IIS D ORIA - UFC PROGRAMMAZIONE DI DIPARTIMENTO

Transcript

1 INDICE DELLE UFC UFC UFC C1 UFC C2 UFC C3 UFC C4 UFC C5 UFC C6 DENOMINAZIONE LEGAMI CHIMICI COMPOSTI ORGANICI TERMODINAMICA E CINETICA CHIMICA EQUILIBRIO CHIMICO EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITA EQUILIBRI DI OSSIDORIDUZIONE TIPOLOGIA VERIFICHE Verifiche orali Ripetizione di regole. Esecuzione di esercizi e problemi alla lavagna. Risposte a domande. Test a scelta multipla simili alle domande di conoscenza e comprensione presenti nel libro di testo. Domande ed esercizi di applicazione simili a quelli del libro di testo. Verifiche pratiche Esecuzione di un esperimento (attività di gruppo). Relazione di laboratorio sulle esperienze svolte. Prova pratica individuale. NUMERO VERIFICHE TRIMESTRE Orali: due più eventuale recupero. Pratiche: due più eventuale recupero. NUMERO VERIFICHE PENTAMESTRE Orali: tre più eventuale recupero. Pratiche: tre più eventuale recupero.

2 DETTAGLIO UFC UFC C1 LEGAMI CHIMICI ASSE CULTURALE - Simboli di Lewis e regola dell ottetto (OM). - Legami chimici (OM). - Dissociazione ionica (OM). - Soluzioni elettrolitiche (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. - Scrivere le formule di struttura di molecole con legami covalenti, specificando la valenza degli elementi (OM). - Individuare il tipo di legame presente in un data sostanza chimica (OM). - Rappresentare i processi di dissociazione e di ionizzazione (OM). - Concetti di valenza e formula chimica. - Nomenclatura dei composti chimici inorganici. EVENTUALE RECUPERO: in itinere se si avranno significative lacune di base. - Elettroni di valenza, simboli di Lewis, regola dell ottetto elettronico, elettronegatività. - Legame chimico: definizione, tipi, lunghezza, angolo ed energia. - Teoria VSEPR e geometria molecolare. - Molecole polari ed apolari; composti ionici e sostanze covalenti; miscibilità e solubilità. - Dissociazione ionica e legame ione - dipolo. - Soluzioni elettrolitiche. - Reazioni di precipitazione. - Numero di ossidazione di un elemento. Prove di polarità di sostanze liquide. Prove di conducibilità elettrica di soluzioni di solidi in liquidi. DURATA: 14 ore

3 UFC C2 COMPOSTI ORGANICI ASSE CULTURALE - Caratteristiche dell atomo di carbonio (OM). - Idrocarburi alifatici ed aromatici, gruppi funzionali e biomolecole: nomenclatura e proprietà chimiche e fisiche (OM). ST 1.5 Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il modello di riferimento. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. - Individuare la classe di appartenenza di un composto organico ed assegnargli il nome. Viceversa dal nome risalire alla sua formula (OM). - Collegare le proprietà chimiche di un composto organico al suo gruppo funzionale (OM). - Descrivere le proprietà chimiche e fisiche dei principali composti organici (OM). - Formula bruta e formula di struttura. - Competenze matematiche di base. - Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. - Software (Word, Power Point, Excel). - Configurazione elettronica ed ibridazione dell atomo di carbonio. - Legami fra atomi di carbonio e geometria conseguente. - Isomeria. - Idrocarburi e loro derivati: formule, nomenclatura, proprietà fisiche e chimiche. - I gruppi funzionali. - Natura chimica e importanza delle biomolecole: glucidi, lipidi e proteine. Preparazione e combustione del metano. DURATA: 18 ore

4 UFC C3 TERMODINAMICA E CINETICA CHIMICA ASSE CULTURALE - Funzioni di stato della termodinamica. - Reazioni esotermiche ed endotermiche (OM). - Concetto di velocità di reazione (OM). - Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica (OM). ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. - Distinguere una trasformazione esotermica da una endotermica (OM). - Prevedere come cambia la velocità di una reazione chimica in base alla variazione dei vari fattori che la influenzano (OM). - Competenze matematiche di base. - Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. - Software (Word, Power Point, Excel). - Grandezze termodinamiche: entalpia, entropia ed energia libera. - Aspetti energetici delle reazioni chimiche. - Calore di reazione. - Spontaneità e irreversibilità di un processo chimico. - Velocità di reazione e fattori che la influenzano. - Teoria degli urti. - Energia di attivazione. Calcolo del calore svolto o assorbito in una reazione chimica. Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica. DURATA: 14 ore

5 UFC C4 EQUILIBRIO CHIMICO ASSE CULTURALE - Equilibrio chimico e legge di azione di massa (OM). - Fattori che influenzano l equilibrio chimico (OM). - Distinguere una reazione reversibile da una irreversibile (OM). - Scrivere la costante di equilibrio di una reazione reversibile (OM). - Utilizzare il principio di Le Chatelier nelle reazioni reversibili per prevedere il verso di spostamento dell equilibrio (OM). - Concetti di reazione chimica, concentrazione, temperatura e pressione. - Competenze matematiche di base. - Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. - Software (Word, Power Point, Excel). - Reazioni reversibili e irreversibili. - Definizione di equilibrio chimico. - Legge di azione di massa. - Principio di Le Chatelier. - Fattori che influenzano l equilibrio chimico. Influenza della concentrazione dei reagenti e dei prodotti sullo stato di equilibrio. DURATA: 11 ore

