*M I* CHIMICA. Prova d'esame 1. Venerdì, 29 agosto 2008 / 90 minuti SESSIONE AUTUNNALE
|
|
- Luciano Valentino
- 6 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 odice del candidato: ržavni izpitni center *M I* SESSIONE UTUNNLE IMI Prova d'esame 1 Venerdì, 29 agosto 2008 / 90 minuti l candidato sono consentiti l'uso della penna stilografica o della penna a sfera, della matita o, della gomma, del temperamatite e della calcolatrice tascabile. l candidato viene consegnato un foglio per le risposte. Nella prova è inserito un allegato staccabile contenente il sistema periodico. MTURITÀ GENERLE INIZIONI PER I NITI Leggete con attenzione le seguenti indicazioni. Non aprite la prova d'esame e non iniziate a svolgerla prima del via dell'insegnante preposto. Incollate o scrivete il vostro numero di codice negli spazi appositi su questa pagina in alto a destra e sul foglio per le risposte. La prova d'esame si compone di 40 quesiti a scelta multipla. È prevista l'assegnazione di 1 punto per ciascuna risposta esatta. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi indicate nel sistema periodico in allegato. Scrivete le vostre risposte all'interno della prova cerchiando con la penna stilografica o la penna a sfera la soluzione da voi scelta; ricordate che tutti i quesiti hanno soltanto una soluzione esatta. Sul foglio per le risposte ricopiate poi la lettera corrispondente alla vostra scelta e annerite con la matita l'apposito spazio. i quesiti per i quali saranno state scelte più risposte o nei casi di correzioni non comprensibili verrà assegnato il punteggio di zero (0). bbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Vi auguriamo buon lavoro. La prova si compone di 16 pagine, di cui 3 bianche. RI 2008
2 2 M I
3 M I 3 SISTEM PERIOIO EGLI ELEMENTI VIII 18 I 1 II 2 1 1,008 III 13 IV 14 V 15 VI 16 VII 17 2 e 4, Li 6,941 4 e 9, , ,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20, Na 22,99 12 Mg 24, l 26,98 14 Si 28,09 15 P 30,97 16 S 32,06 17 l 35,45 18 r 39, K 39,10 20 a 40,08 21 Sc 44,96 22 Ti 47,87 23 V 50,94 24 r 52,00 25 Mn 54,94 26 Fe 55,85 27 o 58,93 28 Ni 58,69 29 u 63,55 30 Zn 65,41 31 Ga 69,72 32 Ge 72,64 33 s 74,92 34 Se 78,96 35 r 79,90 36 Kr 83, Rb 85,47 38 Sr 87,62 39 Y 88,91 40 Zr 91,22 41 Nb 92,91 42 Mo 95,94 43 Tc (98) 44 Ru 101,1 45 Rh 102,9 46 Pd 106,4 47 g 107,9 48 d 112,4 49 In 114,8 50 Sn 118,7 51 Sb 121,8 52 Te 127,6 53 I 126,9 54 Xe 131, s 132,9 56 a 137,3 57 La 138,9 72 f 178,5 73 Ta 180,9 74 W 183,8 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,1 79 u 197,0 80 g 200,6 81 Tl 204,4 82 Pb 207,2 83 i 209,0 84 Po (209) 85 t (210) 86 Rn (222) Fr (223) 88 Ra (226) 89 c (227) 104 Rf (261) 105 b (262) 106 Sg (266) 107 h (264) 108 s (269) 109 Mt (268) Lantanidi 58 e 140,1 59 Pr 140,9 60 Nd 144,2 61 Pm (145) 62 Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 y 162,5 67 o 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 ttinidi 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 m (243) 96 m (247) 97 k (247) 98 f (251) 99 Es (252) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (259) 103 Lr (262) 110 s (281) 111 Rg (272) N = 6, mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = s mol 1
4 4 M I Pagina bianca
5 M I 5 1. La figura rappresenta la reazione tra le molecole delle sostanze e. i quali sostanze si tratta? + Sostanza Sostanza Sostanza La sostanza potrebbe essere idrogeno, la cloruro di idrogeno. La sostanza potrebbe essere idrogeno, la ossigeno. La sostanza potrebbe essere idrogeno, la cloro. La sostanza potrebbe essere idrogeno, la azoto. 2. In quale delle seguenti serie le formule dei composti del potassio sono tutte corrette? 3 OOK K 2 O 3 K 2 NO 3 Kl KO KO 3 KO 3 K 2 SO 4 KS Kr K 2 O 3 K 3 PO 4 3. Riscaldando alla fiamma di un becco bunsen una provetta contenente nitrato di potassio(v), tale sostanza si decompone in nitrato di potassio(iii) e un gas. L equazione corretta della reazione è: KNO 2 (s) + 2 O(g) KNO 3 (s) + 2 (g) KNO 5 (s) KNO 3 (s) + O 2 (g) KNO 3 (s) + 2 (g) KNO 2 (s) + 2 O(g) 2KNO 3 (s) 2KNO 2 (s) + O 2 (g) 4. In un recipiente con un pistone mobile, un gas viene riscaldato mantenendone invariata la pressione. Scegliete l affermazione corretta. causa del riscaldamento, le particelle si muovono più velocemente, e per questo la pressione del gas deve variare. Nonostante il riscaldamento, la pressione del gas rimane invariata poiché aumenta il volume del recipiente. Essendo più grande il numero di collisioni tra le particelle, anche la pressione del gas nel recipiente aumenta. La pressione del gas rimane invariata perché il gas liquefa.
