Nomenclatura Composti inorganici

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1 Nomenclatura Composti inorganici

2 importante: il numero di ossidazione In chimica, lo stato di ossidazione (o numero di ossidazione) di un elemento chimico in un composto è definito come il numero di elettroni ceduti o acquisiti virtualmente durante la formazione di un composto. Quando due atomi vengono uniti da un legame, gli elettroni si considerano virtualmente acquisiti da quello a maggiore elettronegatività. Numero ossidazione

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6 IDRURI Ionici (metalli + H) Covalenti (non metalli tranne alogeni e zolfo + H) Composti binari Idruri ionici (è l unico caso in cui l H ha n.o.= -1) Formula generica M +x H x -1 nomenclatura IUPAC metallo Prefisso + idruro di (metallo) di-tri-tetra prefisso relativo all H nomenclatura tradizionale idruro (Radice_Met) oso ico Nel caso di due n.o. Idruri covalenti Formula generica nm -x H x +1 nomenclatura CH 4 Non metallo Prefisso + idruro di (non metallo) di-tri-tetra prefisso relativo all H tetraidruro di carbonio (metano) NH 3 triidruro di azoto (ammoniaca) LiH idruro di litio idruro di litio AlH 3 triidruro di alluminio idruro di alluminio FeH 2 diidruro di ferro idruro ferroso FeH 3 Triidruro di ferro Idruro ferrico

7 IDRACIDI Composti covalenti (non metalli alogeni o zolfo + H) Composti binari Formula generica H x +1 nm -x Non metallo Nomenclatura IUPAC (Radice_nMet)uro di idrogeno Nomenclatura tradizionale Acido (radice_nmet)idrico IUPAC TRADIZIONALE HCl Cloruro di idrogeno Acido cloridrico HF Fluoruro di idrogeno Acido fluoridrico HBr Bromuro di idrogeno Acido bromidrico HI Ioduro di idrogeno Acido iodidrico H 2 S Solfuro di idrogeno Acido solfidrico

8 OSSIDI BASICI Composti ionici metalli + O Composti binari Formula generica M 2 +x O x -2 metallo nel caso sia possibile i numeri al pedice vanno poi divisi per 2 Nomenclatura IUPAC Prefisso+ossido di prefisso (metallo) di-tri-tetra di-tri-tetra Nomenclatura tradizionale IUPAC TRADIZIONALE Ossido di (Metallo) Nel caso di un solo n.o. Cu2 +1 O -2 ossido di dirame ossido rameoso Cu +2 O -2 monossido di rame ossido di rameico Ossido (Radice_Met) oso ico Nel caso di due n.o. Al2 +3 O 3-2 Triossido di dialluminio Ossido di alluminio Fe +2 O -2 Ossido di ferro ossido ferroso Fe 2 +3 O 3-2 Triossido di dicloro ossido ferrico

9 OSSIDI ACIDI Composti covalenti non metalli + O Composti binari Formula generica nm 2 +x O x -2 Non metallo Nomenclatura IUPAC Prefisso+ossido di prefisso (nonmetallo) di-tri-tetra di-tri-tetra IUPAC nel caso sia possibile i numeri al pedice vanno poi divisi per 2 TRADIZIONALE S +4 O 2-2 diossido di zolfo Anidride solforosa S +6 O 3-2 Triossido di zolfo Anidride solforica Si +4 O 2-2 Diossido di silicio Anidride silicica Cl 2 +1 O -2 Monossido di dicloro Anidride ipoclorosa Cl 2 +3 O 3-2 Triossido di dicloro Anidride clorosa Cl 2 +5 O 5-2 Pentossido di dicloro Anidride clorica Cl 2 +7 O 7-2 Eptossido di dicloro Anidride perclorica Nomenclatura tradizionale Anidride (Radice_nMet)ica Anidride (Radice_nMet) Nel caso di un solo n.o. osa ica Anidride ipo(radice_nmet)osa Anidride (Radice_nMet)osa Anidride (Radice_nMet)ica Anidride per(radice_nmet)ica Nel caso di due n.o. Nel caso di più n.o. N.O prefisso desinenza - + ipo- per- -oso -oso -ico -ico

