CCS Biologia A.A
|
|
- Marino Alessi
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 CCS Biologia A.A
2 Esercizi di preparazione all esame 1 Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di HCl 0,1 M con 20 ml di una soluzione di KOH 0,15 M. -scrivere la reazione di neutralizzazione e bilanciarla -calcolare le moli di acido e di base e quindi le moli di H + e OH - -valutare se un reagente sia in eccesso -calcolare la concentrazione della specie in eccesso dopo la neutralizzazione -quindi il ph o poh 2 Una soluzione è preparata aggiungendo 50 ml di alcol etilico puro a 100 ml di acqua. Calcolare il % in volume di alcol nella soluzione. -definizione di % v/v -calcolare il volume totale della soluzione -applicare la formula all alcol etilico.
3 3 In un pallone da 10 L sono contenuti 4,15 g di N 2 alla temperatura di 20 C. Calcolare la pressione del gas in mmhg. -scrivere la legge dello stato gassoso -determinare le moli di azoto, trasformare la temp. in K -determinare la pressione in atm e trasformarla in mmhg 4 Utilizzando i potenziali standard di riduzione valutare e giustificare il verso della reazione Ni(s) + Fe 2+ (aq) == Fe(s) + Ni 2+ (aq) -determinare la fem della pila nel caso della reazione diretta e per la reazione inversa.
4 5 Una soluzione è preparata sciogliendo 5,12 g di cloruro di sodio in 60,35 g di acqua. Calcolare la percentuale in massa del cloruro di sodio. -definizione di % in massa -calcolare la massa totale in grammi -calcolare la percentuale in massa del cloruro di sodio 6 Calcolare la pressione osmotica di una soluzione di saccarosio 0,1 M alla temperatura di 25 C. -definizione di pressione osmotica -la molarità sostituisce moli e volume nell equazione -valutare il coefficiente di van t Hoff -trasformare la temp. in K -calcolare la pressione osmotica
5 7 Due grammi di magnesio sono bruciati in un eccesso di ossigeno. L'equazione bilanciata è la seguente: 2 Mg + O 2 2 MgO Calcolare i grammi di ossido di magnesio che si formano. Mg (24,3 g/mol); MgO (40,3 g/mol) -calcolare le moli di magnesio -valutare il rapporto stechiometrico tra il magnesio ed il suo ossido -calcolare le moli di ossido di magnesio che si formano e quindi i grammi. 8 A 30mL di HCl 0,2 M sono aggiunti 20mL di NaOH 0,15 M. Calcolare il ph della soluzione risultante. Vedi esercizio 1
6 9 Calcolare la concentrazione idrogenionica di una soluzione che risulta essere 0,1 M in acido acetico e 0,2 M in acetato di sodio. -individuare il sistema in esame -valutare le moli dei due reagenti -determinare la conc. protonica e quindi il ph 10 Determinare il peso molecolare di un gas sapendo che 1 grammo di questo alla temperatura di 25 C e pressione di 1 atm. occupa un volume di 500mL. -scrivere l equazione dello stato gassoso -il peso molecolare non compare esplicitamente in questa equazione, quindi modiicare l equazione per introdurre il peso molecolare. -esprimere T e V nelle giuste dimensioni
7 11 25 grammi di acido solforico sono neutralizzati con idrossido di sodio 0,5 M. Scrivere la reazione di neutralizzazione e i ml di base necessarie. -scrivere la reazione di neutralizzazione -calcolare le moli di acido (come ioni H + ) -valutare quante moli di base servono per la neutralizzazione -dalle moli ricavare i ml di base necessari 12 Si vuole preparare un litro di soluzione tampone a ph = 5,4 utilizzando acido acetico e acetato di sodio; Calcolare il rapporto tra moli dei reagenti necessarie (Ka = 1,86 x 10 5 ). -scrivere l eq. di Henderson-Hasselbach -mettere in evidenza il log Cs/Ca -determinare il valore del rapporto Cs/Ca
8 13 1,0 L di H 2 S(g) a 1 atm e 300 K viene fatto reagire con 0,5 L di KOH 0,1M. Calcolare il ph della soluzione. -individuare il sistema -calcolare le moli di acido (e le moli di H + ) e quelle di base (e le moli di OH - ) -valutare se una delle due specie sia in eccesso -determinare la concentrazione della quantità in eccesso -in relazione alla specie in eccesso calcolare il ph 14 Considerata la reazione: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Calcolare quanti ml di HCl con d =1,1 g/ml servono per preparare 20g di CuCl 2. -determinare il rapporto stechiometrico tra HCl e CuCl 2. -calcolare le moli di prodotto da preparare e valutare quelle di reagente necessarie -note le moli di HCl necessarie, calcolare in quale volume saranno contenute (in 1 ml di HCl quante moli vi sono?)
9 15 Calcolare i coefficienti della redox: AuCl + I 2 + KCl AuCl 3 + KI -individuare i numeri di ossidazione di tutte le specie -scrivere la semireazione di ossidazione e riduzione -effettuare il bilancio elettronico, di carica e di massa delle due semireazioni -valutare ed equiparare il n. di elettroni scambiati -sommare le due semireazioni e semplificare dove possibile 16 Una soluzione di PdCl 2 NO viene sottoposta ad elettrolisi impiegando una corrente di 1,0 ampere, calcolare quanti grammi di cobalto si depositano in 60 min.
