Moli (n) = massa del soluto/pm Molarità = moli (n) di soluto contenute in 1 litro di soluzione Molalità = moli (n) di soluto contenute in 1Kg di soluzione Normalità = Eq/V (numero di equivalenti di soluto contenuti in 1L di soluzione) La normalità si può mettere in relazione con la molarità di una soluzione attraverso la relazione: N = M x n per gli acidi n = numero di ioni H + che l acido mette in gioco nella reazione considerata es. HCl (n=1), H 2 SO 4 (n=2); per le basi n = numero di ioni OH - messi in gioco nella reazione es. NaOH (n=1); Ca(OH) 2 (n=2) per i sali n = numero di cariche totali associate al catione del sale o all anione del sale che possono essere calcolate considerando la dissociazione elettrolitica del sale es. Al 2 (SO 4 ) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2- ( n=6) 1
Percentuale in peso (concentrazione in peso) = quantità in peso di soluto contenuto in 100 parti in peso di soluzione (g/g) x 100 = % Percentuale in volume (concentrazione in volume) = volume di soluto contenuto in 100 parti in volume di soluzione (ml/ml) x 100 = % Concentrazione ordinaria (0%) = quantità in peso di soluto disciolto (g) in 100 parti di solvente (ml) Per le diluizioni: C 1 V 1 = C 2 V 2 Frazione molare = moli di 1 componente/moli totali le frazioni molari assumono sempre valori compresi tra 0 e 1 la somma delle frazioni molari di tutti i componenti la soluzione è sempre 1 Densità = m/volume Equivalenze: 1 ml di H 2 O pesa 1g e occupa un volume di 1 cm 3 ppm = mg del singolo componente per kg di soluzione o in 1L di soluzione ppb = μg del singolo componente per kg di soluzione o in 1L di soluzione 2
La molarità di una soluzione è definita come: a. moli di soluto/grammo di soluzione b. moli di soluto/litro di solvente c. moli di soluto/1000 grammi di solvente d. moli di soluto/litro di soluzione Determinare quanto NaNO 2 è stato pesato per ottenere 1L di una soluzione 10 mm, sapendo che il PM è 69. Determinare quanto NaNO 2 è stato pesato per ottenere 1L di una soluzione 30 mm, sapendo che il PM è 69. Determinare quanto NaNO 2 è stato pesato per ottenere 1L di una soluzione 100 mm, sapendo che il PM è 69. Determinare quanto NaNO 2 è stato pesato per ottenere 1L di una soluzione 130 mm, sapendo che il PM è 69. 3
Dovendo preparare una soluzione di L-glicina 5 mm, quanta glicina dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100? Dovendo preparare una soluzione di L-glicina 3 mm, quanta glicina dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100? Dovendo preparare una soluzione di L-glicina 3,5 mm, quanta glicina dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100? Dovendo preparare 250 ml di una soluzione di L-glicina 3,5 mm, quanta glicina dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100? Avendo 1L di una soluzione di KH 2 PO 4 50 mm e dovendo prepararne una di 35 mm in un volume di 100 ml quanto della soluzione madre dovrò prenderne? Avendo 1L di una soluzione di KH 2 PO 4 100 mm e dovendo prepararne una di 35 mm in un volume di 100 ml quanto della soluzione madre dovrò prenderne? Avendo 1L di una soluzione di KH 2 PO 4 300 mm e dovendo prepararne una di 15 mm in un volume di 100 ml quanto della soluzione madre dovrò prenderne? 4
