odice del candidato: ržavni izpitni center *M08243121I* SESSIONE UTUNNLE IMI Prova d'esame 1 Venerdì, 29 agosto 2008 / 90 minuti l candidato sono consentiti l'uso della penna stilografica o della penna a sfera, della matita o, della gomma, del temperamatite e della calcolatrice tascabile. l candidato viene consegnato un foglio per le risposte. Nella prova è inserito un allegato staccabile contenente il sistema periodico. MTURITÀ GENERLE INIZIONI PER I NITI Leggete con attenzione le seguenti indicazioni. Non aprite la prova d'esame e non iniziate a svolgerla prima del via dell'insegnante preposto. Incollate o scrivete il vostro numero di codice negli spazi appositi su questa pagina in alto a destra e sul foglio per le risposte. La prova d'esame si compone di 40 quesiti a scelta multipla. È prevista l'assegnazione di 1 punto per ciascuna risposta esatta. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi indicate nel sistema periodico in allegato. Scrivete le vostre risposte all'interno della prova cerchiando con la penna stilografica o la penna a sfera la soluzione da voi scelta; ricordate che tutti i quesiti hanno soltanto una soluzione esatta. Sul foglio per le risposte ricopiate poi la lettera corrispondente alla vostra scelta e annerite con la matita l'apposito spazio. i quesiti per i quali saranno state scelte più risposte o nei casi di correzioni non comprensibili verrà assegnato il punteggio di zero (0). bbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Vi auguriamo buon lavoro. La prova si compone di 16 pagine, di cui 3 bianche. RI 2008
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M082-431-2-1I 3 SISTEM PERIOIO EGLI ELEMENTI VIII 18 I 1 II 2 1 1,008 III 13 IV 14 V 15 VI 16 VII 17 2 e 4,003 1 2 3 Li 6,941 4 e 9,012 5 10,81 6 12,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20,18 2 3 11 Na 22,99 12 Mg 24,31 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 l 26,98 14 Si 28,09 15 P 30,97 16 S 32,06 17 l 35,45 18 r 39,95 3 4 19 K 39,10 20 a 40,08 21 Sc 44,96 22 Ti 47,87 23 V 50,94 24 r 52,00 25 Mn 54,94 26 Fe 55,85 27 o 58,93 28 Ni 58,69 29 u 63,55 30 Zn 65,41 31 Ga 69,72 32 Ge 72,64 33 s 74,92 34 Se 78,96 35 r 79,90 36 Kr 83,80 4 5 37 Rb 85,47 38 Sr 87,62 39 Y 88,91 40 Zr 91,22 41 Nb 92,91 42 Mo 95,94 43 Tc (98) 44 Ru 101,1 45 Rh 102,9 46 Pd 106,4 47 g 107,9 48 d 112,4 49 In 114,8 50 Sn 118,7 51 Sb 121,8 52 Te 127,6 53 I 126,9 54 Xe 131,3 5 6 55 s 132,9 56 a 137,3 57 La 138,9 72 f 178,5 73 Ta 180,9 74 W 183,8 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,1 79 u 197,0 80 g 200,6 81 Tl 204,4 82 Pb 207,2 83 i 209,0 84 Po (209) 85 t (210) 86 Rn (222) 6 7 87 Fr (223) 88 Ra (226) 89 c (227) 104 Rf (261) 105 b (262) 106 Sg (266) 107 h (264) 108 s (269) 109 Mt (268) Lantanidi 58 e 140,1 59 Pr 140,9 60 Nd 144,2 61 Pm (145) 62 Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 y 162,5 67 o 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 ttinidi 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 m (243) 96 m (247) 97 k (247) 98 f (251) 99 Es (252) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (259) 103 Lr (262) 110 s (281) 111 Rg (272) N = 6,02 10 23 mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = 96500 s mol 1