10 17 Valutare e giustificare se aggiungendo 200 ml di CaCl 2 0,05 M a 700 ml di Na 2 SO 4 0,008 M si forma un precipitato di CaSO 4. (K PS CaSO 4 = 3,0 x 10 5 ) -scrivere l equilibrio di dissociazione del sale e l espressione della Kps -valutare la concentrazione delle specie che compaiono nella Kps tenendo conto che il volume totale è aumentato -comparare il valore Q con quello della Kps 18 Preparare 100 ml di acido nitrico 0,5 M a partire da acido nitrico 16 M. -si deve effettuare una diluizione -le moli di acido nella soluzione da preparare vanno prelevati (come volume) da quella più concentrata. -determinare le moli di acido nella soluzione diluita -determinare il volume necessario di soluzione concentrata.
11 19 Considerata la reazione: 2 Al(s) + 6HCl(aq) AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g) Calcolare il volume di una soluzione di HCl al 28%, in peso, e densità 1,14 g/ml necessaria per dissolvere 2,35 g di Al. 20 Scrivere le formule di Lewis dei seguenti composti: ossido di carbonio clorato di ammonio fosfato di sodio -scrivere la formula del composto, fare attenzione ai composti ionici. -computare il numero di elettroni posseduto da ciascun elemento e quelli necessari alla formazione del legame o dei legami -controllare se viene soddisfatta la regola dell ottetto
12 21 1,0 g di KOH al 20% in peso reagisce con 2,0 L di H 2 S(g) a 1 atm e 300 K. Motivare e calcolare il ph della soluzione. -identificare il tipo di reazione: base forte in soluzione con acido debole in fase gassosa -scrivere la reazione di neutralizzazione ed individuare il rapporto stechiometrico -determinare le moli di base (e degli ioni OH - ) -determinare le moli di acido (e degli ioni H + ) -valutare le moli del reagente in eccesso -base forte in eccesso: ph basico > 7 -acido debole in eccesso -con il sale presente in soluzione, Na 2 S, si ha un tampone. -i reagenti sono in rapporto stechiometrico: formazione unicamente di Na 2 S -reazione di idrolisi.
13 22 Si miscelano 50 ml di CH 3 COOH (pka = 4,74) 0,1M e 1 g di acetato di sodio al 90 % in peso. Individuare il sistema e calcolare il ph di questa soluzione. -acido debole ed un suo sale: soluzione tampone -calcolare le moli de ragenti, non serve la concentrazione! -verificare se il rapporto tra i reagenti è compreso nel range 10-0,1 -applicare l equazione di Henderson-Hasselbach 23 Calcolare il ΔH della reazione: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) sapendo che ΔH f (HI) = 26,4 kj/mol. -il ΔH della reazione è pari alla sommatoria delle entalpie std di formazione dei reagenti, moltiplicate pei i coeff steechiometrici, meno la sommatoria delle entalpie std di formazione dei prodotti, moltiplicate per i coeff. stechiometrici
14 24 Calcolare il ph di una soluzione satura di Ni(OH) 2. K ps = 8,7x la Kps indica che siamo in presenza di un idrossido poco solubile! -considerare quali specie si formano per dissoluzione dell idrossido -scrivere la Kps dell idrossido in funzione di un unica variabile, S. Risolvere l equazione cubica. ph= 7.78.
15 25 Data la reazione: NH 4 HS(s) = NH 3 (g) + H 2 S (g) Kc = 1,69 x 10-4 Calcolare le concentrazioni di equilibrio di NH 3 e H 2 S per la decomposizione del solido in un matraccio, e quando la decomposizione avviene in presenza di NH 3 0,02 mol/l. Kc = [NH 3 ] [H 2 S] = 1,69 x 10-4 [NH 3 ] = [H 2 S] = sqr Kc = 0,013 M In 1 a appx. Kc = 0,02 M x [H 2 S] = 1,69 x 10-4 [H 2 S] = 1,69 x 10-4 / 0,02 = 0,008 M Più correttamente: Sia X la concentrazione di NH 3 e H 2 S derivante dalla dissoluzione dell idrossido in NH 3 0,02 M. Kc = (0,02 M + X) x X = 1,69 x 10-4 X 2 + 0,02X - 1,69 x 10-4 = 0 X = 0,0064 [NH 3 ] = 0,02 + 0,0064 = 0,027 M [H 2 S] = 0,0064 M
16 26 Una soluzione acquosa di insulina (1,0 g / L) ha una pressione osmotica di 3,1 mmhg. Calcolare la massa molare dell insulina. -la pressione osmotica di una soluzione non-ionica è determinabile dalla seguente equazione: Π(atm)V(l) = n R T(K) -possiamo riscrivere questa equazione in maniera da rendere palese la Massa molare (M): Π(atm) = [(g/m)/ V] R T(K) Dove g sono i grammi di sostanza nel volume V, M la massa molare Trasformiamo la pressione da mmhg in atm Quindi: 3,1/ 760 = 1/M x 0,082 x 298 Da cui M = 6000 g/mol
