CAPITOLO 12 EQUILIBRI ACIDO-BASE E SOLUBILITA

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Maurizio Valsecchi
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1 CAPITOLO 12 EQUILIBRI ACIDO-BASE E SOLUBILITA 12.1 (a) ph = 2,57 (b) ph = 4, (a) no. (b) no. (c) sì. (d) sì. (e) no ph = 8, , , ph = 9,25; ph = 9, Na 2 A/NaHA g/mol ,25 M (a) 1,10 x 10 2 g/mol (b) K a = 1,6 x ph = 5, (a) ph = 2,87 (b) ph = 4,56 (c) ph = 5,34 (d) ph = 8,79 (e) ph = 12, (a) HCOOH è un acido debole e NaOH è una base forte. Indicatori idonei sono il rosso cresolo e la fenolftaleina. (b) HCl è un acido forte e KOH è una base forte. Indicatori idonei sono tutti quelli elencati, con le eccezioni del blu di timolo, del blu di bromofenolo e del metilarancio. (c) HNO 3 è un acido forte e CH 3 NH 2 è una base debole. Indicatori idonei sono il blu di bromofenolo, il metilarancio, il rosso di metile e il blu di clorofenolo.

2 12.27 rosso (a) Ca 3 (PO 4 ) 2 è insolubile. (b) Mn(OH) 2 è insolubile. (c) AgClO 3 è solubile. (d) K 2 S è solubile (a) Entrambi i reagenti sono composti ionici solubili. Le altre possibili combinazioni di ioni Na 2 SO 4 e Cu(NO 3 ) 2, sono entrambe solubili. (b) Entrambi i reagenti sono solubili. Delle altre due possibili combinazioni di ioni, KCl è solubile, ma BaSO 4 è insolubile e precipiterà. Ba 2+ (aq) + SO 4 2 (aq) BaSO4 (s) ,18 % (a) K ps = 7,8 x (b) K ps = 1, K ps = 3, ph = 9, Dato che (2, ) > (8, ), Q > K ps. Per cui, il BaCO 3 precipiterà (a) AgI (b) [Ag+] = 1,6 x 10-7 M (c) 0,0016 % Quando c'è uno ione comune già presente nella soluzione, si discioglierà una minore parte di solido. Nella reazione che corrisponde alla K ps del solido, lo ione comune è uno dei prodotti. La presenza dello ione comune spinge l'equilibrio verso i reagenti (il solido) in accordo con il principio di Le Chatelier. Ad esempio, CaCO 3 sarà meno solubile in una soluzione di Na 2 CO 3, che in acqua pura ,1 x 10-6 g CaCO , M.

3 12.51 (a) leggermente più solubile (b) non varia (c) più solubile (d) più solubile In acqua: s = 1, M ,35 M. In una soluzione acquosa a ph = 9,0 si avrà s = 0,12 M [Cu(NH 3 ) 4 2+ ] = 0,0174 M; [NH3 ] = 0,23 M; [Cu 2+ ] = 1, M s = 3, M (a) Cu 2+ (aq) + 4NH 3 (aq) [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (aq) (b) Ag + (aq) + 2CN (aq) [Ag(CN) 2 ] (aq) (c) HgCl 2 (s) Hg 2+ (aq) + 2Cl (aq) [Pb 2+ ] = 0,011 M Gli ioni cloruro precipitano Ag +, ma non Cu 2+. Sarebbe utile allo scopo anche un saggio alla fiamma: lo ione Cu 2+ dà fiamma verde Da 2,51 a 4, [NaOH] = 1,28 M [OH - ] = 0,0335 M; [Na + ] = 0,0835 M; [H + ] = 3,0 x M; [HCOO-] = 0,0500 M; [HCOOH] = 8,8 x M ,97 g di BaSO 4 ; ph = 13, ,0 x 10 3 volte. Si noti che il presupposto molto importante assunto nei calcoli è che ogni volta che il bollitore è pieno, al carbonato di calcio sia permesso raggiungere l'equilibrio prima che la caldaia sia svuotata ,036 g/l.

4 12.79 (a) ph = 1,37 (b) ph = 5,97 (c) ph = 10, Il precipitato è HgI 2. Hg 2+ (aq) + 2I (aq) HgI 2 (s) In seguito a ulteriore aggiunta di ioni I, si forma uno ione solubile complesso e il precipitato si ridiscioglie. HgI 2 (s) + 2I (aq) HgI 4 2 (aq) Possiamo usare l equazione di Henderson-Hasselbalch quando l'indicatore è 95% acido / 5% base coniugata e quando l'indicatore è 5% acido / 95% base coniugata. Da 7,82 a 10, (a) ph = 3,60 (b) ph = 9,69 (c) ph = 6, (a) MCO 3 + 2HCl MCl 2 + H 2 O + CO 2 HCl + NaOH NaCl + H 2 O (b) Massa molare di MCO 3 = 197 g/mol Massa molare di CO 3 = 60,01 g/mol Massa molare di M = 197 g mol 1 60,01 g mol 1 = 137 g/mol Il metallo, M, è il Bario x = (a) 12,6 (b) 8, M (a) Aggiungere solfato. Na 2 SO 4 è solubile, BaSO 4 non lo è. (b) Aggiungere solfuro. K 2 S è solubile, PbS non lo è. (c) Aggiungere ioduro. ZnI 2 è solubile, HgI 2 non lo è Gli ossidi anfoteri non può essere utilizzato per preparare le soluzioni tampone poiché sono insolubili in acqua I polifenoli ionizzati hanno un colore scuro. In presenza dell acido citrico contenuto nel succo di limone, gli anioni vengono convertiti in acidi, che presentano un colore più chiaro.

5 12.99 La solubilità di PbSO 4 in g L 1 è 4,0 x 10-2 g/l. Sì, dato che [Pb 2+ ] supera il limite di g/l (c) (a) s = 1, M (b) perchè MgCO 3 è abbastanza solubile (K ps = 4, ). (c) ph = 12,40 (d) (e) [Mg 2+ ] = 1, M In primo luogo bisognerebbe rimuovere Ca 2+ perché è presente in quantità maggiore A ph = 1,0 la specie predominante è: A ph = 7,0 la specie predominante è: + NH3 CH 2 COOH + NH3 CH 2 COO - A ph = 12,0 la specie predominante è: NH 2 CH 2 COO (a) Prima della diluizione: ph = 4,74 Dopo la diluizione: ph = 4,74 (b) Prima della diluizione: ph = 2,52 Dopo la diluizione: ph = 3, ph = 4, K ps = 6, (a 5 C)

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