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M082-431-2-1I 5 1. La figura rappresenta la reazione tra le molecole delle sostanze e. i quali sostanze si tratta? + Sostanza Sostanza Sostanza La sostanza potrebbe essere idrogeno, la cloruro di idrogeno. La sostanza potrebbe essere idrogeno, la ossigeno. La sostanza potrebbe essere idrogeno, la cloro. La sostanza potrebbe essere idrogeno, la azoto. 2. In quale delle seguenti serie le formule dei composti del potassio sono tutte corrette? 3 OOK K 2 O 3 K 2 NO 3 Kl KO KO 3 KO 3 K 2 SO 4 KS Kr K 2 O 3 K 3 PO 4 3. Riscaldando alla fiamma di un becco bunsen una provetta contenente nitrato di potassio(v), tale sostanza si decompone in nitrato di potassio(iii) e un gas. L equazione corretta della reazione è: KNO 2 (s) + 2 O(g) KNO 3 (s) + 2 (g) KNO 5 (s) KNO 3 (s) + O 2 (g) KNO 3 (s) + 2 (g) KNO 2 (s) + 2 O(g) 2KNO 3 (s) 2KNO 2 (s) + O 2 (g) 4. In un recipiente con un pistone mobile, un gas viene riscaldato mantenendone invariata la pressione. Scegliete l affermazione corretta. causa del riscaldamento, le particelle si muovono più velocemente, e per questo la pressione del gas deve variare. Nonostante il riscaldamento, la pressione del gas rimane invariata poiché aumenta il volume del recipiente. Essendo più grande il numero di collisioni tra le particelle, anche la pressione del gas nel recipiente aumenta. La pressione del gas rimane invariata perché il gas liquefa.
6 M082-431-2-1I 5. Quale delle seguenti affermazioni vale per lo ione calcio a 2+? La sua configurazione elettronica è 1s 2 2s 2 2p 6. a il medesimo numero di elettroni dell atomo di cripto. Si forma dall atomo di calcio che accetta due elettroni. La formazione dello ione calcio dall atomo di calcio è un processo endotermico. 6. In quale delle serie indicate qui sotto l energia di prima ionizzazione degli elementi aumenta? K < Na < Li Ne < N < Li < Na < K r < S < l 7. Quale dei seguenti composti è polare? Metano. iossido di zolfo. iossido di carbonio. Esafluoruro di zolfo. 8. Tra le molecole di quali delle seguenti sostanze sono presenti legami a idrogeno? Metano. mmoniaca. cetone. imetil etere.
M082-431-2-1I 7 9. Sono dati i seguenti due esempi di struttura a massimo impaccamento. Quale affermazione è corretta? Prima struttura Seconda struttura La prima struttura rappresenta un impaccamento cubico compatto, la seconda un impaccamento esagonale compatto. I metalli cristallizzano generalmente in una struttura a cella elementare cubica primitiva e cubica a corpo centrato, la struttura a massimo impaccamento è molto rara. Le strutture sono chiamate a massimo impaccamento perché non ci sono spazi tra particelle. Il numero di coordinazione della struttura a impaccamento esagonale compatto è diverso da quello della struttura a impaccamento cubico compatto. 10. 20 vengono preparati 100 g di una soluzione satura di cloruro di sodio. Evaporata l acqua, rimangono 26,4 g di cloruro di sodio. alcolate la solubilità del cloruro di sodio nella soluzione satura a 20. 20,9 g Nal / 100 g 2 O. 26,4 g Nal / 100 g 2 O. 35,9 g Nal / 100 g 2 O. 58,5 g Nal / 100 g 2 O. 11. Scegliete l affermazione corretta. Il catalizzatore fa aumentare la velocità di reazione perché: aumenta la temperatura nel sistema di reazione; aumenta la velocità di movimento delle particelle, che di conseguenza reagiscono più in fretta; cambia il meccanismo di reazione ed aumenta la quantità di molecole che hanno un energia superiore a quella di attivazione; aumenta la quantità di prodotti nel sistema all equilibrio. 12. In una reazione chimica tra l azoto e l ossigeno si ottiene all equilibrio l ossido di azoto(i). In un recipiente di 2,0 L si immettono 0,100 moli di azoto e 0,040 moli di osigeno. ll equilibrio, nel recipiente ci sono 0,020 moli di ossido di azoto(i). Qual è la concentrazione all equilibrio dell ossigeno? 2N 2 (g) + O 2 (g) 2N 2 O(g) 0,010 mol/l 0,015 mol/l 0,030 mol/l 0,080 mol/l