6 6 M I 5. Quale delle seguenti affermazioni vale per lo ione calcio a 2+? La sua configurazione elettronica è 1s 2 2s 2 2p 6. a il medesimo numero di elettroni dell atomo di cripto. Si forma dall atomo di calcio che accetta due elettroni. La formazione dello ione calcio dall atomo di calcio è un processo endotermico. 6. In quale delle serie indicate qui sotto l energia di prima ionizzazione degli elementi aumenta? K < Na < Li Ne < N < Li < Na < K r < S < l 7. Quale dei seguenti composti è polare? Metano. iossido di zolfo. iossido di carbonio. Esafluoruro di zolfo. 8. Tra le molecole di quali delle seguenti sostanze sono presenti legami a idrogeno? Metano. mmoniaca. cetone. imetil etere.
7 M I 7 9. Sono dati i seguenti due esempi di struttura a massimo impaccamento. Quale affermazione è corretta? Prima struttura Seconda struttura La prima struttura rappresenta un impaccamento cubico compatto, la seconda un impaccamento esagonale compatto. I metalli cristallizzano generalmente in una struttura a cella elementare cubica primitiva e cubica a corpo centrato, la struttura a massimo impaccamento è molto rara. Le strutture sono chiamate a massimo impaccamento perché non ci sono spazi tra particelle. Il numero di coordinazione della struttura a impaccamento esagonale compatto è diverso da quello della struttura a impaccamento cubico compatto vengono preparati 100 g di una soluzione satura di cloruro di sodio. Evaporata l acqua, rimangono 26,4 g di cloruro di sodio. alcolate la solubilità del cloruro di sodio nella soluzione satura a ,9 g Nal / 100 g 2 O. 26,4 g Nal / 100 g 2 O. 35,9 g Nal / 100 g 2 O. 58,5 g Nal / 100 g 2 O. 11. Scegliete l affermazione corretta. Il catalizzatore fa aumentare la velocità di reazione perché: aumenta la temperatura nel sistema di reazione; aumenta la velocità di movimento delle particelle, che di conseguenza reagiscono più in fretta; cambia il meccanismo di reazione ed aumenta la quantità di molecole che hanno un energia superiore a quella di attivazione; aumenta la quantità di prodotti nel sistema all equilibrio. 12. In una reazione chimica tra l azoto e l ossigeno si ottiene all equilibrio l ossido di azoto(i). In un recipiente di 2,0 L si immettono 0,100 moli di azoto e 0,040 moli di osigeno. ll equilibrio, nel recipiente ci sono 0,020 moli di ossido di azoto(i). Qual è la concentrazione all equilibrio dell ossigeno? 2N 2 (g) + O 2 (g) 2N 2 O(g) 0,010 mol/l 0,015 mol/l 0,030 mol/l 0,080 mol/l
8 8 M I 13. La decomposizione del cloruro di fosforo(v) è un processo endotermico. In quale delle seguenti condizioni l equilibrio si sposta verso destra? Pl 5 (g) Pl 3 (g) + l 2 (g) d alta pressione e alta temperatura. d alta pressione e bassa temperatura. bassa pressione e alta temperatura. bassa pressione e bassa temperatura. 14. bbiamo il sospetto che in una soluzione ci siano ioni cloro. Quale soluzione bisognerebbe aggiungere per far precipitare gli ioni cloro e confermare così la nostra supposizione? Kr l 2 (SO 4 ) 3 gno 3 NaNO Prepariamo 500 ml di una soluzione di NaO, sciogliendo in acqua in un pallone tarato 2,00 g di NaO. Qual è il p della soluzione? p = 1,00 p = 1,30 p = 12,7 p = 13,0 16. i che colore diventa una soluzione di l al 10% se vi aggiungiamo l indicatore fenolftaleina? zzurra. Rossa. Gialla. La soluzione non si colora. 17. In tre bicchieri ci sono rispettivamente delle soluzioni di cloruro di sodio, acetato di sodio e cloruro di ammonio aventi la medesima concentrazione. Quale tra le seguenti serie rappresenta la sequenza delle soluzioni di tali sostanze per valore crescente del p? N 4 l(aq) < Nal(aq) < 3 OONa(aq) 3 OONa(aq) < Nal(aq) < N 4 l(aq) Nal(aq) < N 4 l(aq) < 3 OONa(aq) N 4 l(aq) < 3 OONa(aq) < Nal(aq)
9 M I Quale delle seguenti equazioni rappresenta una reazione redox? N 3 + l N 4 l ao 3 ao + O 2 ao 3 + 2l al 2 + O O 2Na + l 2 2Nal 19. È data la seguente sequenza di una serie redox: Li Na Mg l Mn Zn Fe Ni Sn Pb 2 u g g Pt u Quale metallo reagisce con la soluzione di nitrato(v) di piombo(ii)? L oro. Il rame. L alluminio. L argento. 20. Per quanto tempo una corrente di 4,00 deve passare attraverso una soluzione di solfato(vi) di zinco(ii) affinché sul catodo si depositino 500 mg di zinco? t = 184 s t = 369 s t = 738 s t = 1475 s 21. alla combustione del magnesio all aria si ottiene, oltre all ossido di magnesio, anche il nitruro di magnesio. Quale affermazione sul nitruro di magnesio è corretta? In esso prevale il legame covalente. In condizioni ambientali è un gas giallo. È un composto ionico. La sua formula è Mg 2 N Quale affermazione non vale sia per gli elementi del IV gruppo sia per i loro composti? Il carbone attivo è carbonio amorfo. L ossido di carbonio è un gas velenoso (velenoso per il sangue). L ossido di carbonio reagisce con l ossigeno e forma il diossido di carbonio. Il carbonato di calcio si scioglie bene nell acqua.