Per preparare 250 ml di una soluzione 0,5M di idrossido di sodio è necessario pesare: 0,5 g 1 g 5g 10g Calcolare i grammi di idrossido di sodio (PM = 40) contenuti in 242 ml di una soluzione 0,05N Calcolare i grammi di KOH contenuti in 153 ml di una soluzione 0,18M Calcolare la normalità e la molarità di una soluzione di acido solforico (H 2 SO 4 ) ottenuta sciogliendo 49g dello stesso in 1l di acqua. (PM = 98,08) Calcolare la molarità e la normalità del soluto nelle seguenti soluzioni: 0,741g di Ca(OH) 2 in 2,5l (PM = 74,10) M. N. 9,80 g di H 3 PO 4 in 40 ml (PM = 97.99) M. N. Determinare la normalità di una soluzione di H 2 SO 4 che contiene 53,51 g di soluto in 2725 ml di soluzione. PM = 98.08 Determinare quanti grammi di soluto sono contenuti in 720 ml di soluzione di Al(OH) 3 0,2 N. PM Al(OH) 3 = 78 5
Una soluzione è stata preparata sciogliendo 3,5 g di metanolo in 50,9 g di acqua. Calcolare la frazione molare dei 2 composti (PM metanolo = 32,0; PM acqua = 18,0) La frazione molare di acido acetico in una soluzione ottenuta sciogliendo 10,0 g di CH 3 COOH (60,05) in 125 g di H 2 O è: a. 0,10 b. 0,125 c. 0,0234 d. 0,234 Una fase mobile per cromatografia è stata preparata mescolando 30 ml di metanolo in 500 ml di acqua. Calcolare la percentuale di metanolo in acqua. Una fase mobile per HPLC è stata preparata mescolando 3 ml di metanolo in 50,9 ml di acqua. Calcolare la % di metanolo. 10,15 g di NaOH vengono mescolati con 70,55 g di H 2 O. Calcolare le percentuali in peso dei due componenti. 6
Una soluzione è ottenuta aggiungendo 90,5 ml di etanolo (C 2 H 5 OH) a 100,3 ml di H 2 O. Determinare la % in volume dei 2 componenti, sapendo che il volume finale è 183 ml (i volumi nelle soluzioni non sono additivi). Come bisogna mescolare: 2 soluzioni al 96% ed al 75% della medesima sostanza per ottenere una soluzione all 80%? Soluzione al 96%... Soluzione al 75%... una soluzione al 96% ed un solvente puro per ottenere una soluzione al 40%? Soluzione al 96%... Solvente puro... Determinare quanti ml di soluzione al 95% e quanti ml di soluzione al 40% sono necessari per preparare 1375 ml di soluzione al 70%. Determinare quanti ml di solvente e quanti ml di soluzione al 30% sono necessari per preparare 300 ml di soluzione al 10 %. 7
1850 g di soluzione di cloruro di calcio contengono 0,02 g di soluto. Esprimere la concentrazione della soluzione in ppm. 0,6 g di sodio cloruro si sciolgono in 5 l di acqua. Calcolare la concentrazione in g/l, ppm, % m/v. Le seguenti grandezze indicate in metri equivalgono: 10-3 m 10-6 m 10-9 m 10-10 m Avendo un litro di una soluzione madre di KH 2 PO 4 100 mm e dovendo prepararne una 5 mm quale sarà il fattore di diluizione? Una soluzione di NaOH è 1.1M. Calcolare il volume di H 2 O che deve essere aggiunto a 700mL di soluzione per ottenere una soluzione 0.35M. Calcolare il volume finale a cui si deve portare una soluzione di 100mL di NaOH 2 M per avere una concentrazione 0,5 M. 8
Una soluzione di HNO 3 (PM = 63.02) al 27% in peso ha una densità di 1.16 g/ml. Calcolare molarità della soluzione. Calcolare la molarità di una soluzione concentrata di acido cloridrico (PM = 36.45) la cui massa percentuale è 37.7% e la densità 1.19 g/ml. Si devono preparare 500 ml di una soluzione 0,220 M di HCl (PM = 36,45), avendo a disposizione dell'acido concentrato al 38,3 % m/m; d = 1,19 g/ml. Quanti millilitri di soluzione concentrata bisogna prelevare? Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,00 g di KCl (PM = 74,56) in 200,00 g di acqua. Sapendo che la densità della soluzione è pari a 1,20 g/ml, calcolarne la molarità. Calcolare la % in peso, la molarità e la normalità di una soluzione ottenuta diluendo con acqua 12 grammi di H 2 SO 4 (PM = 98,09) al 98% fino a 100 ml. Densità della soluzione: 1,08 9