PROGRAMMAZIONE PERSONALE DEL DOCENTE a. s. 2012/2013

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1 ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE LEON BATTISTA ALBERTI Via A. Pillon n ABANO T. (PD) Tel Fax Distretto 45 - PD Ovest PDIS Cod. fiscale sito web: alberti@provincia.padova.it PEC: alberti-abanoterme@legalmail.it PROGRAMMAZIONE PERSONALE DEL DOCENTE a. s. 2012/2013 Docente Zezza Nicla Classe 4BL Materia CHIMICA Indirizzo LICEO SCIENTIFICO Testo in adozione G. Valitutti A.Tifi A.Gentile "Le idee della chimica" Zanichelli SITUAZIONE IN INGRESSO La classe è motivata e segue con discreto interesse. La classe in genere partecipa abbastanza attivamente alle lezioni, anche se alcune volte è distratta da altri fattori (verifiche di altre materie in corso). Lo studio individuale non sempre risulta adeguato. Il livello di partenza può considerarsi in media più che sufficiente. STRATEGIE DA METTERE IN ATTO PER IL SUPPORTO E IL RECUPERO Recupero in itinere. OBIETTIVI DI APPRENDIMENTO DISCIPLINARI CONOSCENZE Conoscere le proprietà della materia. Conoscere le caratteristiche e le proprietà dei diversi stati fisici. Conoscere la struttura atomica e molecolare della materia. Conoscere i meccanismi chimiche e i cambiamenti energetici che li accompagnano. Conoscere le proprietà soluzioni. Approfondire il comportamento degli acidi e basi. Approfondire le conoscenze sulle reazioni di ossido-riduzione. Conoscere le nozioni di base della chimica organica. COMPETENZE Capire e saper utilizzare il lessico specifico della materia. Saper riconoscere una trasformazione chimica e saperla esprimere simbolicamente. Comprendere e utilizzare la tavola periodica degli elementi. Comprendere la nomenclatura chimica. Distinguere i diversi tipi di composti. Comprendere le fisiche e chimiche alla luce della teoria cinetico-molecolare. Comprendere le energetiche associate alle chimiche. Comprendere la cinetica reazioni chimiche e gli stati di equilibrio. Distinguere gli acidi dalle basi. Riconoscere le reazioni di ossido-riduzione. Distinguere e classificare i composti organici. Riconoscere alcuni aspetti della loro reattività. CAPACITA Essere in grado di interpretare le proprietà della materia e le sue alla luce conoscenze acquisite ed in particolare grazie alla teoria cinetico molecolare ed alle conoscenze sulla struttura atomica. Essere in grado di risolvere semplici problemi e quindi prevedere situazioni e comportamenti della materia applicando le leggi della chimica. Essere in grado di utilizzare grafici e tabelle per la descrizione di sistemi e per la previsione di loro cambiamenti. Saper

2 integrare le conoscenze acquisite in diverse discipline, in particolare quelle biologiche, chimiche, fisiche e matematiche per interpretare e studiare i fenomeni. CONTENUTI DISCIPLINARI - TAVOLA DI PROGRAMMAZIONE Obiettivi Classificare la materia in base al suo stato fisico Identificare sostanze pure e miscugli Descrivere i passaggi di stato Descrivere le principali tecniche di separazione Distinguere le fisiche dalle chimiche. Distinguere un elemento da un composto. Contenuti Le trasformazio ni fisiche della materia Trasformazioni fisiche e chimiche. Elementi e composti. La tavola periodica degli elementi. Modalità di lavoro Dimostrazio ni di Strumenti Tipologia verifiche Tempi Settembre settembre Definire le tre leggi ponderali. Distinguere atomi e molecole, ioni, scrivere formule e simboli. Le leggi ponderali. La teoria atomica di Dalton. Composti e molecole. caratteristiche macroscopiche fisiche e chimiche mediante il modello cineticomolecolare La teoria cineticomolecolare. I passaggi di stato. Il calore latente. Determinare MA, Massa atomica e prove strutturate