10 10 M I 23. Quale tra le seguenti affermazioni descrive bene la conservazione dei reagenti chimici? Il sodio va conservato in acqua, altrimenti si accende spontaneamente. Il mercurio non è un metallo velenoso, perciò può essere conservato in recipienti aperti. Le soluzioni degli acidi e l ammoniaca si conservano assieme in modo che evaporando si neutralizzino parzialmente. Infatti, sul collo delle bottiglie nelle quali sono conservati, si può osservare la formazione di sale. Il fosforo bianco si conserva in acqua, altrimenti si accende spontaneamente. 24. ome si ottiene l alluminio elementare? on la neutralizzazione. on l elettrolisi. on la decomposizione termica. on l ossidazione. 25. Quale affermazione vale per lo ione complesso [ol 4 ] 2? Il numero di ossidazione del cobalto è 2. Il numero di coordinazione dello ione è 4. Tra i ligandi e lo ione centrale c è un forte legame ionico. Il suo nome è ione tetraclorocobalto(ii). 26. La seguente formula scheletrica rappresenta il colorante alizarina. eterminatene la formula molecolare. O O O O 14 6 O O O O Quale dei seguenti composti ha un centro chirale? 3-etilpentan-3-olo. 2-metilpentan-2-olo. 3-etil-2-metilpentano. 3-etilpentan-2-olo.
11 M I Quale dei seguenti composti contiene il gruppo carbossilico? 3 O 3 O 3 3 OO 3 OO Qual è il prodotto organico principale della seguente reazione? 3 2 O 3 in eccesso 2 SO 4 (conc.) T = O O 30. alla reazione tra l etino ed il bromuro di idrogeno in eccesso si ottiene come prodotto principale: r r r r r r r r r
12 12 M I 31. Quale reazione fa parte delle reazioni di sostituzione radicalica? 3 3 l 2, riscaldamento 6 6 NO 3 / 2 SO / Pt 4 l / ll Quale affermazione vale per l alchene avente formula molecolare 3 6? In condizioni ambientali il composto è liquido. La sua formula empirica e quella molecolare sono uguali. Le sue reazioni caratteristiche sono le addizioni elettrofile. alla polimerizzazione per condensazione si ottiene un polimero di vasto impiego. 33. Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcoli non vale? aratteristico per gli alcoli R-O è che: le loro caratteristiche fisiche dipendono dal numero dei gruppi idrossilici e dalla struttura del radicale; si possono ottenere dall ossidazione degli alcani con l ossigeno; si possono ottenere per addizione dell acqua agli alcheni; reagiscono con il sodio dando origine agli alcossidi e a idrogeno. 34. Indicate l affermazione corretta per la seguente reazione: 2 = r È una reazione di addizione nucleofila. Il prodotto organico principale è 1-bromobutano. La reazione avviene solamente se vi è irradiazione con luce UV. Il prodotto principale è otticamente attivo. 35. alla reazione tra il butanone e l idrogeno, in presenza del platino come catalizzatore, si ottiene: but-2-ene; but-1-ene; butano; butan-2-olo.
13 M I Perché il punto di ebollizione dell acido benzoico è molto più alto di quello del 1,4-dimetilbenzene? L acido benzoico ha una massa molare più grande. Tra le molecole dell acido benzoico ci sono legami a idrogeno, mentre tra le molecole del 1,4-dimetilbenzene no. I gruppi metilici del 1,4-dimetilbenzene sono troppo lontani e perciò non si attraggono. I gruppo metilici del 1,4-dimetilbenzene impediscono l avvicinarsi delle molecole adiacenti molto di più di quanto non faccia il gruppo carbossilico dell acido benzoico. 37. Quale affermazione vale per il composto rappresentato qui sotto? O O O O O È un pentosio e un aldosio. È un pentasaccaride e un chetoso. È un tetraidrossichetone e un monosaccaride. È un idrato di carbonio ed ha cinque centri chirali. 38. ate le formule di due ammine: N N 2 prima ammina seconda ammina Quale affermazione non vale per entrambe le ammine? Sono ammine primarie. La prima reagisce con NaNO 2 /l a temperatura inferiore a 5, dando origine ad un sale di diazonio. La seconda reagisce con l acido cloridrico formando il cloruro di butilammonio. La prima può essere preparata dal bromocicloesano, la seconda invece dal 1-bromobutano mediante sostituzione nucleofila con l ammoniaca.
14 14 M I 39. Quale formula rappresenta l amminoacido alanina (acido 2-amminopropanoico) in soluzione fortemente basica? 3 N 2 OO 3 N 3 + OO 3 N 2 OO 3 N 3 + OO 40. Indicate l affermazione corretta per il seguente polimero: 2 3 n Si ottiene mediante polimerizzazione del 1-metiletano. Fa parte dei polimeri di condensazione. Siccome si degrada difficilmente, la sua produzione è vietata negli stati dell UE. Il polimero è meno reattivo del monomero da cui viene ottenuto.