17 27 Si consideri la reazione: Cd + 2 HCl H 2 + CdCl 2 Si fa reagire 1 g di cadmio con 10 ml di HCl 0,5 M; calcolare, e motivare, quanti grammi di idrogeno si formano. -le moli di idrogeno che si formano sono pari a quelle di Cd o la metà di quelle di acido cloridrico. -valutare se il cadmio e HCl sono in rapporto stechiometrico, o una delle due specie sia limitante. Moli di Cd = 1 g / 112,4 g/mol = 0,009 Moli di HCl = 0,010 L x 0,5 M = 0,005 HCl è il reagente limitante; si formeranno 0,005 / 2 moli di H 2. Grammi di idrogeno = (0,005 / 2) moli x 2 g /mol = 0,005
18 28 A quale volume bisogna portare 0,1L di una soluzione di NaCl al 15 % (d = 1,1 g/ml) per preparare una soluzione 0,9 M. -dati relativi alla soluzione data: 100 ml contengono 110 g al 15% pari a 16,5 g al 100% che contengono 15 g / 58,4 g/mol = 0,283 mol. Dalla definizione di molarità: M = mol / V(l) = 0,9 Quindi: V(L) = 0,283 mol / 0,9 L = 0,314 L
19 29 Dato l equilibrio N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO(g), il valore dell energia libera standard, ΔG, relativa alla formazione di NO(g) è di + 86,56 kj /mol. Calcolare la Kp a 25 C. ΔG e Kp sono legati dalla relazione : ΔG = - RT lnkp - quindi, facendo attenzione al valore di R da impiegare, si ha: J / mol = - (8,31 J / mol K) (298,1 K) ln Kp 34,94 = - ln Kp Kp = e - 34,94 = 6,8 x 10-16
20 ml di HCl 2,5 M sono mescolati con 250 ml di HCl 3,75 M. Calcolare la molarità della soluzione risultante, ed il ph. -la molarità della soluzione sarà data dalle moli di acido derivanti dalle due soluzioni nel volume somma dei ue volumi. Quindi: moli presenti = 0,5 L x 2,5 M + 0,25 L x 3,75 M = 2,18 V tot = 0,75 L M = 2,18 mol / 0,75 L = 2,92 M ph = - 0,46
21 31La costante di equilibrio per la reazione tra acido formico (acido debole) e idrossido di sodio è 1,8 x Verificare e motivare tale valore. -scriviamo la reazione di equilibrio relativa all acido formico: HCOOH = HCOO - + H + ; Ka = [HCOO - ] [H + ] / [HCOOH] = 1,8 x 10-4 (in Tab.) -scriviamo la reazione di equilibrio relativa alla reazione in esame: HCOOH + OH - = HCOO - + H 2 O -scriviamo la costante di equilibrio: K = [HCOO - ] / [HCOOH] [OH - ] moltiplichiamo e dividiamo per [H + ] K = [HCOO - ] [H + ] / [HCOOH] [OH - ] [H + ] K = [HCOO - ] [H + ] / [HCOOH] Kw K = Ka / Kw = 1,8 x 10-4 / 1,0 x = 1,8 x
1) Bilanciare la seguente reazione redox con il metodo ionico-elettronico Ag (s) + H + (aq) + NO 3
A ) Soluzioni Esercizi I esonero del 29/11/2005 1) Bilanciare la seguente reazione redox con il metodo ionicoelettronico Ag (s) + + (aq) + N 3 (aq) Ag + (aq) + N 2 (g) + 2 (l) Calcolare quanti grammi di
DettagliPROVA SCRITTA DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Scienze e Tecnologie per l Ambiente
10 Dicembre 2008 eventuale presenza di momento dipolare per I - 3 e per gli anioni dei sali: nitrato di sodio, perclorato di potassio. 2) a) Calcolare il ph di una soluzione di carbonato di sodio 0.10
DettagliSOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL
SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL 26-11-10 1A) Il permanganato di potassio reagisce con il perossido di idrogeno in presenza di acido solforico dando luogo alla formazione di ossigeno, diossido di manganese
DettagliProblema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: I - (aq) + NO 3
Problema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: I (aq) + 3 (aq) + + (aq) I 2(s) + (g) + 2 (l). Calcolare i grammi di I 2 (s) che si ottengono se si formano
DettagliCOMPITO A DI CHIMICA DEL 15-09-09
COMPITO A DI CHIMICA DEL 15-09-09 1A) 3,447 g di anidride arsenica (As 2 O 5 ) solida e 6,278 g di zinco metallico vengono fatti reagire con un eccesso di acido solforico. Si calcoli il volume di arsina
DettagliESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE
ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE 1) Scrivere le formule brute e le formule di Lewis per: ammoniaca; ione ammonio; ione solfato; ione bicarbonato; acido acetico; anidride solforosa. Dove necessario, indicare
Dettagli23/10/2013. La normalità si può mettere in relazione con la molarità di una soluzione attraverso la relazione: N = M x n
Moli (n) = massa del soluto/pm Molarità = moli (n) di soluto contenute in 1 litro di soluzione Molalità = moli (n) di soluto contenute in 1Kg di soluzione Normalità = Eq/V (numero di equivalenti di soluto
DettagliESERCIZI sulle SOLUZIONI
ESERCIZI sulle SOLUZIONI 1. Calcola la molarità delle seguenti soluzioni acquose, per le quali è data la massa di soluto disciolta in 200 cm 3 di soluzione: a) 20 g di NaCl; b) 20 g di HCl; c) 20 g di
DettagliEQUAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO
In molti casi è utile indicare gli stati o le fasi delle sostanze ponendo appropriati simboli [(g), (s), (l), (aq)] fra parentesi dopo le formule EQUAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO Un equazione chimica
DettagliCOMPITO A DI CHIMICA DEL
COMPITO A DI CHIMICA DEL 17-09-13 1A) Una miscela di solfato di rame pentaidrato e solfato di calcio diidrato viene scaldata fino alla perdita completa di acqua. La diminuzione in peso della miscela risulta
DettagliPrima parte dell esame di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE (L-Z) (ELABORATO SIMBOLICO-NUMERICO)
(Es.1) 1) 4.4 grammi di propano, C 3 H 8, vengono bruciati in aria. Determinare la massa dell ossigeno consumato nella combustione. R = 16 g 2) La costante di equilibrio della seguente reazione di dissociazione
DettagliScritto chimica generale
Scritto chimica generale 23.01.2012 TESTO A 1. L idrogeno solfuro di ammonio solido si decompone ad ammoniaca gassosa e acido solfidrico gassoso a 25 C. Sapendo che a 25 C la costante per questo equilibrio
DettagliProblema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: H 2 O 2(aq) + MnO 4
Problema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: 2 2(aq) + Mn 4 -(aq) 2(g) + Mn 2(s) + - (aq) + 2 (l). Calcolare il volume di 2 (g), misurato a 1.0 atm e 25
Dettagli+ 4e - + 16H 3 O + 3S 2- + 36H 2 O 3SO 2-4 + 24e - + 24H 3 O +
SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL 22-06-11 1A) 258 g di un minerale contenente il 91% di solfuro di arsenico (III), vengono immessi in 4,0 L di una soluzione acquosa di acido manganico al 10% in peso
DettagliH N. Mn 2+ +.. Fe 3+ +.. H 2 O
CHIMICA ANALITICA- PROVA SCRITTA 3 FEBBRAIO 2005-1a. Quanti microlitri di 1-nonene (densità 1-nonene = 0.73 g/ml) bisogna prelevare per preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 1000 ppm in metanolo
DettagliEsame di Chimica Generale 19 Giugno 2013
Esame di Chimica Generale 19 Giugno 2013 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
DettagliReazioni chimiche e stechiometria
Reazioni chimiche e stechiometria REAZIONI CHIMICHE Trasformazione di una o più sostanze (reagenti) in una o più sostanze (prodotti) EQUAZIONE CHIMICA Una equazione chimica è la rappresentazione simbolica
DettagliSOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL
SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL 18-07-12 1A) 1.3 kg di un campione solido contenente il 40% di permanganato di potassio, il 50% di dicromato di potassio e il 10% di impurezze vengono sciolti in una
Dettagli-SOLUZIONE- In una soluzione liquida si possono distinguere un solvente (il componente liquido più abbondante) e uno o più soluti.
-SOLUZIONE- Una soluzione è una miscela omogenea di due o più componenti. In generale una soluzione può essere in fase solida (leghe metalliche), liquida (gas + liquido, liquido + liquido, solido + liquido),
Dettagli1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H 2 SO 3, H 3 PO 4, LiOH, Zn(OH) 2.
1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H 2 SO 3, H 3 PO 4, LiOH, Zn(OH) 2. H 2 SO 3 Pm = 2 1 + 32 + 16 3 = 82 H 3 PO 4 Pm = 3 1 +
DettagliSOLUZIONI COMPITO A CHIMICA
SOLUZIONI COMPITO A CHIMICA 07-07-211 1A) Per combustione di una miscela (0,596 moli totali) di due idrocarburi di formula (C 7 H 16 e C 9 H 20 ) si ottengono 102.420 g di acqua ed anidride carbonica.
DettagliEsami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 10/02/2014
Esami di Chimica Generale ed Inorganica per S.F.A del 10/02/2014 1) Si consideri la reazione da bilanciare in ambiente acido: MnO4 - + H2O2 à Mn +2 + O2 Partendo da una mole di permanganato di potassio
DettagliCORSO DI CHIMICA. Esercitazione del 7 Giugno 2016
CORSO DI CHIMICA Esercitazione del 7 Giugno 2016 25 ml di una miscela di CO e CO 2 diffondono attraverso un foro in 38 s. Un volume uguale di O 2 diffonde nelle stesse condizioni in 34,3 s. Quale è la
DettagliPROVA SCRITTA DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Scienze e Tecnologie per l Ambiente 1 Febbraio 2013
1 Febbraio 2013 1) a) Scrivere le formule di Lewis, l ibridizzazione dell'atomo centrale, la geometria molecolare ed eventuale presenza di momento dipolare per SF 6 e per gli anioni dei sali: fosfato di
DettagliANNO ACCADEMICO Corso di Laurea in SCIENZE BIOLOGICHE (Corso A)
ANNO ACCADEMICO 2008-2009 Corso di Laurea in SCIENZE BIOLOGICHE (Corso A) Corso di CHIMICA I - Titolare: Prof. P. Capezzuto Si riportano alcuni quesiti tipici sugli argomenti svolti durante le lezioni.
