LA NOMENCLATURA. Esistono vari tipi di nomenclatura, al giorno d oggi sono in uso due nomenclature:

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1 LA NOMENCLATURA Alle sostanze occorre attribuire dei nomi per poterle distinguere. Già gli alchimisti avevano assegnato nomi a moltissime sostanze, in base alle loro proprietà o alla loro origine. Con il termine nomenclatura si intende il sistema di nomi che si utilizzano per identificare i composti. Esistono vari tipi di nomenclatura, al giorno d oggi sono in uso due nomenclature: - La nomenclatura razionale o IUPAC (dalle iniziali di International Union of Pure and Applied Chemistry, l associazione internazionale da cui è stata elaborata), che è basata su regole rigorose e permette di dedurre il nome di un composto dalla sua formula e viceversa; - La nomenclatura tradizionale, fondata sulla distinzione fra metalli e non metalli e ancora molto diffusa. Valenza e numero di ossidazione Per poter scrivere la formula dei principali composti chimici e descriverne le caratteristiche, classificandoli, è necessario introdurre il concetto di valenza e numero di ossidazione. La valenza è un numero che esprime la capacità di un atomo di un elemento di legarsi con uno o più atomi di un altro elemento. La valenza è stata determinata attraverso attività sperimentali e il concetto di valenza è strettamente correlato a quello di legame chimico; la valenza di un atomo corrisponde al numero di legami che esso è in grado di formare. Di recente la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) ha introdotto il concetto di numero di ossidazione(n.o.) o stato di ossidazione che è un numero relativo che viene associato ad ogni atomo allo stato elementare o facente parte di un composto: esso indica in generale la possibilità di combinazione di quell atomo con altri atomi. La definizione di N.O. e le regole per determinarlo verranno presentate in seguito per il momento è sufficiente saper che: - I numeri di ossidazione degli atomi, nei composti, possono assumere sia valori positivi, sia valori negativi. - Tranne qualche eccezione, nei composti, l ossigeno ha numero di ossidazione -2, mentre l idrogeno ha numero di ossidazione Nelle formule dei composti, la somma algebrica dei numeri di ossidazione dei diversi atomi presenti deve essere zero. I composti binari con l ossigeno I composti formati da due soli tipi di elementi sono detti binari. I composti binari che contengono ossigeno sono chiamati OSSIDI NOMENCLATURA TRADIZIONALE Gli ossidi hanno caratteristiche diverse a seconda che l elemento sia un metallo o un non metallo: OSSIDI BASICI o OSSIDI sono composti formati da METALLO e OSSIGENO 1

2 Questi composti hanno in genere comportamento basico, che si manifesta nell acqua dove formano composti chiamati idrossidi che liberano ioni OH - (idrossido) capaci di colorare di blu la cartina indicatrice universale. OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI sono composti formati da NON METALLO e OSSIGENO A differenza dei precedenti hanno un comportamento acido, dovuto alla loro capacità di reagire con l acqua formando composti che sviluppano ioni H + capaci di colorare di rosso la cartina indicatrice universale. Regole di nomenclatura per gli ossidi basici Quando il metallo ha un solo numero di ossidazione (n.o.) OSSIDO di nome del metallo Quando il metallo ha due OSSIDO nome metallo - OSO N.O. più basso numeri di ossidazione OSSIDO - ICO N.O. più alto Ad esempio: Na2O [N.O. +1] prende il nome di ossido di sodio FeO [N.O. +2] prende il nome di ossido ferroso (desinenza -oso nel caso del N. O. minore) Fe2O3 [N.O. +3] prende il nome di ossido ferrico (desinenza -ico nel caso del N. O. maggiore) Regole di nomenclatura per gli ossidi acidi La nomenclatura tradizionale si attiene alle regole adottate per gli ossidi basici salvo che il termine ossido di, viene sostituito con anidride. Quando il non metallo ha un solo numero di ossidazione Quando il non metallo ha due numeri di ossidazione ANIDRIDE radice del nome del non metallo -ICA ANIDRIDE.- OSA N.O. più basso ANIDRIDE.- ICA N.O. più alto ANIDRIDE IPO.- OSA Quando il non metallo ha quattro ANIDRIDE.- OSA da N.O. più basso numeri di ossidazione ANIDRIDE.. - ICA a più alto ANIDRIDE PER.- ICA Ad esempio P2O3 (N.O.+3) anidride fosforosa P2O5 (N.O.+5) anidride fosforica Cl2O (N.O.+1) anidride ipoclorosa Cl2 O3 (N.O.+3) anidride clorosa Cl2O5 (N.O.+5) anidride clorica Cl2O7 (N.O.+7) anidride perclorica COME SI FA Nota la formula, dare il nome corretto. 1. Attribuisci il nome tradizionale al composto PbO2 a) Stabiliamo il tipo di composto Visto che è un composto binario tra un elemento e l ossigeno allora fa parte degli OSSIDI b) Stabiliamo se è un ossido o una anidride Visto che il piombo è un metallo allora sarà un OSSIDO 2

