Docente: Valeria Polini Materia: Scienze integrate (Chimica) Asse culturale: Scientifico-tecnologico Anno scolastico:

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1 Docente: Valeria Polini Classe: II AFM Materia: Scienze integrate (Chimica) Asse culturale: Scientifico-tecnologico Anno scolastico: MODULO 1 La materia asse A, C, D, F, G, H Proprietà elettriche Distinguere gli stati Proprietà e Livello Base della materia. fisici e i passaggi di caratteristiche della Lo studente conosce gli stato. materia. argomenti svolti ed è in Individuare processi di Concetto di fenomeno grado di svolgere trasformazioni fisico e chimico. semplici esercizi chimiche. Concetto di sostanza applicativi in situazioni Identificare sostanze pura e miscuglio. note. pure e miscugli. Proprietà delle Livello Intermedio Classificare la materia soluzioni (solvente e Lo studente conosce gli in elementi e composti. soluto). argomenti svolti, sa Interpretare il concetto Definire: la legge della esprimersi in maniera di reazione chimica e conservazione della corretta attraverso l'uso quantificare reagenti e massa. del linguaggio specifico prodotti. Definire la mole come ed è in grado di Saper calcolare la unità di quantità di svolgere esercizi massa molare di un sostanza. applicativi di media elemento e di un complessità in composto. situazioni note. Se Calcolare il numero di guidato, riesce ad moli presenti in una utilizzare le conoscenze data sostanza. apprese per risolvere problemi relativi a situazioni non note. Livello Avanzato Lo studente conosce in maniera esauriente gli argomenti svolti ed è in

2 grado di utilizzarli in maniera autonoma, anche in situazioni non note. MODULO 2 Reazioni chimiche asse A, C, D, F, G, H Concetto di massa Saper bilanciare una Conoscere le regole atomica, molecolare e semplice equazione fondamentali per molare. chimica. scrivere in modo Formule chimiche. Riconoscere a quale corretto un equazione Configurazione categoria appartiene chimica. elettronica degli una data reazione. Conoscere i principali Distinguere le reazioni tipi di reazioni Elettronegatività. esotermiche dalle chimiche. Reazioni chimiche. reazioni endotermiche. Concetto di calore e Descrivere come temperatura. l azione di diversi Concetto di velocità di parametri possano reazione. influenzare la velocità Saper elencare i fattori di reazione. che influenzano la velocità di una reazione. Conoscere le reazioni di ossidoriduzione. MODULO 3 L atomo asse A, C, D, F, G, H Proprietà elettriche Saper definire le Conoscere della materia. particelle subatomiche. sommariamente Concetto di massa e Essere in grado di l evoluzione del peso. spiegare in modo modello atomico. semplice la struttura Conoscere il significato dell atomo secondo la probabilistico di

3 teoria degli orbitali. Saper scrivere la configurazione elettronica totale ed esterna di un atomo. Saper individuare la posizione di un elemento nella Tavola Periodica. Saper applicare la teoria atomica per spiegare le leggi della chimica. orbitale atomico. Conoscere il legame fra numeri quantici e orbitali. Conoscere i principi che regolano la sequenza di riempimento degli orbitali. Conoscere il significato di configurazione elettronica totale ed esterna. MODULO 4 Tavola periodica asse Essere consapevole delle potenzialità delle tecnologie rispetto al contesto culturale e sociale in cui vengono applicate A, C, D, F, G, H Particelle subatomiche. Saper assegnare gli Conoscere le Numero atomico, elettroni di valenza caratteristiche numero di massa. agli elementi di un principali della gruppo. Tavola Periodica. Concetto di atomo e Collocare un Definire le elemento dato nella caratteristiche chimiche Formula grezza e di Tavola Periodica, in e fisiche principali dei base alle sue gruppi della Tavola Configurazione proprietà e alla sua Periodica. elettronica degli configurazione Conoscere l andamento elementi elettronica periodico di alcune Desumere, dalla proprietà. posizione di un elemento nella Tavola Periodica, le sue proprietà.

4 MODULO 5 I legami chimici asse A, C, D, F, G, H Particelle subatomiche. Dedurre Definire il Numero atomico. dall elettronegatività significato di legame di due elementi che chimico. Concetto di atomo e tipo di legame si può Conoscere la regola instaurare. dell ottetto. Formula grezza e di Comprendere il Conoscere il concetto concetto di legame di elettronegatività e Configurazione chimico. numero di elettronica degli ossidazione. Conoscere le principali caratteristiche del legame ionico, covalente, dativo, metallico. MODULO 6 Numero di ossidazione e Composti inorganici asse A, C, D, F, G, H Numero atomico. Definire Conoscere la il concetto di numero definizione di numero Concetto di atomo e di ossidazione. di ossidazione. Assegnare il numero di Conoscere i principali Formula grezza e di ossidazione ad un nomi e formule di: elemento in un ossidi, anidridi, Configurazione composto. idrossidi, idracidi, elettronica degli Saper scrivere le ossiacidi e sali. principali formule dei vari composti conoscendo il loro nome e viceversa.

5 (riportare nello schema la lettera maiuscola di riferimento) A. Imparare ad imparare; B. Progettare; C. Comunicare; D. Collaborare e partecipare; E. Agire in modo autonomo e responsabile; F. Risolvere problemi; G. Individuare collegamenti e relazioni; H. Acquisire ed interpretare l informazione. Modalità svolgimento lezioni: Videolezione, Lavagna chimica, Lezioni interattive, Video 3D, Lim. Laboratorio: Riconoscere elementi, composti, miscugli omogenei ed eterogenei. Reazioni di scambio semplice. Reazioni redox. Elettrolisi. Costruzione di un indicatore di ph. Misurazione del ph. Determinazione della durezza dell acqua. Determinazione qualitativa di alcuni inquinanti presenti nell acqua. Preparazione di creme e saponi. Esperienze di chimica legate agli alimenti. Testi: F. Bagatti, A. Desco, C. Ropa Conoscere la materia.ed. Zanichelli. Obiettivi minimi: Lo studente deve aver una conoscenza di base degli argomenti svolti in ogni modulo (elemnti, composti, miscugli, concetto di atomo, configurazione elettronica, differenze fra il legami chimici, tavola periodica, reazioni chimiche) e sapersi esprimere in maniera sufficientemente corretta attraverso l'uso del linguaggio specifico. Prove verifica: Verifiche strutturate, semistrutturate, interrogazioni orali formative e sommative, relazioni di laboratorio. Recupero: In itinere Raccordi: Biologia, Italiano, Inglese, Geografia. Percorso multidisciplinare Nutrire il Pianeta-Energia per la Vita..