10 COMPOSTI BINARI TRA NON METALLI Composti binari Formula generica nm y +x nm x -y non metallo Non metallo Nomenclatura IUPAC Prefisso+(Radice_nMet)uro di prefisso (non metallo) di-tri-tetra di-tri-tetra quello a destra quello a sinistra l'ordine dipende dalla elettronegatività, l'elemento a destra avrà N.O. negativo

11 SALI BINARI Composti covalenti Sono composti da METALLO + NON METALLO Composti binari Formula generica M y +x nm x -y metallo Non metallo Nomenclatura IUPAC Prefisso+(Radice_nMet)uro di prefisso (metallo) di-tri-tetra di-tri-tetra Nomenclatura tradizionale (Radice_nMet)uro di (metallo) Nel caso di più n.o. (Radice_nMet)uro (radice_metallo) oso ico

12 IDROSSIDI Si ottengono da OSSIDI BASICI + H2O --> IDROSSIDO Esempio Na2O + H 2 O - - > 2NaOH Composti ternari Formula generica M x (OH) x -1 metallo Nomenclatura IUPAC prefisso+idrossido di (Metallo) Nomenclatura tradizionale Idrossido di (Metallo) (RadiceMetallo) Nel caso di un solo n.o. Idrossido (RadiceMetallo) Nel caso di due n.o. oso ico

13 OSSIACIDI SALI TERNARI SALI ACIDI Formule generiche Il composto dipende da cosa associo allo ione poliatomico negativo (nm a O b ) -x Non metallo Ione poliatomico negativo ( x cariche negative) idrogeno Acido ternario (ossiacido) H x (nm a O b ) -x (CO 3 ) 2- (SO 3 ) 2- Ione carbonato Ione solfito metallo (SO 4 ) 2- Ione solfato Sale ternario M x +y (nm a O b ) y -x (ClO) - (NO 2 ) - Ione ipoclorito Ione nitrito (NO 3 ) - Ione nitrato metallo idrogeno (PO 3 ) 3- Ione fosfito Sale acido M (x-d) +y (H d nm a O b ) y -x+d

14 OSSIACIDI Si ottengono da OSSIDI ACIDI + H2O à OSSIACIDI Esempio CO 2 + H 2 O à H2CO 3 Composti ternari Formula generica H x (nm a O b ) -x Nomenclatura IUPAC Acido_prefisso+osso(Radice_nMet)ico (n.o) Esempio: H 2 CO 3 acido triossocarbonico (IV) IUPAC TRADIZIONALE H2CO3 acido triossocarbonico acido carbonico H2SO3 acido triossosolforico (IV) acido solforoso H2SO4 acido tetraossosolforico (VI) acido solforico HClO acido monossoclorico (I) acido ipocloroso HClO2 acido diossoclorico (III) acido cloroso HClO3 acido triossoclorico (V) acido clorico HClO4 acido tetraossoclorico (III) acido perclorico Nomenclatura tradizionale Acido (Radice nonmetallo) Acido (Radice nonmetallo) ico Nel caso di due n.o. Nel caso di un solo n.o. oso ico Nel caso di più N.O. N.O prefisso desinenza - + ipo- -oso -oso -ico per- -ico Acido ipo(radice_nmet)oso Acido (Radice_nMet)oso Acido (Radice_nMet)ico Acido per(radice_nmet)ico

15 SALI TERNARI Si ottengono per o da IDROSSIDO + OSSIACIDO à SALE TERNARIO + H 2 O Esempio Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 à CaCO 3 + H 2 O Formula generica metallo Non metallo M x +y (nm a O b ) y -x Nomenclatura IUPAC Simile agli ossiacidi ma senza il termine acido quindi: -si mette il suffisso ATO -si specifica il metallo Prefisso_osso (Radice_nMet)ato (n.o) di prefisso_(metallo) (n.o) Esempio: Fe(OH)2+H2CO3 --> FeCO3 KNO 2 Diossonitrato (III) di potassio Nitrito di potassio NaNO 3 Triossonitrato (V) di sodio Nitrato di sodio da (H 2 CO 3 ) acido triossocarbonico (IV) a (FeCO 3 ) triossocarbonato (IV) di ferro(ii) CaCO3 Triossocarbonato di calcio Carbonato di calcio Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali perdono il termine ACIDO e si cambiano le desinenze del nonmetallo secondo lo schema seguente e utilizzando al bisogno: -- i prefissi (ipo-per) prima del non metallo; -- i suffissi (oso-ico) dopo il metallo;

