUPERO
SCIENZE Prof.ssa Vardè CLASSE II C ESERCIZI PER IL RECUPERO n. 1 Rappresenta la configurazione elettronica del selenio (Se) specificando i valori dei numeri quantici n, l, m e ms n. 2 Scrivi il numero
DettagliRegole di assegnazione del numero di ossidazione
Regole di assegnazione del numero di ossidazione Il numero di ossidazione (NO) di un atomo facente parte di un composto è il valore della ipotetica carica che l atomo assumerebbe se gli elettroni di legame
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliNomenclatura tradizionale di alcuni composti chimici
Nomenclatura tradizionale di alcuni composti chimici Composti dell alluminio Al 2 O 3 HAlO 2 AlO 2 Al(OH) 3 H 3 AlO 3 AlO 3 3 +3 Ossido di alluminio Anidride alluminica Allumina +3 Acido metalluminico
DettagliDALLA MOLE AI CALCOLI STECHIOMETRICI
Conversione Massa Moli DALLA MOLE AI CALCOLI STECHIOMETRICI - ESERCIZI GUIDATI - LEGENDA DEI SIMBOLI: M = Peso molecolare m(g) = quantità in g di elemento o di composto n = numero di moli Ricorda che l'unità
DettagliESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE
ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE 1) Scrivere le formule brute e le formule di Lewis per: ammoniaca; ione ammonio; ione solfato; ione bicarbonato; acido acetico; anidride solforosa. Dove necessario, indicare
DettagliNomenclatura. (da Kobold) (CO è un composto) (da Hafnia) (HF è un composto) Il rapporto degli atomi costituenti un composto è definito e costante
Nomenclatura Elementi H = Idrogeno N = Azoto He = Elio Na = Sodio Hg = Mercurio No = Nobelio Hf = Afnio Co = Cobalto (da Hydro + genes) (da Nitrum) (da Helios) (da Natrium) (da Hydrargyrum) (da Nobel)
DettagliQuesiti e problemi (sul libro da pag. 312)
Quesiti e problemi (sul libro da pag. 312) 1 I nomi delle sostanze 1 Chi è stato il primo scienziato a tentare di razionalizzare i nomi delle sostanze chimiche? Antoine Lavoisier 2 Quali nomenclature sono
DettagliESERCIZI DI STECHIOMETRIA
ESERCIZI DI STECHIOMETRIA NOMENCLATURA Dare il nome ai seguenti composti: Al(NO 3 ) 3 Ba(OH) 2 BF 3 Ca(ClO) 2 CaCO 3 CaS Cu 2 SO 4 CaO CaSO 4 CaCl 2 CO CrCl 3 Fe(OH) 2 FePO 4 Fe 2 O 3 HClO HF PH 3 H 2
DettagliESERCIZI. 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore!
ESERCIZI 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: elettrolisi a. LiCl (fuso)!!! " b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore! " f. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4! g. K 2
Dettagli