DettagliProblema 1 Mg + 2HCl H 2 + MgCl 2. di Mg 1 Mg 1 H 2 quindi 0,823 moli di H 2 di H 2
REAZIONI CHIMICHE 1. Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl H 2 + MgCl 2 calcolare i grammi di H 2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando
DettagliEsame di Chimica Generale 22 Febbraio 2011
Esame di Chimica Generale 22 Febbraio 2011 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
Dettagli+ NO 2 + 3H 2 O = Ce +3 + NO 3 + 2H 3 O +, b) 0.478 g
1) Una soluzione di Na 3 PO 4 (PM = 163.94) viene titolata con una soluzione di AgNO 3 (PM = 169.87) a) Scrivere l equazione chimica del processo di titolazione e specificare di quale tecnica si tratta
DettagliREAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE
REAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE Per reazione chimica si intende la trasformazione di una o più sostanze chiamate REAGENTI in una o più sostanze chiamate PRODOTTI. Le equazioni chimiche sono la traduzione
DettagliINDICAZIONI DI LAVORO PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO DI SOSPENSIONE
INDICAZIONI DI LAVORO PER GLI STUDENTI CON GIUDIZIO DI SOSPENSIONE Classi quarte SA: SCIENZE Anno scolastico 2015 2016 ANATOMIA E FISIOLOGIA: Gli esercizi dovranno essere svolti: o sul libro qualora riguardino
DettagliPROVA SCRITTA DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Scienze e Tecnologie per l Ambiente 3 Febbraio 2010
3 Febbraio 2010 eventuale presenza di momento dipolare per le molecole: PH 3, BrF 5, ione perclorato. 2) Calcolare il ph a 25 C di una soluzione acquosa 0.10 M di acido cloracetico (indicare con HA) sapendo
DettagliNH 3 + H 2 O NH. Gli OH - sono solo quelli provenienti dalla base, perché quelli dell acqua sono molto pochi.
D71 La costante di dissociazione ionica dell ammoniaca in acqua è uguale a 1.8 10 5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione in ioni OH d una soluzione di NH 3 0.08 M. NH 3 +
DettagliSCIENZE E TECNOLOGIE ERBORISTICHE- Classe L-29
SCIENZE E TECNOLOGIE ERBORISTICHE- Classe L-29 CHIMICA GENERALE E INORGANICA, 6 CFU Prof. E.Cesarotti Edoardo.cesarotti@unimi.it Si rammenta agli studenti che il Prof. Cesarotti riceve tutti i giorni previo
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: O + ] > 10-7 M O + ] > [OH - ] O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M Soluzione
ESERCIZI 1) Il prodotto ionico dell acqua (K w ) vale 10-14 : a. a qualunque temperatura b. solo per una soluzione acida c. solo per una soluzione basica d. solo a T = 25 C 2) Per l acqua pura risulta
DettagliScritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A
Scritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 12.0 ml di una soluzione 1.00 M di nitrato di calcio, 150 ml di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico,
DettagliSoluzioni. Definizioni. Unità di concentrazione. Si definisce soluzione una miscela omogenea di 2 o più componenti occupanti la stessa fase.
Definizioni Si definisce soluzione una miscela omoenea di 2 o più componenti occupanti la stessa fase. Soluzioni Una soluzione può essere in: Fase solida (lehe metalliche) Fase liquida (as+liquido, liquido+liquido,
DettagliPOLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 28 Gennaio 2010 Compito A
POLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 28 Gennaio 2010 Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull apposito foglio che va completato con tutti i
DettagliEQUILIBRI ACIDO-BASE: ESERCIZI RISOLTI. Dott. Francesco Musiani
EQUILIBRI ACIDO-BASE: ESERCIZI RISOLTI Dott. Francesco Musiani Versione aggiornata al 23.1.2017 1 - Calcolare il poh di soluzioni aventi le seguenti concentrazioni di H 3 O + : 1) 3,1 10-2 M; 2) 1,0 10-4
DettagliSOLUZIONE : Sistema omogeneo di due o più componenti solidi, liquidi o gassosi
SOLUZIONE : Sistema omogeneo di due o più componenti solidi, liquidi o gassosi SOLUZIONE = SOLUTO + SOLVENTE Solido o liquido liquido CONCENTRAZIONE = quantità relativa di soluto rispetto al solvente Può
DettagliMateriale occorrente: una bilancia tecnica; due matracci da 250 ml; una pipetta tarata con propipetta.
Materiale occorrente: una bilancia tecnica; due matracci da 250 ml; una pipetta tarata con propipetta. Reattivi: acido acetico; acetato di sodio; idrossido di ammonio e cloruro di ammonio; acqua distillata.
DettagliBase. Acido. Acido. Base
ACIDI E BASI Un acido è un donatore di protoni, una base è un accettore di protoni. La base coniugata di un acido è quella che si forma quando l acido si è privato del protone. L acido coniugato di una
DettagliM di acido formico (Ka =
14 gennaio 2002 1. Calcolare quanti microlitri di soluzione 0.001 M di Pb 2+ (PA 207) devono essere prelevati per preparare una soluzione di concentrazione pari a 10 ppm e volume 50 ml. 2. Calcolare la
DettagliCosa è una reazione chimica?
Cosa è una reazione chimica? Una reazione chimica è un processo o trasformazione della materia che porta alla formazione di nuove sostanze, i prodotti, trasformando profondamente le sostanze di partenza,
DettagliUniversità di Catania Facoltà di Ingegneria CdL Ingegneria Recupero Edilizio Ambientale ESERCIZI DI CHIMICA. Prof. Antonino Mamo
Università di Catania Facoltà di Ingegneria CdL Ingegneria Recupero Edilizio Ambientale ESERCIZI DI CHIMICA Prof. Antonino Mamo 1) Scrivere le formule di struttura dei seguenti sali: a) permanganato di
DettagliLEZIONE 4. Le soluzioni
LEZIONE 4 Le soluzioni Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. Il soluto è il componente delle
DettagliESERCIZI SUL ph 3 0,002 0,2 13. 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli.