16 ACIDI TERNARI E SALI TERNARI Altri

17 ALTRI CASI Nella nomenclatura di acidi e sali ternari In alcuni casi da uno stesso ossido si possono formare diversi acidi ternari reagendo con una o più molecole di acqua. In questo caso si devono usare i prefissi: Numero molecole di H 2 O prefisso o N.O. 1 molecola meta- P 2 O 5 +H 2 O à 2HPO 3 2 molecole piro- P 2 O 5 +2H 2 O à H 4 P 2 O 7 3 molecole orto- P 2 O 5 +3H 2 O à 2H 3 PO 4 Gruppi particolari nome CN - (nel nome dei composti considera lo ione come se fosse un singolo non metallo) NH 4 + (nel nome dei composti considera lo ione come se fosse un singolo metallo) Ione cianuro Ione ammonio NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4 cloruro di ammonio solfato di ammonio

18 SALI ACIDI Si ottengono dagli OSSIACIDI in cui vi è solo una sostituzione parziale tra metallo ed atomi di idrogeno Formula generica x-d è un numero in valore assoluto (senza segno) che deriva dal N.O complessivo della parte anionica (parte negativa) -x è il N.O dello ione poliatomico negativo e +d deriva dal loro numero di H Nomenclatura IUPAC Simile ai sali ternari, con il termine idrogeno M (x-d) +y metallo (H d idrogeno nm a O b ) y -x+d prefissoidrogeno_ (Radice_nMet)ato (n.o) di prefissometallo(n.o) Esempio: NaHCO3 NaHCO 3 idrogeno carbonato (IV) di sodio IUPAC TRADIZIONALE NOTE NaHSO 3 Idrogenosolfato (IV) di sodio bisolfito di sodio KHSO 4 Idrogenosolfato (VI) di potassio bisolfato di potassio NaHCO 3 Idrogenocarbonato (IV) di sodio bicarbonato di sodio per i sali acidi derivanti da H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 è invalso l'uso del prefisso ``bi-'' Ba(HCO 3 ) 2 diidrogenocarbonato (IV) di bario bicarbonato di bario CuH 2 PO 4 diidrogenofosfato (V) di rame Fosfato biacido rameoso Cu(H 2 PO 4 ) 2 didiidrogenofosfato (V) di rame Fosfato biacido rameico

19 ALTRI COMPOSTI SALI BASICI Sali che contengono gruppi OH nome Al(OH) 2 Cl Diidrossido cloruro di alluminio AlOH(NO 3 ) 2 nitrato monobasico di alluminio SALI IDRATI Sali che contengono acqua nel loro reticolo cristallino. Un sale idrato perde l acqua se riscaldato e diventa anidro. Il processo è reversibile. nome note CuSO 4 5 H 2 O Solfato rameico pentaidrato Il legame chimico tra il CaSO 4 2 H 2 O Solfato di calcio diidrato (gesso) sale e l acqua è rappresentato da un CuCl 2 2 H 2 O Cloruro rameico diidrato punto. PEROSSIDI Composti che contengono due atomi di ossigeno fra loro collegati da un legame covalente semplice (legame perossidico), cioè O O. L O avrà numero di ossidazione -1. Le formule non vanno ridotte alla formula minima nome SALI DOPPI I sali doppi si possono considerare come formati dall'unione di due sali semplici che presentano l'anione (ione negativo) in comune e cationi (ione positivo) diversi o, più raramente, il catione in comune e anioni diversi. nome CaMg(CO 3 ) 2 Carbonato doppio di magnesio e calcio H 2 O 2 Perossido di idrogeno (acqua ossigenata) NH 4 NaHPO 4 idrogenofosfato doppio di ammonio e sodio K2O2 Perossido di potassio