8 M082-431-2-1I 13. La decomposizione del cloruro di fosforo(v) è un processo endotermico. In quale delle seguenti condizioni l equilibrio si sposta verso destra? Pl 5 (g) Pl 3 (g) + l 2 (g) d alta pressione e alta temperatura. d alta pressione e bassa temperatura. bassa pressione e alta temperatura. bassa pressione e bassa temperatura. 14. bbiamo il sospetto che in una soluzione ci siano ioni cloro. Quale soluzione bisognerebbe aggiungere per far precipitare gli ioni cloro e confermare così la nostra supposizione? Kr l 2 (SO 4 ) 3 gno 3 NaNO 3 15. Prepariamo 500 ml di una soluzione di NaO, sciogliendo in acqua in un pallone tarato 2,00 g di NaO. Qual è il p della soluzione? p = 1,00 p = 1,30 p = 12,7 p = 13,0 16. i che colore diventa una soluzione di l al 10% se vi aggiungiamo l indicatore fenolftaleina? zzurra. Rossa. Gialla. La soluzione non si colora. 17. In tre bicchieri ci sono rispettivamente delle soluzioni di cloruro di sodio, acetato di sodio e cloruro di ammonio aventi la medesima concentrazione. Quale tra le seguenti serie rappresenta la sequenza delle soluzioni di tali sostanze per valore crescente del p? N 4 l(aq) < Nal(aq) < 3 OONa(aq) 3 OONa(aq) < Nal(aq) < N 4 l(aq) Nal(aq) < N 4 l(aq) < 3 OONa(aq) N 4 l(aq) < 3 OONa(aq) < Nal(aq)
M082-431-2-1I 9 18. Quale delle seguenti equazioni rappresenta una reazione redox? N 3 + l N 4 l ao 3 ao + O 2 ao 3 + 2l al 2 + O 2 + 2 O 2Na + l 2 2Nal 19. È data la seguente sequenza di una serie redox: Li Na Mg l Mn Zn Fe Ni Sn Pb 2 u g g Pt u Quale metallo reagisce con la soluzione di nitrato(v) di piombo(ii)? L oro. Il rame. L alluminio. L argento. 20. Per quanto tempo una corrente di 4,00 deve passare attraverso una soluzione di solfato(vi) di zinco(ii) affinché sul catodo si depositino 500 mg di zinco? t = 184 s t = 369 s t = 738 s t = 1475 s 21. alla combustione del magnesio all aria si ottiene, oltre all ossido di magnesio, anche il nitruro di magnesio. Quale affermazione sul nitruro di magnesio è corretta? In esso prevale il legame covalente. In condizioni ambientali è un gas giallo. È un composto ionico. La sua formula è Mg 2 N 3. 22. Quale affermazione non vale sia per gli elementi del IV gruppo sia per i loro composti? Il carbone attivo è carbonio amorfo. L ossido di carbonio è un gas velenoso (velenoso per il sangue). L ossido di carbonio reagisce con l ossigeno e forma il diossido di carbonio. Il carbonato di calcio si scioglie bene nell acqua.
10 M082-431-2-1I 23. Quale tra le seguenti affermazioni descrive bene la conservazione dei reagenti chimici? Il sodio va conservato in acqua, altrimenti si accende spontaneamente. Il mercurio non è un metallo velenoso, perciò può essere conservato in recipienti aperti. Le soluzioni degli acidi e l ammoniaca si conservano assieme in modo che evaporando si neutralizzino parzialmente. Infatti, sul collo delle bottiglie nelle quali sono conservati, si può osservare la formazione di sale. Il fosforo bianco si conserva in acqua, altrimenti si accende spontaneamente. 24. ome si ottiene l alluminio elementare? on la neutralizzazione. on l elettrolisi. on la decomposizione termica. on l ossidazione. 25. Quale affermazione vale per lo ione complesso [ol 4 ] 2? Il numero di ossidazione del cobalto è 2. Il numero di coordinazione dello ione è 4. Tra i ligandi e lo ione centrale c è un forte legame ionico. Il suo nome è ione tetraclorocobalto(ii). 26. La seguente formula scheletrica rappresenta il colorante alizarina. eterminatene la formula molecolare. O O O O 14 6 O 4 14 8 O 4 14 10 O 4 14 12 O 4 27. Quale dei seguenti composti ha un centro chirale? 3-etilpentan-3-olo. 2-metilpentan-2-olo. 3-etil-2-metilpentano. 3-etilpentan-2-olo.