3 MM, M. Usare la mole come unità di misura. Ricavare la formula di un composto a partire da un campione. Descrivere la natura particelle elementari. Comparare modelli atomici. Utilizzare il modello a orbitali dell atomo. Individuare la struttura elettronica di un elemento, la sua posizione nella tavola periodica e dedurne le proprietà. Disegnare la struttura di Lewis Riconoscere i vari tipi di legami chimici. Determinare le formule di struttura molecole e dedurne la forma e la polarità. Classificare i composti chimici, utilizzare la nomenclatura chimica tradizionale ed internazionale Saper individuare le reazioni per la loro formazione. molecolare. La mole. Particelle atomiche Struttura dell atomo. Orbitali atomici e loro riempimento Il sistema periodico e le proprietà periodiche degli elementi. Legami chimici Forma e polarità molecole. Forze intermolecolari. La nomenclatura dei composti Dimostrazio ni in test e chimico Modelli atomici ed esercizi di brevi e prove strutturate Novembre Dicembre Gennaio Febbraio Preparare soluzioni a concentrazione nota. Descrivere i fattori di solubilità. Proprietà soluzioni. Concentrazi one soluzioni ed unità di test e Febbraio Marzo

4 proprietà colligative. Classificare le reazioni chimiche. Utilizzare le grandezze termodinamiche per descrivere le variazioni di energia nei sistemi chimici Descrivere i fattori che influenzano la velocità di una reazione. proprietà dei sistemi chimici all equilibrio. Identificare e spiegare le proprietà degli acidi e basi. Descrivere l equilibrio acidobase in una soluzione acquosa. Calcolare il ph Determinare la concentrazione Descrivere il comportamento dei Sali e dei tamponi nelle soluzioni acquose. Identificare le reazioni di ossidoriduzione. Applicare i principi reazioni di ossidoriduzione alle pile e alle celle elettrolitiche. Descrivere le pile. Applicare le Leggi di Faraday ai processi elettrolitici. misura. Proprietà colligative. Solubilità. Reazioni chimiche. Scambi di energia tra sistema e ambiente. Funzioni termodinami che e spontaneità reazioni. Cinetica e velocità reazioni. L equilibrio chimico e il principio di Le Chatelier. Acidi e basi Ionizzazione dell acqua ph Reazioni di neutralizzazi one Idrolisi Soluzioni tampone Numero di ossidazione Reazioni di ossidoriduzione Pile Celle elettrolitiche Leggi di Faraday in di chimica test e test e di test e di di di di di Marzo Aprile Aprile-Maggio

5 Distinguere gli idrocarburi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche. Confrontare i diversi gruppi funzionali. Descrivere le principali molecole hanno permesso la vita sul nostro pianeta. Idrocarburi: classificazio ne, nomenclatur a e proprietà Gruppi funzionali e famiglie di composti organici Biomolecole test e Modelli atomici brevi e verifiche scritte l orale Maggio-Giugno VERIFICA E VALUTAZIONE. l'orale sotto forma di prove strutturate, esercizi e problemi. di. La valutazione terrà in considerazione il raggiungimento degli obiettivi e la progressione dello studente rispetto ai livelli di partenza. Saranno altresì considerati l'impegno, la partecipazione, l'interesse dimostrati. METODODOLOGIE, STRUMENTI UTILIZZATI Metodologie: Lezione frontale; lezione interattiva; lavoro individuale, lavoro in gruppo., virtuale. Strumenti: libro di testo, appunti, computer, modelli atomici, schede di, scientifico. RACCORDI PLURIDISCIPLINARI, APPROFONDIMENTI E ATTIVITA INTEGRATIVE Il programma di chimica risulta fortemente connesso con quello di fisica e permette inoltre di esercitare le abilità acquisite con lo studio della matematica. Abano Terme, 23 ottobre 2012