3 c) Guardiamo sulla tavola periodica quanti N.O. ha il piombo. Pb N.O. +2 e +4 d) Calcola il N.O. che il Pb usa nel composto, ricordando che il N.O. dell ossigeno è -2. X -2 Pb O2 Ricorda che la somma algebrica dei N.O. in un composto è 0 1 (x) + 2 (-2) =0 per cui x= +4 quindi Pb usa il suo N.O. più alto (suffisso ico) ossido piombico 2. Attribuisci il nome tradizionale al composto P2O3 a) Stabiliamo il tipo di composto Visto che è un composto binario tra un elemento e l ossigeno allora fa parte degli OSSIDI b) Stabiliamo se è un ossido o una anidride Visto che il fosforo è un non metallo allora sarà una ANIDRIDE c) Guardiamo sulla tavola periodica quanti N.O. ha il fosforo. P N.O. +3 e +5 (i non metalli utilizzano con l ossigeno N.O. positivi) d) Calcola il N.O. che S usa nel composto, ricordando che il N.O. dell ossigeno è -2. X -2 P2 O3 Ricorda che la somma algebrica dei N.O. in un composto è 0 2 (x) + 3 (-2) =0 da cui 2x = +6 per cui x= +3 quindi P usa il suo N.O. più basso (suffisso osa) anidride fosforosa 1. Attribuisci il nome tradizionale al composto Na2O a) Stabiliamo il tipo di composto Visto che è un composto binario tra un elemento e l ossigeno allora fa parte degli OSSIDI b) Stabiliamo se è un ossido o una anidride Visto che il sodio è un metallo allora sarà un OSSIDO c) Guardiamo sulla tavola periodica quanti N.O. ha il sodio. Visto che il sodio ha un solo numero di ossidazione il nome sarà Ossido di sodio Noto il nome scrivere la formula. 1. Scrivi la formula del composto il cui nome tradizionale è ossido stannoso. E un composto binario tra stagno (elemento metallico) e ossigeno. a) Stabiliamo i N.O. Lo stagno può avere N.O. +2 e +4. Il suffisso OSO ci dice che lo stagno utilizza il N.O. minore, per cui il +2. L ossigeno usa N.O. -2 b) Applichiamo il metodo dello scambio a incrocio per ottenere la formula. Con questo procedimento, il valore del N.O. diventa l indice dell altro. Cioè: +2-2 Sn O scambio i N.O. privati del segno ponendoli come indici Sn2O2 la formula deve sempre essere espressa mediante il rapporto più piccolo; poiché i due indici sono divisibili per 2. 3

