NOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici

Transcript

1 NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare un composto, si usa una combinazione di simboli detta formula chimica Elementi indicati con simbolo chimico Numero relativo di ogni elemento indicato da un numero (pedice). Nessun numero = 1. Esempio H 2 O 1

2 formula molecolare indica il numero reale di atomi di tipo diverso presenti in una molecola Formula molecolare C 2 H 4 O 2 H O HCCOH H formula minima (o empirica) indica il numero relativo di atomi di tipo diverso presenti in una sostanza. esempio Acido acetico Formula minima CH2O 2

3 2 Numero di ossidazione = numero convenzionale negativo, positivo o nullo corrispondente alla carica (reale o ipotetica) che ogni atomo di una formula acquisterebbe se tutti gli elettroni del legame fossero sull atomo più elettronegativo (se gli atomi hanno diversa elettronegatività) se gli elettroni fossero distribuiti in modo equo fra gli atomi (se gli atomi hanno la stessa elettronegatività) La somma algebrica dei numeri di ossidazione di una molecola = 0 3

4 Esempio: molecola di NH 3 x.. N x. x H H H N è più elettronegativo di H N acquista per convenzione tutti gli elettroni ha 3 elettroni in più rispetto all atomo non legato carica = 3 = numero di ossidazione. All atomo di H, viene tolto un elettrone carica +1 = numero di ossidazione 4

5 Esempio : CO 2 O=C=O O è più elettronegativo di C acquista 4 elettroni del legame numero di ossidazione = 2 C ha numero di ossidazione + 4 N oss. C + n oss. O = 0 X + 2(2) = 0 x = 4 Cl 2 : numero di ossidazione = 0 perché i due atomi di Cl hanno la stessa elettronegatività Regole generali: numero di ossidazione degli elementi allo stato libero è 0 somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di una molecola = 0 numero di ossidazione di uno ione = la sua carica somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione multiatomico = la carica dello ione 5

6 elementi che, allo stato combinato, hanno sempre lo stesso numero di ossidazione l idrogeno possiede numero di ossidazione +1 allo stato combinato in tutti i composti (eccezione idruri (NaH, CaH 2 ) in cui ha numero di ossidazione 1). l ossigeno ha numero di ossidazione allo stato combinato 2 in tutti i composti (eccezioni: perossidi (H 2 O 2 ), numero di ossidazione 1, superossidi (KO 2 ), numero di ossidazione è 1/2 e OF 2, numero di ossidazione è +2. il numero di ossidazione degli elementi del I gruppo allo stato combinato è sempre +1 il numero di ossidazione degli elementi del II gruppo allo stato combinato è sempre +2 alcuni elementi hanno un solo numero di ossidazione allo stato combinato F: 1 Al: +3 Zn: +2 Cd: +2 6

7 3 Nomenclatura dei composti inorganici 31 Composti ionici Composti binari (formati da 2 atomi) ionici. costituti da ioni positivi e negativi ma elettricamente neutri. Na + è controbilanciato da 1 Cl ma Mg 2+ è controbilanciato da 2 Cl. NaCl MgCl 2 7

8 Cationi Elementi con un solo numero di ossidazione Na + ione sodio K + ione potassio Ca 2+ ione calcio Mg 2+ ione magnesio Zn 2+ ione zinco Al 3+ ione alluminio Cd 2+ ione cadmio Elementi con diversi numeri di ossidazione nomenclatura di Stock nomenclatura tradizionale Cu + ione Cu(I) ione rame(i) ione rameoso Cu 2+ ione Cu(II) ione rame (II) ione rameico Fe 2+ ione Fe(II) ione ferro (II) ione ferroso Fe 3+ ione Fe(III) ione ferro(iii) ione ferrico Cationi poliatomici Il più noto è NH 4 + = ione ammonio 8

9 Anioni monoatomici nome dell elementouro Cl cloruro Br bromuro F fluoruro S 2 solfuro O 2 ossido Anioni Anioni poliatomici contenenti ossigeno = ossianioni nome dell atomo centrale ito basso N ossidazione nome dell atomo centrale ato alto N ossidazione NO 2 nitrito 2 SO 3 solfito NO 3 nitrato 2 SO 4 solfato OH 2 idrossidoco 3 carbonato 3 PO 4 fosfato Anioni contenenti idrogeno nome dell anione preceduto da idrogen HCO 3 idrogencarbonato (bicarbonato) 2 HPO 4 idrogenfosfato H 2 PO 4 diidrogenfosfato 9