ESERCIZI SUL ph Livello difficoltà 1 1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti. 1 11 ph poh [H + ] [OH - ] 3 0,002 0,2 13 2 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi
DettagliEsame di Chimica Generale 13 Aprile 2012
Esame di Chimica Generale 13 Aprile 2012 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
DettagliFORZA DI ACIDI E BASI HA + :B HB + + A
FORZA DI ACIDI E BASI n La forza di un acido è la misura della tendenza di una sostanza a cedere un protone. n La forza di una base è una misura dell'affinità di un composto ad accettare un protone. n
Dettagli1 DOMANDE A SCELTA MULTIPLA
ESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA Nome, Cognome: Numero: PUNTI TOTALI 80 PUNTI:. Nota:.. INDICAZIONI - Nelle domande a scelta multipla esiste un unica alternativa appropriata: domande con due
DettagliEQUILIBRIO CHIMICO REAZIONI A TERMINE REAZIONI DI EQUILIBRIO 04/11/2015. Reazione: A B
REAZIONI A TERMINE Reazione: A B REAZIONI DI EQUILIBRIO EQUILIBRIO CHIMICO L'equilibrio chimico è la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano
DettagliMATERIALE DA PORTARE IN LABORATORIO
MATERIALE DA PORTARE IN LABORATORIO CAMICE GUANTI USA E GETTA OCCHIALI DI PROTEZIONE (FACOLTATIVI MA CONSIGLIATI) DETERSIVO SCOTTEX PENNARELLO PER IL VETRO NOMENCLATURA COMPOSTI INORGANICI Una
DettagliA fine titolazione la concentrazione iniziale della soluzione da titolare risulta essere stata pari a:
Titolazione acido-base Nella pratica di laboratorio è frequente la determinazione del ph incognito di una soluzione. Pensiamo ad esempio di voler conoscere il ph di un campione acquoso derivante da uno
DettagliCorso di Laurea in Biotecnologie 26/01/2010 Chimica Generale ed Inorganica
Corso di Laurea in Biotecnologie 26/01/2010 1) Calcolare i ml di HCl 0.10 M che devono essere aggiunti a 374 ml di una soluzione di una base debole BOH 0.10 M (K b = 2.7 x 10-7 ) per preparare una soluzione
DettagliSee more about
See more about www.scienzaescuola.it ESERCIZI DI STECHIOMETRIA CON ESEMPI DI SOLUZIONI TIPO. Prof. Gabrielli Luciano (Lic. Scientifico L. da Vinci -Sora FR) P.M : Calcola il P.M. di: Al 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO
DettagliREAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI Dr. Francesco Musiani Versione aggiornata al 20.12.2011 Zn (s) + NO 3 - Zn 2+ + NH 4 + Zn (s) Ý Zn 2+ (1) NO - + 3 Ý NH 4 (2) - Bilanciamento di (1): In questa
DettagliEsercizi sui Bilanci di Massa
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT A.A. 2015/2016 (I Semestre) Esercizi sui Bilanci di Massa Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.corsi.chem.polimi.it/citterio Punti
Dettaglipressione esercitata dalle molecole di gas in equilibrio con Si consideri una soluzione di B in A. Per una soluzione ideale
PROPRIETA COLLIGATIVE Proprietà che dipendono solo dal numero di particelle presenti in soluzione 1. TENSIONE DI VAPORE 2. INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO 3. ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO 4. PRESSIONE OSMOTICA
DettagliCorso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli Esercizi del Compito del 6 settembre 2010
Corso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli Esercizi del Compito del 6 settembre 010 Si avvertono gli studenti che la verbalizzazione dei risultati dell esame è fatta esclusivamente per via elettronica.
DettagliCHIMICA. Esempio di svolgimento dell accertamento con alcuni commenti. X L'energia richiesta per allontanare un elettrone da uno ione X+ (g);
Esempio di svolgimento dell accertamento con alcuni commenti 1) L'energia di seconda ionizzazione di un elemento X e': X L'energia richiesta per allontanare un elettrone da uno ione X+ (g); q L'energia
DettagliEsercizi di stechiometria
Esercizi di stechiometria La reazione globale da bilanciare) per ottenere il carbonato di sodio secondo il processo di Solvay è la seguente: Calcolare quanto cloruro di sodio NaCl) occorre per ottenere
DettagliSOLUZIONI TAMPONE SOLUZIONI TAMPONE
SOLUZIONI TAMPONE Le soluzioni tampone (o tamponi) sono costituite da: un acido debole e un suo sale (tampone acido) oppure una base debole e un suo sale (tampone basico) Una soluzione di un acido debole
DettagliCH 3 COOH (aq) + OH - (aq) CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l)
2. Titolazione di un acido debole con una base forte : CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) (a cura di Giuliano Moretti) La titolazione è descritta dalla seguente reazione CH 3 COOH (aq) + OH - (aq) CH 3 COO - (aq)
DettagliLA FORMAZIONE DELLE SOLUZIONI.
LA FORMAZIONE DELLE SOLUZIONI. Perché le sostanze si sciolgono? Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore
DettagliTeoria di Lewis. Un acido di Lewis è una specie chimica che può formare un legame covalente accettando una coppia di elettroni da un altra specie.