4 SnO 2. Scrivi la formula del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforica. E un composto binario tra fosforo (elemento non metallico) e ossigeno. Il fosforo può avere N.O. +3 e +5 visto il suffisso ICA in questo caso usa il N.O. maggiore. L ossigeno usa N.O. -2. Si procede come visto in precedenza usando il metodo dello scambio a incrocio (il valore del N.O. di un elemento diventa indice dell altro elemento) P O P2O5 CASI PARTICOLARI Vi sono alcune eccezioni nel caso del carbonio e dell azoto (non metalli), del cromo e del manganese (entrambi metalli) CO prende il nome di ossido di carbonio (e non anidride carbonosa) CO2 prende il nome di anidride carbonica Il cromo si comporta da metallo solo quando utilizza N.O. +2 e +3 mentre da non metallo quando utilizza N.O. +6 CrO prende il nome di ossido cromoso Cr2O3 prende il nome di ossido cromico CrO3 prende il nome di anidride cromica Il manganese si comporta da metallo con N.O. +2 e +3 ; con N.O. +6 e +7 da non metallo; con N.O. +4 l ossido che si forma ha caratteristiche particolari per cui gli si attribuisce solitamente il nome IUPAC. MnO prende il nome di ossido manganoso Mn2O3 prende il nome di ossido manganico MnO2 prende il nome di biossido di manganese MnO3 prende il nome di anidride manganica Mn2O7 prende il nome di anidride permanganica L azoto si comporta da non metallo quando utilizza i N.O. +3 e +5 N2O3 prende il nome di anidride nitrosa N2O5 prende il nome di anidride nitrica 4

5 Qui di seguito sono riportati tutti gli ossidi che può fare l azoto. Formula Nome tradizionale Numero di ossidazione N2O protossido di azoto +1 NO ossido di azoto +2 N2O3 anidride nitrosa +3 NO2 è presente anche in forma dimerica N2O4 e prende anche il nome di ipoazotide diossido di azoto +4 N2O5 anidride nitrica +5 NOMENCLATURA IUPAC Questa nomenclatura utilizza il termine OSSIDO preceduto dai prefissi mono-, bi-, tri- ecc. in base al numero di atomi di ossigeno presenti. A tele termine seguono di e il nome dell elemento preceduto dal prefisso (sempre mono-, bi-, tri- ecc.) che indica il numero di atomi presenti. Spesso il prefisso mono- si omette. COME SI FA Nota la formula, dare il nome corretto. 1. Attribuisci il nome IUPAC al composto PbO2 È un composto binario tra piombo e ossigeno che contiene due atomi di ossigeno e un atomo di piombo. Biossido di (mono)piombo Noto il nome scrivere la formula. 1. Scrivi la formula del composto il cui nome IUPAC è triossido di diboro. È un composto binario tra boro e ossigeno che contiene tre atomi di ossigeno e due atomi di boro. Ricordiamo che l ossigeno va scritto dopo. B2O3 IDROSSIDI METALLO + OH(gruppo ossidrile) Gli idrossidi sono composti ternari ionici formati da un catione metallico e da uno o più gruppi OH - (ione idrossido o ossidrile) che ne neutralizza la carica. 5

6 Per scrivere più facilmente la formula di questi composti si consiglia di considerare il gruppo OH come un unico elemento dal numero di ossidazione complessivo pari a -1. Per cui la formula generale degli idrossidi è M(OH) n in cui n è la carica del metallo (M) cioè il suo numero di ossidazione NOMENCLATURA TRADIZIONALE La nomenclatura tradizionale è analoga a quella degli ossidi sostituendo il termine ossido con idrossido. COME SI FA Nota la formula, dare il nome. 1. Attribuisci il nome tradizionale al composto Cu(OH) 2 a) Stabiliamo il tipo di composto Visto che è un composto ternario formato da un elemento metallico, l ossigeno e l idrogeno (è presente il gruppo OH) allora fa parte degli IDROSSIDI b) Guardiamo sulla tavola periodica quanti n.o. ha il rame Cu ha n.o. +1 e +2 c) Stabiliamo il n.o. che il rame usa nel composto Visto che l indice di OH è 2 allora la carica dello ione metallico Cu è 2+; quindi il rame usa n.o. +2 il maggiore; perciò suffisso ICO Idrossido rameico ACIDI Gli acidi sono composti che sciolti in acqua liberano ioni H + e hanno la caratteristica di colorare la cartina universale di rosso (ph <7). Si distinguono in idracidi e ossiacidi. Ricorda nella formula degli acidi l idrogeno è sempre scritto per primo. IDRACIDI H (n.o. +1) + NON METALLO Gli idracidi sono composti binari covalenti che l idrogeno forma con un elemento non metallico La formula di tutti gli idracidi si ottiene tenendo presente che in essi il non metallo usa il n.o. negativo. I non metalli che danno origine agli idracidi sono gli alogeni (n.o. -1) e lo zolfo (n.o. -2). NOMENCLATURA TRADIZIONALE Acido + radice del nome del non metallo + suffisso -idrico 6

