indirizzo: Manutenzione/Produzione/Grafico

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1 ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE I.P.S.I.A. INVERUNO Via G. Marcora, INVERUNO (MI) C. F c.c.postale n cod. mec. MIIS fax Posta elettronica: MIIS06005@istruzione.it Posta Elettronica Certificata: MIIS06005@pec.istruzione.it Classe: I indirizzo: Manutenzione/Produzione/Grafico Coordinatore di materia: R. Valerio materia: CHIMICA E LABORATORIO Delibera Riunione di materia: 06/0/5 verbale n. OBIETTIVI MINIMI: Applicare le unità di misura del sistema internazionale, riconoscere gli stati fisici della materia e i passaggi di stato, riconoscere le differenza tra sostanze pure e miscugli, distinguere le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche, conoscere le particelle subatomiche, saper dare la definizione di numero atomico e numero di massa, ricercare con l aiuto della tavola periodica i valori delle masse atomiche e calcolare le masse molecolari per casi semplici, distinguere gruppi e periodi nella tavola periodica di Mendeleev, conoscere le norme di sicurezza in laboratorio. UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. Titolo: LE MISURE DELLA CHIMICA N. ore previste: 0 Periodo di realizzazione: Settembre-Ottobre 205 in termini di competenze, abilità Conoscenza di equivalenze e regole delle potenze, formule inverse. COMPETENZA FINALE: Applicare le unità di misura del sistema internazionale, i relativi prefissi e la notazione scientifica nella risoluzione dei problemi Applicare le unità di misura del sistema internazionale, i relativi prefissi e la notazione scientifica nella risoluzione dei problemi Definire le unità di misura del sistema internazionale. Eseguire semplici misure dirette e indirette. Distinguere alcune grandezze estensive e intensive. Grandezze fondamentali e derivate, intensive ed estensive e loro unità di misura Semplici Equivalenze Notazione scientifica Densità Cifre significative e arrotondamento 8 predisposto 0

2 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica 0 0 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 2 Titolo: PROPRIETA DELLA MATERIA N. ore previste: 8 Periodo di realizzazione: Novembre 205 in termini di competenze, abilità COMPETENZA FINALE: Classificare i materiali come sostanze pure e miscugli Comprendere come si classifica la materia in base alle sue proprietà Applicare le principali tecniche di separazione Distinguere le sostanze pure dai miscugli Distinguere i miscugli omogenei dagli eterogenei Gli stati fisici della materia Passaggi di stato Sostanze pure e miscugli Tecniche di separazione dei miscugli omogenei ed eterogenei: filtrazione, centrifugazione, cromatografia, cristallizzazione, distillazione 5 predisposto 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica

3 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 3 Titolo: COMPORTAMENTO DELLA MATERIA N. ore previste: 2 Periodo di realizzazione: dicembre-gennaio in termini di competenze, abilità COMPETENZA FINALE: Distinguere gli elementi dai composti e le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche Distinguere gli elementi dai composti, conoscere le caratteristiche degli stati fisici della materia e i relativi passaggi di Distinguere un elemento da un composto Definire i passaggi di stato Spiegare le differenze tra una trasformazione fisica e una Composti ed elementi: atomi, molecole, ioni Le trasformazioni fisiche e chimiche Le reazioni chimiche La legge di conservazione della massa La legge delle proporzioni definite stato, distinguere le trasformazione chimica trasformazioni fisiche da quelle chimiche 9 predisposto 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica

4 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 4 Titolo: L ATOMO N. ore previste: 2 Periodo di realizzazione: febbraio-marzo in termini di competenze, abilità COMPETENZA FINALE: Descrivere la natura delle particelle elementari che compongono l atomo. Riconoscere gli elementi analizzati tramite i saggi alla fiamma. Descrivere la natura delle Elencare le proprietà delle particelle Le particelle subatomiche. particelle elementari che che compongono l atomo. I modelli atomici:thomson, Rutherford, Bohr. compongono l atomo: Conoscere la distribuzione delle Teoria degli orbitali atomici. elettroni, protoni e neutroni. Numero atomico e numero di massa particelle all interno dell atomo. Saper individuare il numero atomico nella tavola periodica per Configurazione elettronica degli elementi secondo il modello degli orbitali atomici. Saggi alla fiamma Riconoscere gli elementi ogni elemento analizzati tramite i saggi alla fiamma 8 predisposto 2 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica

5 alla lavagna UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 5 Titolo: IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA N. ore previste: 0 Periodo di realizzazione: aprile-maggio in termini di competenze, abilità COMPETENZA FINALE: Utilizzare la quantità chimica come ponte tra i sistemi macroscopici e le particelle microscopiche (atomi, ioni e molecole). Utilizzare la quantità chimica come ponte tra i sistemi macroscopici e le particelle microscopiche (atomi, ioni e molecole). Misurare la massa degli atomi o delle molecole utilizzando il concetto di mole. Calcolare la quantità chimica di una sostanza. Massa atomica e molecolare Calcoli con le moli Esercitazione sulla mole 6 predisposto 2 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica alla lavagna

6 UNITÀ FORMATIVA DISCIPLINARE: N. 6 Titolo: TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI N. ore previste: 8 Periodo di realizzazione: maggio-giugno in termini di competenze, abilità COMPETENZA FINALE: Indicare la relazione che sussiste tra posizione dell elemento nella tavola periodica e proprietà relative Indicare la relazione che sussiste tra posizione dell elemento nella tavola periodica e proprietà relative. Descrivere le principali proprietà periodiche che confermano la struttura a strati dell atomo Elettroni di valenza e simboli di Lewis Tavola periodica di Mendeleev. Le proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività 6 predisposto 4 Verifiche di produzione Aula, laboratorio di chimica alla lavagna Inveruno, 27/0/205 Il Coordinatore di materia: R. Valerio