10 Ossianioni con la stessa carica ma contenenti un numero diverso di atomi di ossigeno. Il prefisso dipende dallo stato di ossidazione dell atomo: Più basso = ipo Più alto = per stato di ossidazione Ipoito ito ato perato numero di atomi di ossigeno Esempio: composto del cloro hanno carica 1 nome formula Composto tipico ipoclorito ClO NaClO clorito ClO 2 NaClO 2 clorato ClO 3 NaClO 3 perclorato ClO 4 NaClO 4 10

11 Composti ionici Nome catione + ione anione Esempi composto FeCl 2 FeCl 3 Cu 2 S CuS PbO PbO 2 FeO Fe 2 O 3 Nome ufficiale (Stock) Cloruro di ferro (II) Cloruro di ferro (III) Solfuro di rame (I) Solfuro di rame (II) Ossido di piombo (II) Ossido di piombo (IV) Ossido di ferro (II) Ossido di ferro (III) Nome tradizionale Cloruro ferroso Cloruro ferrico Solfuro rameoso Solfuro rameico Ossido piomboso Ossido piombico Ossido ferroso Ossido ferrico 11

12 nome solfito Idrogeno solfito (bisolfito) solfato Idrogeno solfato (bisolfato) fosfato Idrogeno fosfato Diidrogeno fosfato formula SO 3 2 HSO 3 SO 4 2 HSO 4 3 PO 4 2 HPO 4 H 2 PO 4 Composto tipico (sale) Na 2 SO 3 NaHSO 3 Na 2 SO 4, CaSO 4 NaHSO 4 Na 3 PO 4, Mg 3 (PO 4 ) 2 Na 2 HPO 4, BaHPO 4 NaH 2 PO 4 12

13 Acidi binari composti dell idrogeno con altri atomi di nonmetalli Formula HF HCl Nome (soluzione acquosa) Acido fluoridrico Acido cloridrico Nome (stato puro) Fluoruro di idrogeno Cloruro di idrogeno HBr Acido bromidrico Bromuro di idrogeno HI H 2 S Acido iodidrico Acido solfidrico Ioduro di idrogeno Solfuro di idrogeno 13

14 Ossiacidi Composti dell idrogeno e di ossianioni composti ternari costituti da 3 elementi diversi: idrogeno, ossigeno + un altro nonmetallo La nomenclatura è simile a quella degli ossianioni ma il suffisso ito diventa oso e il suffisso ato diventa ico formula HNO 2 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 nome Acido nitroso Acido nitrico Acido solforoso Acido solforico Acido ipocloroso Acido cloroso Acido clorico Acido perclorico 14

15 32 Composti non ionici due elementi nonmetalli composto molecolare o covalente Il nome inizia con l elemento più elettronegativo (con la desinenza uro), seguito da quello dell unità meno elettronegativa. Il prefisso (tabella) indica quanti atomi di quella specie sono presenti nella formula. pedice prefisso pedice prefisso 1 mono 6 esa 2 di 7 epta 3 tri 8 otta 4 tetra 9 ennea 5 penta 15

16 Ossidi non ionici composti dell ossigeno che presentano legami di tipo covalente polare) Secondo la nomenclatura tradizionale si chiamano anidridi gli ossidi non ionici (Anidridi + acqua acidi formula CO 2 SO 2 SO 3 P 2 O 3 P 2 O 5 N 2 O 3 N 2 O 5 Nome ufficiale Diossido di carbonio Diossido di zolfo Triossido di zolfo Triossido di fosforo Pentossido di fosforo Triossido di diazoto Pentossido di diazoto Nome tradizionale Anidride carbonica Anidride solforosa Anidride solforica Anidride fosforosa Anidride fosforica Anidride nitrosa Anidride nitrica 16

17 Esempi di composti non ionici CCl 4 = tetracloruro di carbonio BCl 3 = tricloruro di boro PCl 3 = tricloruro di fosforo SF 6 = esafluoruro di zolfo Eccezioni: I composti degli elemento del gruppo V con l idrogeno hanno mantenuto nomi convenzionali: NH 3 ammoniaca PH 3 fosfina AsH 3 arsina 17