Teoria di Lewis Spiega perché alcune reazioni hanno proprietà acidobase pur non avendo idrogeni. Nella teoria di Lewis le reazioni acido-base hanno come protagonista la messa in condivisione di una coppia
DettagliCalcolare quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn. (Massa molare (m.m.) Zn = 65,409 g mol -1 ).
Calcolare quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn. (Massa molare (m.m.) Zn = 65,409 g mol -1 ). moli Zn = massa Zn / m.m. Zn = 5,50 / 65,409 g mol -1 = 8,41 10-2 mol Calcolare a quante moli
DettagliAcidi e basi ph, costanti di acidità e basicità Idrolisi, soluzioni tampone
Acidi e basi ph, costanti di acidità e basicità Idrolisi, soluzioni tampone Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural and Environmental
DettagliLa Vita è una Reazione Chimica
La Vita è una Reazione Chimica Acqua Oro Zucchero Le soluzioni La diluizione è il procedimento per preparare una soluzione meno concentrata da una soluzione più concentrata. Diluizione Aggiungi Solvente
DettagliMolti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
Molti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE Molti sali reagiscono con l acqua alterando il suo rapporto molare tra [H] e [OH] -
DettagliESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA
ESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA VALUTAZIONE - Prima parte: scelte multiple (24 punti = 12 domande da 2 punti) (totale: 80 punti) - Seconda parte: domande (32 punti = 4 domande da 8 punti) -
DettagliAUTOIONIZZAZIONE DELL ACQUA
AUTOIONIZZAZIONE DELL ACQUA H 2 O si comporta da acido e da base anfiprotica CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + NH 3 +H 2 O NH 4 + + OH - A1 B2 H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - B1 A1 K eq [ H O ][ OH 3
Dettagli2. Indicare l'affermazione che descrive più accuratamente il comportamento di un catalizzatore:
1. "L'energia di attivazione, cioè l'energia necessaria a formare un composto ad alta energia potenziale, intermedio della reazione (il cosiddetto complesso attivato), è una grandezza caratteristica di
DettagliCAPITOLO 12 EQUILIBRI ACIDO-BASE E SOLUBILITA
CAPITOLO 12 EQUILIBRI ACIDO-BASE E SOLUBILITA 12.1 (a) ph = 2,57 (b) ph = 4,44 12.3 (a) no. (b) no. (c) sì. (d) sì. (e) no. 12.5 ph = 8,88 12.7 0,024 12.9 0,58 12.11 ph = 9,25; ph = 9,18. 12.13 Na 2 A/NaHA.
Dettagli11. Un composto contiene il 43,64% di fosforo ed il 56,36% di ossigeno. Qual è la sua formula empirica? (P 2 O 5 )
ESERCIZI DI CHIMICA 1. Scrivere le formule brute e le formule di struttura corrispondenti ai seguenti composti: ortofosfato di calcio, ossido di sodio, silicato di alluminio, nitrito di magnesio, pirofosfato
DettagliCOMPITO A DI CHIMICA DEL
CMPIT A DI CHIMICA DEL 14-06- 12 1) Un campione minerale contenente carbonato di calcio, carbonato di magnesio e silice del peso di 3.433 g viene trattato con 100 ml di acido cloridrico 1.0 M. Il trattamento
DettagliEsercizi e problemi tratti dal libro La chimica di Rippa Cap. 14 L'equilibrio chimico
Esercizi e problemi tratti dal libro La chimica di Rippa Cap. 14 L'equilibrio chimico 43. A 723 K in un reattore dal volume di 5,000 L sono presenti all'equilibrio 3,356 mol di azoto, 4,070 mol di idrogeno
DettagliEQUILIBRI DI SOLUBILITA
EQUILIBRI DI SOLUBILITA Solubilità In generale solo una quantità finita di un solido si scioglie in un dato volume di solvente dando luogo ad una soluzione satura, cioè una soluzione in equilibrio con
DettagliProgramma Didattico Annuale
LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2011/2012 MATERIA : Scienze
DettagliSoluzioni unità 3, modulo D del libro
Soluzioni unità 3, modulo D del libro SOLUZIONE: miscela omogenea di 2 o più sostanze Particelle dei componenti di dimensioni molecolari Componenti distribuiti in maniera caotica Se manca uno di questi
DettagliLa reazione da bilanciare è quindi: Cu + HNO 3 CuNO 3 + NO. Le due semireazioni da bilanciare saranno: HNO 3 NO (1) Cu CuNO 3 (2)
Introducendo rame metallico (Cu) in acido nitrico diluito (HNO 3 ) si forma nitrato di rame (CuNO 3 ) e gas ossido nitrico (NO). Scrivere l equazione chimica bilanciata della reazione. La reazione da bilanciare
DettagliReazioni in Soluzioni Acquose. Capitolo 4
Reazioni in Soluzioni Acquose Capitolo 4 Una soluzione è una miscela omogenea di 2 o più sostanze Il soluto è(sono) la(le) sostanza(e) presente(i) in minore quantità Il solvente è la sostanza presente
DettagliProgramma Didattico Annuale
LICEO SCIENTIFICO STATALE GALILEO GALILEI PdQ - 7.06 Ediz.: 1 Rev.: 0 Data 02/09/05 Alleg.: D01 PROG. M2 PROCEDURA della QUALITA' Programma Didattico Annuale Anno Scolastico 2012/2013 MATERIA : Scienze
DettagliSoluzioni Acido Base Definizione di Brønsted
acido + base sale + acqua Soluzioni Acido Base Definizione di Brønsted acido: sostanza capace di donare protoni* HCl + H 2 O Cl + H 3 O + * In soluzione, il protone esiste in forma idratata (H 3 O + )
DettagliChimica e laboratorio
ITIS H.HERTZ Progetto Monoennio Chimica e laboratorio PARTE PRIMA I MODULO: Struttura atomica e molecolare della materia PESO : 70% UNITA ORARIE PREVISTE : 20 h Unità A: ATOMI Descrivere le caratteristiche
DettagliI concetti che devono essere acquisiti per poter svolgere gli esercizi sono:
STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI I concetti che devono essere acquisiti per poter svolgere gli esercizi sono: significato di formula minima e formula molecolare; significato degli indici di una formula; misura
DettagliEsercizi capitolo 18 Acidi e basi
Esercizi capitolo 18 Acidi e basi 1) Considerando il seguente equilibrio: PO4 3- (aq) + H2O(l) HPO4 2- (aq) + OH-(aq) La teoria di Br nsted-lowry afferma che: A) PO4 3- e H2O sono le basi B) PO4 3- è anfiprotico
DettagliPON C4 "LE SCIENZE IN GARA!"