15 M I 15 Pagina bianca
16 16 M I Pagina bianca
Atomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
DettagliDržavni izpitni center. Prova d esame 1. Giovedì, 29 agosto 2013 / 90 minuti
odice del candidato: ržavni izpitni center *M13243121I* SESSIONE UTUNNLE Prova d esame 1 Giovedì, 29 agosto 2013 / 90 minuti l candidato sono consentiti l'uso della penna stilografica o a sfera, matita
DettagliElettronica II Legame covalente e bande di energia nei solidi p. 2
Elettronica II Legame covalente e bande di energia nei solidi Valentino Liberali Dipartimento di Tecnologie dell Informaione Università di Milano, 26013 Crema e-mail: liberali@dti.unimi.it http://www.dti.unimi.it/
Dettagli9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM
svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu 2+ 2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra
DettagliProblema 1 Mg + 2HCl H 2 + MgCl 2. di Mg 1 Mg 1 H 2 quindi 0,823 moli di H 2 di H 2
REAZIONI CHIMICHE 1. Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl H 2 + MgCl 2 calcolare i grammi di H 2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando
DettagliU.M.A. e le masse ATOMICHE
U.M.A. e le masse ATOMICHE L unità di massa atomica (u.m.a.) viene definita come 1/12 della massa del 12 C Il peso atomico (massa atomica relativa) di un atomo viene definito come: massa atomo considerato
DettagliPROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliStruttura elettronica e tavola periodica
Struttura elettronica e tavola periodica La tavola è suddivisa nei blocchi s, p, d e f Eccezioni: 1) Elio (He) il quale pur appartenendo al blocco s, compare in quello p. Possiede uno strato di valenza
DettagliProblema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: H 2 O 2(aq) + MnO 4
Problema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: 2 2(aq) + Mn 4 -(aq) 2(g) + Mn 2(s) + - (aq) + 2 (l). Calcolare il volume di 2 (g), misurato a 1.0 atm e 25
DettagliStruttura dell'atomo a cura di Petr Ushakov
Struttura dell'atomo a cura di Petr Ushakov Struttura dell'atomo Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre tipi di particelle elementari: protone, neutrone e elettrone. particelle elementari
DettagliMASSE ATOMICHE. Oggi è possibile misurare accuratamente le masse atomiche tramite uno strumento chiamato spettrometro di massa
Stechiometria MASSE ATOMICHE Dal 1969 si usa una scala basata sull'isotopo 12 C : a tale isotopo è stata arbitrariamente assegnata una massa di 12 unità di massa atomica. Una unità di massa atomica (a.m.u.)=
DettagliChimica. 1) Il simbolo del Carbonio è: A) C B) Ca. C) Ce D) Cu. 2) Secondo il principio della conservazione della materia:
Chimica 1) Il simbolo del Carbonio è: A) C B) Ca C) Ce D) Cu 2) Secondo il principio della conservazione della materia: A) Durante le reazioni chimiche il numero totale di atomi di ciascun elemento chimico
DettagliCome possiamo conoscere il numero di atomi o molecole presenti in una definita quantità di sostanza?
Come possiamo conoscere il numero di atomi o molecole presenti in una definita quantità di sostanza? Fisicamente è impossibile contare gli atomi contenuti in una data quantita di sostanza. E impossibile
DettagliLa reazione da bilanciare è quindi: Cu + HNO 3 CuNO 3 + NO. Le due semireazioni da bilanciare saranno: HNO 3 NO (1) Cu CuNO 3 (2)
Introducendo rame metallico (Cu) in acido nitrico diluito (HNO 3 ) si forma nitrato di rame (CuNO 3 ) e gas ossido nitrico (NO). Scrivere l equazione chimica bilanciata della reazione. La reazione da bilanciare
DettagliV gruppo (15) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
V gruppo (15) H He Li Be B C N F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Configurazione elettronica: ns 2 np 3 V gruppo N, P e As sono non-metalli;
DettagliESERCIZI sulle SOLUZIONI
ESERCIZI sulle SOLUZIONI 1. Calcola la molarità delle seguenti soluzioni acquose, per le quali è data la massa di soluto disciolta in 200 cm 3 di soluzione: a) 20 g di NaCl; b) 20 g di HCl; c) 20 g di
DettagliProva in itinere di Chimica Generale 8 Gennaio 2016 A
Prova in itinere di Chimica Generale 8 Gennaio 2016 A COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno
DettagliTavola periodica. Periodo = riga. Gruppo = colonna:
Periodo = riga Tavola periodica gli eleenti appartenenti ad uno stesso periodo hanno nuero atoico (e quindi nuero di elettroni) crescente da sinistra verso destra, fino a riepiento di uno strato caratterizzato
DettagliLa quantità chimica LA MOLE
La quantità chimica LA MOLE 1 QUANTO PESA UN ATOMO? Se lo misurassimo in grammi, l atomo di H, il più piccolo, avrebbe una massa di 1,6 x10-24 g. Per convenzione, si assegna un valore arbitrario (12) alla
DettagliPROGRAMMA DISCIPLINARE SVOLTO a. s / N.B. il programma è pubblico ad uso degli studenti e delle famiglie.
Pagina 1 di 5 PROGRAMMA DISCIPLINARE SVOLTO a. s. 2015 / 2016 DOCENTE: Ghezzi Maria Grazia CLASSE: 2^ ID DISCIPLINA: S.I.CHIMICA MACROARGOMENTI che sono stati trattate nel corso del corrente anno scolastico
DettagliEsercizi e problemi tratti dal libro La chimica di Rippa Cap. 14 L'equilibrio chimico
Esercizi e problemi tratti dal libro La chimica di Rippa Cap. 14 L'equilibrio chimico 43. A 723 K in un reattore dal volume di 5,000 L sono presenti all'equilibrio 3,356 mol di azoto, 4,070 mol di idrogeno
DettagliEsame di Chimica Generale 13 Aprile 2012
Esame di Chimica Generale 13 Aprile 2012 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
Dettagli4) 8 g di idrogeno reagiscono esattamente con 64 g di ossigeno secondo la seguente reazione:
Esercizi Gli esercizi sulla legge di Lavoisier che seguono si risolvono ricordando che la massa iniziale, prima della reazione, deve equivalere a quella finale, dopo la reazione. L uguaglianza vale anche
DettagliAspetti formali e ponderali delle reazioni chimiche
i g t c unità g1 obiettivo x + Aspetti formali e ponderali delle reazioni chimiche 1 L equazione chimica Saper rappresentare una trasformazione chimica mediante un equazione che utilizza simboli e formule
DettagliCHIMICA ORGANICA. Gli alchini
1 C3-ALCHINI CHIMICA ORGANICA ALCHINI Formula generale C n n 2 Desinenza -ino Gli alchini Gli alchini sono caratterizzati dalla presenza di uno o più tripli legami carboniocarbonio e sono anch essi classificati
DettagliCalcolare quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn. (Massa molare (m.m.) Zn = 65,409 g mol -1 ).