6 UFC C5 EQUILIBRI ACIDO BASE E DI SOLUBILITA ASSE CULTURALE - Prodotto ionico dell acqua (OM). - Principali teorie acido - base (OM). - Concetto di normalità e di ph (OM). - Reazione di neutralizzazione acido - base (OM). - Equilibrio di solubilità (OM). - Idrolisi salina e soluzioni tampone. ST 1.9 Analizzare un oggetto o un sistema artificiale in termini di funzioni o di architettura. - Riconoscere sostanze acide e basiche usando gli indicatori (OM) e il ph-metro. - Effettuare titolazioni acido - base (OM). - Stabilire il tipo di idrolisi che può dar luogo un sale (OM). - Concetti di reazione chimica, soluzione, molarità, temperatura, pressione e volume. - Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. - Prodotto ionico dell acqua. - Acidi e basi ( principali teorie, ph, indicatori, costante di dissociazione, forza). - Concetto di normalità. - Reazione di neutralizzazione e titolazione acido - base. - Prodotto di solubilità e sue applicazioni. - Idrolisi salina e soluzioni tampone. Riconoscimento di acidi e basi, usando gli indicatori. Titolazione acido - base. Reazioni di precipitazione. DURATA: 20re

7 UFC C6 EQUILIBRI DI OSSIDORIDUZIONE ASSE CULTURALE ST 3 Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. - Reazioni redox (OM). - Scala dei potenziali standard di riduzione (OM). - Semicella e principio di funzionamento della pila (OM). - Elettrolisi e sue leggi (OM). - Principio di funzionamento della PEMFC. ST 3.1 Riconoscere il ruolo della tecnologia nella vita quotidiana e nell economia della società. ST 3.3 Adottare semplici progetti per la risoluzione di problemi pratici. - Individuare una reazione redox attraverso la variazione dei numeri di ossidazione degli elementi e saperla bilanciare con il metodo ionico elettronico (OM). - Usare la scala degli E di riduzione per prevedere la spontaneità di una redox (OM). - Disegnare e descrivere il funzionamento di una pila a concentrazione (OM). - Calcolare la fem di una pila usando i potenziali standard di riduzione (OM). - Disegnare e descrivere il funzionamento di una cella elettrolitica (OM). - Applicare le leggi di Faraday per un processo elettrolitico. - Norme di sicurezza e prevenzione degli infortuni e norme CEE per sostanze chimiche. - Concetti di reazione chimica, soluzione, numero di ossidazione di un elemento. - Competenze matematiche di base ed uso corretto della calcolatrice scientifica. - Costruzione di tabelle e grafici e relativa interpretazione. - Software (Word, Power Point, Excel). - Reazione redox e suo bilanciamento. - Scala dei potenziali di riduzione standard. - Descrizione e funzionamento di una pila a concentrazione e degli accumulatori. - Calcolo della forza elettromotrice di una pila, usando i potenziali standard di riduzione.

8 - Descrizione e funzionamento di una cella elettrolitica. - Descrizione e funzionamento della cella a combustibile (PEMFC). - Elettrolisi: leggi ed applicazioni industriali. - Corrosione e principali modi per prevenirla. Costruzione della pila Daniell. Elettrolisi di soluzioni acquose di acidi, basi e sali. Realizzazione, in collaborazione con alcuni studenti del triennio, di un trenino radiocomandato funzionante a pannelli fotovoltaici. Modellino di auto ibrida Solare FC ad idrogeno (basato sulla tecnologia PEMFC). DURATA: 22 ore INDICAZIONI METODOLOGICHE E OPERATIVE - Lezione frontale. - Risoluzione di problemi ed esercizi di autoverifica in classe. - Esercitazioni di gruppo. - Attività individuale o di gruppo svolte in classe per il recupero in itinere. STRUMENTI E MATERIALI - Libro di testo A tutta chimica di F. Bagatti A. Desco E. Corradi C. Ropa, Terza edizione di Chimica ZANICHELLI. - Sito del libro di testo (lezioni in Power Point, esercizi on-line, animazioni e filmati) - Appunti, schemi, grafici, tabelle, mappe visuali. - Lavagna interattiva multimediale (LIM). - Software (Word, Excel e Power Point). CRITERI DI VALUTAZIONE CON INDICAZIONI PER LA SUFFICIENZA Per la valutazione sommativa si utilizzano, come strumenti d indagine, tutte quelle voci riportate nella Tipologia verifiche. Ogni singolo studente, per avere la sufficienza, deve raggiungere gli obiettivi minimi (OM) indicati nella UFC. Per quanto riguarda l attribuzione dei voti si fa riferimento alle modalità e ai criteri stabiliti dal Collegio dei Docenti ed adottati dal Consiglio di Classe. VALORE ATTESO DI SUFFIECIENZE SULLA CLASSE: superiore a 85%. MODALITA PER IL RECUPERO Si svolgono, in itinere, attività individuali e/o di gruppo sia sulla parte teorica che su quella pratica durante le quali: - si effettuano ripassi degli argomenti su cui lo studente ha riscontrato maggiori difficoltà; - si usano mappe concettuali per rendere più semplice la teoria (sintesi della teoria); - si visionano brevi filmati, video e animazioni sugli argomenti del recupero; - si risolvono semplici test ed esercizi riguardanti gli obiettivi minimi della UFC; - si effettua sempre una verifica formativa seguita poi da una sommativa. Cirié, 12 ottobre 2014 Docente Emertzidis Nikolaos