M082-431-2-1I 11 28. Quale dei seguenti composti contiene il gruppo carbossilico? 3 O 3 O 3 3 OO 3 OO 3 29. Qual è il prodotto organico principale della seguente reazione? 3 2 O 3 in eccesso 2 SO 4 (conc.) T = 170 3 3 2 3 2 3 3 O 3 3 3 O 30. alla reazione tra l etino ed il bromuro di idrogeno in eccesso si ottiene come prodotto principale: r r r r r r r r r
12 M082-431-2-1I 31. Quale reazione fa parte delle reazioni di sostituzione radicalica? 3 3 l 2, riscaldamento 6 6 NO 3 / 2 SO 4 3 2 2 / Pt 4 l / ll 3 32. Quale affermazione vale per l alchene avente formula molecolare 3 6? In condizioni ambientali il composto è liquido. La sua formula empirica e quella molecolare sono uguali. Le sue reazioni caratteristiche sono le addizioni elettrofile. alla polimerizzazione per condensazione si ottiene un polimero di vasto impiego. 33. Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcoli non vale? aratteristico per gli alcoli R-O è che: le loro caratteristiche fisiche dipendono dal numero dei gruppi idrossilici e dalla struttura del radicale; si possono ottenere dall ossidazione degli alcani con l ossigeno; si possono ottenere per addizione dell acqua agli alcheni; reagiscono con il sodio dando origine agli alcossidi e a idrogeno. 34. Indicate l affermazione corretta per la seguente reazione: 2 = 2 3 + r È una reazione di addizione nucleofila. Il prodotto organico principale è 1-bromobutano. La reazione avviene solamente se vi è irradiazione con luce UV. Il prodotto principale è otticamente attivo. 35. alla reazione tra il butanone e l idrogeno, in presenza del platino come catalizzatore, si ottiene: but-2-ene; but-1-ene; butano; butan-2-olo.
M082-431-2-1I 13 36. Perché il punto di ebollizione dell acido benzoico è molto più alto di quello del 1,4-dimetilbenzene? L acido benzoico ha una massa molare più grande. Tra le molecole dell acido benzoico ci sono legami a idrogeno, mentre tra le molecole del 1,4-dimetilbenzene no. I gruppi metilici del 1,4-dimetilbenzene sono troppo lontani e perciò non si attraggono. I gruppo metilici del 1,4-dimetilbenzene impediscono l avvicinarsi delle molecole adiacenti molto di più di quanto non faccia il gruppo carbossilico dell acido benzoico. 37. Quale affermazione vale per il composto rappresentato qui sotto? O O O O O È un pentosio e un aldosio. È un pentasaccaride e un chetoso. È un tetraidrossichetone e un monosaccaride. È un idrato di carbonio ed ha cinque centri chirali. 38. ate le formule di due ammine: N 2 3 2 2 2 N 2 prima ammina seconda ammina Quale affermazione non vale per entrambe le ammine? Sono ammine primarie. La prima reagisce con NaNO 2 /l a temperatura inferiore a 5, dando origine ad un sale di diazonio. La seconda reagisce con l acido cloridrico formando il cloruro di butilammonio. La prima può essere preparata dal bromocicloesano, la seconda invece dal 1-bromobutano mediante sostituzione nucleofila con l ammoniaca.
14 M082-431-2-1I 39. Quale formula rappresenta l amminoacido alanina (acido 2-amminopropanoico) in soluzione fortemente basica? 3 N 2 OO 3 N 3 + OO 3 N 2 OO 3 N 3 + OO 40. Indicate l affermazione corretta per il seguente polimero: 2 3 n Si ottiene mediante polimerizzazione del 1-metiletano. Fa parte dei polimeri di condensazione. Siccome si degrada difficilmente, la sua produzione è vietata negli stati dell UE. Il polimero è meno reattivo del monomero da cui viene ottenuto.
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