Calcolare quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn. (Massa molare (m.m.) Zn = 65,409 g mol -1 ). moli Zn = massa Zn / m.m. Zn = 5,50 / 65,409 g mol -1 = 8,41 10-2 mol Calcolare a quante moli
DettagliISOTOPI. STRUTTURA DELL ATOMO Gli atomi sono costituiti da un nucleo e da. che si muovono intorno ad esso.
ISOTOPI STRUTTURA DELL ATOMO Gli atomi sono costituiti da un nucleo e da. che si muovono intorno ad esso. Il nucleo atomico è costituito da PROTONI,, che hanno una carica elettrica positiva, e da NEUTRONI,,
Dettagli+ 4e - + 16H 3 O + 3S 2- + 36H 2 O 3SO 2-4 + 24e - + 24H 3 O +
SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL 22-06-11 1A) 258 g di un minerale contenente il 91% di solfuro di arsenico (III), vengono immessi in 4,0 L di una soluzione acquosa di acido manganico al 10% in peso
DettagliLE LEGHE DI ALLUMINIO E LO SMALTO PORCELLANATO
LE LEGHE DI ALLUMINIO E LO SMALTO PORCELLANATO Angelo Ferraro, Technical Customer Service Manager Novelis Italia Angelo.Ferraro@novelis.com Premessa In questi ultimi anni c è stato un forte interesse per
DettagliMolti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
Molti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE Molti sali reagiscono con l acqua alterando il suo rapporto molare tra [H] e [OH] -
DettagliCH 3 COOH (aq) + OH - (aq) CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l)
2. Titolazione di un acido debole con una base forte : CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) (a cura di Giuliano Moretti) La titolazione è descritta dalla seguente reazione CH 3 COOH (aq) + OH - (aq) CH 3 COO - (aq)
DettagliIn base ai coefficienti stechiometrici posso calcolare quanti grammi di sostanza reagiscono.
ESERCITAZIONE 6 RAPPORTI PONDERALI E VOLUMETRICI NELLE REAZIONI In base ai coefficienti stechiometrici posso calcolare quanti grammi di sostanza reagiscono. 1) Quanto acido solforico reagisce con 100g
DettagliLe unità fondamentali SI. Corrente elettrica
ESERITAZIONE 1 1 Le unità fondamentali SI Grandezza fisica Massa Lunghezza Tempo Temperatura orrente elettrica Quantità di sostanza Intensità luminosa Nome dell unità chilogrammo metro secondo Kelvin ampere
DettagliBILANCIAMENTO REAZIONE DI OSSIDO-RIDUZIONE
http://aliceappunti.altervista.org BILANCIAMENTO REAZIONE DI OSSIDO-RIDUZIONE TESTO: Il permanganato di potassio viene aggiunto ad una soluzione acida contenente perossido di idrogeno (acqua ossigenata).
Dettagli+ NO 2 + 3H 2 O = Ce +3 + NO 3 + 2H 3 O +, b) 0.478 g
1) Una soluzione di Na 3 PO 4 (PM = 163.94) viene titolata con una soluzione di AgNO 3 (PM = 169.87) a) Scrivere l equazione chimica del processo di titolazione e specificare di quale tecnica si tratta
DettagliElementi: specie chimiche che resistono bene ad ogni tentativo di decomposizione. Composti: specie chimiche definite formate da due o più elementi
Elementi: specie chimiche che resistono bene ad ogni tentativo di decomposizione Composti: specie chimiche definite formate da due o più elementi Elemento Simbolo nomi con radici latine nomi derivati dalla
DettagliCORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A. 2008-2009 Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova
CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A. 2008-2009 Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova Cognome e nome.... n di matricola Nei quesiti a risposta multipla, verranno ANNULLATI i quesiti
DettagliLEGAME METALLICO PROPRIETA METALLICHE NON METALLI SEMIMETALLI METALLI
LEGAME METALLICO LEGAME METALLICO NON METALLI PROPRIETA METALLICHE Elevata conducibilità elettrica ( 1/ T) Bassa energia di ionizzazione Elevata duttilità e malleabilità Non trasparenza Lucentezza Strutture
DettagliLEZIONE 2. Configurazioni elettroniche e tavola periodica
LEZIONE 2 Configurazioni elettroniche e tavola periodica COSTRUZIONE DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA 1. Principio di Aufbau: gli elettroni occupano gli orbitali in ordine crescente di energia. dipende
DettagliChimica. Lezione 1 La materia
Chimica Lezione 1 La materia Materia Tutte le sostanze che costituiscono l universo Infinita varietà di forme Classificazione a seconda dello stato FISICO (solido, liquido, gassoso) o della COMPOSIZIONE
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
DettagliUltima verifica pentamestre. 1)definizione di miscuglio, soluzione, composto, elemento, molecola ( definizione importantissima!!!!!!!!
