STRUTTURA DELLA MATERIA. Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI
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- Donata Monti
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1 STRUTTURA DELLA MATERIA Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI
2 MATERIA
3 Il chimico studia sia l aspetto macroscopico che l aspetto microscopico della materia
4 La MATERIA è tutto ciò che ci circonda, ha una massa ed occupa uno spazio SISTEMA Un SISTEMA è una porzione delimitata di MATERIA. Esso è caratterizzato da proprietà fisiche e da proprietà chimiche.
5 La materia si trasforma TRASFORMAZIONI FISICHE Queste provocano un cambiamento fisico reversibile e non producono nuove sostanze TRASFORMAZIONI CHIMICHE Queste provocano un cambiamento della composizione del sistema in quanto producono nuove sostanze
6 IDROGENO + OSSIGENO ACQUA
7 La materia si presenta sotto forma di 3 stati di aggregazione:
8 E possibile passare da uno stato all altro variando TEMPERATURA e PRESSIONE. I PASSAGGI DI STATO più comuni sono:
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10 RICORDA Durante la fusione (solidificazione) e durante l ebollizione, solo se siamo in presenza di una sostanza pura,la temperatura rimane costante. ( t f, t e ) Nel caso di soluzioni la temperatura di fusione e di ebollizione varia in funzione della composizione del sistema.
11 La materia si presenta sotto forma di sistemi OMOGENEI e ETEROGENEI Fase: porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi. Sistema omogeneo : è costituito da un unica fase Sistema eterogeneo: è costituito da più fasi
12 Sistemi omogenei liquidi (SOLUZIONI)
13 STRUTTURA MACROSCOPICA DELLA MATERIA MATERIA solido, liquido, aeriforme: vapore, gas E= m c 2 ENERGIA SISTEMI ETEROGENEI più fasi 1 SISTEMI OMOGENEI SISTEMI ETEROGENEI FORMATI DA UNICA SOSTANZA es: ghiaccio che galleggia sull'acqua MISCUGLI ETEROGENEI FORMATI DA PIU' SOSTANZE es: acqua e olio 1 2 SOLUZIONI es: zucchero in acqua SOSTANZA PURA es: acido cloridrico, anidride carbonica, idrogeno COMPOSTO es: cloruro di sodio Acido cloridrico 3 ELEMENTO es: cloro mercurio
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15 Tecniche di separazione 1-Separazione con mezzi fisici o meccanici (decantazione, filtrazione, decantazione con imbuto separatore, centrifugazione, estrazione con solventi) 2-Separazione attraverso trasformazioni fisiche (evaporazione solvente, distillazione semplice e frazionata, cristallizzazione, cromatografia) 3-Separazione mediante trasformazioni chimiche
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18 STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA Reazione chimica SOSTANZA PURA Porzione di materia formata da particelle tutte uguali COMPOSTO Sostanza pura che può essere scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche ELEMENTO Sostanza pura che non può essere scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche È formato da molecole o aggregati di atomi di elementi diversi legati mediante legame chimico È formato da atomi uguali o da molecole formate di atomi uguali legati mediante legame chimico E rappresentato da una FORMULA Es: CO 2, NH 3, H 2 O E rappresentato da SIMBOLO o FORMULA Es:Fe, C, H 2, O 2
19 Modello cinetico-molecolare della materia La materia è composta da particelle piccolissime : atomi, molecole, ioni. Le proprietà fisiche (macroscopiche) della materia sono il risultato degli effetti di un numero enorme di atomi, molecole,ioni. Le proprietà chimiche (microscopiche) dipendono dalla natura degli atomi, molecole,ioni che costituiscono le sostanze (elementi e composti): ELEMENTO= insieme di atomi tutti uguali COMPOSTO= insieme di molecole (ioni) tutte uguali formate però da atomi di elementi diversi.
20 Modello cinetico-molecolare della materia ATOMO: elemento la più piccola parte di un MOLECOLA: aggregato di due o più atomi legati da legami chimici IONE: atomo o aggregato di atomi dotato di carica elettrica positiva (catione) o negativa (anione)
21 MERCURIO Hg ELEMENTO STRUTTURA MACROSCOPICA STRUTTURA MICROSCOPICA
22 ELEMENTO MOLECOLARE Cl2
23 ELEMENTO MOLECOLARE O2
24 COMPOSTO MOLECOLARE H 2 O ACQUA
25 COMPOSTO IONICO CRISTALLINO NaCl Cl - Na +
26 SIGNIFICATO DELLE FORMULE
27 Mappa concettuale: struttura macroscopica della materia
28 STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA: MAPPA CONCETTUALE
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