PON C4 "LE SCIENZE IN GARA!" Approfondimenti di Chimica e Biologia: ph, poh, soluzioni tampone, acidi monoprotici e poliprotici, acido acetico, acetati, ammine, ammidi. prof. Ciro Formica Calcolo della
DettagliEsame di Chimica Generale 22 Luglio 2014
Esame di Chimica Generale 22 Luglio 2014 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
DettagliPOLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 16 novembre Compito A
POLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 16 novembre 2012. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull apposito oglio che va completato con tutti i
DettagliLa stechiometria di una reazione chimica relaziona le masse di reagenti e prodotti tenendo conto della legge di conservazione della massa.
La stechiometria di una reazione chimica relaziona le masse di reagenti e prodotti tenendo conto della legge di conservazione della massa. ChimicaGenerale_lezione17 1 L'Equilibrio Chimico Nella chimica
DettagliUna soluzione è una miscela di un soluto (sostanza che deve essere sciolta) distribuita in un solvente (sostanza che effettua la solubilizzazione).
LE SOLUZIONI Una soluzione è una miscela di un soluto (sostanza che deve essere sciolta) distribuita in un solvente (sostanza che effettua la solubilizzazione). soluzioni solide liquide gassose leghe aria
DettagliEsercizi di. Stechiometria dei composti. mercoledì 9 dicembre 2015
Esercizi di Stechiometria dei composti mercoledì 9 dicembre 2015 Il cloro ha due isotopi stabili contenenti rispettivamente 18 e 20 neutroni. Utilizzando la tavola periodica degli elementi, scrivere i
DettagliFacoltà di Agraria. Corso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli esercizi del Compito del 24 giugno 2010
Facoltà di Agraria Corso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli esercizi del Compito del 24 giugno 2010 Si avvertono gli studenti che la verbalizzazione dei risultati dell esame è fatta esclusivamente
DettagliSCHEDA PROGRAMMAZIONE UNITÀ FORMATIVE DISCIPLINARI
SCHEDA PROGRAMMAZIONE UNITÀ FORMATIVE DISCIPLINARI UNITÀ FORMATIVA N 1 - CLASSE 2 A Professionale TITOLO: Le formule dei composti e le reazioni chimiche Periodo/Durata: settembre-ottobre/ 12 ore Saper
DettagliK [H 2 O] 2 = K w = [H 3 O + ][OH ]
Autoionizzazione dell acqua L acqua pura allo stato liquido è un debole elettrolita anfiprotico. L equilibrio di dissociazione è: 2H 2 O H 3 O + + OH - [H 3 O + ][OH ] K = [H 2 O] 2 Con K
DettagliReazioni in soluzione
Concentrazione di una soluzione In chimica è spesso conveniente esprimere la concentrazione di una soluzione in molarità M La concentrazione molare (M) o molarità indica il numero di moli di soluto presenti
DettagliProva in itinere di Chimica Generale 9 Gennaio 2013
Prova in itinere di Chimica Generale 9 Gennaio 2013 A COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di
DettagliLe reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18
Le reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18 I processi elettrochimici sono reazioni di ossido-riduzione in cui: l energia rilasciata da una reazione spontanea è convertita in elettricità oppure l
DettagliGas. Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale. I palloni ad aria calda
Gas I palloni ad aria calda Gas FIGURA 6-1 Lo stato gassoso di tre alogeni (Gruppo 17) Gas FIGURA 6-1 Lo stato gassoso di tre alogeni (Gruppo 17) Gas FIGURA 6-2 Illustrando la pressione esercitata da un
DettagliESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA
ESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA VALUTAZIONE - Prima parte: scelte multiple (26 punti = 13 domande da 2 punti) (totale: 80 punti) - Seconda parte: domande (30 punti = 5 domande da 6 punti) -
DettagliSOLUZIONI COMPITO PARZIALE CHIMICA
SOLUZIONI COMPITO PARZIALE CHIMICA 20-05-11 1A) Il permanganato di potassio reagisce con il cloruro di potassio in presenza di acido nitrico in eccesso dando luogo alla formazione di nitrato di potassio,
Dettagli