Ultima verifica pentamestre 1)definizione di miscuglio, soluzione, composto, elemento, molecola ( definizione importantissima!!!!!!!!) 2) gruppi dal IV al VIII 3) differenza tra massa atomica e massa atomica
DettagliLegame metallico + + + + + + + + Elettroni di valenza + + + + Ioni Na +, Be 2+, K + etc + + + +
Legame metallico I metalli presentano elevata conducibilità termica ed elettrica e possono subire deformazioni permanenti più facilmente dei solidi ionici. Tali proprietà fisiche sono spiegate dalla natura
DettagliEsercizi Le leggi di Lavoisier, Proust e Dalton
Per riscaldamento, 123 g di clorato di potassio si decompongono, svolgendo ossigeno e lasciando un residuo di 75 g di cloruro di potassio. Calcola la massa dell ossigeno svolto. clorato di potassio ossigeno
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliLe reazioni di ossido-riduzione
Le reazioni di ossido-riduzione Si dicono reazioni di ossidazione e di riduzione (o ossido-riduzione) quelle reazioni che avvengono con cambiamento del numero di elettroni che una specie chimica coinvolge
DettagliStruttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro
Struttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre tipi di particelle elementari: elettrone, protone e neutrone.
DettagliATOMI E MOLECOLE. Tutte le varie forme di materia esistenti sono costituite da sostanze semplici (elementi) e da sostanze composte (composti).
1 ATOMI E MOLECOLE Tutte le varie forme di materia esistenti sono costituite da sostanze semplici (elementi) e da sostanze composte (composti). Un elemento (es. il mercurio) è una sostanza che non può
DettagliLA CHIMICA DELLA VITA
LA CHIMICA DELLA VITA L elemento presente in tutte le molecole caratteristiche degli esseri viventi è IL CARBONIO Il carbonio ha numero atomico 6 (Z=6). Ha valenza 4: ai suoi atomi mancano 4 elettroni
DettagliLEZIONE 4. Le soluzioni
LEZIONE 4 Le soluzioni Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. Il soluto è il componente delle
DettagliLegame covalente Puro Polare Legame dativo o di coordinazione Legame ionico Legame metallico
I LEGAMI CHIMICI Legami atomici o forti Legami molecolari o deboli Legame covalente Puro Polare Legame dativo o di coordinazione Legame ionico Legame metallico Legame dipolo-dipolo Legame idrogeno Legame
DettagliTipi di reazioni chimiche
1 Approfondimento 7.1 Tipi di reazioni chimiche Reazioni di sintesi: A + B AB Nelle reazioni di sintesi da due o più elementi o composti semplici si ottiene un solo composto. Metallo + ossigeno ossido
DettagliDipartimento Scientifico-Tecnologico
ISTITUTO TECNICO STATALE LUIGI STURZO Castellammare di Stabia - NA Anno scolastico 2012-13 Dipartimento Scientifico-Tecnologico CHIMICA, FISICA, SCIENZE E TECNOLOGIE APPLICATE Settore Economico Indirizzi:
DettagliProgramma svolto nell a.s
ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE VIA SILVESTRI, 301 ROMA Sez. associata: I.T.C.G. "Alberto Ceccherelli" - Via di Bravetta, 383 Materia: Scienze Integrate - CHIMICA Docente: De Rosa Giovanna Classe: I Sez.:
DettagliClassificazione della materia 3 STATI DI AGGREGAZIONE
Classificazione della materia MATERIA spazio massa Composizione Struttura Proprietà Trasformazioni 3 STATI DI AGGREGAZIONE SOLIDO (Volume e forma propri) LIQUIDO (Volume definito e forma indefinita) GASSOSO
DettagliVerifica di chimica su: Atomo, tavola periodica, legame chimico Nome cognome data classe
1 Verifica di chimica su: Atomo, tavola periodica, legame chimico Nome cognome data classe 21) Quanti neutroni, protoni ed elettroni ha l elemento con numero atomico Z = 23 e numero di massa A = 51? P=23,
DettagliIl sistema periodico degli elementi
Il sistema periodico degli elementi Cos è il sistema periodico? Che informazioni ne possiamo ricavare? Che predizioni possiamo trarne? 15/10/2012 Meyer: periodicità delle variazioni del volume molare atomico
DettagliUniversità di Catania Facoltà di Ingegneria CdL Ingegneria Recupero Edilizio Ambientale ESERCIZI DI CHIMICA. Prof. Antonino Mamo
Università di Catania Facoltà di Ingegneria CdL Ingegneria Recupero Edilizio Ambientale ESERCIZI DI CHIMICA Prof. Antonino Mamo 1) Scrivere le formule di struttura dei seguenti sali: a) permanganato di
DettagliESERCIZI SUL ph 3 0,002 0,2 13. 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli.
ESERCIZI SUL ph Livello difficoltà 1 1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti. 1 11 ph poh [H + ] [OH - ] 3 0,002 0,2 13 2 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi
DettagliStato di ossidazione formale del metallo
Stato di ossidazione formale del metallo i metalli di transizione possono dare composti in cui il metallo si trova in stato di ossidazione formale variabile, da +8, [RuO 4 ], a 4, [Cr(CO) 4 ] 4- la carica
DettagliL idrogeno. Cennii sull comportamento chiimiico dellll iidrogeno
Appunti di Chimica Preparazione dell idrogeno L idrogeno...1 Cenni sul comportamento chimico dell idrogeno...1 Richiami sul legame ad idrogeno...2 Preparazione dell idrogeno...3 Il problema della riduzione
DettagliUniversità degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA. El. di Chimica e Chimica Fisica. Mod. 1 CHIMICA. Mod. 2 CHIMICA FISICA.