7 Nome tradizionale degli idracidi Formula HF HCl HBr HI H 2S Nomenclatura tradizionale Acido fluoridrico Acido cloridrico Acido bromidrico Acido iodidrico Acido solfidrico Particolarità: L unico idracido composto da tre elementi è quello formato dall idrogeno con il carbonio e l azoto. Questo idracido prende il nome di acido cianidrico: HCN OSSIACIDI H + NON METALLO + O Gli ossiacidi sono composti ternari covalenti che, nella loro formula, presentano l idrogeno come primo elemento, seguito da un non metallo e quindi l ossigeno. La formula generale è H x E y O z dove E è un qualsiasi non metallo e x,y,z sono gli indici che si ricavano con diversi metodi. Come ricavare gli indici degli ossiacidi Metodo 1 Sono noti i numeri di ossidazione dell ossigeno e dell idrogeno, rispettivamente -2 e +1. Sapendo che la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi in una molecola è uguale a zero bisognerà mettere tanti atomi di ossigeno O da controbilanciare la somma (positiva) dei numeri di ossidazione dell idrogeno H e del non metallo E. Se la somma viene superata si aggiungono altri atomi di H. Proviamo a costruire la formula dell acido borico, che evidentemente deriva dal non metallo boro: H B O Per eguagliare la somma dei n.o. di H e B pari a (+1+3)= +4, occorre inserire 2 atomi di O, ciascuno con n.o. -2. Se la somma dei n.o. totali è zero la formula è già quella corretta: HBO 2 n.o. = (-2)= 0 Vediamo il caso dell acido carbonico, formato da : H C O Per eguagliare la somma dei n.o. di H e C pari a (+1+4)= +5, due atomi di ossigeno non bastano; occorre inserire 3 atomi di O, ciascuno con n.o. -2. Se la somma degli n.o. totali è zero la formula è già corretta : HCO 3 n.o. = (-2)= -1 Evidentemente la formula non è ancora quella corretta, per cui bisogna aggiungere un H per compensare il -1. Infatti: H 2CO 3 n.o. = 2(+1)+4+3(-1)= 0 Metodo 2 Per scrivere più facilmente la formula di questi composti ternari si consiglia di tenere presente la seguente proprietà: gli acidi ossigenati provengono dalle corrispondenti anidridi (ossidi acidi) per aggiunta di acqua. Per cui gli indici si ottengono semplicemente sommando gli indici dei reagenti ed eventualmente semplificando. Ad esempio. 7

8 CO2 + H2O H2CO3 anidride carbonica acido carbonico N2O5 + H2O H2N2O6 si semplifica per due e la formula è HNO 3 anidride nitrica acido nitrico SO2 + H2O H 2 SO3 anidride solforosa acido solforoso SO3 + H2O H 2 S O4 anidride solforica acido solforico NOMENCLATURA TRADIZIONALE Nella nomenclatura tradizionale il nome dell acido si ottiene da quello dell'anidride corrispondente, sostituendo il termine "acido" al termine "anidride" e mantenendo inalterato il prefisso mentre il suffisso passa dal femminile al maschile. Il non metallo ha un solo numero di ossidazione ANIDRIDE. ICA ACIDO..ICO Il non metallo ha due numeri di ANIDRIDE. OSA ACIDO.. OSO ossidazione ANIDRIDE.ICA ACIDO. ICO ANIDRIDE IPO. OSA ACIDO IPO... OSO Il non metallo ha quattro numeri ANIDRIDE...OSA ACIDO OSO di ossidazione ANIDRIDE...ICA ACIDO ICO ANIDRIDE PER ICA ACIDO PER. ICO Particolarità : ossiacidi meta-, piro-, orto- Alcuni ossiacidi derivano dalle rispettive anidridi per aggiunta non di una sola molecola di acqua ma anche di due o tre molecole di acqua. Anidride + 1 H 2O Anidride + 2 H 2O Anidride + 3 H 2O acido meta-.. acido piro-.. acido orto-.. REAZIONE FORMULA NOME TRADIZIONALE B2O3 + H2O 2H BO2 An. borica B2O3 + 3H2O 2H BO3 An. borica P2O3 + H2O 2 H P O2 an. fosforosa P2O3 + 2H2O H 4P2O5 an.fosforosa H BO2 H BO3 H P O2 H 4P2 O5 Acido metaborico Acido (orto)borico acido metafosforoso acido pirofosforoso P2O3 + 3H2O2 H 3P O3 an. fosforosa H 3P O3 acido (orto)fosforoso 8