Università degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA El. di Chimica e Chimica Fisica Mod. 1 CHIMICA Mod. 2 CHIMICA FISICA Lezione 4 Anno Accademico 2010-2011 Docente: Dimitrios Fessas Si riconoscono così
DettagliStruttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro
Struttura dell atomo e Sistema Periodico degli elementi unità 1, 2 e 3, modulo C del libro Gli atomi di tutti gli elementi sono formati da tre tipi di particelle elementari: elettrone, protone e neutrone.
DettagliIDROCARBURI I ALCANI ANALISI CONFORMAZIONALE
IDROCARBURI I ALCANI NOMENCLATURA ANALISI CONFORMAZIONALE REAZIONI GLI IDROCARBURI CONTENGONO SOLO CARBONIO ED IDROGENO VENGONO DISTINTI IN TRE CLASSI 1. SATURI: SOLO LEGAMI SEMPLICI C-C SE SATURI ED ACICLICI:
DettagliReazioni in Soluzioni Acquose. Capitolo 4
Reazioni in Soluzioni Acquose Capitolo 4 Una soluzione è una miscela omogenea di 2 o più sostanze Il soluto è(sono) la(le) sostanza(e) presente(i) in minore quantità Il solvente è la sostanza presente
DettagliCapitolo 10. Prof. Vincenzo Leo - Chimica - ITA Emilio Sereni 1
Capitolo 10 N.B I concetti proposti sulle slide, in linea di massima seguono l ordine e i contenuti del libro, ma!!!! Ci possono essere delle variazioni Prof. Vincenzo Leo - Chimica - ITA Emilio Sereni
DettagliFORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A
FORZA DI ACIDI E BASI n La forza di un acido è la misura della tendenza di una sostanza a cedere un protone. n La forza di una base è una misura dell'affinità di un composto ad accettare un protone. n
DettagliSostanze inorganiche: determinazioni qualitative
Carbonati e Bicarbonati Indicare il tipo di sostanza basandosi sulle caratteristiche alla calcinazione e le prove di solubilità e il ph. Sodio carbonato anidro Na 2 CO 3 (F.U. X Edizione, European Pharmacopeia
DettagliI gruppi funzionali: GLI ALCOLI, FENOLI E TIOLI
I gruppi funzionali: GLI ALCOLI, FENOLI E TIOLI La struttura Un alcol può essere considerato come un idrocarburo (alifatico o aromatico) a cui è stato sostituito un gruppo (ossidrile) Il nome deriva dalla
DettagliH N. Mn 2+ +.. Fe 3+ +.. H 2 O
CHIMICA ANALITICA- PROVA SCRITTA 3 FEBBRAIO 2005-1a. Quanti microlitri di 1-nonene (densità 1-nonene = 0.73 g/ml) bisogna prelevare per preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 1000 ppm in metanolo
DettagliMisure e Unità di Misura
2. La Mole Misure e Unità di Misura L Incertezza delle Misure - come utilizzare le cifre significative nel calcolo Le Quantità Chimiche - la MOLE - la MASSA MOLARE - la misura dei composti La Determinazione
DettagliI GAS GAS IDEALI. PV=nRT. Pressione Volume numero di moli Temperatura Costante dei gas. P V n T R. n, T= cost Legge di Boyle
I GAS Pressione Volume numero di moli Temperatura Costante dei gas GAS IDEALI P V n T R n = 1 Isoterma: pv = cost Isobara: V/T = cost. Isocora: P/t = cost. n, T= cost Legge di Boyle n, P = cost Legge di
DettagliCHIMICA QUANTITATIVA. Massa atomica. Unità di massa atomica. Massa molare
CHIMICA QUANTITATIVA Unità di massa atomica Massa atomica Mole Massa molare 1 L unità di misura della massa è pari a 1/12 della massa dell isotopo 12 6C Questa quantità si chiama unità di massa atomica
DettagliAtomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2
Atomi, Molecole e Ioni Capitolo 2 La Teoria Atomica di Dalton (1808) 1. Gli Elementi sono composti da particelle estremamente piccole, denominate atomi. 2. Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici
DettagliLe proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici.
I blocchi s, p, d ed f della Tavola Periodica 1 La tavola periodica La tavola periodica La tavola periodica Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici. Si possono
DettagliUNITA DIDATTICA P A1.01
Titolo: Grandezze fisiche fondamentali e derivate, unità di misura. Conversioni di unità di misura e notazione scientifica. Codice: A1-P-Tec-Gra Campo di indagine della chimica. Il Sistema Internazionale
DettagliNel processo thermal spray la polvere ceramica viene spinta da un gas nella torcia dove viene fusa e spruzzata contro il substrato da rivestire.
I ceramici possono essere prodotti: - da polveri - da fuso (per solidificazione) - da fase vapore o gas (tecnica CVD o PVD) - da soluzione (via sol-gel) - da tecnopolimeri Nella produzione da fuso sono
DettagliALCOLI, ETERI, TIOLI. Alcool: molecola contenente un gruppo -OH legato ad un carbonio sp 3
ALCOLI, ETERI, TIOLI Alcool: molecola contenente un gruppo -OH legato ad un carbonio sp 3 Etere: composto contenente un atomo di ossigeno legato a due carboni sp 3 Tiolo: molecola contenente un gruppo
DettagliI legami fra molecole nei liquidi non sono forti ed esse possono fluire Riducendo l agitazione termica. legami tra molecole più stabili
I legami fra molecole nei liquidi non sono forti ed esse possono fluire Riducendo l agitazione termica legami tra molecole più stabili formazione una massa rigida Una disposizione ordinata delle molecole
DettagliScritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A
Scritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 12.0 ml di una soluzione 1.00 M di nitrato di calcio, 150 ml di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico,
DettagliLa chimica studia la materia e i cambiamenti ai quali essa va soggetta. La materia è tutto ciò che possiede massa e occupa spazio.