9 +5 +5 P2O5 + H2O 2 H PO3 an. fosforica P2O5 + 2H2O H4P2O7 an. fosforica P2O5 + 3H2O 2 H3PO4 an. fosforica SiO2 + H2O H4SiO4 an. silicica eccezione sommando 2 di acqua genera l acido ortosilicico SiO2 + 2H2O H4SiO4 an. silicica eccezione sommando 2 di acqua genera l acido ortosilicico As2O3 + H2O 2 HAsO2 an. arseniosa As2O3 + 2H2O H4As2O5 an. arseniosa As2O3 + 3H2O2 H3AsO3 an. arseniosa As2O5 + H2O 2 HAsO3 an. arsenica As2O5 + 2H2O H4P2O7 an. arsenica As2O5 + 3H2O 2 H3PO4 an. arsenica H PO3 H4P2O7 H3PO4 H2SiO3 H4SiO4 HAsO2 H4As2O5 H3AsO3 HAsO3 H4As2O7 H3AsO4 acido metafosforico acido pirofosforico acido (orto)fosforico acido metasilicico acido ortosilicico acido metaarsenioso acido piroarsenioso acido (orto)arsenioso acido metaarsenico acido piroarsenicoico acido (orto)arsenico Conoscendo la formula dell acido e volendogli dare il giusto prefisso, basta seguire queste regole: -piro se vi sono 2 atomi di non metallo (es. H 4P 2O 7 Acido Pirofosforico) -meta se il numero di atomi di idrogeno è 1 o 2 (es. HPO 3 Acido Metafosforico) -orto se il numero di atomi di idrogeno è 3 o maggiore di 3 (es. H 3PO 4 Acido Ortofosforico) COME SI FA Dalla formula, dare il nome corretto HBrO 2 Prima di tutto classifica il composto: è ternario e contiene non metallo, H e O per cui è un ossiacido Occorre allora, per poter attribuire il nome, assegnare il n.o. al non metallo ricavandolo dalla formula: +1-2 per cui Br +3 H Br O 2 Se il n.o. di Br vale +3 allora si tratta di acido bromoso. RESIDUO DI UN ACIDO I residui degli acidi sono gli anioni mono o poliatomici che derivano dalla perdita degli atomi di 9