La chimica studia la materia e i cambiamenti ai quali essa va soggetta. La materia è tutto ciò che possiede massa e occupa spazio. Tutto ciò che potete toccare è materia, e materia sono moltissime cose
DettagliLa tavola periodica. Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici
La tavola periodica Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici Si possono classificare gli elementi secondo la loro configurazione elettronica: Gas nobili. Elementi
DettagliLe reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18
Le reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18 I processi elettrochimici sono reazioni di ossido-riduzione in cui: l energia rilasciata da una reazione spontanea è convertita in elettricità oppure l
DettagliAmministrazione, finanza e marketing - Turismo Ministero dell Istruzione, dell Università e della Ricerca PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE PER U. di A.
MATERIA CHIMICA CLASSE 2 INDIRIZZO AFM / TUR DESCRIZIONE Unità di Apprendimento UdA n. 1 Titolo: LA MATERIA Aver acquisito la capacità di osservare, descrivere ed analizzare i fenomeni legati alle trasformazioni
DettagliMASSE ATOMICHE. 1,000 g di idrogeno reagiscono con 7,9367 g di ossigeno massa atomica ossigeno=2 x 7,9367=15,873 g (relativa all'idrogeno)
MASSE ATOMICHE Sono a volte impropriamente chiamate pesi atomici. All'epoca di Dalton non era possibile pesare i singoli atomi ma solo trovare la massa di un atomo relativa a quella di un altro acqua di
DettagliCHIMICA ORGANICA. Gli esteri
1 E8-ESTERI CHIMICA RGANICA ESTERI Formula generale R C R' Desinenza -ato Gli esteri I composti organici di questa classe presentano una struttura che deriva da quella degli acidi carbossilici in cui,
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliI blocchi s, p, d ed f della Tavola Periodica
I blocchi s, p, d ed f della Tavola Periodica 1 La tavola periodica La tavola periodica La tavola periodica Le proprietä degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici. Si possono
DettagliRuolo del calcio nella cellula
Ruolo del calcio nella cellula I meccanismi evolutivi hanno attribuito agli ioni fosfato un importanza fondamentale poiché sono necessari per sintetizzare ATP. Per questo motivo la loro concentrazione
DettagliGiochi della Chimica 1992 Fase regionale Classi A e B
Giochi della Chimica 1992 Fase regionale assi A e B 1. I coloranti artificiali vengono aggiunti ad alcune bibite e alimenti allo scopo di: A) esaltarne il sapore B) migliorarne l aspetto estetico C) ridurne
DettagliTAVOLA PERIODICA Gli elementi sono sostanza pure dalle quali non è possibile ottenere, mediante gli ordinari mezzi chimici, sostanze più semplici.
TAVOLA PERIODICA Gli elementi sono sostanza pure dalle quali non è possibile ottenere, mediante gli ordinari mezzi chimici, sostanze più semplici. Se per esempio, facciamo l'analisi di un oggetto di rame,
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 10 Il sistema periodico 1. L energia di legame 2. I gas nobili e le regole dell ottetto 3. Il
DettagliSCALA DEI PESI ATOMICI RELATIVI E MEDI
SCALA DEI PESI ATOMICI RELATIVI E MEDI La massa dei singoli atomi ha un ordine di grandezza compreso tra 10-22 e 10-24 g. Per evitare di utilizzare numeri così piccoli, essa è espressa relativamente a
DettagliLo stato liquido. Un liquido non ha una forma propria, ma ha la forma del recipiente che lo contiene; ha però volume proprio e non è comprimibile.
I liquidi Lo stato liquido Lo stato liquido rappresenta una condizione intermedia tra stato aeriforme e stato solido, tra lo stato di massimo disordine e quello di perfetto ordine Un liquido non ha una
Dettagli1. CALCOLO DELLA QUANTITÀ D'ARIA NECESSARIA ALLA COMBUSTIONE DI UN DATO COMBUSTIBILE
1. ALL DELLA QUANTITÀ D'ARIA NEESSARIA ALLA MBUSTINE DI UN DAT MBUSTIBILE 1.1. Reazioni di combustione stechiometrica di un idrocarburo m omponente Simbolo Peso molecolare (M) arbonio (12) Idrogeno 2 (2)
DettagliIl modello strutturale dell atomo
Il modello strutturale dell atomo Gli atomi sono costituiti dal nucleo e dagli elettroni Proprietà dell atomo dipendono dal nucleo (fisica nucleare) e dagli elettroni (chimica). Il nucleo contiene protoni
DettagliDefinizione rigorosa di Mole. Definizione rigorosa di u.m.a. = Dalton. 1 u.m.a. = 1/12 della massa di un atomo di 12 C
Definizione rigorosa di Mole Quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presente in 0.012 kg di carbonio(12). Quant è grande questo numero? N
DettagliTAVOLA DI PROGRAMMAZIONE PER GRUPPI DIDATTICI
TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE PER GRUPPI DIDATTICI MATERIA: CHIMICA CLASSI: SECONDE I II QUADRIMESTRE Competenze Abilità/Capacità Conoscenze* Attività didattica Strumenti Tipologia verifiche Individuare e spiegare
DettagliDeterminazione del calore di combustione specifico di un pellet vegetale
Determinazione del calore di combustione specifico di un pellet vegetale La bomba calorimetrica di Mahler è un apparecchio che consente la determinazione del potere calorifico superiore di un combustibile
Dettagli