10 idrogeno di un acido. Essi hanno tante cariche negative quanti sono gli atomi di idrogeno persi. La formula di tali composti è pertanto costituita dalla formula dell acido privata di uno o più atomi di idrogeno. Il numero di atomi di H persi corrisponde al n.o. del residuo. Esempi: HClO ClO - H 2SO 4 SO 4 2- H 3PO 4 PO 4 3- H 2 H 3H Radicali degli acidi vengono denominati premettendo la parola ione e sostituendo i sufissi degli acidi secondo la seguente regola ACIDO IPO. OSO..OSA. ICO PER. ICO IDRICO RESIDUO ACIDO IPO..ITO.ITO.ATO PER.ATO.URO Nome ioni positivi Metalli che formano un solo tipo di ione In questo caso il nome dello ione è semplicemente la parola ione seguita dal nome del metallo. Esempio, Mg 2+ è lo ione magnesio. Metalli che formano più di un tipo di ione La nomenclatura tradizionale (quella più utilizzata), utilizza i suffissi oso e ico per indicare la carica minore e la carica maggiore, da aggiungere al nome dell elemento metallico. Fe 2+ ione ferroso Fe 3+ ione ferrico Cu + ione rameoso Cu 2+ ione rameico SALI I Sali sono composti ionici che derivano dagli acidi (ossiacidi e idracidi) per sostituzione degli idrogeni con ioni metallici. Questi composti risultano, pertanto, dalla combinazione di un catione metallico con l anione dell acido ottenuto per sottrazione di ioni H + da molecole di ossiacidi o di idracidi. Il nome del sale deriva direttamente dal nome del rispettivo anione. Dagli anioni degli idracidi derivano i sali binari. Dagli anioni degli ossiacidi derivano i sali ternari. I Sali rispondono alla formula generale: +x -y Me x(ra) y dove RA indica il residuo acido Sali binari METALLO e NON METALLO Essi si ottengono dai rispettivi idracidi sostituendo gli atomi di idrogeno con ioni del metallo. L anione non metallico deriva quindi dagli idracidi per sottrazione di H +. Formula Idracido ACIDO Nome tradizionale 10 RESIDUO ACIDO Nome Formula dell anione HF Acido fluoridrico F - Fluoruro HCl Acido cloridrico Cl - Cloruro

11 HBr Acido bromidrico Br - Bromuro HI Acido iodidrico I - Ioduro H 2S Acido solfidrico S 2- Solfuro HCN Acido cianidrico CN - Cianuro COME SI FA Nota la formula, dare il nome corretto. 1. Attribuisci il nome tradizionale al composto PbCl 2 a) Stabiliamo il tipo di composto Visto che è un composto binario tra un elemento metallico Pb e un elemento non metallico Cl allora è un SALE BINARIO b) Guardiamo nella tabella degli ioni che esiste Cl - (nome cloruro) quindi n.o. -1. Oppure Cl è il residuo dell acido cloridrico che è lo ione cloruro Cl -. c) Il Pb ha n.o. +2 e +4 per cui calcoliamo il n.o. che il Pb usa nel composto, ricordando che il n.o. del Cl è -1. X -2 Pb Cl 2 Ricorda che la somma algebrica dei n.o. in un composto è 0 1 (x) + 2 (-1) =0 per cui x= +2 quindi Pb usa il suo n.o. più basso (suffisso oso) cloruro piomboso Noto il nome scrivere la formula. Scrivi la formula del composto il cui nome è solfuro rameico a) Stabiliamo i n.o. (e corrispondenti ioni) Il rame può avere n.o. +1 e +2. Il suffisso ICO ci dice che il rame utilizza il n.o. maggiore, per cui il +2 (quindi ione Cu 2+ ). Lo ione solfuro deriva dall acido solfidrico per cui ione S 2- usa n.o. -2. Applichiamo il metodo dello scambio a incrocio per ottenere la formula. Con questo procedimento, il valore del n.o. (o della carica) diventa l indice dell altro. Cioè: +2-2 Cu S scambio i n.o. privati del segno ponendoli come indici Cu 2S 2 la formula deve sempre essere espressa mediante il rapporto più piccolo; poiché i due indici sono divisibili per 2. Sali ternari CuS METALLO, NON METALLO e OSSIGENO Essi si ottengono dai rispettivi ossiacidi sostituendo gli atomi di idrogeno con atomi del metallo. Sono composti ionici in cui il catione è metallico e l anione è il gruppo residuo dell acido di provenienza (per sottrazione di H + ). ACIDO RESIDUO ACIDO Formula Nome Formula Nome acido dell anione HNO 2 Acido nitroso - NO 2 Nitrito HNO 3 Acido nitrico - NO 3 Nitrato H 2SO 3 Acido solforoso 2- SO 3 Solfito H 2SO 4 Acido solforico 2- SO 4 Solfato 11

12 H 2CO 3 Acido carbonico 2- CO 3 Carbonato H 3PO 3 Acido ortofosforoso 3- PO 3 Ortofosfito H 3PO 4 Acido ortofosforico 3- PO 4 Ortofosfato H 3BO 3 Acido ortoborico 3- BO 3 Ortoborato HClO Acido ipocloroso ClO - Ipoclorito HClO 2 Acido cloroso - ClO 2 Clorito HClO 3 Acido clorico - ClO 3 Clorato HClO 4 Acido perclorico - ClO 4 Perclorato COME SI FA Nota la formula, dare il nome corretto. 2. Attribuisci il nome tradizionale al composto CuNO 3 a) Stabiliamo il tipo di composto Visto che è un composto ternario contenente metallo (K), non metallo (N) e ossigeno(o) allora è un SALE TERNARIO b) Il residuo acido che compare NO 3 deriva dall acido HNO 3 c) Stabiliamo il n.o. di N. +1+x+3(-2)= 0 da cui x= +5 d) L anidride da cui l acido deriva è N 2O 5 anidride nitrica per cui HNO 3 è l acido nitrico Per cui il residuo acido sarà NITRATO e) Il rame ha n.o. +1 e +2 per cui calcoliamo il n.o. che il Cu usa nel composto, ricordando che il n.o. del N è +5 e di O è -2. X +5-2 Cu N O 3 Ricorda che la somma algebrica dei n.o. in un composto è 0 1 (x) + 1 (+5) + 3 (-2) =0 per cui x= +1 usa il n.o. minore -OSO nitrato rameoso Noto il nome scrivere la formula. Scrivi la formula del composto il cui nome è solfato di alluminio a) Il sale che ha suffisso ATO (-ato acido ico) deriva dall acido solforico H 2SO 4 b) Il residuo acido RA è SO 4 che ha n.o. -2 poiché due erano gli idrogeni dell acido di partenza. c) L alluminio ha n.o. +3. Applichiamo il metodo dello scambio a incrocio per ottenere la formula. Con questo procedimento, il valore del n.o. (o della carica) diventa l indice dell altro. Cioè: +3-2 Al (SO 4) scambio i n.o. privati del segno ponendoli come indici Al 2(SO 4) 3 il gruppo poliatomico solfato va messo in parentesi perché nella formula del composto ne figura più di uno. Verifica: 2 (+3) + 3 (+6) + 12 (-2) = 0 Al2(SO4)3 IDRURI Gli idruri sono composti binari formati da elementi con l idrogeno 12

13 Gli Idruri sono i composti che l'idrogeno forma con elementi meno elettronegativi, pertanto l idrogeno presenta n.o. -1 (ione idruro H - ) e quindi nella formula va scritto per secondo. Gli idruri hanno formula generale XHn con X simbolo del metallo o del non metallo n = no dell elemento X NOMENCLATURA TRADIZIONALE. Il loro nome è formato dal termine "idruro di" seguito dal nome dell elemento. Nome tradizionale KH idruro di potassio Li H idruro di litio NaH idruro di sodio MgH 2 idruro di magnesio CaH 2 idruro di calcio AlH 3 idruro di alluminio NH 3 idruro di azoto ammoniaca** PH 3 idruro di fosforo fosfina* CH 4 idruro di carbonio metano* Proprietà chimiche: Questi composti reagiscono violentemente con l acqua rendendo basica la soluzione (si formano ioni OH e ph 7). LiH + H 2 O Li (OH) + H 2 Li + + (OH) - * NH 3,PH 3, CH 4 sono definiti idruri covalenti perchè l idrogeno e il non metallo sono legati da un legame covalente **In realtà l azoto è più elettronegativo dell idrogeno ed il composto andrebbe scritto H3N (nitruro di idrogeno), ma l ammoniaca presenta comunque carattere basico e si conviene dunque di non scrivere gli idrogeni per primi, come avviene per gli idracidi. PEROSSIDI Hanno un atomo di ossigeno in più rispetto a quello dei corrispondenti ossidi. Per scrivere la loro formula è sufficiente scrivere la formula dell ossido corrispondente e aumentare l indice dell ossigeno di una unità. In questi composti l ossigeno ha n.o= -1 Esempio: Na 2O ossido di sodio Na 2O 2 perossido di sodio Ba 2O ossido di bario Ba 2O 2 perossido di bario H 2O ossido di idrogeno (acqua) H 2O 2 perossido di idrogeno (acqua ossigenata) 13